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• GABRIEL EDUARDO BARTOLO CARRANZA

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V

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALÚRGICA

LABORATORIO QUIMICA GENERAL TEMA:

FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS AUTORES:

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AVALOS AURORA, ELÍAS JOEL AVALOS MORENO, MIGUEL ÁNGEL BARTOLO CARRANZA, GABRIEL EDUARDO BUZETA LÓPEZ, MARCO EDUARDO

CICLO: • 1er CICLO DOCENTE: ISIDORO VALDERRAMA RAMOS

TRUJILLO – PERÚ

VI. PRODECIMIENTO EXPERIMENTAL: 4.1 EXPERIMENTO N°1: Añada una pequeña cantidad de cristales de iodo en un vaso de precipitación limpio y seco. Sujetar el vaso de precipitación por medio de una pinza y se coloca sobre una malla metálica que este cobre un trípode y un mechero. Colocar sobre el vaso una luna de reloj y someter a calentamiento uniforme por unos cuantos minutos. Anote las observaciones del experimento:

 El iodo solido va desapareciendo y convirtiéndose en vapor de yodo.  Al colocar hielo sobre la luna de reloj el iodo solido desaparecerá y se ira depositando sobre este ya que es la parte más fría.  Al destapar el vaso podemos observar los cristales de iodo solido depositados en la luna de reloj

4.1 EXPERIMENTO N°2: Agregue unos 20 mL de solución de sulfato de cobre (II) 1M en un tubo de ensayo limpio y seco. Coloque dentro del tubo de ensayo un clavo de hierro nuevo y limpio, durante 30 minutos. Observe el color de la solución antes y después de colocar el clavo de hierro. Anote todas las observaciones del experimento en cada caso:

 Antes de colocar el clavo dentro del tubo de ensayo observamos que la solución de sulfato de cobre tiene una coloración azul.

 Al quitar el clavo del sulfato de cobre observamos que el sulfato perdió la coloración azul, mientras el clavo está rodeado de partículas de cobre.

4.3 EXPERIMENTO N°3: Medir un trozo de cinta de magnesio de aproximadamente 3 cm. Sujete la cinta de magnesio con una pinza y acercarlo a la llama del mechero hasta que alcance su punto de ignición. Colocar todo el residuo resultante dentro de una luna de reloj o un vaso de precipitación pequeño. Añada 3 mL de agua destilada dentro de la luna de reloj y mezcle con varilla de agitación. Probar la solución obtenida con el papel de tornasol rojo (si no hay papel de tornasol puede usar fenolftaleína). Anote todas las observaciones del experimento:

 Agarramos con las pinzas la tira de magnesio de manera horizontal para que no se consuma, y la exponemos al mechero de Bunsen con una llama oxidante color azul hasta que llegue a su punto de ignición y emita una luz incandescente. Se genera una reacción exoluminosa pero sin generar una llama, y su fuego alcanza 2200 C° de temperatura.  En el siglo XIX se utilizaba esta luz para hacer fotos, sin saber que emitía radiación y podía dejar ciegas a las personas.

 El óxido de magnesio tiene pH alto, ayuda a neutralizar el ácido del estómago; además de poseer propiedades higroscópicas.

4.4 EXPERIMENTO N°4:  Coloque dentro de un tubo de ensayo 0,5 gramos de carbonato de sodio y añada 2 mL de ácido clorhídrico.  Describa brevemente la reacción:

 Agregamos el ácido al sólido, nunca al revés ya que puede generar sustancias que nos pueden quemar. De forma lenta realizamos el procedimiento y vemos cómo se van formando burbujas (producto gaseoso). Acto seguido tenemos que esperar a que se dejen de formar burbujas como señal de que la reacción ha finalizado.

 Es un fenómeno QUIMICO  De la siguiente ecuación química determinar que productos son sólidos y gaseosos. Na2CO3 + 2HCl Sólidos: NaCl Gaseosos: CO2

---------> 2NaCl + CO2 + H2O

V. TRATAMIENTO DE DATOS: Llenar la Tabla No 1, según lo observado en los videos correspondientes a los experimentos de laboratorio desarrollados en los fenómenos químicos: Tabla N° 1 EX FENOMENO P. EXP. 01 FIsico EXP. 02

CLASE

SustituciOn

Quimico

EXP.03 Quimico

COMBUSTION NEUTRALIZACION

EXP. 04 Quimico

ECUACION QUIMICA CuSO4(ac) + Fe(s) = FeSO4(ac) + Cu(s)

+

( )

+

=

( ) +

=

→

VI. CONCLUSIONES :  La sublimación es el cambio de estado sólido a gas, el cual se realiza a través del cambio de temperatura. También se puede realizar la sublimación inversa.  En este fenómeno químico observamos como el cobre se reduce y el hierro se oxida.  Aprender y obtener conocimientos para diferenciar un fenómeno físico y un fenómeno químico, además de poder diferenciar los fenómenos uno de otro.

VIII. CUESTIONARIO

1. ¿Qué diferencias existe entre un fenómeno físico y uno químico?

Fenómeno físico Son todos los cambios que se pueden presentar en la materia sin alterar su constitución, es decir, no se forman nuevas sustancias y por ende, no pierde sus propiedades. Solo se da un cambio de forma o de estado de agregación. Es un cambio que puede ser reversible o no, y que se produce en un cuerpo, materia o sustancia.

( ) +

Fenómenos químicos Son los cambios que presentan las sustancias cuando reaccionan unas con otras y pierden sus características originales y dan lugar a otra sustancia con propiedades y características diferentes.

2. ¿Qué tipo de reacciones se han verificado durante la práctica? Indique cada una de ellas. Experimento 2: reacción sulfato cúprico + Fe (FENOMENO FISICO) Experimento 3: reacción magnesio + O2 (FENOMENO QUIMICO) Experimento 4: reacción carbonato de sodio + HCl (FENOMENO QUIMICO) 3. ¿Además de los fenómenos físicos y químicos que existen en la naturaleza que otros tipos de fenómenos existen? Indique cuales son. Es posible elaborar un listado de los fenómenos relevantes, prácticamente para cualquier asunto; por ejemplo, en el campo de la óptica se pueden listar los fenómenos observados bajo el epígrafe fenómenos ópticos. Las posibilidades son muchas, por ejemplo:  Fenómenos físicos, de los que se ocupa la física en sus diversas disciplinas (los fenómenos físicos son aquellas transformaciones en un cuerpo que no cambian la naturaleza de la materia de la cual este está constituido). Estos pueden subdividirse, por ejemplo, de la forma siguiente:  Fenómenos geológicos (Geología). Por ejemplo, la erosión, la formación de deltas, el movimiento de placas, etc.  Fenómenos hidrológicos (Hidrología). Por ejemplo, la ocurrencia de inundaciones, la evaporación, la precipitación pluviometrica, etc.  Fenómenos meteorológicos (Meteorología). Por ejemplo, el viento, la lluvia, etc.  Fenómenos eléctricos (Electricidad). La transformación de una corriente eléctrica en movimiento, o de la transformación del movimiento en energía eléctrica.  Fenómenos ópticos (Óptica)  Fenómenos térmicos (Termodinámica)  Fenómenos químicos, de los que se ocupa la Química, y son aquellas transformaciones que cambian la naturaleza de la materia. Son generalmente irreversibles.  Fenómenos eléctricos (Electricidad). La electrolisis, la acumulación de energía eléctrica en baterías.



 

Fenómenos atómicos, de estos se ocupa la física nuclear, si bien en los procesos atómicos sí, se cambia la naturaleza íntima de la materia, hecho que suele usarse para definir los fenómenos químicos. Fenómenos biológicos, de los que se ocupa la Biología. Fenómenos psicológicos, de los que se ocupa la Psicología. Según algunas corrientes de la psicología, los cambios psicológicos observables están asociados a procesos químicos complejos.

Algunos fenómenos comunes son fácilmente observables; para apreciar otros se requiere un equipo costoso y sofisticado. Algunas de estas observaciones condujeron a experimentos significativos que trajeron consigo importantes descubrimientos.

4. Defina e indique las diferencias entre una aleación y una amalgama. Cite varios ejemplos. Una amalgama es una combinación o una unión de elementos que tienen características o esencias diferentes. En el terreno de la química, se llama amalgama a una aleación que se crea con mercurio y otros metales. Cabe recordar que una aleación es el resultado de la fundición de dos o más elementos de los cuales al menos uno es un metal. Las amalgamas, de este modo, son aleaciones que tienen al mercurio como uno de estos elementos. Cuando el mercurio es el metal de mayor preponderancia en la aleación, se obtiene una amalgama líquida. En cambio, si el mercurio aparece en una proporción menor que el otro metal, se trata de una amalgama sólida. 5. Los cambios que observaron ¿los consideraron simples o complejos? ¿Por qué?  Algunos se consideran simples y otras complejas ya que esto abarca la cantidad de reacciones que ocurre , otro factor en importante es la velocidad

6. ¿Qué es un estado físico y que es un cambio físico? Un estado físico es cada una de las situaciones o formas físicamente distinguibles mediante la medición de alguna(s) propiedad(es) que puede adoptar un sistema físico en su evolución temporal. Es decir, en un sistema físico que está sufriendo cambios, un estado físico es cualquiera de las situaciones posibles como resultado de estos cambios. Los cambios físicos son el tipo de transformaciones de la materia que altera su estado, pero nunca su composición o naturaleza. Es decir, se trata de aquellos tránsitos entre una forma u otra de la materia, sin que se produzca una alteración química significativa, es decir, sin que un tipo de materia se convierta en otra mediante algún tipo de reacción química. 7. ¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas? Ejemplos

Reacción de síntesis En este tipo de reacción dos o más compuestos reaccionan entre sí para formar un nuevo producto.

Ejemplo: Reacción para formar Amoniaco (NH3). Reacción de descomposición En este tipo de reacción una sustancia o compuesto se descomponen para formar dos o más productos.

Ejemplo: Descomposición del clorato de potasio en cloruro de potasio y oxígeno

Reacción de precipitación En este tipo de reacción que ocurre en un medio acuoso, en la que uno de los productos es una sustancia poco soluble y se deposita en forma sólida (precipita).

Ejemplo: Reacción entre el yoduro de potasio y el nitrato de plomo (II) Reacción de combustión En este tipo de reacción los reactivos son un combustible y el oxígeno del aire, y los productos generados son dióxidos de carbono y agua.

Ejemplo: La combustión del Metano. Reacción de sustitución o desplazamiento En este tipo de reacción un elemento desplaza a otro dentro de un compuesto químico.

Ejemplo: La reacción entre el Zinc y Sulfato de Cobre. Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento

En este tipo de reacción existe un intercambio de elementos de dos o más compuestos.

Ejemplo: La reacción en que se forma cloruro de sodio.

REFRERENCIAS BLIBLIOGRAFICAS: 1) https://www.diferencias.cc/fenomeno-fisico-quimico/ 2) VIDEOS DE LA PRACTICA 3) https://sites.google.com/site/fenomenosdelmundo/clasesde-fenomenos 4) https://definicion.de/amalgama/ 5) https://concepto.de/cambio-fisico/ 6) https://es.wikipedia.org/wiki/Estado_f%C3%ADsico 7) https://www.tplaboratorioquimico.com/quimicageneral/reacciones-quimicas/tipos-de-reaccionesquimicas.html