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• Jorge Llerena Arroyo

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Solvente(naturaleza) Tamaño del Ion (ión más grande más lento) Viscosidad del solvente Carga de cada uno de los Iones Temperatura (Conductividad aumenta en 2%) A diluciones infinitas : Conductividad a través de los Iones.

Ing. Mg. Ricardo Rodriguez Vilchez

La Conductividad Electrolítica es una medida de la capacidad de una solución para transportar corriente eléctrica.  Las soluciones de electrolitos conducen corriente eléctrica por el desplazamiento de Iones bajo la influencia de un campo eléctrico.  Los electrolitos obedecen la Ley de Ohm.Establece que la Intensidad (I) de la corriente es directamente proporcional a la fuerza electromotriz(E) aplicada e inversamente proporcional a la resistencia (R)ofrecida por la solución. 

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A. Ohmio (): Unidad de resistencia que representa la resistencia a 0°C de una columna de mercurio que mide 106.3 cm de largo y pesa 14.4521 g. B. Amperio: Unidad de corriente C. Voltio: Unidad de expresión de fuerza electromotriz que representa el potencial necesario para pasar una corriente de un amperio a través de una resistencia de un ohmnio. Ing. Mg. Ricardo Rodriguez Vilchez

E. Conductancia equivalente ( ): De una cantidad de solución que contenga un peso - gramo equivalente de electrolito colocado entre dos electrodos apartados por un cm (a lados opuestos de volumen dado). F. Conductancia molar ( m): conductancia de una cantidad de solución que contenga un peso por mol de electrolito colocado entre dos electrodos apartados por un cm (a lados opuestos de volumen dado). Ing. Mg. Ricardo Rodriguez Vilchez

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Acido fuerte - base fuerte  Acido débil - base fuerte  Acido débil – base débil  Mezcla de ácidos  De Precipitación 

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1. Una solución muy diluida de NaHO (100 ml) se titula HCl 1.00N.

Se obtuveron las

siguientes lecturas por la bureta: V. ml

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

L

3175

3850

4900

6500

5080

3495

2733

Determínese la Normalidad de la solución y el peso del NaOH presente. Ing. Mg. Ricardo Rodriguez Vilchez

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2. En la titulación de 100 ml de una solución

diluida de ácido acético con amoniaco acuoso 0.500 N, se obtuvieron las siguientes lecturas (en Ohms) de resistencia para los volúmenes que se indican: V, ml

8.00 9.00

L(Ohm) 750 680

10.00

11.00

12.00

13.00

15.00

17.00

620

570

530

508

515

521

¿Cual es la Normalidad de la solución de ácido acético?. Ing. Mg. Ricardo Rodriguez Vilchez

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3. Una muestra de vinagre ha sido adulterada con HCl. Se titula con NH4OH 0.5M y se obtienen las siguientes lecturas en el puente, que representa la conductancia relativas con las lecturas de buretas, indicados a 0.00 ml = 2.87; 1.00 ml = 2.50; 2.00 ml = 2.10; 2.50 ml = 1.90; 3.00 ml = 1.70; 3.10 ml = 1.66; 3.20 ml = 1.70; 3.50 ml = 1.76; 4.00 ml = 2.00; 4.20 ml = 2.10; 4.50 ml = 2.15; 5.00 ml = 2.15, 6.00 ml = 2.14; 7.00 ml = 2.16; 8.00 ml = 2.18.

calcule el número de gramos (a) de HCl y (b) de HC2H3O2 en la muestra. Ing. Mg. Ricardo Rodriguez Vilchez

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La celda de medición contiene dos electrodos de platino, alineados paralelamente entre si (es necesario que los electrodos estén sostenidos rígidamente al espaciamiento deseado).  Para aumentar el área de superficie los electrodos, están recubiertos con platino negro esponjoso (platinizado) para reducir el efecto polarizante del paso de corriente entre ellos. Conducción blindada que sirve para  Cables: eliminar los campos eléctricos parasitarios. 

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1.

2.

Se prepara una solución de KCl, de concentración conocida. Conductividad específica -1cm-1. Temp. en ºC

º18

º20

º25

1N 0.1N 0.01N

0.0982 0.0119 0.0012237

0.1020 0.01167 0.001276

0.1177 0.01288 0.001411

Se mide la conductividad eléctrica de la solución de KCl. (L) ó 1/R.

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Se busca la conductividad específica de la tabla según concentración. 4. Cálculo de la constante de la celda: determinar la conductancia o 1/R de la solución de electrolito, buscar la conductividad específica de la tabla según la concentración a 25ºC. 3.

=

5.

Conduc. específica de la solución KCl 0.01N Conductancia de la solución de electrolito KCl 0.01N

Luego se determina la Conductividad Específica de la solución. = .C (1/R)

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Cuando una cierta celda de conductancia se llenó con una solución 0.0100 M de KCl, tenía una resistencia de 161.8  a 25ºC, y cuando se llenó con NaOH 0.005 M, tenía una resistencia de 190 . Solución: 0.010 M KCl – R = 161.8  a 25ºC Cuando se llenó con NaOH 0.005 M – R = 190  Constante de celda=  0.001409 -1 = 0.22799 cm = 0.006180 Ing. Mg. Ricardo Rodriguez Vilchez

La conductividad específica será: K =  . C(1/R) = 0.0012 -1 cm-1 

De acuerdo a las necesidades se utilizan conductímetros construyendo puentes de conductancia de WHEATSTONE

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