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• karla velepucha

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PROBLEMA 11 A partir de 0,3646 gramos de cloruro de sodio se prepara una solución primaria, y una alícuota de 20 mililitros de esta solución reacciona con 20,3 mililitros de nitrato de plata 0,025 N. Con otra alícuota de 20 mililitros de nitrato de plata 0,025 N. para la valoración se emplea 19,7 mililitros de tiocianato de potasio. Luego se toma una alícuota de 10 mililitros de la solución primaria preparada y se utilizan 20 mililitros de nitrato de plata 0,025 N y 10,2 mililitros de tiocianato de potasio 0,025 N con la finalidad de determinar cloruros por Volhard. a) Determinar los gramos de tiocianato existentes en 2,5 litros de solución de tiocianato 0,025 N. b) Calcular los PPM de cloruros presentes en la muestra. Datos: Muestra: 0.3646 g NaCl Alícuota: 20 ml ClNa Viraje: 20.3 ml AgNO3 0.025 N Alícuota: 20 ml AgNO3 0.025 N Viraje: 19.7 KSCN Alícuota= 10 ml

20 ml AgNO3 0.025 N

Viraje= 10.2 ml KSCN 0.025 N

 Calcular Volumen 58.45 g NaCl X

N 0.025 N

X=1.46125 g NaCl 1.46125 g NaCl 0.3546 g NaCl

1000 ml x

X=250 ml  Determinar la K del Ácido (AgNO3) AgNO3 + NaCl

AgCl + NaNO3

58.45 g NaCl

169.9 g AgNO3

0.3645 g NaCl

x X=1.0598 gAgNO3

20 ml NaCl

20.3 ml AgNO3

250 ml NaCl

x

X=253.75 ml AgNO3 253.75 ml AgNO3

1.0598 g AgNO3

1000 ml AgNO3

x

X=4.1765 g AgNO3  Calcular el miliquivalente de AgNO3 169.9 g AgNO3

N

X

0.025 N

X=4.2475 g AgNO3 4.2475 g AgNO3 / 1000 ml= 0.004247 g/ml AgNO3  Calcular la K AgNO3 k= k=

Valor Práctico Valor Teórico

4.1765 g AgNO 3 4.2475 g AgNO 3 K= 0.9832

 Calcular la K de la base (KSCN)  Calcular volumen exacto 20 ml AgNO3 0.0 25 N x 0.9832 = 19,66 ml AgNO3 EXACTOS  Transformar volumen a masa 19,66 ml AgNO3 0.025 N x 0,004247 g/ ml = 0,0835 g AgNO3 PUROS AgNO3 + KSCN

AgSCN + KNO3

169,9 g AgNO3

97 g KSCN

0,0835G AgNO3

x

X= 0.0476 g KSCN

19.7 ml KSCN

0.0476 g KSCN

1000 ml KSCN

X

X= 2.4162 g KSCN  Calcular el miliquivalente de KSCN 97 g KSCN

N X

0.025 N

X=2.425 g KSCN  Calcular la K del KSCN k= k=

Valor Práctico Valor Teórico

2.4162 g KSCN 2.425 g KSCN K= 0.9963

 Determinar los gr de SCNK en 2.5 litros de sol de SCNK 0,025 N 97 g KSCN

N

X

2.5 l X 1000 ml = 2500 ml

0,025N

X= 2.425 g KSCN 2,425 g KSCN

1000 ml

X

2500 ml

X= 6,0625 g KSCN  Calcular los PPM de Cl presentes en la muestra  Calcular volumen exacto 20 ml NO3Ag x 0,9832 = 19,66 ml NO3Ag 10,2 SCNK x 0,9963 = 10,16 ml SCNK 9.5 ml AgNO3 Exactos

Transformar volumen a masa 9.5 ml AgNO3 0,025 N x 0,004247 g/ml AgNO3 = 0,04034 g AgNO3 PUROS AgNO3 + NaCl

AgCl + AgNO3

169,9 g AgNO3

58,45 g NaCl

0,04034 g AgNO3

x

X= 0,0139 g NaCl 10 ml NaCl 250 ml NaCl

0,0139 g NaCl x

X= 0,3475 g NaCl  Calcular los gr de Cl58,45 g NaCl

35,45 g Cl

0,3475 g NaCl

x

X= 0,2107 gr Cl0,3646 g NaCl 0,2107 g Cl

100% x

X= 57.78 % Cl250 ml NaCl 1000 ml NaCl

l0,2107 gr Clx

X= 0.8428 gr Cl CALCULAR LOS PPM 0.8428 gr Cl- / litro x 1000 mg = 843 PPM 1 gr

PROBLEMA 12 Se prepara una solución primaria de ClNa y una de alícuota de 20 ml de esta solución utilizó en esta valoración de 20,3 ml de NO3Ag 0,025 N Una alícuota de 20 ml de NO3Ag 0,025 para una valoración empleo 19,7 ml de SCNK. Determinar el gr de SCNK presentes en un litro de solución de SCNK, si para el análisis se prepararon 500 ml de solución primaria de ClNa, con una masa de 0,05 gr mayor que el valor teórico necesario.

Calcular los gramos de ClNa 58,45 gr ClNa

29,23 gr ClNa

1000ml

X

N

x

500 ml

0.025 N

x= 0,73 gr ClNa

X= 29,23 gr ClNa

+ 0,05 gr ClNa 0,78 gr ClNa

 Calcular los gr AgNO3 169,9 gr AgNO3 X

58,45 gr ClNa 0,78 gr ClNa

X= 2,27 gr AgNO3 Calcular los mililitros de AgNO3 20 ml ClNa

20,3 ml AgNO3

500 ml ClNa

x

X= 507,5 ml AgNO3 Calcular los gramos en 1000 ml de AgNO3 507,5 ml AgNO3

2,27 gr AgNO3

1000 ml AgNO3

x

X= 4,47 gr AgNO3 Valor práctico

169,9 gr AgNO3 x

N 0,025 N

X= 4,2475 gr AgNO3

 Calcular la K 𝐾 =4,47𝑔𝑟 𝐴𝑔𝑁𝑂3 4,2475 𝐴𝑔𝑁𝑂3 K= 1,0252  Calcular volumen exacto 20,3 ml AgNO3 x 1,0252 = 20,8115 ml AgNO3 EXACTOS  Transformar volumen a masa 20, 8115 ml AgNO3 x 0,004247 g/ ml = 0,0883 g AgNO3 puros AgNO3 + KSCN

AgSCN + KNO3

169,9 g AgNO3

97 g KSCN

0,0883g AgNO3

x

X= 0.0504 g KSCN 19,7 ml KSCN 1000ml KSCN

0,0504 g KSCN X

X= 2,5583 g KSCN