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• Abel de Jesús Rivera

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TALLER DE BIOQUÍMICA No 1 – AGUA Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS 1. Calcule el pH de las siguientes soluciones: HCl 10 – 5 N, KOH 3 x 10-6 N, HCl 3 x 10 -4 N y el pOH del NaOH 5 x 10-3N 2. Calcule la [H+] y la de [OH-], el pH y el pOH de l ácido acético 0.1M que está ionizado en un 1.5% 3. Si la constante de disociación del CH 3-COOH es 1.8x10-5, cual es la concentración de iones hidrógeno en una solución 1M y en otra 1x10-3M. 4. Calcule el pH de una solución 0.2 M de NH3 cuya constante de disociación es 1x10-3 M. 5. Una solución de una base débil, etilamina, CH 3-NH2, tiene un pH de 12.32. Calcule el valor de K. 6. Una solución de ácido fórmico, HCOOH, 0.001M está ionizada en un 34%. Calcule la constante de disociación del ácido. 7. Calcule el grado de ionización de una solución de ácido acético 0.045M, si su constante de disociación es de 1.8x10-5 8. Calcule las concentraciones de [H+] de las siguientes soluciones: plasma sanguíneo, fluido muscular intracelular, jugo gástrico de pH 1.4 y [OH-] del zumo de tomate 9. calcular el pH de una solución 0.25M de ácido acético y 0.15M de acetato de sodio. 10. Calcular el pH de una solución que es 0.25M en amoniaco y 0.15M el cloruro de amonio 11. Que concentración de CH3-COONa y CH3-COOH se debe utilizar para preparar una solución amortiguadora con un pH de 4.0. 12. Cual sería el pH de una solución que se ha preparado disolviendo 2.46g de acetato de sodio en 100 ml de HCl 0.20M? 13. Se titulan 50 ml de HCl 0.1M con KOH 0.1M. Calcule el pH cuando se han agregado los siguientes volúmenes de la base: 49 ml y 51 ml 14. A 50 ml de NaOH 0.1M se añade ácido acético 0.1M. Calcule el pH después de la adición de 25 ml del ácido. 15. El pH de una solución de 0.01 M de un ácido, HA es 3.80. Calcúlese el K y el pK del ácido. 16. Calcule la relación [HCO 3- ] / [H2CO3] en el plasma sanguíneo a pH 7.4 y La relación [HPO4-] / [H2 PO4-] en el plasma sanguíneo de un animal. ¿Cuál de ambos pares ácido-base conjugados es el tampón más eficaz en una muestra de sangre contenida en un frasco cerrado sin espacio gaseoso libre alguno? 17. El pH interno de una célula muscular es 6.8. Calcule la relación [H 2 PO4 -] / [HPO4 -2] en la célula. La segunda constante de disociación del ácido fosfórico es 6.31x10 -8 M. 18. Se dispone de las siguientes sustancias: Ácido propiónico (pK 4.87), Ácido láctico (pK 3.86) y Ácido fosfórico (pK1 2.14; pK2 7.20). Cual de estas sustancias sería la más indicada para preparar un tampón a pH 4.0. Cómo se prepararía dicho tampón si se partiera de una solución 0.1 M del ácido seleccionado y una solución 0.1 N de hidróxido de sodio?