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• Milton Garay Jofre

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Título del Control: Control 4 Nombre Alumno: Milton Garay Nombre Asignatura: Química en proceso productivo Instituto IACC Ponga la fecha aquí:02-09-2019

Desarrollo

DESARROLLO DE LA TAREA: 1. Calcular la presión ejercida por un gas que contiene 1,92 moles del gas en un recipiente de 5,43L de volumen, a una temperatura de 68 oC. Presión de atm Volumen en litros R constante universal de los gases (0.082 ) T temperatura en Kelvin N = moles

Formula PxV=RxTxn

n= 1,92 V= 5.43 T= 68+273 (conversión de Celsius ) = 341

Px 5.43=0.082x 341x1.92 p= 9.8871 Presión ejercida = 9.88 atm

2. Describir el procedimiento paso a paso y calcular la masa de hidróxido de sodio (NaOH) necesaria para preparar 1000 mL de una solución 0,05 M. NAOH = 40g/mol = peso atómico Na(22,98) + O (15,99) + H (1) V= 1000 ml = 1 litro Datos (formula de molaridad) M= n /V(L) n= Mx V (L) N = 0.05 mol/ L x 1 L n=0.05 mol de soluto Masa = 0.05 mol x 40 g/mol Resultado 2 g de NaOH O 0.05 = m/(40x1)

2

3. Suponga la siguiente reacción química Al + O2 → Al2 O3 a) Equilibrar la reacción química.

4Al + 3O2 = 2Al2O3 b) Mediante la cantidad de moles, identificar reactivo limitante y en exceso, y explicar el procedimiento según lo visto en los contenidos de la semana.

c)Identificar la importancia del equilibrio químico en las organizaciones que realizan procesos productivos. En las cualidades estequiometricas tienen componentes químicas que seleccionan en cantidad de reactivos de moles lo cual crea un producto limitado (el que consume el total del otro) (en la reacción) En este caso Al + O2 → Al2 O3.

4Al + 3O2 = 2Al2O3

4 mol de Al = 2 mol de Al 3mol de O2 = n (O2) n( O2)0 1,5 mol de O2 O2 tiene 1,5 moles de oxígeno, y el resto 0,5 moles de oxigeno no se consume (sin reaccionar) los que trasforma al aluminio como reactivo limitante por consumirse por completo.

4. Un contenedor que tiene una capacidad de 3 litros se hace el vacío y se introducen 0,5 gramos de H2 y 30 gramos de I2. La reacción química es la siguiente:

I2(g) + H2(g) → Hl(g)

I2(g) + H2(g) = 2HI(g)

500 ºC, K = 50

t= 500 ºc k= 50 v=3 litros H2 = 0.5 (g) I2 = 30 (g)

1. 0.5 (g) H2(1mol H2) · /· 2 (g)H2= 0.25 mol H2 0.25 (mol H2) ·/· 3litros = 0.083 mol/litro H2 2. 30 (g)I2 (1mol) ·/· 253.82 (g) I2 = 0.1181(mol I2) 0.1181 (mol I2) ·/·

3 litros = 0.039 mol/litros I2

Peso anatómico de yodo 126.904 x 2 = 253.91

I2(g) + H2(g) = 2HI(g) C inicial

0.039.

C equilibrio 0.30-x.

0.083 0.083-x.

K = [ HI]²/[ I2] X[H2] 50= x²/( 0.039-x )X(0.083-x)

X

50 = x²/( 3.237 X 10⁻³-0.039x - 0.083x + x²) 0.1618- 6.1x +50x²=x² 49x² - 6.1x +0.1618 =0 x= 0.038 x = 0.086 En el equilibrio:

[ I2] = 0.039 - 0.038 = 0.001 mol/L [ H2] = 0.083 - 0.038 = 0.045 mol/L [ HI] = 0.038 mol /L

a) mol HI = 0.038 mol /L X 3L = 0.114 mol HI b) 0.001 mol/L X 3L = 0.003 mol I2

a) Determinar moles de HI que se han formado una vez que se alcanza el equilibrio. 0.114 moles de HI b) b) Determinar moles de I2 presentes en el equilibrio. 0.003 moles de I2 c) Identificar la importancia del equilibrio químico en el proceso. Las concentraciones de los reactivos y productos se encuentran constantes (cuando la reacción se encuentra en equilibrio) en un proceso químico. El equilibrio nos indica hasta qué

punto puede avanzar el proceso, es un estado dinámico en el cual se mantiene iguales las velocidades de dos reacciones opuestas. Nota: actualizar el conducto matemático completo.

Bibliografía IACC Equilibrio y estequiometriá en reacciones quim ́ icas https://cineticaquimica2013.wordpress.com/2013/02/20/equilibrio-quimico/ Química general Ebbing 5ta edición