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• Teo Donaires

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ENLACE QUIMICO: Estructuras de Lewis, Regla del Octeto, Enlace interatómico: Enlace iónico, Enlace covalente, Enlace metálico. Enlaces Intermoleculares. Electronegatividad. Resonancia. Problemas.

1. No es característica de los compuestos iónicos: a) En solución acuosa conducen la corriente eléctrica. b) A condiciones ambientales son sólidos. c) Sus enlaces son de naturaleza eléctrica. d) Poseen altos puntos de fusión y ebullición. e) Los electrones son compartidos por los átomos. Resolución:

2. Dados los metales: I. Mg II. Ca III. Na IV. Al V. Li ¿En cuál de ellos la intensidad del enlace metálico es mayor? a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) Sólo IV e) Sólo V Resolución:

3. ¿Cuál será la configuración de Lewis del elemento que posee dos isótopos, sabiendo que la suma de los neutrones de estos es 15 y la suma de las masas atómicas es 29?

a) . 𝐄̇ . ̈ b) : 𝐄 . ̇ : 𝐄̈ ∶ c) ̈ . 𝐄̇ . d) ̇ . 𝐄̈ . e) ̇

Resolución:

4. Es un enlace covalente: a) Los átomos formando el enlace están en la forma de iones. b) Hay transferencia total de electrones de un átomo a otro. c) Los electrones son compartidos en forma relativamente igual por los dos átomos. d) El pasaje de la corriente eléctrica es muy fácil e) Es la gran diferencia en electronegatividad lo que permite el enlace.

Resolución:

5. ¿Qué compuesto de los que se indican, tendrán todos sus enlaces esencialmente covalentes? a) NaOH b) ZnCl2 c) CH3 CO2 Na d) CaCO3 e) CH3 CH2 OH Resolución:

6. Para romper todos los enlaces del etano se requieren 635 Kcal/mol. Si la energía de enlace C – C es 83 Kcal/mol. Hallar la energía de cada enlace C – H en Kcal/mol. a) 276 b) 184 c) 69 d) 110,4 e) 92 Resolución:

7. Indique las proposiciones correctas: I. El CH3CHO posee enlaces puente de hidrógeno. II. La fosfina (PH3) es un líquido asociado. III. El H2O posee enlaces puente de hidrógeno. a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) II y III Resolución:

8. ¿Cuál de los siguientes compuestos cuyo momento dipolar µ (Debye) que se indica es el más soluble en H2O? a) HF 𝜇 = 1,91𝐷 b) NH3 𝜇 = 1,46𝐷 c) NF3 𝜇 = 0,23𝐷 d) CHCl3 𝜇 = 1,02𝐷 e) HCl 𝜇 = 1,08𝐷 Resolución:

9. El momento dipolar de enlace O – H en el agua es 1,336 D y 29 % de carácter iónico; ¿Cuál será la longitud de enlace en Angstrӧm (Å) de dicho enlace?: a) 0,96Å b) 1,02Å 1

c) 1,40Å d) 0,86Å e) 1,05Å

Resolución:

10. De las siguientes sustancias: 𝐍𝐇𝟑 , 𝐂𝐇𝟒 , 𝐊𝐂𝐥; 𝐀𝐥𝐂𝐥𝟑 , 𝐁𝐚𝐂𝐥𝟐 𝐲 𝐎𝟐 ¿Cuántas son iónicas? a) Dos b)Tres c) Cuatro d)Cinco e) uno Resolución:

11. Señale la proposición incorrecta a) El enlace dativo tiene mayor energía de enlace que el enlace normal. b) El enlace triple es más estable que el enlace doble. c) En C2H2 hay dos enlaces pi y 3 sigmas. d) En PCl5 hay 5 enlaces simples. e) En H3PO4 hay 1 enlace dativo Resolución:

12. Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Los metales y no metales al combinarse siempre forman enlace iónico. II. El enlace es iónico siempre que la diferencia de electronegatividades entre dos átomos es mayor o igual que 1,9 según la escala de electronegatividades de Linus Pauling, por ejemplo, en el HF. III. 𝐍𝐚𝐂𝐥, 𝐊 𝟐 𝐒𝐎𝟒 𝐲 𝐍𝐇𝟒 𝐂𝐥 son compuestos iónicos. a) FVV b) VVV c) VFF d) FFV e) VVF Resolución:

13. ¿Qué compuesto tendra esencialmente covalentes? a) 𝐶3 𝐻6 𝑂 b) 𝐶𝑎𝐶𝑜3 c) 𝐻2 𝑆𝑂4 d) 𝑁𝑎𝑁𝑂3 e) 𝐻3 𝑃𝑂4 Resolución:

sus

enlaces

14. Queremos oxidar separadamente los iones 𝑭− , 𝑪𝒍− , 𝑩𝒓− , 𝑰− ¿Cuál es el orden decreciente de magnitud de energía que se necesita para realizar esta oxidación? a) 𝐼 − > 𝐵𝑟 − > 𝐶𝑙 − > 𝐹 − b) 𝐹 − > 𝐶𝑙 − > 𝐵𝑟 − > 𝐼 − c) 𝐶𝑙 − > 𝐵𝑟 − > 𝐼 − > 𝐹 − d) 𝐵𝑟 − > 𝐼 − > 𝐹 − > 𝐶𝑙 − e) 𝐼 − > 𝐶𝑙 > 𝐵𝑟 − > 𝐹 − Resolución:

15. Indicar cuáles son las proposiciones correctas: I. El enlace iónico se produce por transferencia de electrones. II. Cuando se enlazan un átomo metálico con uno no metálico se forma un enlace iónico. III. Para un compuesto binario, si la diferencia de electronegatividades de sus átomos es menor o igual a 1,7, se dice que el enlace es iónico. a) FFV b) VVF c) VVV d) FFF e) FVF Resolución:

16. Según el siguiente proceso: .. .. .. .. . 𝐂𝐥 ∶ + . 𝐂𝐥 ∶ → : 𝐂𝐥 −𝐂𝐥 ∶ .. .. .. .. Marcar verdadero (V) o falso (F): I. Se libera energía. II. La molécula de cloro (𝐂𝐥𝟐 ) posee mayor estabilidad que los átomos de Cl. III. En la molécula de 𝐂𝐥𝟐 cada átomo cumple la regla del octeto. a) VVV b) FFF c) VVF d) VFV e) FVV Resolución:

17. Hacer la notación Lewis del compuesto que forman los elementos A (𝒁 = 𝟏𝟑) con B (𝒁 = 𝟗) Indique, además, la fórmula del compuesto: 2

.. − 𝟐 (: 𝐁 ∶) ..

I.

𝑨𝑩𝟐 ; 𝑨

II.

.. − : 𝐁 𝑨𝑩; 𝑨 𝟐 ( ∶) ..

III.

. . 𝟑− : 𝐁 𝑨𝟑 ; 𝟑𝑨 𝟐 ( ∶) ..

𝟐+

𝐌𝐠𝐅𝟐 𝐍𝐇𝟑

𝐂𝐇𝟒

𝐍𝐚𝟑 𝐍

𝐂𝐥𝟐

+

+

.. − 𝟑 (: 𝐁 ∶) ..

IV.

𝑨𝑩𝟑 ; 𝑨

V.

. . 𝟐− 𝑨𝟐 𝑩; 𝟑𝑨 (: 𝐁 ∶) ..

a) b) c) d) e)

Y diga cuántas de las sustancias son iónicas y cuántas son covalentes (en ese orden):

𝟑+

I II III IV V

Resolución:

18. Señale la notación de Lewis correcta, del compuesto iónico formado por magnesio y nitrógeno. . . 𝟑− 𝟐+ : 𝐍 ∶ I. 𝑴𝒈 [ ] .. II. 𝟑[𝑴𝒈]𝟐+ 𝟐[𝐍]𝟑− . . 𝟑− 𝟐+ : 𝐍 III. 𝟑𝑴𝒈 𝟐 [ ∶] .. . . 𝟐− 𝟑+ : 𝐍 IV. 𝟐𝑴𝒈 𝟑 [ ∶] .. .. V. 𝑴𝒈 : 𝐍 . .. a) I b) II c) III d) IV e) V Resolución:

19. Considere el siguiente cuadro de electronegatividades: En F Cl N C H Na Mg Elemento 4 3 3 2,5 2,1 0,9 1,2

a) b) c) d) e)

2y4 1y5 3y3 4y2 2y3

Resolución:

20. Respecto a las propiedades de los compuestos iónicos, es incorrecto decir que: a) Son solubles en disolventes polares como el agua, entre otros. b) Se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas. c) A condiciones ambientales se presentan en estado líquido, gaseoso o sólido. d) Tienen alto punto de fusión (Temperatura de fusión de NaCl = 1074 K). e) Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua o fundidos. Resolución:

21. Indique el número de enlaces covalentes coordinados en el 𝐇𝐂𝐥𝐎𝟒 , 𝐇𝐍𝐎𝟑 𝐲 𝐇𝟐 𝐂𝐎𝟑 𝐫𝐞𝐬𝐩𝐞𝐜𝐭𝐢𝐯𝐚𝐦𝐞𝐧𝐭𝐞 a) 2 − 2 − 2 b) 2 − 2 − 1 c) 2 − 1 − 0 d) 3 − 2 − 0 e) 3 − 1 − 0 Resolución:

22. Establezca la correspondencia sustancia – tipo de enlace: A. SO3 ( )Enlace covalente simple. B. HCN ( )Enlace covalente coordinado. C. H2 O2 ( )Enlace covalente múltiple. a) A, B, C b) C, B, A c) B, A, C d) C, A, B e) A, C, B Resolución:

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