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UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO INGENIERIA QUIMICA

III. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVO 3.1Materiales  Pipeta de 5 o 10 ml  Probeta de 50 ml  2 vasos de precipitación:150ml  Varilla de agitación  Frasco lavador  1 tubo de ensayo  Matraz Erlenmeyer 3.2 Reactivos  NH4OH 0.5 y 0.1 M  NH4Cl 1.0 M  CH3COOH 0.5 M  CH3COONa 1.0M  K2Cr2O7 0.1M  MgSO4 0.5M  NaOH 0.1M  HCl 0.1 M  Zn en granallas o en polvo  Fenolftaleína IV.PROCESAMIENTO EXPERIMENTAL 4.1Experimento N°1: Acción de una sal de amonio sobre el NH4OH Fundamento: “El ion común permite regular la concentración de electrolitos débiles” Procedimiento:  Colocar en un vaso de precipitación 10 ml de NH4OH 0,5 M  Añadir dos gotitas de fenolftaleína. ¿Observar que ocurre?  Agregar con una pipeta NH4Clhasta decoloración Observación:

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Esquema:

Figura N°1: colocando NH4OH

Figura N°2: añadiendo fenolftaleína

en el vaso de precipitación

Figura N°3: al añadir fenolftaleína se tornó un color violeta

Figura N°4: Se agregó NH4CL hasta decoloración.

Figura N°5: obtención de Fenolftaleína incolora gracias a la sal NH4Cl. 2

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4.2 ExperimentoN°2: “Acción del acetato de sodio sobre la concentración del ácido acético” Fundamento: “todo acido en presencia de su sal, se convierte en un acido débil.” Procedimiento: 

Colocar en un vaso de precipitación granallas de Zn



Añadir 15ml de CH3COOH



Agregar despacio y agitando la solucion de CH3COONa hasta que desaparezca la producción de H2

Observación: Esquema: 4.3. Experimento N°3: “Acción de una sal de amonio sobre el Mg(OH)2” Fundamento: “Es posible disolver un precipitado si al ionizarse forma un electrolito débil” Procedimiento: 

Colocar en un matraz Erlenmeyer 1ml MgSO4 0,5M



Agregar poco a poco gotas de NH4OH 0,1M hasta aparición de un pptado.



Añadir NH4Cl hasta que el precipitado desaparezca.

Observación: Esquema:

4.4. Experimento N°4: “Acción de ácidos y bases sobre el equilibrio ion cromato y dicromato Fundamento: “Variacion en el equilibrio en una sal acida en solucion”

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Procediminto: 

Colocar en un tubo de ensayo 1 ml de K2CrO 0,1 M



Agregar con una pipeta poco a poco, gotas de NaOH 0,1M agitando el tubo hasta que cambie de color



Añadir con una pipeta HCl 0,1M a la solución anterior hasta que recupere su color inicial.

Observacion: Esquema:

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