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• Valeria Marin Martinez

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TALLER VALORACIONES ACIDO BASE QUIMICA ANALÍTICA *13.17 Una muestra de 0.4126 g de un estándar primario de Na 2CO3 se trató con 40.00 mL de ácido perclórico diluido. La disolución se hirvió para remover el CO2, y posteriormente, el exceso de HClO 4 se tituló por retroceso con 9.20mL de NaOH diluido. En un experimento separado, se estableció que 26.93 mL de HClO4 neutralizaron el NaOH en una porción de 25.00 mL. Calcule las molaridades del HClO4 y del NaOH. 13.24 Una disolución de Ba(OH)2 se estandarizó contra 0.1215 g de ácido benzóico con grado de estándar primario, C 6H5COOH (122.12 g/mol). El punto final se observó después de añadir 43.25 mL de base. a) Calcule la concentración molar de la base. b) Calcule la desviación estándar de la concentración molar si la desviación estándar para la medición de masa fue ± 0.3 mg y la de las mediciones de volumen fue de ± 0.02 mL. c) Considerando un error de 20.3 mg en la medición de masa, calcule el error sistemático absoluto y relativo en la concentración molar. *14.29 Calcule el pH de la disolución que resulta cuando 20.00 mL de ácido fórmico 0.1750 M son a) diluidos a 45.0 mL con agua destilada. b) mezclados con 25.0 mL de una disolución de NaOH 0.140 M. c) mezclados con 25.0 mL de una disolución de NaOH 0.200 M. d) mezclados con 25.0 mL de una disolución 0.200 de formiato de sodio 0.200M. *14.33 ¿Cuál es el pH de una disolución a) preparada al disolver 3.30 g de (NH 4)2SO4 en agua, añadir 125.0 mL de NaOH 0.1011 M y diluir a 500.0 mL? b) piperidina 0.120 M y sal de cloruro 0.010 M? c) etilamina 0.050 M y sal de cloruro 0.167 M? d) preparada al disolver 2.32 g de anilina (93.13 g/mol) en 100 mL de HCl 0.0200 M y diluir a 250.0 mL? 14.41 Calcule el pH después de la adición de 0.00, 15.00, 25.00, 50.00, 55.00 de NaOH 0.1000 M en la valoración de 50.00 mL de a) HNO2 0.1000 M. b) cloruro de piridinio 0.1000 M. c) ácido láctico 0.1000 M. 14.42 Calcule el pH después de la adición de 0.00, 5.00, 25.00, 40.00, 50.00, 55.00 de HCl 0.1000 M en la valoración de 50.00 mL de a) amoniaco 0.1000 M. b) hidracina 0.1000 M. c) cianuro de sodio 0.1000 M.

15.30 Genere una curva para la valoración de 50.00 mL de una disolución en la que la concentración analítica de NaOH es de 0.1000 M. Calcule el pH después de añadir 0.00, 10.00, 25.00, 35.00 de HClO 4 0.2000 M. 15.29 Elabore una curva para la valoración de 50 mL de una disolución 0.1000 M del compuesto A con una disolución 0.2000 M del compuesto B en la siguiente tabla. Para cada valoración, calcule el pH después de añadir 0.00, 12.50, 20.00, 25.00, 37.50, 45.00, 50.00, y 60.00 mL del compuesto B. A

B

a) H2SO3 b) etilendiamina c) H2SO4

NaOH HCl NaOH

16.13 Una disolución de NaOH fue 0.1019 M inmediatamente después de la estandarización. Exactamente 500.0 mL del reactivo se dejaron expuestos al aire por varios días y absorbió 0.652 g de CO 2. Calcule el error relativo por carbonato en la determinación de ácido acético con esta disolución si las valoraciones fueron realizadas con fenolftaleína. 16.14 Calcule la concentración molar de una disolución diluida de HCl si a) una alícuota de 50.00 mL produjo 0.5902 g of AgCl. b) la valoración de 25.00 mL de Ba(OH) 2 0.03970 M requirió 17.93 mL del ácido. c) la valoración de 0.2459 g de Na 2CO3 estándar primario requirió 36.52 mL del ácido (productos: CO2 y H2O). 16.14 Calcule la concentración molar de una disolución diluida de HCl si a) una alícuota de 50.00 mL produjo 0.5902 g of AgCl. b) la valoración de 25.00 mL de Ba(OH) 2 0.03970 M requirió 17.93 mL del ácido. c) la valoración de 0.2459 g de Na 2CO3 estándar primario requirió 36.52 mL del ácido (productos:CO2 y H2O). 16.18 Compare las masas del biftalato de potasio (204.22 g/mol), biyodato de potasio (389.91 g/ mol) y ácido benzoico (122.12 g/mol) que se necesitan para una estandarización con 30.00 mL de NaOH 0.0400 M. *16.19 Una muestra de 50.00 mL de vino blanco para cenar requirió 24.57 mL de NaOH 0.03291 M para alcanzar el punto final de fenolftaleína. Exprese la acidez del vino en gramos de ácido tartárico (H 2C4H4O6; 150.09 g/mol) por 100mL. (Suponga que dos hidrógenos del ácido son titulados.) 16.20 Una alícuota de 25.0 mL de vinagre fue diluida a 250 mL en un matraz volumétrico. La valoración de alícuotas de 50.0 mL de la disolución diluida requirió un promedio de 35.23 mL de NaOH 0.08960 M. Exprese la acidez del vinagre en términos de porcentaje (m/v) de ácido acético.

*16.21 La valoración de una muestra de 0.7513 g de Na 2B4O7 impuro requirió 30.79 mL de HCl 0.1129 M. Exprese los resultados de este análisis en términos de porcentaje. a) Na2B4O7. b) Na2B4O7 .10H2O. c) B2O3. d) B. 16.22 Una muestra de 0.6915 g de óxido de mercurio(II) impuro se disolvió en un exceso no medido de yoduro de potasio. La reacción fue: HgO(s) + 4I2 + H2  HgI4-2+ 2OHCalcule el porcentaje de HgO en la muestra si la valoración del hidróxido liberado requirió 40.39 mL de HCl 0.1092 M. *16.23 El contenido de formaldehido de la preparación de un pesticida fue determinado pesando 0.2985 g de la muestra líquida en un matraz que contenía 50 mL de NaOH 0.0959 M y 50 mL de H 2O2 3%. Tras el calentamiento, se llevó a cabo la siguiente reacción: OH- + HCHO + H2O2  HCOO2 + 2H2O Después de enfriar, el exceso de la base fue titulado con 22.71 mL de H 2SO4 0.053700 M. Calcule el porcentaje de HCHO (30.026 g/mol) en la muestra. 16.24 El ácido benzoico extraído de 97.2 g de ketchup requirió 12.91 mL en una valoración con NaOH 0.0501 M. Exprese los resultados de este análisis en términos de porcentaje de benzoato de sodio (144.10 g/mol). 16.26 Una muestra de 25.00 mL de una disolución para limpieza doméstica fue diluida a 250.0 mL en un matraz volumétrico. Una alícuota de 50.00 mL de esta disolución requirió 41.27 mL de HCl 0.1943 M para alcanzar el punto final de verde de bromocresol. Calcule el porcentaje masa/volumen de NH 3 en la muestra. (Suponga que la alcalinidad es debida al amoniaco.) *16.27 Una muestra de 0.1401 g de carbonato purificado fue disuelta en 50.00mL de HCl 0.1140 M y hervida para eliminar CO 2. La titulación por retroceso del exceso de HCl requirió 24.21 mL de NaOH 0.09802 M. Identifique el carbonato. 16.28 Una disolución diluida de un ácido débil desconocido requirió una valoración con 28.62 mL de NaOH 0.1084 M para alcanzar el punto final de fenolftaleína. La disolución titulada fue evaporada hasta quedar seca por completo. Calcule la masa equivalente del ácido si la masa de la sal de sodio fue de 0.2110 g. *16.29 Una muestra de 3.00 L de aire de una ciudad fue burbujeado a través de una disolución que contenía 50.00 mL de Ba(OH) 2 0.0116 M, que provocó que el CO2 en la muestra precipitara como BaCO 3. El exceso de base fue titulado

por retroceso hasta el punto final de fenolftaleína con 23.6 mL de HCl 0.0108M. Calcule la concentración de CO2 en el aire en partes por millón (es decir, mL CO2/106 mL aire); utilice 1.98 g/L para la densidad de CO 2. 16.30 El aire fue burbujeado a una tasa de 30.0 L/min a través de una trampa que contenía 75 mL de H2O2 1% (H2O2 + SO2 S H2SO4). Después de 10.0 minutos, el H2SO4 se tituló con 11.70 mL de NaOH 0.00197 M. Calcule la concentración de SO2 en partes por millón (es decir, mL SO 2/106 mL aire) si la densidad del SO2 es de 0.00285 g/mL. *16.31 La digestión de 0.1417 g de una muestra de un compuesto que contiene fósforo en una mezcla de HNO 3 y H2SO4 produjo la formación de CO 2, H2O y H3PO4. La adición de molibdato de amonio produjo un sólido con la composición (NH4)3PO4.12MoO3 (1876.3 g/ mol). Este precipitado fue filtrado, lavado y disuelto en 50.00 mL de NaOH 0.2000 M. (NH4)3PO4. 12MoO3(s) + 26OH-  HPO42- + 12MoO4 +14H2O + 3NH3(g) Después de que se hirvió la disolución para remover el NH 3, el exceso de NaOH fue titulado con 14.17 mL de HCl 0.1741 M hasta el punto final de fenolftaleína. Calcule el porcentaje de fósforo en la muestra. 16.32 Una muestra de 0.9471 g que contenía dimetilftalato, C 6H4(COOCH3)2 (194.19 g/mol) y especies químicas no reactivas fue calentado por reflujo con 50.00 mL de NaOH 0.1215 M para hidrolizar los grupos éster (este proceso se llama saponificación). C6H4(COOCH3)2 + 2OH-  C6H4(COO)22- + 2CH3OH Después de que se completa la reacción, el exceso de NaOH fue titulado por retroceso con 24.27 mL de HCl 0.1644 M. Calcule el porcentaje de dimetilftalato en la muestra. *16.33 La neohetramina, C16H21ON4 (285.37 g/mol), es un antihistamínico común. Una muestra de 0.1247 g que contenía este compuesto fue analizada por el método de Kjeldahl. El amoniaco producido fue recolectado en H 3BO3; el H2BO3- resultante fue titulado con 26.13 mL de HCl 0.01477 M. Calcule el porcentaje de neohetramina en la muestra. 16.34 El Manual Merck indica que 10 mg de guanidina, CH 5N3, se administran por cada kilogramo de masa corporal para el tratamiento de miastenia gravis. El nitrógeno en una muestra de cuatro tabletas tuvo una masa total de 7.50 g que fueron convertidos a amoniaco por medio de una digestión de Kjeldahl, seguida de una destilación en 100.0 mL de HCl 0.1750 M. El análisis se completó titulando el exceso del ácido con 11.37 mL de NaOH 0.1080 M. ¿Cuántas de estas tabletas representan una dosis adecuada para un paciente que pesa a) 45.35 kg, b) 68.38 kg c) 124.74 kg

*16.35 Una muestra de 0.917 g de atún enlatado fue analizada por el método de Kjeldahl. Un volumen de 20.59 mL deHCl 0.1249 M se requirió para titular el amoniaco liberado. a) Calcule el porcentaje de nitrógeno en la muestra. b) Calcule la masa de proteína en gramos en una lata de atún de 6.50 oz *16.37 Una muestra de 0.5843 g de una planta de preparación de alimento vegetal fue analizada por su contenido de N por el método Kjeldahl: el NH 3 liberado fue recolectado en 50.00 mL de HCl 0.1062 M. El exceso de ácido requirió una valoración por retroceso con 11.89 mL de NaOH 0.0925 M. Exprese los resultados del análisis en términos de a) %N. b) %urea, H2NCONH2. c) %(NH4)2SO4. d) %(NH4)3PO4. 16.38 Una muestra de 0.9325 g de harina de trigo fue analizada por el método de Kjeldahl. El amoniaco formado fue destilado en 50.00 mL de HCl 0.05063 M; se requirió una valoración por retroceso con 7.73 mL de NaOH 0.04829 M. Calcule el porcentaje de proteína en la harina. *16.39 Una muestra de 1.219 g que contenía (NH 4)2SO4, NH4NO3 y sustancias no reactivas fue diluida a 200 mL en un matraz volumétrico. Una alícuota de 50.00 mL se alcalinizo con una base fuerte y el NH 3 liberado fue destilado en 30.00 mL de HCl 0.08421 M. El exceso de HCl requirió 10.17 mL de NaOH 0.08802 M para su neutralización. Una alícuota de 25.00 mL de la muestra se alcalinizó después de la adición de la aleación de Devarda y el NO 3- fue reducido a NH3. El NH3 tanto de NH4+ como de NO3- fue destilado en 30.00 mL del ácido estándar y titulado por retroceso con 14.16 mL de la base. Calcule el porcentaje de (NH4)2SO4 y NH4NO3 en la muestra. 16.40 Una muestra de 1.217 g de KOH comercial contaminada con K 2CO3 fue disuelta en agua, y la disolución resultante fue diluida a 500.0 mL. Una alícuota de 50.00 mL de esta disolución fue tratada con 40.00 mL de HCl 0.05304 M y hervida para remover CO2. El exceso de ácido consumió 4.74 mL de NaOH 0.04983 M (indicador: fenolftaleína). Un exceso de BaCl 2 neutro fue añadido a otra alícuota de 50.00 mL para precipitar el carbonato como BaCO 3. La disolución fue entonces titulada con 28.56 mL del ácido hasta el punto final de la fenolftaleína. Calcule el porcentaje de KOH, K 2CO3 y H2O en la muestra, suponiendo que estos son los únicos compuestos presentes. *16.41 Una muestra de 0.5000 g que contenía NaHCO 3, Na2CO3 y H2O fue disuelta y diluida a 250.0 mL. Una alícuota de 25.00 mL fue hervida con 50.00mL de HCl 0.01255 M. Después de enfriar, el exceso de ácido en la disolución requirió 2.34 mL de NaOH 0.01063M cuando fue titulado hasta el punto final de la fenolftaleína. Una segunda alícuota de 25.00 mL fue entonces tratada con un exceso de BaCl2 y 25.00 mL de la base. Todo el carbonato precipitado y 7.63 mL de HCl

se requirió para titular el exceso de base. Determine la composición de la mezcla. 16.42 Calcule el volumen de HCl 0.06122 M necesario para titular a) 20.00 mL de Na3PO4 0.05555 M hasta un punto final de timolftaleína. b) 25.00 mL de Na3PO4 0.05555 M hasta un punto final de verde de bromocresol. c) 40.00 mL de una disolución que contiene Na 3PO4 0.02102 M y Na2HPO4 0.01655 M hasta un punto final de verde de bromocresol. d) 20.00 mL de una disolución que contiene Na 3PO3 0.02102 M y NaOH 0.01655 M hasta un punto final de timolftaleína.