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TALLER PRIMER CORTE QUIMICA ANALITICA II Parte teórica Entrega máximo entre dos personas. 1. Para las siguientes reacciones:

a) Escriba cada proceso neto en términos de dos semirreacciones balanceadas. b) Escriba ecuaciones iónicas netas balanceadas. c) Exprese cada semirreacción como una reducción. d) Ordene las semirreacciones en orden de eficiencia decreciente como aceptores de electrones. e) Exprese la celda en notación de barras f) Encuentre el E° celda g) Diga si en condiciones estándar establezca la espontaneidad de la reacción (Encuentre el valor de la energía libre de Gibbs) h) Encuentre la constante de equilibrio. 2. Para la última reacción del punto 1. Establezca el potencial de la celda a 25°C, si las concentraciones de S 2O82- es 0.03 M, Ti+ 0.01M, SO42- 0.07 M, Ti3+ 0.4M y el pH fue de 2.50. 3. Una muestra de 2.667 g que contiene Fe y V fue disuelta bajo condiciones que convierten los elementos a Fe(III) y V(V). La disolución fue diluida a 500.0mL, y se pasó una alícuota de 50.00 mL por un reductor de Walden y titulado con 18.31 mL de Ce4+ 0.1000 M. Una segunda alícuota de 50.00mL fue pasada a través de un reductor de Jones y requirió 42.41mL de la misma disolución de Ce4+ para alcanzar un punto final. Calcule el porcentaje de Fe2O3 y V2O5 en la muestra. Explique las reacciones de los reactivos de Walden y Jones. 4. Una muestra de 25.00 L de aire fue pasada a través de una torre de absorción que contenía una disolución de Cd 2+, donde el H2S fue retenido como CdS. La mezcla fue acidificada y tratada con 25.00 mL de I 2 0.00432 M. Después de que la reacción S 2- + I2 → S(s) + 2I- se completó, el exceso de yodo fue titulado con 15.62 mL de tiosulfato 0.01143 M. Calcule la concentración de H2S en ppm; utilice 1.20 g/L para la densidad de la corriente de gas. 5. Utilice una hoja de cálculo para efectuar los cálculos y graficar las curvas de valoración para las siguientes valoraciones. Calcule los potenciales después de la adición de titulante correspondiente a 10, 20, 30, 40, 50, 60,

70, 80, 90, 95, 99, 99.9, 100, 101, 105, 110 y 120% del volumen del punto de equivalencia. a) 25.00 mL de Na2S2O3 0.08467 M con I2 0.10235 M. b) 20.00 mL de Fe2+ 0.1034 M con K2Cr2O7 0.01500 M. Suponga que [H+] = 1.00 M 5.