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INFORME Prácticas de laboratorios química analítica No 1 y 2 PREPARACION DE SOLUCIONES – ANALISIS CUALITATIVO

INTEGRAN: Juan Eduardo López Gómez Carolina Julieth Vergara Rosa Miranda Robert Nicolás Lobo Estebana Lozano Wendy Gonzales

TUTORA: Doctora, Amira Padilla Jiménez

UNIVERSIDAD DE CORDOBA FACULTAD DE CIENCIAS HUMANAS Y EDUCAION LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL V AREA QUIMICA ANALITICA MONTERIA 2016

OBJETIVOS:  Reconocer diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones.  Reconocer los equipos, materiales y elementos de laboratorio requeridos para preparar soluciones.  Realizar soluciones de concentración definida y conocida partiendo de un soluto puro.

LABORATORIO No. 2

PREPARACION DE SOLUCIONES SEÑALIZACIÓN DE SEGURIDAD El laboratorio cuenta con la señalización informativa adecuada acerca de:  Uso de elementos de protección en las áreas de análisis.  Riesgo de incendio.  Almacenamiento de reactivos.  Ruta de evacuación.  Ubicación de extintores.  Ubicación de equipos de atención de emergencias. La ruta de evacuación se debe mantener siempre despejada y libre de cualquier obstáculo, para evitar accidentes durante la evacuación. La señalización es de varios tipos a saber: SEÑALES DE ADVERTENCIA Advierten de un peligro. Forma triangular. Pictograma negro sobre fondo amarillo (el amarillo deberá cubrir como mínimo el 50% de la superficie de la señal), bordes negros. Lo anterior con excepción del fondo de la señal relacionada con “materias nocivas o irritantes” que será de color naranja, en lugar del amarillo, para evitar confusiones con las señales similares utilizadas para la regulación del tráfico en carreteras. Las más usuales en laboratorios son:

SEÑALES DE PROHIBICIÓN Prohíben un comportamiento susceptible de provocar un peligro. Forma redonda. Pictograma negro sobre fondo blanco, bordes y banda (transversal descendente de izquierda a derecha atravesando el pictograma a 50° respecto a la horizontal) rojos (el rojo deberá cubrir como mínimo el 35% de la superficie de la señal). Las más usuales en laboratorios son:

SEÑALES DE OBLIGACIÓN Obligan a un comportamiento determinado. Son de forma redonda. Es un Pictograma blanco sobre fondo azul (el azul deberá cubrir como mínimo el 50% de la superficie de la señal). Las más usuales en laboratorios son:

SEÑALES DE SALVAMENTO O SOCORRO Proporcionan una indicación de seguridad o de salvamento. Forma rectangular o cuadrada. Pictograma blanco sobre fondo verde (el verde deberá cubrir como mínimo el 50% de la superficie de la señal). Las más usuales en laboratorios son:

SEÑALES RELATIVAS A LOS EQUIPOS DE LUCHA CONTRA INCENDIOS Forma rectangular o cuadrada. Pictograma blanco sobre fondo rojo (el rojo deberá cubrir como mínimo el 50% de la superficie de la señal). Las más usuales en laboratorios son:

OTRAS SEÑALES Existe la señal adicional o auxiliar, que contiene exclusivamente un texto y que se utiliza conjuntamente con las señales de seguridad mencionadas, y la señal complementaria de riesgo permanente que se empleará en aquellos casos en que no se utilicen formas geométricas normalizadas para la señalización de lugares que suponen riesgo permanente de choque, caídas, etc. La señalización se efectuará mediante franjas alternas amarillas y negras. Las franjas deberán tener una inclinación aproximada de 45° y ser de dimensiones similares de acuerdo con el siguiente modelo:

3. PROCEDIMIENTO Realice los cálculos necesarios para preparar 25mL de cada una de las siguientes soluciones: NaCl a 500 mg/L; NaOH 0.10 N; NH4OH 0.10 N; H2SO4 0.10N; CH3COOH 0.10M; KCl 1.00M.

De acuerdo con los cálculos realizados, tome la cantidad de soluto a preparar ya sea pesando o midiendo con una pipeta el volumen requerido de soluto. Deposite el soluto en el balón volumétrico de 25 mL, si es líquido, o en el vaso de precipitado, si es sólido, adicione la mitad del solvente requerido, agite hasta disolver el soluto, luego complete el volumen de la solución hasta 25mL. Tomando como lectura la parte inferior del menisco. Para verificar la exactitud en la preparación de cada solución, se procede a titular con un patrón cada una de ellas, por el método volumétrico, esto lo realizará el docente o el auxiliar a cargo. PREPARACION DE SOLUCIONES Solución asignada: H2SO4 (Indique soluto y concentración) Describa detalladamente como usted preparó la solución. Mencione el equipo de laboratorio utilizado e incluya los cálculos que fueron necesarios. DESCRIPCION: se tomaron e identificaron los materiales y solución actos para la realización de la práctica analítica. MATERIALES Y REACTIVOS: 2 Pipetas Graduadas 5 mL, 4 Balones aforados de 100 mL, 2 Vasos de precipitado de 100mL, 1 Espátula, Balanza analítica, 1 varilla agitadora de vidrio, frasco lavador, frascos ambar de 100 mL., Ácido Sulfúrico del 96-98% p/p, Agua Destilada o deionizada Peras de succión, Gafas de seguridad, bata, guantes de látex, campana extractora. Se midio con una pipeta el volumen requerido de soluto. Luego se depositó el soluto en el balón volumétrico de 100 mL, adicionamos la mitad del solvente requerido, agitandose hasta disolver el soluto, luego complete el volumen de la solución hasta 100 mL. Tomando como lectura la parte inferior del menisco.

Para verificar la exactitud en la preparación de cada solución, se procede a titular con un patrón cada una de ellas, por el método volumétrico, esto lo realizo el auxiliar a cargo. Obteniéndose un resultado deseado del 10% para la solución.

5. CUESTIONARIO a. ¿Cómo se clasifican las soluciones? 

No saturadas.



Saturadas.



Sobresaturadas.

c. menciones factores que pudieron causar discrepancias entre los valores de concentración esperada y los valores determinados experimentalmente.

La superficie de contacto.

La agitación.

La temperatura.

La presión. d. ¿Qué importancia tiene a nivel de laboratorio industrial la preparación de soluciones? En la industria: Para estudiar el petróleo es indispensable disolverlo, es decir hacer soluciones de petróleo, el petróleo se disuelve en compuestos orgánicos como diclorometano o hexano. Para hacer cremas, dentífricos, cosméticos, etc, es necesario hacer soluciones. Para extraer colorantes o aceites esenciales es necesario disolver las plantas en diversos compuestos orgánicos. Las cerámicas se hacen a base de soluciones sólidas. Las pinturas son soluciones. En la vida diaria: algunos alimentos que consumimos son soluciones: Los refrescos son soluciones, varios compuestos están disueltos, como ácido carbónico y azúcar, por eso el refresco es tan dañino.

El agua de limón es ácido cítrico y azúcar disueltos en agua, una solución. Las frutas y verduras contienen agua, la cual disuelve algunos componentes nutritivos de las frutas y las verduras. Cómo la mandarina o la naranja, que son muy jugosas y su jugo es rico en vitamina C (soluciones de vitamina C) El agua de mar es una gran solución salina, tiene muchas sales disueltas, de allí se obtiene la sal que consumimos en las comidas, por otro lado gracias a que el mar es una solución, existe vida en el planeta, pues, muchos nutrientes disueltos en el agua fueron los alimentos de las primeras células, así como actualmente son nutrientes para algunas especies animales y vegetales que viven en el agua. En el ambiente: Existen soluciones que son capaces de atrapar partículas contaminantes, aunque en la actualidad todavía está en desarrollo la investigación de este tipo de soluciones La lluvia ácida es un tipo de solución con efectos negativos, pues el agua disuelve los óxidos de nitrógeno y de azufre que se escapan de las chimeneas o escapes. En el área de la química: las soluciones son muy importantes, pues para hacer análisis químico, es indispensable el empleo de las soluciones. En el área de síntesis química, la mayoría de las reacciones se llevan a cabo en soluciones. Así para sintetizar un nuevo medicamento, se emplean varias soluciones e. ¿Cómo se comprueba si sus soluciones quedaron bien preparadas? Por

medio

VALORACION

DE SOLUCIONES;

también

llamada

TITULACIÓN, es un método volumétrico para medir la cantidad de una

disolución se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos. f. Que es una dilución y a que se refiere un factor de dilución? Es la dispersión de un soluto en un solvente, mientras que el factor de disolución es una conversión matemática utilizado para un cálculo de solución química. Md * Vd = Mc * Vc, donde M = Molaridad del concentrado (c) o diluido, (d), e igual con el V = volumen.

Bibliografía

 MANUAL DE LABORATORIO QUÍMICA ANALITICA; Facultad de Ciencias Básicas e Ingenierías Universidad de Córdoba, Montería.

GUIA No. 1 ANALISIS CUALITATIVO Objetivos 

Demostrar por medio de reacciones químicas sencillas la identificación de tres soluciones desconocidas.



Confirmar la identidad de tres soluciones químicas por medio de pruebas cualitativas.

Resultados y análisis

Pruebas cualitativas 1. Ion cloruro Se tomaron 4 tubos de ensayo a los cuales se les agregaron; Tubo #1 Se le agrego 18 gotas de la solución 1 en estudio, más 3 gotas de AgNO3. Resultado negativo para el ion cloruro no hubo presencia. Tubo # 2 Se le agrego 18 gotas de la solución 2 en estudio, más 3 gotas AgNO3, para este caso se observó la presencia de ion cloruro.

Tubo# 3 Se le agrego 18 gotas de la solución 3 en estudio, más 3 gotas de AgNo3,en este caso se pudo observar un precipitado de color blancuzco , resultando positivo para la presencia de ion cloruro. Tubo # 4 Se le agrego 18 gotas de las solución 4 en estudio, más 3 gotas de AgNO3, dando como resultado negativo para la presencia de ion cloruro, debido a que no se observó ningún cambio en la mezcla.

2. Ion Calcio Se tomaron 3 tubos de ensayo a los cuales se les agrego; Tubo # 1 Se le agrego 18 gotas de solución 1 en estudio más 9 gotas de Na2CO3, no se observó, ningún cambio – negativo para la presencia de ion calcio. Tubo # 2 Se le agrego 18 gotas de solución 2 en estudio más 9 gotas de Na2CO3, no se observó ningún cambio, el resultado fue negativo para la presencia de ion calcio.

Tubo # 3 Se le agrego 18 gotas de solución 3 en estudio , más 9 gotas de Na2CO3, no se observó ningún cambio negativo para la presencia de ion calcio .

3. Ion Carbonato Se tomaron 3 tubos de ensayo a los cuales se les agrego: Tubo # 1 Se le agrego 18 gotas de la solución 1 más 9 gotas de HCl 6.0 M , no se observó ningún cambio el resultado fue negativo para la presencia de ion carbonato. Tubo # 2 Se le agrego 18 gotas de la solución 2 más 9 gotas de HCl 6,0 M , no se observó ningún cambio el resultado fue negativo para la presencia de ion carbonato Tubo # 3

Se le agrego 18 gotas de la solución 3 más 9 gotas de HCl 6,0 M , no se observó ningún cambio el resultado fue negativo para la presencia de ion carbonato.

4. Ion sulfato Se tomaron 3 tubos de ensayo a los que se le agrego: Tubo # 1 Se le agrego 18 gotas de la solución 1 más 9 gotas de BaCl2 al 1,0 M, se observó un precipitado blancuzco dando como resultado positivo para la presencia del ion sulfato. En los tubos 2 y 3 no hubo presencia de ion sulfato.