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• Laura Cruz

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CUESTIONARIO ACIDO – BASE 1. Defina: ● Puente de Hidrogeno: Es un tipo de enlace que se caracteriza por ser un tipo especifico de interaccion polar que se establece entre dos atomos significativamente electronegativos, generalmente O o N y un atomo de H unido covalentemente a uno de los dos atomos electronegativos ● pH: Es lo que indica la acidez o la alcalinidad de una sustancia, nos indica tambien el porcentaje de hidrogeno contenido en esta. ● Compuesto Ionizado: Es el compuesto que en el proceso de ionizacion se va a descomponer en sus iones, esto implica que el comouesto original esta formado por 2 especies que se mantienen juntas ● Soluto: En una disolucion es aquella sustancia que esta disuelta en otra ( en la mayoria de las ocaciones esta en menor proporcion) ● Cation: Es un ion con carga electrica positiva y procede de un elemento electropositivo ● Acido Fuerte: Es un acido que se ioniza casi por completo en solucion acuosa para ganar electrones , de acuerdo con la ecuacion ● Base Fuerte: Es un tipo de electrolito de carácter fuerte, el cual es capaz de aceotar protones H+ ● Acido Debil: Son aquellos que no se disocian completamente sino que habra un equilibro entre particulas disociadas y sin disociar ● Base debil: Es una base que no se disocia completamente en medio acuoso, la solucion resultante contiene el ion (OH) ● Solucion Buffer o Amortiguadora: es una mezcla de concentraciones relativamente elevadas de un acido a su base conjugada ● Equilibrio Acido – Base: es un balance que mantiene el mismo organismo entre acidos y bases con el objetivo de matener un pH constante 2. Responda las siguientes preguntas: ● ¿Por qué se dice que a pH 7 se presenta la condicion de equilibrio de una muetra de agua? ●

●

¿Qué es el punto de equivalencia en una titulación ácido-base? Tambien se llama punto estequiometrico, se produce durante una valoraciion quimica cuando la sustancia valorante agregada es esqtequiometricamente equivalente a la cantidad presente del analito, es decir reacciona exactamente con ella ¿Qué error introduciría en una titulación el hecho de quedarse una burbuja de aire atrapada en el pico de la bureta y que desaparezca durante la titulación?

El volumen que reporta la bureta ya considera ese volumen dentro de la punta, dejar una burbuja implicaria que tu lectura de volumen en la titulacion este mal y tus calculos de concentracion de tu analito obtenidos a partir de ellos tambien lo esten ● El concepto de ácido y base conjugados se deduce de la teoría ácido base de: A. Arrhenius. B. Brönsted y Lowry. C. De ambas. D. De ninguna de las dos. ● Si definimos un ácido como "Aquella sustancia que es capaz de ceder protones al disolvente", lo estamos haciendo según la teoría ácidobase de: A. Arrhenius. B .Brönsted y Lowry. C. De ambas. D. De ninguna de las dos. ● El ion H3O+ es un ácido según la teoría de Lewis ya que: A. Puede ceder un ion H+ pues: H3O+ H2O + H+ B. Puede captar un par de electrones: H+ + 2 e- ---> H -2 C. Puede captar un ion OH- : H3O+ + OH- ---> 2 H2O D. No es un ácido de Lewis. ● El pH de una disolución 10 -4 N de ácido sulfúrico es igual a: (Considere que la disociación del ácido es total.) RTA: H2SO4 + 2H20 🡪 2H30 + SO4[10-4 N] [2 X 10-4 N] [10-4 N] [H3O] = 2 X 10-4 pH= -log [ H3O] pH= -log [ 2x10-4 ] PH= 3.6989 A. 3,7 B. 4,0 C. 7,4 D. 10,3 3. Indicar verdadero (V) o falso (F). a) en una solución neutra la concentración de H+ es igual a la de OH- porque el número de moles del ácido es igual al número de moles de la base. b) en una solución ácida la concentración de H+ es mayor que la de OH- porque hay más equivalentes de ácido que de base. VERDADERO

c) en una solución básica la concentración de H+ es menor que la de OH porque las bases captan protones del medio. VERDADERO d) en una neutralización completa de un ácido con una base fuertes, se forma una sal neutra porque el número de equivalentes de ácido es igual al número de equivalentes de base. e) El agua es un electrolito débil porque en algunas circunstancias conduce la corriente eléctrica. f) Por electrolito se entiende una sustancia que produce iones en disolución acuosa. g) El ion Cl- es la base conjugada del HCl pues se convierte en él al ganar un protón h) El HCl puede actuar como ácido o como base, según que ceda un protón o gane un ion OH- para formar agua. i) El ion Cl es el ácido conjugado del HCl, pues se convierte en él al ganar un protón j) Las disoluciones de ácidos en agua tiñen de rosa las soluciones de fenolftaleína k) La constante de equilibrio Ka de un ácido expresa la fuerza del ácido. Cuanto mayor sea su valor más débil será el ácido l) Una solución amortiguadora es el sistema formado por un ácido débil y su base conjugada en concentraciones molares iguales m) Una base débil es una sustancia química en equilibrio capaz de ceder protones al medio acuoso. 4. El pOH de una solución de HCI es 12,7, Calcular: a) el pH de la solución pH + pOH = 14 pH= 14 – pOH pH= 14 – 12,7 = 1.3 b) la concentración de H+ pH= -log [ H+] 1.3= -log [H+] Log [ H+] = -1.3 10^-1.3 = [ H+] 0.05 M = [ H+] c) la concentración de OH pOH= -log [OH] 12.7= -log [OH] Log [OH] = -12.7 10^-12.7 = [OH] 2X10^-13 M = [ OH] d)la concentración de HCI expresada en g% (PM HCl. 36,5 g/mol) HCL + H2O 🡪 H30 + CL

O.05 mol H 3 O 1mol HCL 36.5 g HCL 1ml × × × ×100=0.16 % g/g 1000 ml 1 mol H 30 1 mol HCL 1.12 g

5.

Dadas las siguientes reacciones:

a) defina ácido y base Acido: compuesto químico que cuando se disuelve en agua produce una solucion con una actividad de cation hidronio mayor que el agua pura ( pH menor que 7 ) Base: sustancia que dispone de alcalinidad ( bacisidad ), esto hace que al estar en disolucion, incrementen las concentraciones de los ones hidroxilos b) señale los ácidos y bases conjugadas Primera reaccion: H2PO4 es acido, su base conjugada es HPO4 H20 es una base, su acido conjugado es H30 Segunda reaccion: HCO3 es acido, su base conjugada es CO3 H20 es una base, su acido conjugado es H30 c) qué ácido es más fuerte? Justifique su respuesta La primera reaccion tiene el acido mas fuerte ya que su Ka es mayor que la segunda, estp quiere decir que tiende mas a ceder su proton la primera, por lo que seria un acido mas fuerte 6.

Dados los siguientes compuestos:

a) indique qué ácido es más fuerte Ya que el pKa es ( pKa= -log Ka ) quiere decir que entre más pequeño sea el pKa, mas fuerte es el ácido, en este caso el ácido más fuerte es el H3PO4 b) escriba la reacción de disociación de los mismos en agua y señale los pares de ácidos y bases conjugadas

H3PO4 + 3H2O → 3H3O + PO4 2NH4 + 2H2O → 2NH4OH + H2 CH3COOH + H2O → CH3COO + H3O PARES DE ÁCIDOS: color verde BASES CONJUGADAS: color rojo

7.

Con qué volumen de NaOH 0,1 N se neutraliza una muestra de 7 ml de jugo gástrico cuyo pH es 1? Cuánto se necesitaría si el pH fuera 2? 1= -log [jugo] 10^-1= [jugo] 0.1 M = [ jugo]

7 X 10−3 L dis 0.1mol jugo 1mol NaOH 40 g NaOH 1 L NaOH × × × × =¿ 0.28 1 1 L dis 1 mol jugo 1 mol NaOH 0.1 g NaOH

L

NaOH neutraliza 7 ml de jugo con pH 1

7 X 10−3 L dis 0.01mol jugo 1mol NaOH 40 g NaOH 1 L NaOH × × × × =¿ 0.028L 1 1 L dis 1 mol jugo 1mol NaOH 0.1 g NaOH NaOH neutralizan 7 ml de jugo con pH 2 8. Qué normalidad y qué pH tiene un contenido gástrico sabiendo que para neutralizar 10 ml del mismo se gastó 1 ml de solución de NaOH 0,1 N?

9.

Calcule la concentración del ácido o de la base en las siguientes soluciones

10. Calcular el pH de la sangre para una relación de bicarbonato/ácido carbónico de 16 (pKa=6,1) 11. Calcular el pKa del sistema bicarbonato/ácido carbónico de la sangre sabiendo que la relación base/ácido es 20 y el pH 7,4 12. Usando ácido acético y acetato de sodio, cómo prepararía una solución buffer que tenga pH= 5 (pKa=4,76) 13. Los "Buffers" presentes en la sangre de un adulto normal regulan el pH sanguíneo a un valor de 7,40. Cuando el valor del pH sanguíneo disminuye por debajo de 7,35 la condición se denomina acidosis. Un pH de 7,00 lleva a consecuencias graves y posiblemente la muerte. Así, en la acidosis es importante "monitorear" los parámetros sanguíneos de pH y concentraciones de HCO3- (BICARBONATO) y CO2. Los valores normales de estos son:

El valor de pH de un paciente con acidosis metabólica es igual a 7,03 Y la [C02] = 1,10 Mm (milimolar) Con base en la informacion anterior responda:

14. ¿Cuáles son las concentraciones de ácido acético y de ion acetato en un buffer 0.2M de pH= 5. Datos:Ka del AcH es 1.7x10-5 y pKa= 4.77. 15. Qué volumen de una solución de NaOH 1,5 N se necesitan para neutralizar 300 ml de una solución de H2SO4 4,9 % P/V (PM H2SO4 98 g). 16. Ordenar desde el ácido más fuerte al más débil de los siguientes compuestos: A (pKa 5) B (pKa 2,3) C (pKa 1,5) D (pKa 8,9) 17. Teniendo en cuenta que el ion Acetato (CH3COO-) es la base conjugada del ácido acético (CHCOOH), que es un ácido débil, señale: A. Reaccion balanceada del equilibrio del acido acetico en agua B. El pH se una solucion 0.02Mde acido acetico en agua C. La sal NaAc dará una disolución acuosa de pH < 7?

18. De las siguientes disoluciones de concentración 0,10 M, cuál es la de menor pH: a) NaCI b) NaF c) NaNO3 d) NH4NO3 19. Si se mezclan cantidades equivalentes de los siguientes pares de sustancias, se obtendrá un pH < 7 en: a) HCI 1M y KOH 1M b) HCI 1M y NH4OH 1M c) CH3COOH 2M y NH4OH 1M d) H2SO4 0,5M y KOH 1M 20. ¿Cuál es el pH de una disolución acuosa de 100 mL de Ca(OH) 2 0,25 M? 21. Un estudiante encuentra un frasco de NaOH (s) que alguien dejó destapado. El hidróxido de sodio ha absorbido humedad del aire y el estudiante desea determinar cuál es el porcentaje en peso real del NaOH. Después de disolver 10g de NaOH en 25ml de agua, el estudiante determina que se requieren 74,0ml de HC1 3,0 M para titularlos. ¿Cuál es la pureza del NaOH en porcentaje? 22. Un químico mide con exactitud 25,0 ml de ácido y le agrega un indicador adecuado. Por medio de una bureta, le añade lentamente NaOH 0,2 N. Al obtener un cambio permanente de color, se han consumido 35,2 ml de NaOH; ¿Cuál es la concentración del ácido? 23. En el sistema Acido Acetico 1.0M / Acetato de sodio 1.0M respónda: a) Cual sera la relacion sal/acido para obtene un buffer con pH 4.00 b) Cual sera la relacion sal/acido para obtene un buffer con pH 4.75 c) Cual sera la relacion sal/acido para obtene un buffer con pH 5.00 24.