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• Lerye Sullón Gonzaga

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IDEPUNP - ADES / AGOSTO – NOVIEMBRE 2005

1

QUÍMICA

SEMANA N° 06 TEMA: NOMENCLATURA INORGANICA I COORDINADOR: Ing. Eder Barrera Ortega RESPONSABLE: Ing. Tulio Guido Vignolo Boggio MARCO TEORICO:

ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES DE PRINCIPALES ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA FRENTE AL OXÍGENO:

IA/B

IIA/B

IIIA/B

Li

Be

B

Na

Mg

Al

K

+1

Ag Cu Au

+3

Ca Sr

IVA/B C Si

+4

N

VIA/B S

+2

P

+3

Se

+4

As

+5

Te

+6

Sb

+2

Ba

Sn

+1 +2

Zn

Pb

+1 +3

Hg

X: metal

+2 +4

VA/B

F Cl I

+1 +2 X: anfótero

-1

VIIIB Fe Co

Br

+2 +4

Cd

X: no metal

VIIA/B

+1 +3 +5 +7

Cr

Mn

M:+2, +3

M:+2, +3

N: +3, +6

N:+4,+6,+7

Ni Pt

+2 +3

+2 +4

IDEPUNP - ADES / AGOSTO – NOVIEMBRE 2005 VALENCIA.Es el número de electrones de valencia que participan del enlace cuando un átomo se une a otro átomo. Siempre es un número natural que carece de signo. También se de define como: “El número de electrones que un átomo puede dar, recibir o compartir con otro átomo”. NÚMERO O ESTADO O GRADO DE OXIDACI ÓN: Es la carga real (compues to iónico) o aparente (compues to covalente ) que presenta un átomo al unirse con otro átomo. Puede ser un número entero; esto es, positivo, negativo, cero e incluso fraccionar io, con su correspon diente signo. REGLAS BÁSICAS DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN: 1. Todo elemento al estado libre tiene N.O. igual a cero. Por ejemplo: Ag, Cu, Zn, Na, , etc o moléculas como el H2, Cl2, S8, P4, etc. 2. El hidrogeno actúa generalmente con N.O. igual a +1; salvo en los hidruros metálicos, en donde actúa con N.O = -1.

3.

2

4.

El oxigeno actúa generalmente con N.O. = -2; salvo en los peróxidos, en donde actúa con N.O. = -1 y en el compuesto OF2, en donde actúa con N.O. = +2. En todo compuesto la suma algebraica de los N.O. de los elementos que forman el compuesto es igual a cero.

 N.O

compuesto

 0

Mientras que en un ión es igual a la carga del ión.

N.O

ión  carga

FUNCIÓN QUÍMICA.Son los conjuntos de sustancias que presentan propiedades químicas semejantes porque poseen composición similar. Así tenemos: óxidos, ácidos, anhídridos, hidróxidos, sales, etc. SISTEMAS DE NOMENCLATURA.1. NOMENCLATURA CLASICA O ANTIGUA.- aquella que hace uso de un conjunto de prefijos y sufijo, de acuerdo al número de Estados de Oxidación que tenga el elemento que se combina frente al oxigeno; esto es: PREFIJO Hipo Per

2.

SUFIJO oso oso ico ico

NOMENCLATU RA STOCK.- mediante un número en romanos y entre paréntesis, nos indica el Estado de Oxidación del elemento que se combina frente al oxigeno. Se

QUÍMICA recomienda para compuestos iónicos.

b. Óxido de plomo (IV): _______________ Óxido de nombre del elemento (E.O.) ________ c. trióxido de dihierro: 3. NOMENCLATU _______________ RA IUPAC.- Nos lee la _________ formula del compuesto, indicando mediante prefijos (mono = 1, di = 2, tri = 3, etc) el número de átomos de cada elemento que forma la molécula. Se recomienda para compuestos covalentes.

2. Nombrar los siguientes óxidos: a. Ag2O: _______________ _______________ ____ b. Co2O3: _______________ Prefijo óxido de prefijo nombre_______________ de elemento ___ c. PtO2: PRINCIPALES _______________ FUNCIONES QUIMICAS _______________ INORGANICAS: _____ 1. FUNCIÓN

del ión

ÓXIDO.son compuestos binarios formados por un elemento con el oxigeno.

1.1.

ÓXIDOS BÁSICOS.resultan de la combinación del oxigeno con un elemento metálico. Se denominan así, porque al reaccionar con el agua originan bases o hidróxidos.

1.2.

ÓXIDOS ÁCIDOS.Llamados también ANHÍDRIDOS, resultan de la combinación del oxigeno con un no metal. Se llaman así porque al reaccionar con el agua producen ácidos oxácidos.

No Metal + Oxigeno → Óxido Ácido Se les Metal + Oxigeno → Óxido Básico representa mediante la Se les formula general representa NM2Ox mediante la formula general: Donde: NM = M2Ox símbolo del no metal; x = estado Donde: M = de oxidación del símbolo del no metal. Si los metal; x = estado subíndices son de oxidación del pares, se metal. Si los pueden subíndices son simplificar. pares, se Ejemplo: pueden 1. Escribir la simplificar. fórmula de: Ejemplos: a. Anhídrido 1. Escribir la per formula de: clór a. Óxido Cúprico: ico: _______________ ___ ____________ ___

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b.

c.

__ __ __ __ __ __ __ __ Óxido de fósf oro (III) : __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ Trióxido de azu fre: __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __

2. Nombrar los siguientes anhídridos: a. Mn2O7: __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ _ b. CO2: __ __ __ __

c.

___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ CrO3: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ _ SO2: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ __

QUÍMICA ______ ______ ______ ______ ___ c. Hidróxido

3.1.

ÁCIDOS ÓXACIDOS.son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un óxido ácido con agua. Esto es:

Plumbo so: ______ ______ ______ ______ Óxido Ácido + agua → ácido oxácido __ Su formula d. Hidróxido Férrico: general depende ______ del Estado de ______ Oxidación del ______ elemento no ______ metálico, como _____ sigue: E.O impar 2. Nombrar los HEO x21 siguientes hidróxidos: a. Al(OH)3: _________________ _________________ __ b. Ba(OH)2: _________________ _________________ _ c. Pt(OH)4: _________________ _________________ __ d. NH4OH: _________________ _________________ __

E.O. par H 2 EO

x2 2

B, P, As, Sb H 3 EO

Donde: x = Estado de Oxidación del elemento no metálico (E). Ejemplos: 1. Formular los siguientes compuestos: a. Ácido nitroso: ___________ ___________ ______ b. Ácido sulfúrico: ___________ FUNCIÓN ___________ 3. FUNCIÓN ÁCIDO.HIDROXIDO.son _____ compuestos ternarios Son compuestos que c. Ácido que resultan de la se caracterizan por: permangánico: combinación de un  Tener sabor ___________ óxido básico con el agrio. ___________ agua. Esto es:  Enrojecen No el Metal + Oxigeno →d.Óxido ÁcidoÁcido bórico: papel de Óxido básico + agua → Hidróxido ___________ tornasol. ___________ Se les representa  Decoloran la _______ mediante la formula solución de e. Ácido general: fenolftaleína. carbonoso:  Neutralizan a los M(OH)x ___________ hidróxidos. ___________ Donde: X = estado  Corroen a los ___ de oxidación del metales activos. metal.  Poseen uno ó 2. Nombrar los Ejemplos: más hidrógenos siguientes 1. Escribir la fórmula sustituibles por compuestos: de: metales o a. HClO2: a. Hidróxido de sodio: radicales __________ ______ electropositivos __________ ______ para la __________ ______ formación de ___ ______ sales. b. H2CrO4: ___ Se clasifican en __________ b. Hidróxido de ácidos oxácidos y __________ calcio: ácidos hidrácidos. d.

2.

3

x 3 2

IDEPUNP - ADES / AGOSTO – NOVIEMBRE 2005 __________ __ c. H2SO2: __________ __________ __________ ___ d. H3PO4: __________ __________ __________ ___ e. HNO3: __________ __________ __________ ____

4

QUÍMICA

d. Ácido penta mangánico: ___________ _________

1. Formular los siguientes ácidos polihidratad os: a. Ácido orto nítrico: __________ __________ _____ b. Ácido piro perclórico: __________ __________ __ c. Ácido orto selénico: __________ __________ ___ d. Ácido meta carbonoso: __________ __________ _

2. Nombrar los siguientes poliácidos: a. HCl7O25: __________ __________ __________ b. H2B4O7: __________ __________ __________ c. HSb3O8: __________ Cuando en la __________ formulación del __________ ácido se requiere d. H2Sb8O21: de más de una __________ molécula de __________ óxido ácido, ________ estos reciben el Cuando en la nombre de formulación del ÁCIDOS ácido se requiere 2. Nombrar los POLIACIDOS. de más de una siguientes Se formulan de molécula de ácidos la siguiente agua, estos polihidratad manera: reciben el os: nombre de a. H3SbO3: Óxido Ácido + n agua → ácido Polihidratado ÁCIDOS __________ Para nombrarlos POLIHIDRATAD __________ se hace uso de OS. Se formulan __________ los siguientes de la siguiente __ prefijos, teniendo manera: b. H2SiO3: en cuenta el __________ Óxido Ácido + n agua → ácido Polihidratado numero de __________ átomos de no Para __________ metal que debe ___ nombrarlos se tener el c. H3MnO5: hace uso del compuesto. __________

Nº átomos Prefijo

siguiente 2 3 4 … conjunto de di tri Tetra … prefijos, Ácido Prefijo (nombre del óxido ácido) teniendo en cuenta la Ejemplos: 1. Formular los ubicación del siguientes elemento no poliácidos: metálico en la a. Ácido di crómico: Tabla ___________ Periódica. ___________ ___ b. Ácido hexa sulfuroso: ___________ ___________ c. Ácido tetra perclórico: ___________ ___________

__________ __________ __ d. H4P2O7: __________ __________ __________ ___

( ) Es una medida del grado de oxidación de los elementos al formar compuestos.

a)

VFF

2.

b) VFV c) d) FVV e) VVF

El N.O. del azufre; en los compuestos SO2, H2SO4, H2S; respectivamente es:

a)

+4, +4, +2 b) +2, +1, +2 c) -2, +1, -2 d) +2, +1, -2 e) -2, -1, +2 3.

En que compuesto se encuentra el elemento de mayor N.O.

a)

KClO3

b) Fe2O3 Al(OH)3 d) NaHSO4 e) CaCO3

4.

c)

Marque la alternativa que corresponde a óxidos básicos: I) Na2O II) N2O5 III) CaO IV) Cl2O7 V) FeO

a)

I, II, III b) I, II, IV

c) I, II d) II, IV e) I, III, IV 5.

¿Qué óxido no presenta relación con los demás?

a)

Trióxido azufre. b) Heptaóxido dicloro. c) Óxido nitrógeno d) Óxido calcio e) Dióxido carbono.

CUESTIONARIO:

Respecto al N.O., marque la alternativa correcta: ELEMENTO CON E.O. ( ) A todos los PREFIJO IMPAR elementos en su Meta 1 anhídrido + 1 agua estrado basal se Piro 1 anhídrido + 2 agua les asigna el valor Orto 1 anhídrido + 3 agua de cero. ) Al ácido) combinarse Ácido Prefijo (nombre del( óxido el hidrogeno siempre se le Ejemplos: asigna el valor de +1.

VVV

1.

6.

de de de (III) de de

El nombre IUPAC y Stock del compuesto Cu(OH)2 es:

a)

Dihidróxido cuproso – Hidróxido de cobre (II) b) Hidróxido de cobre – Hidróxido de cobre (I)

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c)

Hidróxido cobre (II) Hidróxido cúprico d) Dihidróxido cúprico Hidróxido cobre (II) e) Dihidróxido cobre Hidróxido cobre (II) 7.

de –

de – de

Los hidróxidos se caracterizan por tener el ión:

a)

8.

Hidrogeno b) Óxido c) Hidruro d) Hidroxilo e) Cloruro ¿Cuál es el nombre IUPAC del compuesto I2O5?

a)

Óxido de yodo

b) Anhídrido periódico c) Pentóxido de diyodo d) Óxido de yodo (V) e) Óxido ácido de yodo 9.

Indique el hidróxido que esta bien formulado a) Cl(OH)5 b) Cu(OH)2 c) Ag(OH)2 d) Pt(OH)3 e) Ne(OH)

10. Indique

el número de compuestos que son óxidos ácidos: Br2O5 ; Mn2O3 ; Cr2O3 ; Mn2O7 ; CrO ; N2O5. a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

11. Señale el oxácido que presenta fórmula incorrecta.

a)

Ácido crómico – H2CrO3 b) Ácido Clórico – HClO3 c) Ácido nitroso – HNO2 d) Ácido peryódico – HIO4 e) Ácido sulfuroso – H2SO3

QUÍMICA 3

12. La

fórmula H4SO5 corresponde al:

a) – de

5

Ácido sulfhídrico

b) Ácido sulfúrico c) Ácido sulfuroso d) Ácido sulfúrico. e) Ácido hiposulfuroso

orto orto piro orto

13. Indique

la formula del piro perbromico

a)

H4Br2O7

b) H3Br2O9 c) H2Br2O9 d) H3Br2O9 e) H4Br2O9 14. Marque la fórmula del ácido triclorico.

a)

HCl3O8

15. Indicar la atomicidad del ácido piro sulfúrico. a) 3 b) 5 c) 7 d) 9

e) 11

TAREA DOMICILIARIA:

16. Indicar el N.O. para el carbono H2CO3. a) +1 b)

en +4 c)

+2 d) +3 e) +5 17. Al unir un metal con el oxigeno se forma:

19. ¿Cuál de los siguientes elementos produce óxido básico, óxido ácido, hidróxido y oxácido? a) P b) S c) As d) Cr e) Mg 20. Un elemento metálico de Z = 13 forma un hidróxido. ¿Cuál es la atomicidad de dicho hidróxido? a) 7 b) 2 c) 4 d) 5 e) 3 21. Señalar el ácido que presenta menor cantidad de átomos de hidrogeno.

18. ¿Cuántos de los siguientes óxidos son ácidos?: CaO, CO2, Na2O, MgO, Cl2O5, SO3, PbO2, Mn2O7. a) 6 b) 4 c)

Fosfórico

b) Piro nítrico c) Tri silícico d) Orto selénico e) Piro per mangánico 22. El óxido plumboso tiene por fórmula … y el Au2O3 tiene por nombre IUPAC …

a)

PbO y óxido de oro (III) b) PbO2 y óxido áurico c) PbO y óxido triaurico d) PbO2 y óxido de oro (II) e) PbO y dióxido de tri oro 23. Indique la fórmula del anhídrido mangánico.

a)

a)

Óxido ácido b) Hidróxido c) Anhídrido d) Óxido básico e) Ácido.

2 e)

1

a)

b) H2Cl3O10 c) H2Cl3O5 d) H3Cl3O14 e) HCl3O12

d)

MnO MnO2 MnO3 Mn2O3 Mn2O7

b) c) d) e)

24. Determinar el nombre del siguiente ácido: H2SO3.

a)

Sulfhídrico b) Hiposulfuroso c) sulfuroso

d)

sulfúrico e) Persulfúrico 25. Señalar al ácido con mayor cantidad de átomos de oxígeno por molécula.

a)

Perclórico b) nítrico c) bromoso d) carbónico e) sulfuroso