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CORPORACIÓ N VISIÓ N GLOBAL

NIT: 804014993-6 QUIMICA

TALLER 1: TABLA PERIODICA Y GASES

1. La materia puede presentarse en tres estados de agregación. ¿Cuáles son? 2. ¿Cómo son la forma y el volumen de un sólido? ¿Y de un líquido? ¿Y de un gas? 3. ¿Cuáles son las dos hipótesis básicas de la Teoría cinético-molecular? 4. Explica cómo se mueven las partículas de un sólido. 5. Explica cómo se mueven las partículas de un líquido. 6. Explica cómo se mueven las partículas de un gas.

Pá gina 1

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7. ¿Cómo son las fuerzas de atracción entre las partículas de un sólido? ¿Y de un líquido? ¿Y de un gas? 8. Los gases y los líquidos no tienen forma fija. Explica este hecho teniendo en cuenta sus propiedades microscópicas. 9. Los sólidos y los líquidos tienen volumen constante, mientras que el volumen de los gases es variable. ¿Cómo puede explicarse esto desde el punto de vista microscópico? 10. ¿Existe alguna relación entre la temperatura de un cuerpo y el movimiento de sus partículas? 11. Cuando enfriamos un cuerpo su temperatura disminuye. Explica qué sucede desde el punto de vista microscópico. 12. ¿Cuál es la temperatura más baja que puede tener un cuerpo? 13. ¿Qué relación existe entre la escala de temperatura centígrada y la escala absoluta? ¿Cuál es la más utilizada por los científicos? 14. Expresa en kelvin las siguientes temperaturas: a) 0 ºC b) 100 ºC c) -200 ºC d) 27 ºC 15. Expresa en grados centígrados las siguientes temperaturas: a) 303 K b) 323 K c) 0 K d) 25 K 16. Los gases son compresibles. ¿Qué significa esto? 17. Los gases ejercen una fuerza sobre las paredes del recipiente. ¿Cómo se llama esta fuerza? 18. Explica a qué se debe la presión de un gas. Pá gina 2

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19. Si disminuimos el volumen de un gas, ¿qué le sucede a la presión? Explica por qué. 20. Cuando aumentamos el volumen de un gas, ¿cómo varía la presión? Explica por qué. 21. Si tenemos un gas encerrado en un recipiente con un volumen fijo y lo calentamos, a) ¿Qué le pasa a su temperatura? b) ¿Qué le sucede a la presión? Explica por qué. 22. Explica cómo varía la presión del gas encerrado en un recipiente cuando lo enfriamos. 23. Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. Cuando sean falsas, justifica tu respuesta: a) Los líquidos se caracterizan por tener forma fija y volumen variable. b) Las partículas de un sólido están completamente inmóviles. c) Las fuerzas de atracción entre las partículas de un líquido son más débiles que en los solidos d) Los líquidos pueden adaptarse a la forma del recipiente debido a que sus partículas 24. Dentro del neumático de un coche hay encerrado un gas (aire) a una presión elevada. Si medimos la presión de las ruedas después de recorrer 100 km, observaremos que es más alta que la que tenían antes de comenzar el viaje. ¿Por qué sucede esto? Explícalo teniendo en cuenta la estructura microscópica del gas. 25. Si las partículas de un líquido pudieran separarse unas de otras, ¿qué hecho podríamos observar al pasar un líquido de un recipiente a otro? 26. responde falso o verdadero las siguientes afirmaciones: A. La distribución electrónica de un átomo, determina las propiedades físicas y químicas del elemento que componen ( ) B. Hablar de tabla periódica es diferente a hablar de distribución electrónica ( ) C. Los grupos en la Tabla Periódica están organizados en Filas horizontales ( ) D. Los periodos en la Tabla Periódica están organizados en Columnas ( ) E. Según Moseley, el número atómico (A) es el responsable de las propiedades periódicas de los elementos. ( ) F. La Ley Periódica de la Tabla Periódica se basa en la estructura de cada átomo, que varían según su número atómico ( ) G. El autor de la Ley Periódica fue Henry Moseley ( )

Pá gina 3

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27. complete el siguiente cuadro relacionado con los elementos de la tabla periódica

28. Un átomo está compuesto por diferentes partículas. Indica cómo se llaman, cuál es su carga eléctrica y en qué parte del átomo están situadas. 29. ¿Qué es el número atómico? ¿Qué es el número másico? 30. Un átomo tiene 7 protones y 8 neutrones. Indica cuáles son sus números atómico y másico. Represéntalo gráfica y simbólicamente. 31. Representa gráfica y simbólicamente los siguientes átomos: a) Z = 2 A = 4

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b) Z = 4 A = 9 *****PREGUNTAS TIPO SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA 1. El peso de Na es 23 y el del Cl es 35,5 al combinar 36,5 de HCl con NaOH los grs. de NaOH que se obtienen son :  

16. Una solución 1M de H3PO4 es también :

A. 36.5

A. 1N

B. 76,5

B. 0.33 N

C. 58.5

 

C. 3N

D. 81.5

 

D. N/3

E. 23.0

 

E. Ninguna de las anteriores.

2. “A temperatura constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas es inversamente   proporcional a las presiones que soporta". Lo anterior se expresa así : A. V1P2 = V2P1

 

B. V1T2 = V2T1

17. Los gramos de NaOH que se requieren para neutralizar 9,12g de HCl son : A. 9,12 g B. 1g

C. V1T1 = V2T2

 

C.  0,1g

D. V1 / P1 = V2 / P2

 

D. 100g

E.  V1P1 = V2P2

 

E. 10g

3. Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad el volumen ocupado por el gas a estas   condiciones es :

18. Una masa de gas nitrógeno a una presión de 760 mm Hg y a una temperatura de 77°C, ocupa un volumen de 12,31. El volumen de dicho gas cuando su temperatura es de 27°C es :

A. 6V

A. 18,45 l

B. 2/3V

B. 8,20 l

C. 3/2V

 

C. 4,10 l

D. V/6

 

D. 36,90 l

E. 5V

E. Ninguna de las anteriores

4. Dada la ecuación : PCl5 → PCl3 + Cl2, los gramos de Cl2 que pueden obtenerse por descomposición de 121,2 g de   PCl5 , son : 

19. En la titulación de 30 ml de HCl  se gastaron 47,5 ml de NaOH 0,1 N La Normalidad del HCl  es :

A. 355,9

 

A. 0,158 N

B. 82,6 g

 

B. 0,014N

Pá gina 5

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C. 41,3 g

 

C. 0,316 N

D. 123,9 g

 

D. 0,474 N

E. 20,15 g

 

E. 0,632 N.

5.Se disuelven 8,5 g de ácido sulfúrico en 41,5 g de agua. Si la solución resulta con una densidad de 1,1 g/cm3   entonces la concentración es :

 20. Los volúmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de  temperatura y presión, contienen igual número de moléculas. Este enunciado corresponde a:

A. 17% por peso

 

A. Ley de Gay Lussac

B. 8,4 Normal

 

B. Ley de Graham

C. 5,5 Molar

 

C. Ley de Boyle

D. 9,2 molal

 

D. Principio de Avogadro

E. 5,5% por peso

 

E. Ley de Charles

6. Una masa de Cl2 ocupa 38ml a 20°C. El volumen a   280°K, con presión constante es : A. 30,5 ml

21. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:   A. Número de protones en el núcleo

B. 15,2 ml

 

B. Peso atómico

C. 20 ml

 

C. Período al que pertenece

D. 36,3 ml

 

D. Grupo al que pertenece

E. 28,3 ml.

 

E. Número atómico

7. La ecuación de la reacción MnO2 + HCl  → MnCl2 + H2O   + Cl2 se balancea con los siguientes coeficientes :

22. A una temperatura de 20°C y una presión de 70 mm Hg, la densidad de un gas desconocido es 2,25g/l. Su masa molecular es :

A. 1,2,1,4,1

 

A. 70,20 g

B.  1,4,1,2,1

 

B. 55,51 g

C.  4,2,1,1,2

 

C. 80,40 g

D. 1,2,1,1,2

 

D. 27,30 g

E. 4,1,1,2,1

 

E. 30,50 g

8. Todos los gases se pueden mezclar en cualquier proporción, siempre y cuando no reaccionen   químicamente. En este caso se dice que los gases son:

23. Una presión de 800 mm de Hg es equivalente a:

A. Compresibles

 

A. 800/760atm

B. Difusibles

 

B. 800/76atm

Pá gina 6

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C. Expandibles

 

C. 800/7,6atm

D. Densos

 

D. La presión a nivel del mar

E. Miscibles

 

E. 14,7 lbs/pulg2

9. Para una muestra determinada de un gas ideal, si la temperatura se mantiene constante, el producto de la presión por el volumen :

24. Las condiciones normales se definen como:

A. Varía con la temperatura absoluta

A. 0°K y 1 atm

B. Varía con la presión

B. 0°C y 76 mmHg

C. Es igual a 22,4 litros

C. 100°C y 760 mm de presión  

D.  Es una constante E. Es igual a 1 atmósfera

D. 273°K y 760 g de presión E. 0°C y 760 mm de presión

10. La variación del volumen de un gas por un cambio simultáneo de la presión  y de la temperatura se puede calcular aplicando :

25. El cero absoluto es :  

A. Ley de Boyle

A.

 La temperatura a la cual todos los gases se licúan  La temperatura a la cual el vapor de agua solidifica

B. Ley de Charles

 

B.

C. Constante universal de los gases

 

C. °C + 273°K

D. Ley combinada de los gases E. La teoría cinética

D. -273°C   

11. La solución donde se llega al limite en la proporción del soluto que puede disolver en una cantidad de   solvente se conoce como:

E. 283°C   26. Que una solución sea normal 0.5 normal significa que:

A. Diluida

 

A. La solubilidad del soluto es del 50%

B. Saturada

 

B. Su volumen total s de 1/2 de litro

C. Sobresaturada

 

C.

Contiene la mitad de moles que debería contener

D. Soluble

 

D.

En un litro de solución hay 0.5 equivalentes gramos de soluto

E. Insoluble 12.En las condiciones normales, 22,4 litros de todos los   gases tienen el mismo número de:

Pá gina 7

27. Cual es el pH de 200 ml de solución que contienen 0.036 g de HCL( H=1 g/mol y Cl = 35.5 g/mol)

CORPORACIÓ N VISIÓ N GLOBAL A. Iones

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B. Átomos

B. 3.3

C. Moléculas

 

C. 2

D. Electrones

 

D. 2.3

E. Enlaces

E. 5 27. De acuerdo con la reacción;  2H2 (g) + O2 (g)     →      2H2O (l) .El volumen de oxígeno gaseoso necesario para que reaccione con mol de hidrógeno, completamente, es:

13. La siguiente tabla muestra la solubilidad ( g/L) para los solutos X y Y;

SOLUTO

A. 3

20°C

40°C

60°C

Masa molecular

X

90 g

93 g

95 g

140 g/mol

Y

70 g

68 g

65 g

30 g/mol

A. 1,12 litros  

B. 1 litro C. 112 litros D. 21,1 litros E. 11,2 litros

Con respecto a la solubilidad de las anteriores sustancias se puede afirmar que :

28. Cuantos gramos de Ca(OH)2 hay 100 ml de una solución 5 N  ( Ca= 40 , O=16g/mol y H= 1g/mol)

A.

Las dos sustancias presentan la misma solubilidad

A. 36

B.

La solubilidad de Y aumenta con la temperatura

B. 1.8

C.

La solubilidad de X disminuye con la temperatura

C. 3.6

D.

La solubilidad de X aumenta con la temperatura

D. 18

14. Una muestra del gas Cl2 que ocupa un volumen de 0,50 litros a 20°C y 760 torr, tiene una masa igual a:

29. La densidad del oxígeno gaseoso en g/l a las condiciones normales es:                                         

A. 14,8 g

A. 14,29g/l 

B. 0,148 g

 

B. 32,0 g  

C. 0,296 g

 

C. 1,429 g/l 

D. 1,48 g

 

D. 22,4 l

15. Cuantos gramos de NaOH están presentes en 500 ml de solución con un pH de 10 ( Na= 23 g/mol, O= 16   g/mol,H= 1g/mol) Pá gina 8

30.  A temperatura constante, si la presión de un gas se duplica, su volumen:

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A. 0.2 g

 

A. Se duplica

B. 0.002 g

 

B. Se reduce a la mitad

C. 0.0002 g

 

C. Se triplica

D. 0.02 g

 

D. Disminuye 1/3 parte

TALLER 2: SOLUCIONES

1. Las mezclas pueden ser de dos tipos. Nómbralos. 2. ¿Qué es una mezcla heterogénea? Pon algún ejemplo. 3. ¿Qué es una mezcla homogénea? Pon un ejemplo. 4. ¿Qué otro nombre reciben las mezclas homogéneas? 5. ¿Qué es una sustancia pura? 6. Las sustancias puras pueden ser de dos tipos. ¿Cómo se llaman? 7. ¿Qué es un elemento? Pon tres ejemplos. 8. ¿Qué es un compuesto? Pon tres ejemplos. 9. El agua es un compuesto formado por la combinación de oxígeno e hidrógeno según la proporción H2O, es decir, dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. a) ¿Podríamos formar agua combinando hidrógeno y oxígeno en una proporción diferente? b) Al combinarse para formar agua, ¿siguen manteniendo el hidrógeno y el oxígeno sus propiedades? ¿Por qué? 10. Hemos formado una mezcla uniendo 20 g de azúcar con 50 ml de agua. Pá gina 9

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a) ¿Es necesario que el azúcar y el agua se mezclen siempre en esa proporción? ¿Por qué? b) Al mezclar agua y azúcar, ¿siguen conservando ambas sustancias sus propiedades? Justifica tu respuesta. 11. ¿Cómo separarías los componentes de una mezcla de agua y arena? 12. ¿Qué procedimiento utilizarías para separar los componentes de una mezcla de agua y aceite? 13. En una decantación, ¿cuál de los dos líquidos queda encima? 14. ¿Podemos separar mediante una decantación una mezcla de agua y alcohol? ¿Por qué? 15. Hemos preparado una disolución mezclando 124 g de azúcar con agua. Si el volumen total de la disolución es de 2 litros, ¿cuánto vale su concentración? Sol. 62 g/l 16. Hemos disuelto 0,15 kg de azúcar en agua, de manera que la disolución tiene un volumen de 5 dm3. Halla la concentración de la disolución expresada en g/l. Sol. 30 g/l 17. Hemos disuelto 125 g de sal en 2500 g de agua. Halla la concentración de la disolución expresada en % en masa. Sol. 4,76 % 18. Se ha preparado una disolución con 50000 mg de sal y 0,45 kg de agua. Calcula su concentración expresada en % en masa. Sol. 10 % 19. Tenemos una disolución de 200 ml de alcohol y 750 ml de agua. Calcula su concentración expresada en % en volumen. Sol. 21 % 20. Una disolución contiene 250 ml de alcohol y 125 ml de agua. Halla su concentración expresada en % en volumen. Sol. 33,3 % 21. Hemos disuelto 250 g de sal en agua, obteniendo 10000 cm3 de disolución. Halla la concentración de la disolución expresada en g/l. Sol. 25 g/l 22. Una disolución de agua y alcohol tiene un volumen total de 2 litros. Si la hemos preparado mezclando 250 ml de alcohol con agua, ¿cuál es su concentración en % en volumen? Pá gina 10

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Sol. 12,5 % 23. La masa total de una disolución de azúcar y agua es 0,75 kg. Para prepararla hemos utilizado 120 g de azúcar. ¿Cuál es la concentración de esta disolución en % en masa? Sol. 16 % 24. Una disolución que se ha obtenido disolviendo la máxima cantidad que sea posible de carbonato de calcio en un litro de agua, y sabiendo que la solubilidad de dicho compuesto es de 5.10 -9 g/litro, podemos decir que se trata de una disolución: A - Líquido-líquido concentrada y saturada. B - Sólido-líquido concentrada y saturada. C - Sólido líquido diluida y saturada. D - Sólido-líquido diluida y sobresaturada. 25. Como sabemos, el aire tiene normalmente una cierta cantidad de vapor de agua en su composición. Si Tenemos un aire que contenga 2 g de vapor de agua por litro de aire, y si ésta no es la máxima cantidad posible de vapor de agua que puede contener, podemos afirmar de ella que se trata de una disolución: A - Líquido- gas diluida y no saturada. B - Gas-gas concentrada y no saturada. C - Líquido-gas concentrada y no saturada. D - Gas-gas diluida y no saturada. 26. Se afirma que: a) La solubilidad del oxígeno en agua aumenta con la temperatura. b) La solubilidad de los sólidos en agua generalmente aumenta con la temperatura. c) Al disolver cloruro sódico en agua, los iones libres en solución no ejercen ningún tipo de interacción con las moléculas del disolvente. d) Se denomina azeótropo a aquellas mezclas en las que las sustancias mezcladas pueden llegar a separarse completamente por destilación. 27. mencione cinco ejemplos de soluciones más comunes identificando el soluto y el solvente. 28. ¿Cuál de las respuestas es correcta? a) Si tenemos idénticas cantidades de un sólido y de un líquido, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. b) Si tenemos idénticas cantidades de dos sólidos, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. c) Si tenemos idénticas cantidades de un sólido y de un gas, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura Pá gina 11

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d) Ninguna de las afirmaciones indicadas es correcta. 29. Resuelve el siguiente crucigrama

TALLER 3: CICLO DEL CARBONO 1. Explique con sus palabras el ciclo del carbono de acuerdo al grafico siguiente.

2. Investigue las de Carbonos y explíquelas.

diferentes clases

3. Resuma brevemente el ciclo Biológico y Biogeoquímico del carbono. 4. ¿Por qué son importantes los Hidrocarburos?

Pá gina 12

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5. ¿Qué son los ciclos biogeoquímicos? 6. Explique ¿cómo se relaciona la parte biótica con la abiótica en el ciclo del carbono?. 7. Diga para el ciclo del carbono ¿cuál es su principal reserva? 8. El ciclo del carbono son las transformaciones químicas de compuestos que contienen  carbono en los intercambios entre biosfera, atmósfera, hidrosfera y litosfera. Es un ciclo de gran importancia para la supervivencia de los seres vivos en nuestro planeta, debido a que de él depende la producción de materia orgánica que es el alimento básico y fundamental de todo ser vivo. Falso ( )

Verdadero ( )

9. Encuentre en la siguiente sopa de letras palabras relacionadas con el ciclo del carbono. H N O L C I C O

V U J U O O A B

I T G I M P R A

D R L D P H B C

A I U L U Z O T

B E C M E C N E

F N O N S A O R

J T S O T D G I

T E A C O P R A

A I R E S T O S

10. Los vegetales verdes que contienen clorofila toman el CO2 del aire y durante la fotosíntesis liberan oxígeno? Falso ( )

Verdadero ( )

11. Ubique las respuestas en los recuadros que corresponda

Pá gina 13

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TALLER 4: CICLO DEL AGUA

1. Explique ¿cómo se relaciona la parte biótica con la abiótica en el ciclo del Agua? 2. Mencione para el ciclo del agua ¿cuál es su principal reserva? 3. Desarrolla un mapa conceptual, en el que explique las principales características del ciclo del agua. 4. ¿Qué proceso físico ocurre cuando llueve o nieva? 5. ¿Qué mecanismos favorecen que se formen nubes? 6. ¿De dónde procede el agua que llega a los océanos? Pá gina 14

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7. ¿Contribuyen las plantas a este ciclo? ¿De qué manera? 8. ¿Cuánto ocupa el agua en la superficie de la Tierra? 9. El agua se encuentra, sobre todo, en los océanos. ¿Cuáles hay? ¿Dónde están? 10. El agua de los mares y océanos se mueve. ¿Cómo? ¿Por qué? ¿Qué consecuencias tienen sus movimientos? 11. Lo océanos contactan con la tierra en la costa. ¿Qué tipos de costa hay? Allí llegan los ríos ¿Qué tipos de desembocaduras hay? 12. Vida en el mar. ¿Qué seres podemos encontrar? ¿Sólo hay peces? 13. La tierra es conocida como el Planeta: a) Terrestre b) Azul c) Acuático d) Verde 14. La mayoría del agua que tenemos en la tierra no es a) Salada b) Fría c) Líquida d) Consumible 15. El vapor creado por la evaporación sube al aire formando a) Estalactitas b) Aire c) Nubes d) LLuvia 16. Después de la “fase de condensación” nos encontramos con la fase de a) Precipitación

Pá gina 15

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b) Evaporación c) Transporte d) Absorción 17. En realidad ¿qué es lo que estudia el ciclo del agua?. a) Las nubes, océanos, ríos etc. b) Su movimiento c) Sus componentes d) Ninguna de las tres anteriores 18. Cuando el agua penetra hasta capas más profundas de la tierra, es la fase de a) Absorción b) Transpiración c) Transporte d) Infiltración 19. ¿Qué característica tiene el agua encontrada en forma de hielo, granizo o en capas profundas de la tierra?. a) Está fría b) Es dulce c) Está más sucia d) Es salada 20. ¿Qué fase es la última para volver a repetir el ciclo del agua? a) Transporte b) Precipitación c) Condensación d) Evaporación 21. El agua es Pá gina 16

CORPORACIÓ N VISIÓ N GLOBAL a) Un sólido b) Rica en sales minerales c) De color azul d) Un bien escaso 22. ¿Por qué el agua se evapora? a) Porque llueve b) Porque el sol la enfría c) Porque el sol la calienta d) Ninguna de las tres anteriores

Pá gina 17

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