• Author / Uploaded
• CAMILO BURBANO

Citation preview

TALLER No. 1 El número atómico Z, se define como el número de protones que posee un átomo en su núcleo, y el número másico, A, como el número de pro tones más el número de neutrones. Completa la siguiente tabla utilizando la información que se encuentra en ella: Elemento 57 26 Fe 35 17 Fe 27 14 Fe 19 9 Fe

A

Z

P (N)

57

26

37

35

17

20

27

14

13

19

9

10

2. Marca con una X la respuesta correcta en las preguntas 2 a 4. Justifica tu respuesta. Al bombardear láminas delgadas de oro con partículas alfa, Rutherford pudo demostrar que la masa de un átomo está concentrada en una zona que denominó: a) periferia b) niveles de energía c) núcleo d) Órbitas “la existencia del núcleo atómico como una zona central densa, en la cual se concentraba cerca del 99,95% de la masa atómica. El núcleo debía ser positivo, puesto que las partículas alfa, también positivas, eran rechazadas al chocar contra los núcleos de los átomos del metal. También estableció que los electrones debían mantenerse en constante movimiento en torno al núcleo, aunque a una cierta distancia, con lo cual gran parte del volumen del átomo sería espacio vacío.” 3. Las líneas producidas por un espectro llevaron a establecer la existencia de unas zonas muy importantes en el átomo. Bohr denominé estas zonas como: a) órbitas b) subniveles c) orbitales d) niveles

“Con el fin de dar solución a las inconsistencias que presentaba el modelo atómico de Rutherford, el físico danés Niels Bohr (propuso, en 1913, que los electrones deberían moverse alrededor del núcleo a gran velocidad y siguiendo órbitas bien definidas. Las implicaciones de este modelo se detallarán más adelante, cuando veamos el modelo atómico aceptado en la actualidad” 4. Determina para el isótopo 109 47Ag: a) Número atómico y número de protones 47 b) Número de electrones 62 c) Número de masa 109 d) Número de neutrones 62 Argumenta a. “El número atómico indica el número de protones presentes en el núcleo. Dado que la carga de un átomo es nula, el número de protones debe ser igual al número de electrones” b. “el número de protones debe ser igual al número de electrones” c. “La masa del átomo está concentrada en el núcleo y corresponde a la suma de la masa de los protones y los neutrones presentes” d. “Consideremos el siguiente ejemplo: el elemento sodio contiene 11 protones y 12 neutrones en su núcleo. Esto significa que Z es igual a 11 y A es igual a 23, es decir, la suma de 11 protones y 12 neutrones. El número de neutrones presente suele representarse con la letra N.” 5. En el modelo atómico de Bohr el electrón pasa a una órbita superior cuando se le suministra energía (absorbe un cuanto de energía). Al volver a su estado fundamental, emite un cuanto de energía (pierde energía). ¿En qué se diferencian los dos procesos mencionados? ¿Por qué los átomos presentan espectros de emisión y de absorción? “El electrón que ha cambiado de capa no está en un estado estable y se verá a volver a su capa original. Cuando el electrón vuelve a su capa original, un fotón es emitido, el átomo pierde energía y vamos a ver una línea de emisión. El electrón es devuelto a su capa original y recuperó su energía de estado fundamental transmitiendo la energía que había recibido, igual a la diferencia de energía entre las dos capas cuantificadas. Los desplazamientos de los electrones de una capa a otra, harán hincapié en las líneas de absorción y emisión espectral” 6. Determina la masa atómica promedio del cobre teniendo en cuenta que este elemento se encuentra en la naturaleza en forma de dos isótopos: el 65 29Cu una abundancia del 69,09% y una masa de 62,9298 u.m.a.; y el 63 29Cu con una abundancia del 30,91% y una masa de 64,9278 u.m.a.

Isótopo Cu-65 Cu-63

62.9298*69.09 100

Masa atómica 62.9898 64.9278

= 43.47819882

% de abundanc 69.09 30.91

64.9278*3091 = 20.06918298 = 63.5473818 u.m.a. 100

7. John Dalton (1766-1844) fue maestro de matemáticas, químico y meteorólogo. Famoso por su teoría atómica cuyos inicios se encuentran en los experimentos de meteorología que realizaba desde muy joven. Su interés por las ciencias lo llevó a experimentar con agua y gases, lo que le permitió establecer importantes leyes acerca de la presión; además asignó a los átomos el valor relativo de la masa atómica. ¿Cómo contribuyó Dalton con sus experimentos al desarrollo y al avance de la química? Dalton realizó los estudios de los avances que los griegos habían propuesto empíricamente como la ley de la conservación y la ley de Ias proporciones definidas, éste propone que los átomos son similares, pero las características propias de cada elemento son particulares 8. Cuando una persona se fractura o lesiona algún hueso, generalmente, los médicos solicitan una radiografía. Por medio de esta imagen, es posible identificar claramente la gravedad de la lesión y así mismo proporcionar el tratamiento adecuado al paciente. a) ¿Qué fenómenos físicos y químicos se presentan al tomar una radiografía? “Los rayos x atravesaban los materiales poco densos, como la madera, pero que no pasaba a través de los más densos, como los metales. Además, no sufrían desviación por campos eléctricos o magnéticos. Por esta razón, concluyó que estos rayos no deberían estar formados por partículas cargadas y en esto se parecían a los rayos de luz” b) ¿Cuál es la relación entre este tipo de técnica y los fundamentos de la estructura atómica? “Los descubrimientos dejan ver que había espacio entre los átomos que conformaban los materiales conocidos, pero no estaba claro cómo ni dónde se distribuían estos espacios.” 9. Los isótopos radiactivos se han convertido en una herramienta muy útil para el diagnóstico y tratamiento de enfermedades. EI empleo de radiofármacos que tienen una vida media discreta permite estudiar los órganos y tipos de tejidos sin alterarlos. La técnica consiste en dar el radiofármaco al paciente en dosis pequeñas, ya sea por inyección Intravenosa, Ingestión oral o Inhalación y, a través de un dispositivo de detección, seguir el recorrido hasta que se concentre en un tejido u órgano. La radiación emitida por el radiofármaco permite crear una Imagen del órgano, la cual se puede reproducir en un computador para su observación.

a) ¿Qué efectos producen los radiofármacos en un paciente?    

Produce radiaciones electromagnéticas Está unida a un átomo radioactivo Permite la visualización de la distribución del fármaco Se emplean sistemas para visualizar el fármaco en el organismo

b) ¿Qué ventajas y desventajas presenta esta clase de tratamientos?

VENTAJAS No requiere cirugía No produce molestias al aplicarse Permite saber el tipo de enfermedad y la forma de tratarse

DESVENTAJAS El paciente puede presentar reacciones alérgicas Debido a la radiación no se permite en mujeres embarazadas En ocasiones puede tardar horas, incluso días en acumularse en la zona del cuerpo a estudiar

c) ¿Los radioisótopos se emplean únicamente en salud? Explica. Si bien, se pueden aplicar para terapias y/o tratamientos médicos, no es su única forma de administración y uso, también hay las siguientes: •        Fuente de energía. •        Investigaciones científicas. Son utilizados para diagnosticar enfermedades y se administran con el fin de:  Visualizar la anatomía de un órgano o sistema  Evaluar el comportamiento fisiológico a nivel de los tejidos  Analizar a través de su metabolismo el comportamiento bioquímico  Determinar cuantitativamente sus parámetros farmacocinéticas.

Interpreta 1. En la tabla periódica, el arsénico 33As tiene como vecinos más próximos los elementos cuyos números atómicos son: 15, 32, 34 y 51. ¿Cuáles de estos elementos presentan propiedades similares a las del arsénico? Justifica tu respuesta. Numero atómico 15: fosforo (P) Numero atómico 32 germanio (Ge) Numero atómico 34 Selenio (SE) Numero atómico 51 Antimonio

Los únicos elementos que poseen propiedades similares al Arsénico (As) son el germanio y el Antimonio debido a que estos tres elementos pertenecen al grupo de los semimetales; estos elementos poseen cuatro electrones en su última orbita, también son similares porque son semiconductores, de apariencia opaca y de colores varios 2. Teniendo en cuenta los siguientes iones: N-3 , 0-2 , F -1 , Na+1 y Mg+2: a) Responde, ¿qué características tienen en común? b) Dibuja un modelo que te permita representar adecuadamente la ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia. c) Ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño. 3. Utiliza la siguiente información sobre las propiedades periódicas de los elementos para responder las siguientes preguntas:

a- ¿Por qué el radio atómico del sodio es menor que el del rubidio? Un radio atómico es utilizado para identificar la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Además, nos permite medir el tamaño del átomo. El sodio (Na) tiene un numero de electrones más bajo y por lo tanto se encuentran en niveles inferiores y más cercanos al núcleo, lo que produce una atracción de los electrones disminuyendo su radio. En cambio el rubidio (Rb) tiene más electrones que ocupan niveles más alejados del núcleo, provocando menor atracción y por tanto el radio es más amplio.

b) Por qué el selenio presenta mayor energía de ionización que el calcio?

Porque el selenio es un átomo de menor tamaño que el calcio. Al estar en el mismo periodo, el selenio se "compacta" más que el calcio y eso hace que sus electrones externos estén más cerca del núcleo, por lo que es necesaria una mayor energía para extraer los electrones de su último nivel energético. c) ¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización: Bi, Ba, Re y Cs? Es el cesio, Cs. Se debe a que solo tiene electrón en su nivel más externo y está muy alejado del núcleo, a la vez que apantallado, por lo que su carga nuclear efectiva es la menor de los propuestos. d) ¿Cuál de los elementos del grupo IVA presenta menor afinidad electrónica? Carbono... Afinidad electrónica 154 Silicio........................................134 Germanio..................................116 Estaño......................................116 Plomo...................................... 35 Ununquadio..............................0 Según la tabla periódica el Ununquadio sería el elemento con menor afinidad electrónica pero presenta un problema. Solo fue creado un átomo de este elemento mediante la reacción de fusión de un átomo de plutonio y un átomo de calcio. y no se conocen aplicaciones ni se ha logrado experimentar con este elemento. e) ¿Cuál de los elementos del grupo IIA es el más pequeño? Elemento Berilio: El berilio, de radio atómico pequeño que el resto, se comporta químicamente como el elemento del grupo con menor carácter metálico. Presenta un carácter más anfótero que los otros elementos de este grupo. Por su pequeño tamaño y elevada densidad de carga, la química del berilio es predominantemente covalente, y en disolución acuosa existen las especies        [Be (H₂O)₄]₂ ⁺. Argumenta 4. La construcción de la tabla periódica que conocemos en la actualidad es fruto de múltiples propuestas consolidadas a través de la historia. Mediante un esquema, explica algunas de estas propuestas justificando sus ventajas y desventajas en la organización periódica de los elementos químicos.

VENTAJAS De izquierda a derecha en un periodo de las propiedades físicas cambian de metal de un NO metal, mientras que de arriba hacia abajo en un grupo principal de los elementos aumentan su carácter metálico. Todos los elementos de su Subgrupo son metales. Los elementos de grupos similares son fáciles de localizar, por ejemplo: los metales no se hallan en el extremo superior derecho de la tabla. Los mentales ligeros se localizan en la parte superior izquierda, los metales pesados están en la parte inferior central de la tabla, los metales más activos se encuentran en la parte inferior izquierda. Las propiedades de un elemento pueden predecirse más fácilmente a partir de su posición en esta tabla que en las anteriores.

DESVENTAJAS El Hidrogeno no tiene posición fija

No se puede diferenciar claramente a los metales de los no metales. Existen ciertos tipos de pares de elementos colocados en orden inverso.

5. Al observar muestras de oxígeno y azufre puedes reconocer que son elementos con propiedades físicas diferentes: el primero es un gas incoloro y el segundo un sólido amarillo. Sin embargo, si analizas sus propiedades químicas puedes evidenciar similitudes entre ellos. ¿Por qué razones ocurre este fenómeno? Una unión química se refiere tan solo a la unión de dos o más átomos, que luego forman los compuestos que conoces como elementos químicos, grupos a los cuales el oxígeno y el azufre pertenecen. El único hecho que diferencia un elemento y otro es la cantidad de átomos que estos poseen para su existencia, y la forma de colisión de sus electrones. Estos hechos son lo que generan una apariencia física absolutamente distinta en todo aspecto entre elementos. Es lo que ocurre entre el Oxígeno y el Azufre. Tanto el Oxígeno como el azufre son elementos, unidos en sus átomos y electrones de una posición y cantidad diferente; esto construye su diferencia física.

6. El aluminio es uno de los metales más utilizados en la industria para fabricar electrodomésticos. a) ¿Qué propiedades presenta este elemento para ser empleado en la construcción de aparatos?

- Elevada conductividad térmica            - Su ligereza         - Resistencia a la corrosión          - Es maleable y dúctil           - Su punto de fusión es muy bajo         - Conductor de electricidad b) ¿Cuál es la configuración electrónica de este elemento? [Ne] 3s² 3p¹ c) ¿En qué bloque s, p, d o f de la tabla periódica está ubicado? Justifica tu respuesta. Está ubicado en el bloque "p" de la tabla periódica porque está en el grupo 13. Su configuración electrónica externa es 

 y por eso se considera en el bloque "p".

7. Los elementos conocidos como actínidos y lantánidos se encuentran ubicados en la parte inferior de la tabla periódica, bloque f. a) ¿Qué características generales presentan estos elementos? Que sus distribuciones electrónicas terminarán en orbital f y el subnivel d anterior no tiene electrones b) ¿Qué similitud existe en sus configuraciones electrónicas? Ambas series de elementos van ocupando el orbital (n-2)f a lo largo del periodo, de ahí que sean llamados elementos de transición interna. d) ¿A qué períodos pertenecen estos elementos? ACTÍNIDOS: periodo 7 de la tabla periódica. LANTÁNIDOS: periodo 6 de la tabla periódica.

e) 4.4 Propone 8. Imagina que eres un científico y has descubierto el elemento con Z = 120. a) ¿En qué lugar de la tabla periódica lo ubicarías?

El elemento 120 de la tabla periódica, no se ha descubierto, provisionalmente recibe el nombre de Unbinilio (Ubn) llamado también eka-radio y según la predicción su configuración electrónica seria 8s² (periodo) b) ¿Qué propiedades presentaría? Primero, Z es el número atómico, es decir el número de protones en el núcleo del átomo y es característico de cada elemento. Entonces, como solo tengo ese dato, voy a asumir que el elemento que descubrí tiene la misma cantidad de protones y electrones, ósea es un átomo neutro. Al pertenecer al grupo de los metales alcalinotérreos sería muy reactivo, según las propiedades periódicas conocidas. Posiblemente tendría una electronegatividad baja, una valencia de +2 y reaccionaría violentamente con aire y agua para formar óxido e hidróxido (base fuerte) respectivamente.  c) ¿Qué nombre le asignarías? c. Se le asignaría el nombre Unbinilio; "un-" del latín unus=uno, "-bi" del latín bis=dos, "-nihil" del latín nihil=nada (cero).  9. Escribe qué opinas acerca de la afirmación “tanto en el universo, en el planeta Tierra, como en los seres vivos se encuentran los mismos elementos químicos”. Justifica tu respuesta. 10. Responde las preguntas con base en las siguientes ecuaciones: Ca + energía = Ca+2 + 2e F + electrón = F-1 + energía a) ¿Qué propiedad periódica representa la primera ecuación? Justifica tu respuesta. La primera ecuación representa el Potencial de ionización que es la energía necesaria para arrancar un electrón b) ¿Por qué el calcio puede perder únicamente dos electrones? Porque el calcio posee solo dos electrones en la capa electrónica externa y por lo tanto es lo único que puede perder c) ¿Qué clase de ion forma este átomo al perder dos electrones y el flúor al ganar un electrón? El calcio forma el cation Ca 2+ y el fluor forma el anion F 1d) ¿Qué propiedad periódica representa la segunda ecuación? La segunda ecuación representa la propiedad de la Afinidad electrónica que es la energía liberada al captar un electrón.

TALLER No. 3

1. Mediante un modelo orbital molecular representa un compuesto orgánico que contenga en su molécula un enlace triple. Explica: a) ¿Qué tipo de hibridación adopta el carbono para formar dicha molécula? El carbono forma tres tipos de híbridos: sp3, sp2 y sp. El híbrido sp3 se forma por la mezcla de un orbital s con tres orbitales p, logrando 4 orbitales híbridos sp3 que se ubican en los vértices de un tetraedro regular imaginario. El orbital híbrido sp2 se obtiene por la mezcla de un orbital s con 2 orbitales p, quedando un orbital p puro sin mezclarse, logrando tres orbitales híbridos sp2 y uno p puro, que se ubican en los vértices e un triángulo equilátero imaginario. El orbital sp se obtiene por la mezcla de un orbital s con uno p, logrando 2 orbitales híbridos sp y dos p puros que no se mezclaron. Los sp se ubican en forma lineal, a 180º logrando la máxima estabilidad. Espero serte útil, pero sería interesante que leas y veas los esquemas de los orbitales para entender más esto, saludos. b) ¿Qué sucedería si el carbono no sufre hibridación? Si el carbono no sufre hibridación este elemento no puede crear ningún enlace con ningún elemento, incluyéndolo. La hibridación es una ley y ordenamiento de los electrones en el mismo orbital y hasta el último orbital, y permite ver la forma en que los electrones se ordenan para la formación de enlaces. 2. El átomo de carbono presenta una gran variedad de formas alotrópicas que tienen diversos usos. Consulta sobre cuatro formas alotrópicas. Luego, contesta las siguientes preguntas y registra la información en la tabla: a) ¿Qué aplicaciones tienen en la industria? El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las

refinerías, gasolinas, queroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos.

b) ¿Cuáles son las características de cada una de ellas? Los electrones del nivel más externo son los únicos disponibles para formar un enlace. Por lo tanto, cuando se forma un enlace químico entre dos átomos se genera el solapamiento o superposición de dos orbitales (uno de cada átomo) y esto está estrechamente relacionado con la geometría de las moléculas.

Formas alotrópicas del carbono CARBONO

Aplicaciones

Características

Los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil.

Los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica por qué el grafito es blando y untuoso al tacto. Elemento químico no metálico. Se obtiene a partir de la fosforita y de la apatita por tratamientos especiales en hornos eléctricos. No se encuentra libre en la naturaleza, pero abunda en forma de fosfatos; en los tejidos óseos aparece también como hidroxiapatito o como carbapatito, o en forma de compuestos orgánicos del fósforo. El oxígeno es un gas, puede existir en dos variedades alotrópicas, es poco soluble en agua (0.0410 en agua a 0°c ), pero es absorbido en frío mejor que en caliente por algunos metales y ciertos óxidos metálicos como ser la plata fundida, la cual absorbe 22 veces su volumen sin

FOSFORO

Se emplea para elaborar aleaciones especiales, bronce fosforoso, así como raticidas, fuegos de artificio compuestos de fósforo, y debido a que al arder en el aire forma nubes de pentóxido de fósforo sólido, se utiliza en las guerras como cortina de humo.

OXIGENO

La rapidez de liberación del fluoro carbono a la atmósfera que prevalecía en 1977 podría reducir significativamente la capa de ozono alrededor del año 2000, según los análisis cinéticos actuales, pero puede haber factores adicionales aun no incluidos en dichos análisis, que podrían alterar las

conclusiones para bien o para mal.

combinación.

Argumenta 3. Los textiles siempre han tenido un papel importante en la vida del ser humano. Las fibras vegetales o artificiales se tiñen con el fin de obtener colores brillantes y variados. Hasta el siglo XIX, los colorantes eran de origen natural, pero luego comenzaron a sintetizarse en el laboratorio. La mayoría de colorantes son derivados oxigenados y nitrogenados de los hidrocarburos. Explica: a) ¿En qué consiste la síntesis orgánica para la obtención de estas sustancias? La síntesis orgánica es la construcción planificada de moléculas orgánicas mediante reacciones químicas. A menudo las moléculas orgánicas pueden tener un mayor grado de complejidad comparadas con los compuestos puramente inorgánicos. b) ¿Por qué fue tan importante descubrir estos procesos en el laboratorio? La importancia de lograr la obtención de colorantes y otros compuestos por medio de la síntesis orgánica en el laboratorio es que permitió la fabricación de sustancias necesarias para ser añadidas a otros productos manufacturados, o útiles para su consumo. c) ¿Qué otra utilidad tiene la síntesis orgánica? La síntesis orgánica es la construcción planificada de moléculas orgánicas mediante reacciones químicas. ... La síntesis orgánica encuentra su aplicación en la fabricación de plásticos, fármacos y colorantes, en laboratorios y en la industria química. d) ¿En los procesos biológicos se dan reacciones de síntesis? Durante la síntesis de proteínas, se inicia un proceso que traduce el RNA mensajero de nucleótidos a Aminoácidos que se juntan para formar una proteína. Lo interesante de todo esto es que son procesos complejos, ya que los Aminoácidos tienen el detalle de que desprenden agua cuando se forman los enlaces.

4. En la vida cotidiana, frecuentemente nos encontramos con manchas de grasa que son difíciles de quitar. Responde: a) ¿Cuál crees que es el disolvente apropiado para extraerla? Recordemos que el disolvente en una mezcla corresponde a una sustancia que es capaz de diluir la otra sustancia, y se encuentra presente en mayor cantidad dentro de una mezcla química. Toda mezcla se compone de un soluto y un solvente, el soluto se diluye en el solvente.

b) Si tuvieras que tratar una mancha de óxido de hierro, ¿qué sustancia emplearías? Bicarbonato de sodio con agua caliente ya q actua como sustancia anticorrosivo 5. El Proyecto Genoma Humano fue lanzado en 1989 con la esperanza de diseñar el mapa de todos los genes humanos. Responde: a) Actualmente, ¿la ciencia ha logrado alcanzar este objetivo? Sí, se ha logrado el genoma humano, además del de muchos otros seres vivos.

b) ¿Qué beneficios aporta a la humanidad este descubrimiento? Los beneficios aún están por llegar, aunque ya conocemos aplicaciones que justifican la necesidad del proyecto. Por ejemplo, la aplicación del conocimiento del genoma a las terapias génicas o genéticas. Se están diseñando medicamentos específicos para cada paciente y que consiguen ser mucho más eficaces en el tratamiento de algunas enfermedades.

c) ¿Qué relación puedes establecer entre la química orgánica y el mapa del genoma humano? El Genoma Humano es la secuencia de ADN de un ser humano. El genoma está formado por cadenas de ADN. Que está formado por ácido fosfórico, desoxirribosa y bases nitrogenadas. Cada uno de esos componentes está formado por elementos químicos tales como Nitrógeno, Hidrógeno, Oxígeno, Carbono y Fósforo. Y la relación que tiene es que la química orgánica estudia todos estos compuestos que contienen el carbono y sus componentes  Propone 6. La hibridación sp3 se presenta cuando un átomo de carbono forma enlaces con cuatro átomos monovalentes, por ejemplo, cuatro átomos de hidrógeno o de algún elemento del grupo de los halógenos como el cloro. Responde:

a) ¿Qué tipo de enlace se forma en la hibridación sp3? Enlace covalente sigma; R= b) ¿Cómo sería la hibridación entre un átomo de carbono y cuatro átomos de cloro? CCl4 un átomo de Carbono unido a 4 átomos de Cloro por 4 enlaces covalentes sigma; R= c) ¿Se forman enlaces pi en esta clase de hibridación? Solo se forman enlaces covalente sigma; R= d) ¿Qué diferencias existen entre los enlaces pi y sigma? El enlace sigma es más fuerte que el enlace pi debido a que el pi tiene mayor longitud de separación R= e) ¿Qué otros elementos, además del carbono, presentan hibridación? Justifica tu respuesta. El Oxígeno, Nitrógeno y el fosforo Debemos conocer que la Hibridación sp3 del carbono es el resultado de la ubicación de los seis electrones del carbono ya que estos buscan acomodarse para lograr estabilidad, es decir, en el nivel L y los subniveles s y p se solapan ya que en cada eje contaran con un solo electrón en su distribución o desapareados lo que hace al átomo inestable, pero según sea el caso del solapamiento de estos dos subniveles originara 4 orbitales híbridos de mayor estabilidad.