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• Yeny Morales

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QUIMICA

TALLER 1:

TABLA PERIODICA Y GASES

1. La materia puede presentarse en tres estados de agregación. ¿Cuáles son? R/: sólido, líquido y gaseoso 2. ¿Cómo son la forma y el volumen de un sólido? R/: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. ¿Y de un líquido? R/: Las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son más débiles, sus partículas se mueven y chocan entre sí. Tienen volumen y adoptan la forma del recipiente que las contiene. Fluyen o se escurren con mucha facilidad. ¿Y de un gas? R/ las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso a largas distancias. Tienen propiedades como no tienen forma ni volumen fijos, poseen gran variación de volumen.

3. ¿Cuáles son las dos hipótesis básicas de la Teoría cinético-molecular? R/: Las leyes de los gases desarrolladas por Boyle, Charles y Gay-Lussac, queestablecieron las principales relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas, están basadas en observaciones empíricas y describen el comportamiento de los gases en términos macroscópicos, consta de cinco

postulados que describen el comportamiento de las moléculas en un gas. Estos postulados se basan en algunas nociones físicas y químicas muy simples y básicas, aunque también involucran algunas suposiciones con el fin de simplificar los postulados. 4. Explica cómo se mueven las partículas de un sólido. R/: Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. 5. Explica cómo se mueven las partículas de un líquido. R/: En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad, en los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. 6. Explica cómo se mueven las partículas de un gas. R/: En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene.

7. ¿Cómo son las fuerzas de atracción entre las partículas de un sólido? R/: Las partículas están muy unidas entre sí, es como si se abrazaran muy fuerte, y al ver si modelo molecular de un sólido es como ver una caja con esferas de Navidad todas muy unidas y acomodadas. ¿Y de un líquido? R/: Estas uniones son más débiles pero todavía están algo unidas las partículas se podría decir que la Unión es de fuerza media y al ver si modelo molecular es como ver un enjambre de abejas ¿Y de un gas? R/: Estas uniones son muy débiles y casi inexistentes y cada partícula se anda moviendo para donde quiere, al ver si modelo molecular es como ver un partido de fútbol desde arriba donde cada jugador es una partícula de gas y el campo es el recipiente que los contiene

8. Los gases y los líquidos no tienen forma fija. Explica este hecho teniendo en cuenta sus propiedades microscópicas. R/: Un líquido está formado por partículas muy pequeñas, igual que las moleculas y atomos gracias por las fuerzas intermoleculares un gas se dispersa para llenar un espacio determinado de un recipiente o contenedor, también mantiene su densidad la características que comparten estos dos estados es que son capaces de fluir y como ya dije tomar la forma de un recipiente. 9. Los sólidos y los líquidos tienen volumen constante, mientras que el volumen de los gases es variable. ¿Cómo puede explicarse esto desde el punto de vista microscópico? R/: Los

sólidos son más fuertes y su volumen es constante el del gas no porque puede

mezclarse con otras sustancias en su proceso 10. ¿Existe alguna relación entre la temperatura de un cuerpo y el movimiento de sus partículas? R/: Si , la temperatura de un cuerpo depende del movimiento por ejemplo cuando

corres

tu cuerpo está en movimiento y tu temperatura sube. 11. Cuando enfriamos un cuerpo su temperatura disminuye. Explica qué sucede desde el punto de vista microscópico. 12. ¿Cuál es la temperatura más baja que puede tener un cuerpo? R/: Cuando una persona está sometida demasiado tiempo a temperaturas muy bajas, puedes sufrir lo que se Conoce como hipotermia, es decir, cuando la temperatura baja de los 36 grados. 13. ¿Qué relación existe entre la escala de temperatura centígrada y la escala absoluta? ¿Cuál es la más utilizada por los científicos? R/: Se desea calentar agua de: 275 K a 300 K (la diferencia son: 25 K ) Convirtiendo la escala a °C (275 273,15) - (300-273,15) = 25 °C, Por lo tanto son iguales, lo que quiere decir que, por cada grado centígrado que aumentemos o disminuyamos, lo mismo ocurrirá en la escala absoluta. La más usada por los científicos es la escala absoluta 14. Expresa en kelvin las siguientes temperaturas: a) 0 ºC R/: 273.15 ºK , ya que no se puede dividir por cero.

b) 100 ºC

R/: 373.15 c) -200 ºC R/: 73,15

°K

d) 27 ºC R/: 300.15

°K

15. Expresa en grados centígrados las siguientes temperaturas: a) 303 K R/: 29.85

Cº

b) 323 K R/: 49.85

Cº

c) 0 K R/:

-273.15 Cº

d) 25 K R/:

-248.15 Cº

16. Los gases son compresibles. ¿Qué significa esto? R/: Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras. 17. Los gases ejercen una fuerza sobre las paredes del recipiente. ¿Cómo se llama esta fuerza? R/: llama fuerzas de Van der Waals. Presión 18. Explica a qué se debe la presión de un gas. R/: origina por el choque de sus moléculas con las paredes del recipiente que lo contiene 19. Si disminuimos el volumen de un gas, ¿qué le sucede a la presión? Explica por qué. R/: Se llama Ley de Boyle que dice: con temperatura constante, la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional el volumen del recipiente, significa que si el volumen aumenta la presión disminuye, y si el volumen disminuye la presión aumenta. 20. Cuando aumentamos el volumen de un gas, ¿cómo varía la presión? Explica por qué. R/: si aumenta el volumen de un gas, la presión a disminuido.

21. Si tenemos un gas encerrado en un recipiente con un volumen fijo y lo calentamos, a) ¿Qué le pasa a su temperatura? R/: Si un gas confinado en un

recipiente cerrado, le das calor, provocas que las moléculas de ese gas se muevan más, porque aumentas su energía cinética (de movimiento). La temperatura está relacionada con el movimiento de las moléculas, asique si aumenta el movimiento, aumenta la temperatura. b) ¿Qué le sucede a la presión? Explica por qué. R/: Si las moléculas del gas se mueven

más, entonces chocan más con las paredes del recipiente y también entre ellas. Esos choques entonces aumentan la presión dentro del recipiente. 22. Explica cómo varía la presión del gas encerrado en un recipiente cuando lo enfriamos R/: la presión baja cuando esta mas frio el recipiente en cambio cuando

lo calentamos las

moléculas se mueven más rápido y la presión es mayor. 23. Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. Cuando sean falsas, justifica tu respuesta: a) Los líquidos se caracterizan por tener forma fija y volumen variable. R/: Falso b) Las partículas de un sólido están completamente inmóviles. R/: Verdadero c) Las fuerzas de atracción entre las partículas de un líquido son más débiles que en los solidos R/: Verdadero d) Los líquidos pueden adaptarse a la forma del recipiente debido a que sus partículas R/: Verdadero 24. Dentro del neumático de un coche hay encerrado un gas (aire) a una presión elevada. Si medimos la presión de las ruedas después de recorrer 100 km, observaremos que es más alta que la que tenían antes de comenzar el viaje. ¿Por qué sucede esto? Explícalo teniendo en cuenta la estructura microscópica del gas. R/: Después de recorrer 100 km, el rozamiento entre el neumático y el suelo hace que se caliente el aire que contiene. Al calentarse el aire, aumenta la velocidad con que se mueven sus partículas, lo que hace que choquen más veces con las paredes del neumático y se eleve la presión. 25. Si las partículas de un líquido pudieran separarse unas de otras, ¿qué hecho podríamos observar al pasar un líquido de un recipiente a otro? R/: Que el volumen del líquido podría variar. 26. responde falso o verdadero las siguientes afirmaciones:

A. La distribución electrónica de un átomo, determina las propiedades físicas y químicas del elemento que componen (FALSO ) B. Hablar de tabla periódica es diferente a hablar de distribución electrónica (FALSO ) C. Los grupos en la Tabla Periódica están organizados en Filas horizontales (FALSO ) D. Los periodos en la Tabla Periódica están organizados en Columnas ( FALSO) E. Según Moseley, el número atómico (A) es el responsable de las propiedades periódicas de los elementos. ( FALSO) F. La Ley Periódica de la Tabla Periódica se basa en la estructura de cada átomo, que varían según su número atómico (VERDADERO ) G. El autor de la Ley Periódica fue Henry Moseley (VERDADERO )

27. complete el siguiente cuadro relacionado con los elementos de la tabla periódica

28. Un átomo está compuesto por diferentes partículas. Indica cómo se llaman, cuál es su carga eléctrica y en qué parte del átomo están situadas. R/: extremadamente diminutas denominadas protones, neutrones y electrones. Los protones y los neutrones se encuentran en el centro del átomo y forman el núcleo. La carga del protón y del electrón son exactamente del mismo tamaño, pero opuestas. 29. ¿Qué es el número atómico? ¿Qué es el número másico? R/: El número atómico (que se identifica con la letra Z, por el término alemán zahl) indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. El Número másico nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones

30. Un átomo tiene 7 protones y 8 neutrones. Indica cuáles son sus números atómico y másico. Represéntalo gráfica y simbólicamente. R/: El número atómico es Z = 7 y el número másico es A = 15. La representación gráfica está en el adjunto . Para calcular el número atómico como se conoce el número de protones, entonces el número de protones es igual al número de electrones e igual al número atómico, Z = p+ = e- = 7 y la masa atómica se calcula mediante la reacción A = Z +N = 7+8 = 15 y en el adjunto se muestra la representación gráfica solicitada

15

La representación simbólicamente :

elemento

7 Átomo : P+ = 7 protones N=

8 neutrones

El número atómico es Z =? El número másico es A = ?

A = Z +N Z=7 A = 7 + 8 = 15

El número atómico es 7 El número másico es 15

A

elemento

Z

31. Representa gráfica y simbólicamente los siguientes átomos: DATOS : Representa gráfica y simbólicamente los siguientes átomos : a) Z = 2

A=4

b) Z = 4

A=9

SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a averiguar primero cuales son los átomos correspondientes dados, al identificarlos se realiza la representación gráfica y simbólica de cada uno de ellos, de la siguiente manera : a)Z=2

A=4

Como el número atómico Z=2 y la masa atómica es A= 4 , el elemento correspondiente es el gas inerte Helio ( He ) . He

distribución electrónica : K = 2

He :

representación gráfica .

El símbolo del Helio es He. b) Z = 4 A = 9 Como el número atómico es Z = 4 y la masa atómica es A= 9, el elemento correspondiente es el metal Berilio (Be) . Be

distribución electrónica : K = 2 L= 2

Be :

representación gráfica .

El símbolo del berilio es Be . Tiene dos electrones en su última capa . Ver más en Brainly.lat - https://brainly.lat/tarea/5589156#readmore a) Z = 2 A = 4 b) Z = 4 A = 9

*****PREGUNTAS TIPO SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA

1. El peso de Na es 23 y el del Cl es 35,5 al combinar 36,5 de HCl con NaOH los grs. de NaOH que se obtienen son :

16. Una solución 1M de H3PO4 es también :

A. 36.5

A. 1N

B. 76,5

B. 0.33 N

C. 58.5

C. 3N

D. 81.5

D. N/3

E. 23.0

E. Ninguna de las anteriores.

2. “A temperatura constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas es inversamente proporcional a las presiones que soporta". Lo anterior se expresa así :

17. Los gramos de NaOH que se requieren para neutralizar 9,12g de HCl son :

A. V1P2 = V2P1

A. 9,12 g

B. V1T2 = V2T1

B. 1g

C. V1T1 = V2T2

C. 0,1g

D. V1 / P1 = V2 / P2

D. 100g

E. V1P1 = V2P2

E. 10g

3. Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad el volumen ocupado por el gas a estas condiciones es :

18. Una masa de gas nitrógeno a una presión de 760 mm Hg y a una temperatura de 77°C, ocupa un volumen de 12,31. El volumen de dicho gas cuando su temperatura es de 27°C es :

A. 6V

A. 18,45 l

B. 2/3V

B. 8,20 l

C. 3/2V

C. 4,10 l

D. V/6

D. 36,90 l

E. 5V

E. Ninguna de las anteriores

4. Dada la ecuación : PCl5 → PCl3 + Cl2, los gramos de Cl2 que pueden obtenerse por descomposición de 121,2 g de PCl5 , son :

19. En la titulación de 30 ml de HCl se gastaron 47,5 ml de NaOH 0,1 N La Normalidad del HCl es :

A. 355,9

A. 0,158 N

B. 82,6 g

B. 0,014N

C. 41,3 g

C. 0,316 N

D. 123,9 g

D. 0,474 N

E. 20,15 g

E. 0,632 N.

5.Se disuelven 8,5 g de ácido sulfúrico en 41,5 g de agua. Si la solución resulta con una densidad de 1,1 g/cm3 entonces la concentración es :

20. Los volúmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen igual número de moléculas. Este enunciado corresponde a:

A. 17% por peso

A. Ley de Gay Lussac

B. 8,4 Normal

B. Ley de Graham

C. 5,5 Molar

C. Ley de Boyle

D. 9,2 molal

D. Principio de Avogadro

E. 5,5% por peso

E. Ley de Charles

6. Una masa de Cl2 ocupa 38ml a 20°C. El volumen a 280°K, con presión constante es :

21. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:

A. 30,5 ml

A. Número de protones en el núcleo

B. 15,2 ml

B. Peso atómico

C. 20 ml

C. Período al que pertenece

D. 36,3 ml

D. Grupo al que pertenece

E. 28,3 ml.

E. Número atómico

7. La ecuación de la reacción MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 se balancea con los siguientes coeficientes :

22. A una temperatura de 20°C y una presión de 70 mm Hg, la densidad de un gas desconocido es 2,25g/l. Su masa molecular es :

A. 1,2,1,4,1

A. 70,20 g

B. 1,4,1,2,1

B. 55,51 g

C. 4,2,1,1,2

C. 80,40 g

D. 1,2,1,1,2

D. 27,30 g

E. 4,1,1,2,1

E. 30,50 g

8. Todos los gases se pueden mezclar en cualquier proporción, siempre y cuando no reaccionen químicamente. En este caso se dice que los gases son:

23. Una presión de 800 mm de Hg es equivalente a:

A. Compresibles

A. 800/760atm

B. Difusibles

B. 800/76atm

C. Expandibles

C. 800/7,6atm

D. Densos

D. La presión a nivel del mar

E. Miscibles

E. 14,7 lbs/pulg2

9. Para una muestra determinada de un gas ideal, si la temperatura se mantiene constante, el producto de la presión por el volumen :

24. Las condiciones normales se definen como:

A. Varía con la temperatura absoluta

A. 0°K y 1 atm

B. Varía con la presión

B. 0°C y 76 mmHg

C. Es igual a 22,4 litros

C. 100°C y 760 mm de presión

D. Es una constante

D. 273°K y 760 g de presión

E. Es igual a 1 atmósfera

E. 0°C y 760 mm de presión

10. La variación del volumen de un gas por un cambio simultáneo de la presión y de la temperatura se puede calcular aplicando :

25. El cero absoluto es :

A. Ley de Boyle

A.

La temperatura a la cual todos los gases se licúan

B. Ley de Charles

B.

La temperatura a la cual el vapor de agua solidifica

C. D. E.

Constante universal de los gases

C. °C + 273°K

Ley combinada de los gases

D. -273°C

La teoría cinética

E. 283°C

11. La solución donde se llega al limite en la proporción del soluto que puede disolver en una cantidad de solvente se conoce como:

26. Que una solución sea normal 0.5 normal significa que:

A. Diluida

A. La solubilidad del soluto es del 50%

B. Saturada

B. Su volumen total s de 1/2 de litro

C.

Sobresaturada

D. Soluble E. Insoluble

C.

Contiene la mitad de moles que debería contener

D.

En un litro de solución hay 0.5 equivalentes gramos de soluto

12.En las condiciones normales, 22,4 litros de todos los gases tienen el mismo número de:

27. Cual es el pH de 200 ml de solución que contienen 0.36 g de HCL( H=1 g/mol y Cl = 35.5 g/mol)

A. Iones

A. 3

B. Átomos

B. 3.3

C. Moléculas

C. 2

D. Electrones

D. 2.3

E. Enlaces

E. 5

13. La siguiente tabla muestra la solubilidad ( g/L) para los solutos X y Y;

27. De acuerdo con la reacción; 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) .El volumen de oxígeno gaseoso necesario para que reaccione con mol de hidrógeno, completamente, es: A. 1,12 litros

SOLUTO

20°C

40°C

60°C

Masa molecular

X

90 g

93 g

95 g

140 g/mol

B. 1 litro C. 112 litros D. 21,1 litros

Y

70 g

68 g

65 g

30 g/mol E. 11,2 litros

Con respecto a la solubilidad de las anteriores sustancias se puede afirmar que : Las dos sustancias presentan la misma A. solubilidad La solubilidad de Y aumenta con la B. temperatura

28. Cuantos gramos de Ca(OH)2 hay 100 ml de una solución 5 N ( Ca= 40 , O=16g/mol y H= 1g/mol) A. 36 B. 1.8

La solubilidad de X disminuye con la C. temperatura La solubilidad de X aumenta con la D. temperatura

C. 3.6 D. 18

14. Una muestra del gas Cl2 que ocupa un volumen de 0,50 litros a 20°C y 760 torr, tiene una masa igual a:

29. La densidad del oxígeno gaseoso en g/l a las condiciones normales es:

A. 14,8 g

A. 14,29g/l

B. 0,148 g

B. 32,0 g

C. 0,296 g

C. 1,429 g/l

D. 1,48 g

D. 22,4 l

15. Cuantos gramos de NaOH están presentes en 500 ml de solución con un pH de 10 ( Na= 23 g/mol, O= 16 g/mol,H= 1g/mol)

30. A temperatura constante, si la presión de un gas se duplica, su volumen:

A. 0.2 g

A. Se duplica

B. 0.002 g

B. Se reduce a la mitad

C. 0.0002 g

C. Se triplica

D. 0.02 g

D. Disminuye 1/3 parte

TALLER 2: SOLUCIONES

1. Las mezclas pueden ser de dos tipos. Nómbralos. R/: Heterogéneas y homogénea 2. ¿Qué es una mezcla heterogénea? Pon algún ejemplo. R/: Son aquellas que poseen una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes. Estas mezclas están formadas por dos o más sustancias, que pueden separarse mecánicamente. Ejemplo: La ensalada 3. ¿Qué es una mezcla homogénea? Pon un ejemplo. R/: Son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Por ejemplo: el aire, que está formado por varios componentes como el oxígeno, el dióxido de carbono, el vapor de agua y otros gases. 4. ¿Qué otro nombre reciben las mezclas homogéneas? R/: Se conocen con el nombre de disoluciones y están constituidas por un soluto y un disolvente. 5. ¿Qué es una sustancia pura? R/: Es aquella que presenta una composición química estable, como el agua, el helio, el nitrógeno o el dióxido de carbono.

6. Las sustancias puras pueden ser de dos tipos. ¿Cómo se llaman? R/: Simple y químicas. 7. ¿Qué es un elemento? Pon tres ejemplos. R/: una substancia que no puede descomponerse

ni transformarse en una más simple.

ejemplos: boro, litio, berilio. 8. ¿Qué es un compuesto? Pon tres ejemplos. R/: es una substancia formada por dos

o más elementos y que pueden descomponerse en

estos por medios químicos apropiados ejemplos: agua, hipoclorito de sodio, ácido clorhídrico 9. El agua es un compuesto formado por la combinación de oxígeno e hidrógeno según la proporción H2O, es decir, dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. a) ¿Podríamos formar agua combinando hidrógeno y oxígeno en una proporción diferente? R/: No,

puesto que si agregas alguno de los dos elementos en una proporción diferente se formara un compuesto diferente b) Al combinarse para formar agua, ¿siguen manteniendo el hidrógeno y el oxígeno sus propiedades? ¿Por qué? R/: Si, ésta no cambia. 10. Hemos formado una mezcla uniendo 20 g de azúcar con 50 ml de agua. a) ¿Es necesario que el azúcar y el agua se mezclen siempre en esa proporción? ¿Por qué? b) Al mezclar agua y azúcar, ¿siguen conservando ambas sustancias sus propiedades? Justifica tu respuesta. 11. ¿Cómo separarías los componentes de una mezcla de agua y arena? 12. ¿Qué procedimiento utilizarías para separar los componentes de una mezcla de agua y aceite? 13. En una decantación, ¿cuál de los dos líquidos queda encima? 14. ¿Podemos separar mediante una decantación una mezcla de agua y alcohol? ¿Por qué? 15. Hemos preparado una disolución mezclando 124 g de azúcar con agua. Si el volumen total de la disolución es de 2 litros, ¿cuánto vale su concentración? Sol. 62 g/l 16. Hemos disuelto 0,15 kg de azúcar en agua, de manera que la disolución tiene un volumen de 5 dm3. Halla la concentración de la disolución expresada en g/l. Sol. 30 g/l 17. Hemos disuelto 125 g de sal en 2500 g de agua. Halla la concentración de la disolución expresada en % en masa. Sol. 4,76 %

18. Se ha preparado una disolución con 50000 mg de sal y 0,45 kg de agua. Calcula su concentración expresada en % en masa. Sol. 10 % 19. Tenemos una disolución de 200 ml de alcohol y 750 ml de agua. Calcula su concentración expresada en % en volumen. Sol. 21 % 20. Una disolución contiene 250 ml de alcohol y 125 ml de agua. Halla su concentración expresada en % en volumen. Sol. 33,3 % 21. Hemos disuelto 250 g de sal en agua, obteniendo 10000 cm3 de disolución. Halla la concentración de la disolución expresada en g/l. Sol. 25 g/l

22. Una disolución de agua y alcohol tiene un volumen total de 2 litros. Si la hemos preparado mezclando 250 ml de alcohol con agua, ¿cuál es su concentración en % en volumen? Sol. 12,5 % 23. La masa total de una disolución de azúcar y agua es 0,75 kg. Para prepararla hemos utilizado 120 g de azúcar. ¿Cuál es la concentración de esta disolución en % en masa? Sol. 16 % 24. Una disolución que se ha obtenido disolviendo la máxima cantidad que sea posible de carbonato de calcio en un litro de agua, y sabiendo que la solubilidad de dicho compuesto es de 5.10 -9 g/litro, podemos decir que se trata de una disolución: A - Líquido-líquido concentrada y saturada. B - Sólido-líquido concentrada y saturada. C - Sólido líquido diluida y saturada. D - Sólido-líquido diluida y sobresaturada. 25. Como sabemos, el aire tiene normalmente una cierta cantidad de vapor de agua en su composición. Si Tenemos un aire que contenga 2 g de vapor de agua por litro de aire, y si ésta no es la máxima cantidad posible de vapor de agua que puede contener, podemos afirmar de ella que se trata de una disolución: A - Líquido- gas diluida y no saturada. B - Gas-gas concentrada y no saturada. C - Líquido-gas concentrada y no saturada. D - Gas-gas diluida y no saturada. 26. Se afirma que: a) La solubilidad del oxígeno en agua aumenta con la temperatura. b) La solubilidad de los sólidos en agua generalmente aumenta con la temperatura. c) Al disolver cloruro sódico en agua, los iones libres en solución no ejercen ningún tipo de interacción con las moléculas del disolvente. d) Se denomina azeótropo a aquellas mezclas en las que las sustancias mezcladas pueden llegar a separarse completamente por destilación. 27. mencione cinco ejemplos de soluciones más comunes identificando el soluto y el solvente. 28. ¿Cuál de las respuestas es correcta? a) Si tenemos idénticas cantidades de un sólido y de un líquido, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. b) Si tenemos idénticas cantidades de dos sólidos, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. c) Si tenemos idénticas cantidades de un sólido y de un gas, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura

d) Ninguna de las afirmaciones indicadas es correcta. 29. Resuelve el siguiente crucigrama

TALLER 3: CICLO DEL CARBONO

1. Explique con sus palabras el ciclo del carbono de acuerdo al grafico siguiente.

2. Investigue las diferentes clases de Carbonos y explíquelas. 3. Resuma brevemente el ciclo Biológico y Biogeoquímico del carbono. 4. ¿Por qué son importantes los Hidrocarburos? 5. ¿Qué so n los ciclos b io geoquím icos? 6. Explique ¿cómo se relaciona la parte biótica con la abiótica en el ciclo del carbono?. 7. Diga para el ciclo del carbono ¿cuál es su principal reserva? 8. El ciclo del carbono son las transformaciones químicas de compuestos que contienen carbono en los intercambios entre biosfera, atmósfera, hidrosfera y litosfera. Es un ciclo de gran importancia para la supervivencia de los seres vivos en nuestro planeta, debido a que de él depende la producción de materia orgánica que es el alimento básico y fundamental de todo ser vivo. Falso ( )

Verdadero ( )

9. Encuentre en la siguiente sopa de letras palabras relacionadas con el ciclo del carbono. H N

V U

I T

D R

A I

B E

F N

J T

T E

A I

O L C I C O

J U O O A B

G I M P R A

L D P H B C

U L U Z O T

C M E C N E

O N S A O R

S O T D G I

A C O P R A

R E S T O S

10. Los vegetales verdes que contienen clorofila toman el CO2 del aire y durante la fotosíntesis liberan oxígeno? Falso ( )

Verdadero ( )

11. Ubique las respuestas en los recuadros que corresponda

TALLER 4: CICLO DEL AGUA

1. Explique ¿cómo se relaciona la parte biótica con la abiótica en el ciclo del Agua?

2. Mencione para el ciclo del agua ¿cuál es su principal reserva? 3. Desarrolla un mapa conceptual, en el que explique las principales características del ciclo del agua. 4. ¿Qué proceso físico ocurre cuando llueve o nieva? 5. ¿Qué mecanismos favorecen que se formen nubes? 6. ¿De dónde procede el agua que llega a los océanos? 7. ¿Contribuyen las plantas a este ciclo? ¿De qué manera? 8. ¿Cuánto ocupa el agua en la superficie de la Tierra? 9. El agua se encuentra, sobre todo, en los océanos. ¿Cuáles hay? ¿Dónde están? 10. El agua de los mares y océanos se mueve. ¿Cómo? ¿Por qué? ¿Qué consecuencias tienen sus movimientos? 11. Lo océanos contactan con la tierra en la costa. ¿Qué tipos de costa hay? Allí llegan los ríos ¿Qué tipos de desembocaduras hay? 12. Vida en el mar. ¿Qué seres podemos encontrar? ¿Sólo hay peces? 13. La tierra es conocida como el Planeta: a) Terrestre b) Azul c) Acuático d) Verde 14. La mayoría del agua que tenemos en la tierra no es a) Salada b) Fría c) Líquida d) Consumible 15. El vapor creado por la evaporación sube al aire formando a) Estalactitas b) Aire c) Nubes

d) LLuvia 16. Después de la “fase de condensación” nos encontramos con la fase de a) Precipitación b) Evaporación c) Transporte d) Absorción 17. En realidad ¿qué es lo que estudia el ciclo del agua?. a) Las nubes, océanos, ríos etc. b) Su movimiento c) Sus componentes d) Ninguna de las tres anteriores 18. Cuando el agua penetra hasta capas más profundas de la tierra, es la fase de a) Absorción b) Transpiración c) Transporte d) Infiltración 19. ¿Qué característica tiene el agua encontrada en forma de hielo, granizo o en capas profundas de la tierra?. a) Está fría b) Es dulce c) Está más sucia d) Es salada 20. ¿Qué fase es la última para volver a repetir el ciclo del agua? a) Transporte b) Precipitación c) Condensación

21. El agua es a) Un sólido b) Rica en sales minerales c) De color azul d) Un bien escaso 22. ¿Por qué el agua se evapora? a) Porque llueve b) Porque el sol la enfría c) Porque el sol la calienta d) Ninguna de las tres anteriores

TALLER 5: REACCIONES QUIMICAS

1. Qué son reacciones químicas y mencione las reglas Para leer o escribir una ecuación química. 2. Complete el cuadro según la clase de reacción: NOMBRE DESCRIPCIÓN Reacción de síntesis. Reacción de descomposición Reacción de desplazamiento o simple sustitución Reacción de doble desplazamiento o doble

REPRESENTACIÓN A+B ? AB

A + BC ? AC + B

sustitución

3. La reacción del óxido de calcio con el ácido clorhídrico produce cloruro de calcio y agua según la reacción:

a) Calcula la masa de

que se produce a partir de 500 g de CaO.

b) ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para reaccionar con los 500 g de CaO?

c) ¿Cuántos gramos de

se producen a partir de 80 g de HCl?

d) ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para producir 320 g de

?

4. Un producto secundario de la reacción que infla los airbags es el sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa,

, según la reacción:

¿Cuántos gramos de

se necesitan para eliminar 5 gramos de Na?

5. El oxígeno molecular reacciona con el cloro molecular para dar monóxido de dicloro; ¿cuál de las siguientes reacciones es la que tiene lugar? a. O2 + Cl → Cl2O b. O + Cl → Cl2O c. O + Cl → OCl2 d. O2 + Cl2 → OCl2 e. O2 + Cl2 → Cl2O

f. O2 + Cl → OCl2

6. Balancee las siguientes ecuaciones: a)

KOH +

Cl2 ----->

ClK +

b)

K2Cr2O7 +

HCl ----->

KCl +

c)

I2 +

d)

H2O +

e)

KClO3 -->

KCl +

f)

BaO2 +

HCl -->

g)

H2SO4 +

C -->

HNO3 ---------> Na -->

KClO3 + CrCl3 +

HIO3 + Na(OH) +

H2O Cl2 +

NO +

H2O

H2O

H2

O2 BaCl2 + H20 +

H2O2

SO2 +

CO2

TALLER 6: FUNCION QUIMICA

1. Nombre las funciones de química inorgánica y organica, explicando las grandes familias. 2. Escribe la fórmula del 2-propanol y del 1-butanol. 3. Explica: a) El distinto comportamiento de ambos compuestos frente a oxidantes. b) Escribe dos reacciones características del grupo carboxilo. c) ¿Cuál es el grupo funcional de un alcohol? d) Escriba las fórmulas de tres monoles saturados que contengan en total cuatro átomos de carbono, nómbrelos. e) Nombre los siguientes compuestos:

f) Empleando el alcohol etílico como única sustancia orgánica inicial formular las ecuaciones que muestran cómo se obtendría: 1) Bromuro de etilo 2) 1-butino 3) Etilenglicol 4) Acido acético

4. Indique el número de óxidos básicos y óxidos ácidos respectivamente: a) Fe2O3 b) CO c) SO3 d) CuO e) NO2 f) Na2O

g) MgO

5. Seleccione la respuesta correcta a) La fórmula del hidruro de cobalto (II) es: Co2H2 Co2H CoH2 Co2H3

b) La fórmula del sulfuro de hidrógeno es: H2S H2S2 HS2 HS c) La fórmula CH4 corresponde al metano Verdadero Falso

d) La fórmula del hidruro de aluminio es: Al2H Al3H Al3H2 AlH3 e) La fórmula NH4 corresponde al amoníaco Verdadero Falso 6. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3 a) b) c) d)

1, 1, 1, 1 2, 3, 1, 6 2, 1, 3, 2 4, 6, 3, 2

https://es.slideshare.net/DoraBernal/taller-estequiometria-gases-y-soluciones