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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CENTRO DE QUÍMICA LABORATORIO DE

INFORME No.

NOMBRES Y APELLIDOS

CARRERA Medicina

Francisco Pérez

Veterinaria

Amanda Pereira

y Zootecnia PARALELO C GRUPO

Alex Pinta Jerry Catuto

8

FACULTAD Medicina Veterinaria y Zootecnia FECHA DE REALIZACIÓN 04-05-2017 HORARIO 11:00-13.00

TEMA: Preparación de soluciones buffer y amortiguadora OBJETIVOS: •

Preparar una solución buffer.

• Comparar la acción amortiguadora de la solución preparada con las soluciones amortiguadoras biológicas empleadas en la práctica. MARCO TEÓRICO: Las soluciones amortiguadoras (“buffers” o soluciones amortiguadoras), son aquellas capaces de mantener el pH dentro de un rango de variación mínima. Están formadas generalmente por un ácido débil y su base conjugada cuando se trabaja a pH por debajo de 7. La escala de pH permite expresar la concentración de iones hidronio (protón hidratado) comprendida entre 1M y 1X10-14 M, extremos

que corresponden a pH 0 y 14, la neutralidad es igual a pH 7.0. (Calle, Sánchez, & Laitón, 2013)

GRÁFICO: MATERIALES Y REACTIVOS:

CÁLCULOS, RESULTADOS Y ECUACIONES QUÍMICAS: Los resultados de la práctica los deducirá con los datos registrados en la tabla 6.1 y los resumirá en la ACCIÓN AMORTIGUADORA SOLUCIÓN

SI Agua destilada

NO

AMORTIGUADORA EN pH ÁCIDO

BÁSICO

x

Solución preparada

x

x

Albúmina de huevo

x

Saliva

x

X

siguiente tabla.

Tabla 6.1. Datos de la acción amortiguadora

TUBO

SOLUCIÓN AMORTIGUADORA

pH

pH

pH

FINAL

FINAL

SERIE A

SERIE B

INICIAL

1

Agua destilada

7

13

1

2

Solución preparada

7

7

6

3

Albúmina de huevo

9

12

2

4

Saliva

7

12

1

OBSERVACIONES: -

Se pudo apreciar que el agua tiene un pH de 7 en lo cual es neutra en la escala del PH

-

Se evidencio que con el ácido clorhídrico (

) cambió totalmente el pH

de las sustancias obtenidas por ejemplo la saliva tuvo en un principio un pH de 7 y después cambio a un pH 12. DISCUSIÓN DE RESULTADOS: Por qué el agua destilada presenta mayor alteración del ph Discusión: El agua destilada presenta mayor alteración debido a que solo se presenta en condiciones normales con ph inicial neutro, con ácido alteraría volviéndose completamente acida, y con la introducción de una base, se volvería completamente alcalina. Porque considera que la albumina de huevo y saliva deben tener propiedades amortiguadoras.

Discusión: Se deben considerar debido a sus propiedades que son muy bajas tanto alcalinas como acidas, ya que aplicándolas sobre sustancias preparadas no tendrían una variación considerable lo que les da características amortiguadoras. Que papel desempeñan las sustancias buffer dentro de la bioquímica. Las células del organismo funcionan de manera adecuada cuando se mantienen dentro de cierto parámetro: como son la temperatura, adecuada producción de energía, los niveles de sales, agua y nutrientes, asi como el Ph de los fluidos corporales. Sin embargo, como los fluidos corporales están formados por agua y sustancias disueltas, son susceptibles a tener variación en su Ph dependiendo de los alimentos que se ingieran, o de reacciones normales del organismo. Si estos cambios en Ph son bruscos, pueden llegar a afectar al organismo (Garrido, 1991). Discusión: Las sustancias buffer son importantes en el organismo ya que mantienen al cuerpo en condiciones normales, manteniendo el Ph en casi todo el organismo Que sucede cuando en un sistema amortiguador la concentración molar de la sal y el ácido que integran las sustancias son iguales. Las soluciones amortiguadoras tienen máxima eficiencia para neutralizar los ácidos y las bases que se añaden cuando las concentraciones de ácido o base y la sal son iguales (Campbell, 2007) CONCLUSIONES:   

En la práctica se aprende que son las sustancias buffer y su función dentro del organismo Que una sustancia amortiguadora mantiene el ph en el organismo dando un equilibrio entre las sustancias En la práctica se pudo apreciar como las sustancias cambiaban su ph con presencia de un ácido y una base

BIBLIOGRAFÍA APA 6TA EDICIÓN:

Torres-Lozano M, Lara-Manzana JV. Selección y producción de agua para uso en el laboratorio. CNM-MRD-PT-017.CENAM; 2000.

Campbell, N. (2007). Biología (Séptima ed.). Madrid, España : Médica Panamericana. Garrido, P. A Quimica. Para Ciencias de la Salud. Interamericana-McGraw-Hill de España, Madrid, 1992, p 218-244

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