• Author / Uploaded
• Yimi Peralta Vega

Citation preview

NEUTRALIZACION ACIDO – BASE Es el procedimiento que permite determinar la concentración de una solución acida o básica. se realiza añadiendo un ácido o base a una base o acido, para indicar el punto final o punto de neutralidad se percibe por el viraje de un indicador. a este proceso también se le llama titulación o valoración Valoración de disolución de ácido clorhídrico, empleando hidróxido de sodio como sustancia valorante, y un pH-metro para detectar el punto final.

N acido V acido = N base V base # eq acido = #eq base

Ejemplo: ¿Qué volumen de cal apagada Ca(OH)2, 2 normal será necesario para neutralizar 900 cm³ de ácido acético (CH3COOH) 2.4 normal? N acido V acido = N base V base 2.4 N x 900 cc = 2 N x V base 𝑉 𝑏𝑎𝑠𝑒 =

2.4 N x 900 cc 2N

V base = 1080 cc

Se tienen 15 cm³ de una solución 1 normal de ácido sulfúrico y se emplean 40 cm³ de una solución de hidróxido de sodio de concentración desconocida ¿cuál es la normalidad de la solución de hidróxido de sodio? N acido V acido = N base V base

1 N x 15 cc = N base x 40 cc N base =

1 N x 15 cc 40 cc

= 0.37 N

Se agregan 60 cc de Al (OH)3, 4.5 N a 80 cc de H2SO4 2.7 N ¿Cuántos eq – gr y de que sustancias no reaccionan? N=

#de eq−gr de soluto vol.de solucion en litro

# eq – gr = N V # eq – gr = 4.5 N x 0.06 L # eq – gr = 0.27 eq – gr

# eq – gr = N V # eq – gr = 2.7 N x 0.08 L # eq – gr = 0.216 eq –gr Por lo tanto en exceso Al (OH)3 = 0.27 – 0.216 = 0.054 eq –gr

POTENCIAL DE HIDROGENO

El PH es el Potencial de Hidrógeno. Es una medida para determinar el grado de alcalinidad o acidez de una disolución. Con el PH determinamos la concentración de hidrogeniones en una disolución. El pH se mide en una escala de 0 a 14. En esta escala, un valor pH de 7 es neutro; esto significa que la sustancia o solución no es ácida ni alcalina. Un valor pH de menos de 7 significa que es más ácida y un valor del pH de más de 7 significa que es más alcalina. Acides Grado de basicidad Propiedad

PH = - log [H+]= - log [H3O] POH = - log [OH−] PH + POH =14

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador a sustancias químicas que cambian su color al cambiar el PH de la disolución. Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1- 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que varía desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados/violetas.

Ejemplo: Cuál es el PH de una solución de soda caustica 0.01 molar.

Solución NaOH

Na + OH

0.01 M

0.01 M

[OH] = 0.01

Hallamos POH

mol lit

POH = - log [OH] POH = - log (0.01) PH = 12

POH = 2

Se disuelve 0.365 g de ácido clorhídrico en 10 litros de agua pura. Indicar el PH y POH de la solución formada.

n°=

[HCl]=

𝑤

=

M

0.365 36.5

0.01 𝑚𝑜𝑙 10 lit

= 0.01 moles

= 0.001 moles/lit

[H] = 0.001 M PH = [ H] = 0.001 M

PH = - log (0.001) POH = 11

PH = 3

A 5 litros de una solución de hidróxido de potasio 2 molar se le adiciona 5 litros de una solución de ácido nítrico 1 normal indicar el PH de la solución resultante.

KOH + HNO3

KNO3 + H2O

# moles de KOH = 2 M. 5 L = 10 moles # moles de HNO3 = 1 M. 5 L = 5 moles Exceso KOH: 5 moles [KOH]=

5 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 10 lit

= 0.5 M

POH = - log 0.5 = 0.3 PH = 14 – 0.3

PH = 13.7