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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO Facultad de Ingeniería Pesquera y de Alimentos

CONDUCTIMETRIA Análisis de Productos Pesqueros por Instrumentación Profesor: Rodríguez Vílchez Ricardo Alumno: Carlos Puma Karlos Código: 1514220217

2020

CONDUCTIMETRIA Para graficar:

1. En la titulación de 100 ml de solución diluida de Ácido Acético con Amoniaco acuoso 0.5N, se obtuvieron las siguientes lecturas:

V (ml) Ω

8 750

9 680

10 620

11 570

12 530

13 508

15 515

17 521

Graficando Ω vs V (ml). Hallar la normalidad del Ácido Acético.

V (ml) vs Ω 800 750 f(x) = − 55 x + 1180

700 650

Ω

600 550 500

f(x) = 3.25 x + 465.92

450 400 350 300

6

7

8

9

10

11

12

Volumen (ml)

3.25 x+ 465.92=−55 x +1180 V Eq=x=12.26 N 1∗V 1 =N 2∗V 2 0.5∗100=N 2∗12.26 N 2=4.0 8

13

14

15

16

17

18

2. Las lecturas de conductancia relativa se obtuvieron cuando acido R-SO3H es 0.0584 gr y acido (R-COOH) es 0.0345 gr, se mezclan y la mezcla fue valorada con NH 4OH es 0.500 N. Determínese los mEqs de cada acido en la mezcla.

L (Ohms) V (ml)

2.01 0

1.75 1

1.47 2

1.33 2.5

1.19 3

1.26 3.5

1.41 4

1.47 4.2

1.51 4.5

1.51 5

1.52 6

L (Ohms)

V (ml) vs L (Ohms) 2.1 2 1.9 1.8 1.7 1.6 1.5 1.4 1.3 1.2 1.1 1 0.9 0.8

f(x) = − 0.27 x + 2.02 f(x) = 0.3 x + 0.21 f(x) = 0.01 x + 1.48

0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

4

4.5

5

5.5

6

6.5

7

7.5

V (ml)

I.

Calculando los Veq = ¿?

0.3 x+ 0.21=−0.2741 x +2.016 x 1=3.15

II.

0.3 x+ 0.21=−0.0061 x +1.4817 x 2=4.32

Hallando V 2=? X1 = V 1(Eq) = 3.15 X2 = V (Eq)= 4.32 Entonces V 2=4.32−3.15=1.17

8

8.5

1.53 8

III.

Cálculo del (m – Eq) 0.05 N Peso Equivalente ( Eq ) gr=

m- Eq =

Peso molecular miliequivalente Eq( gr) V∗N

COMPLETANDO EL CUADRO:

Ac. Fuerte Ac. Débil

R - SO3H R - COOH

Peso Equivalente (Eq) 0.0584 gr 0.0345 gr

Peso Miliequivalente (m – Eq) 0.03707937 0.05897436

3. Una muestra de vinagre ha sido adulterada con HCI. Se titula con NH 4OH 0.5M y se obtienen las siguientes lecturas en el puente, que representa la conductancia relativa con las lecturas de buretas, indicados a: 0.0 ml = 2.87; 1.00 ml = 2.50; 2.00 ml = 2.10; 2.50 ml = 1.90; 3.00 ml = 1.70; 3.10 ml = 1.66; 3.20 ml = 1.70; 3.50 ml = 1.76; 4.00 ml = 2.00; 3.21 4.20 ml = 2.10; 4.50 ml = 2.15; 5.00 ml = 2.25; 6.00 ml = 2.14; 7.00 ml = 2.16; 8.00 ml = 2.18. Calcule el número de gramos (a) de HCI y (b) de HC2H3O2 en la muestra.

V (ml) vs Ω 3 2.8

f(x) = − 0.39 x + 2.88

2.6 f(x) = 0.38 x + 0.47

2.4

Ω

2.2 f(x) = 0.01 x + 2.09

2 1.8 1.6 1.4 1.2 1

0

1

2

3

4

5

Volumen (ml)

I.

Calculando V eq =?

−0.3922 x+ 2.8799=0.3792 x+ 0.4705 x 1=3.12 0.011 x +2.086=0.3792 x +0.4705 x 2=4.39

II.

Hallando V 2=? X1 = V 1(Eq) = 3.12 X2 = V (Eq)= 4.39 Entonces V 2=4.39−3.12=1.27

III.

Hallando Eq 0.5N

6

7

8

9

HCI HC2H3O2

Peso Molecular 36.5 60

Eq 0.0365 0.06

Recordando la fórmula:

Peso Equivalente( Eq)=

Eq ( HCI )=

Peso molecular miliequivalente

36.5 =0.0365 1000

Eq ( HC 2 H 3O 2 )=

60 =0.06 1000

Aplicando la fórmula:

VxN=

Peso( gr ) m−Eq Resultado :

Peso HCI=(3.12) ¿0.5)(0.0365)= 0.05694 gr Peso H C 2 H 3 O 2=( 1.27 )( 0.5 ) ( 0.06 ) =0.0381 gr