• Author / Uploaded
• Jason Calderon

• Categories
• Entalpía
• Entropía
• Termodinámica
• Propiedades termodinámicas.
• Universo físico

Citation preview

UNIVERSIDADNACIONAL DEL SANTA

E.A.P BIOTECNOLOGIA

Alumno

Calderón Cárdenas Jason David

Ciclo

VII

Curso

Bioprocesos II

Profesor

Rogger Romero

ENTALPIA Es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación

corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios. H = U + pV Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iníciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía (Δ H). ΔH = Hf – Hi

ENTROPIA La palabra entropía fue utilizada por Clausius en 1850 para calificar el grado de desorden de un sistema. Por tanto la segunda ley de la termodinámica está diciendo que los sistemas aislados tienden al desorden, a la entropía. La entropía puede ser la magnitud física termodinámica que permite medir la parte no utilizable de la energía contenida en un sistema. Esto quiere decir que dicha parte de la energía no puede usarse para producir un trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos. Se entiende por entropía también a la medida del desorden de un sistema. En este sentido, está asociada a un grado de homogeneidad.

ENERGIA INTERNA La energía interna de un cuerpo es la suma de la energía de todas las partículas que componen un cuerpo. Entre otras energías, las partículas que componen los cuerpos tienen masa y velocidad, por lo

tanto tienen energía cinética interna. También tienen fuerzas de atracción entre ellas, por lo que tienen energía potencial interna. La energía interna es muy difícil de calcular ya que son muchas las partículas que componen un cuerpo y tienen muchos tipos diferentes de energía. Lo que se suele hacer es calcular la variación de energía interna.

IMPORTANCIA DE LA TERMODINAMICA EN UN BIOPROCESO La termodinámica es muy usada en la bioingeniería, por lo que es importante aplicar la termodinámica a la evaluación de la mayoría de los efectos térmicos que acompañan a las operaciones unitarias que conforman los bioprocesos. El control de los procesos térmicos se ha convertido en una tarea crítica y fundamental, y es de interés investigar exhaustivamente, en presencia de temperatura, tanto la reproducción como la eliminación de microorganismos Una aplicación particular de la termodinámica molecular se relaciona con la separación de proteínas acuosas por precipitación selectiva. No solamente es útil para los procesos de separación, sino también para entender enfermedades como el mal de Alzheimer, las cataratas en los ojos, y anemia, las cuales parecen ser causadas por aglomeración de proteínas.