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• Juan David Casanova Martinez

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Taller de química Semana 2 Estructura atómica y tabla periódica. 1.

Indique si son falsos o verdaderos los siguientes enunciados. Justifique. (Puedes encontrar las respuestas en la BIBLIOTECA VIRTUAL, que se encuentra en la página principal en la plataforma, en el libro Santillana 1 desde la pag 41) a. _V_ Dalton fue el primer científico que experimentó para plantear su teoría atómica. b. _F_ Los rayos anódicos están constituidos por un flujo de electrones. Se constituyen por cationes. c. _V_ Los electrones se mueven alrededor del núcleo tal como lo hacen los planetas alrededor del Sol, en el modelo atómico de Rutherford. d. _V_ El átomo es una esfera sólida cargada negativamente según el modelo atómico de Dalton. e. _F_ Los átomos de un mismo elemento tienen peso y propiedades similares. Existen los isobaros, iones, isotopos. f. _V_ Los átomos de diferentes elementos se pueden unir entre sí en proporciones numéricamente sencillas. g. _V_ Los rayos catódicos son un haz de partículas negativas llamadas electrones. h. _F_ La radiactividad fue descubierta por Rutherford. Aporto mucho a la radioactividad, pero la descubrió Becquerel i. _V_ Los rayos X son partículas radiactivas. j. _V_ En el modelo atómico de Rutherford los electrones tienden a chocarse con el núcleo.

2.

Lea y responda. La radiografía industrial se basa en el gran poder de penetración de los rayos gamma, que es mayor que el de los rayos X; por eso los aventajan en el examen no destructivo de la estructura interna de piezas, mecanismos y soldaduras. Con este tipo de radiografía se pueden descubrir desajustes, imperfecciones o huecos interiores en las piezas de los mecanismos. Por esta razón, cada día son más usados en el control de calidad de las industrias. Otra aplicación industrial interesante es la medición de niveles interiores. En tanques de difícil acceso se sitúa, flotando sobre el líquido, una pequeña fuente radiactiva. Un detector móvil que se desplaza por el exterior detecta la máxima intensidad cuando se encuentra a la altura de la fuente y, por lo tanto, de la superficie del líquido.

a) ¿Para qué se necesitan las radiografías en la industria? Para el examen de la estructura interna de mecanismos b) ¿Qué importancia tiene esta técnica en los procesos de fabricación? Poder observar los desajustes e imperfecciones del objeto que se examina c) ¿Por qué no se pueden realizar las radiografías industriales con rayos X? Ya que los rayos x tienen un poder de penetración mas bajo que los rayos gamma d) Explica, mediante un esquema, cómo se puede medir el nivel que alcanza un líquido en el interior de un tanque con la ayuda de una fuente radiactiva. 3.

En la siguiente representación de un período de la tabla periódica, los elementos se nombran con letras de manera arbitraria. Grupos Período: 3

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

q

r

a

c

d

w

x

y

Analice la información anterior y escribe en el paréntesis la letra que corresponda. (Puedes encontrar una orientación en la BIBLIOTECA VIRTUAL, que se encuentra en la página principal en la plataforma, en el libro Santillana 1 desde la pag 64.) a. b. c. d. e. f. g. 4.

(y) Es un gas noble. (r) Tiene dos electrones de valencia. (q) Es menos electronegativo. (c) pertenece a la familia del carbono. (x) es un halógeno. (w) pertenece al sexto grupo. (d) Se caracteriza por presentar cinco electrones de su último nivel.

Complete la siguiente tabla. (Puedes encontrar material en la BIBLIOTECA VIRTUAL, que está en la página principal en la plataforma, en el libro Santillana 1 desde la pag 56)

Elemento F

5.

Z 9

Configuración electrónica 1s(2),2s(2),2p(5)

Periodo Grupo. Bloque

2

5

P

Ga

31 1s(2),2s(2),2p(6),3s(2),3p(6),4s(2),3d(10),

4

1

P

Mn

25 1s(2),2s(2),2p(6),3s(2),3p(6),4s(2),3d(5)

3

5

D

Pr

59 1s(2),2s(2),2p(6),3s(2),3p(6),4s(2),3d(10),

4

3

F

Tl

81

6

1

P

4p(1)

4p(6),5s(2),4d(10),5p(6),6s(2),4f(3) 1s(2),2s(2),2p(6),3s(2),3p(6),4s(2),3d(10), 4p(6),5s(2),4d(10),5p(6),6s(2),4f(14),5d(10 ),6p(1)

Complete los espacios en blanco y justifique sus respuestas. El átomo de cloro posee 17 protones y 18 neutrones por lo tanto: a. Su número de masa es: 35 b. Tiene un total de 17 electrones.

2

c. Si añadimos un neutrón a su núcleo, su número atómico es 17 d. Con la modificación anterior, ¿el átomo sigue siendo de cloro? Si X No____. 6.

Determinar la masa en gramos de: a) 2 átomos de Azufre 1.064903636*10ˆ-22 g b) 1 átomo de Aluminio 4.4803895*10^-23 g c) 3 átomos de carbono 5.98032702*10^-23 g

7.

elementos W, X, Y y Z se ubican en la tabla periódica como se muestra a continuación: (Puedes encontrar material de ayuda en la BIBLIOTECA VIRTUAL, que está en la página principal en la plataforma, en el libro Santillana 1 desde la pag 71.)

W

X Y

Z

a) Teniendo en cuenta la variación de las propiedades periódicas de los elementos, ¿cuál es el elemento más electronegativo y cuál el de mayor radio atómico? El elemento más electronegativo seria el X o Y, ya que el aumento de la electronegatividad es de izquierda a derecha y arriba abajo, y la Z no podría serlo por estar en lugar de un gas noble. El elemento con mayor radio atomico seria el W, ya que el aumento del radio atomico es de derecha a izquierda y de arriba abajo. b) Compara las propiedades periódicas entre el elemento W y el elemento Y, y entre W y el Z. La cantidad de electrones de Y y Z respecto a W es mayor, W seria un metal alcalino, mientras que Z un gas noble y Y un no metal, además de que W este en el Bloque s, mientras Y y Z en el p. c) ¿Cuáles de los elementos allí ubicados son metales? W seria metal alcalino d) Ordene los elementos ubicados en la tabla periódica anterior de mayor a menor electronegatividad. 1. X, 2. Y, 3. W, 4.Z. 8.

Realice las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos. Ca Z = 20=1s(2), 2 s(2), 2p(6), 3s(2), 3p(6), 4s(2). Xe Z= 54=1s(2), 2s(2), 2p(6), 3s(2), 3p(6), 4s(2), 3d(10), 4p(6), 5s(2), 4d(10), 5p(6). As Z = 33=1s(2), 2s(2), 2p(6), 3s(2), 3p(6), 4s(2), 3d(10), 4p(3). Sb Z = 51=1s(2), 2s(2), 2p(6), 3s(2), 3p(6), 4s(2), 3d(10), 4p(6), 5s(2), 4d(10), 5p(3)

9. 10.

Complete el siguiente cuadro. (Puedes encontrar una guía en la BIBLIOTECA VIRTUAL, que está en la página principal en la plataforma, en el libro Santillana 1 desde la pag 45.)

- 3 -

Elemento 35

X17 Y22 W V+7 O-2

45

Z

e

17 22 21 47 8

Neutrones

17 22 21 47 8

protones 17 22 21 47 8

18 23 15 62 8

A 35 45 36 109 16

11.El elemento plomo tiene una masa atómica de 207 y un número atómico de 82. El número de protones es de 82 y neutrones 125. Justifique su respuesta. A. 207 B. 120 C. 82

D. 125.

JUSTIFICACION Porque el numero atomico es el numero de protones(82), y si le restamos el numero atomico al de la masa atómica, obtenemos el numero de neutrones

12.

Complete el siguiente cuadro. Elementos Estructura de lewis Na+ :O-

Tipo de enlace iónico

Elemento más electronegativo O=3.44 Na=1.1

Elemento no metal O

C ..O

Covalente polar

O=3.44 C=2.55

O

P..P

metálico

P=2.19

P

Na y O

CyO

PyP

13.

Complete el siguiente cuadro. Elemento Sodio Arsenico

Oro Plata Rubidio

Símbolo

Z

Bloque

Na As Au Ag Rb

11 33 79 47 37

s p d d s

Clase de elemento Metal alcalino Metaloide metal Metal Metal alcalino

4