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• Paula Alvarez Molina

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INTRODUCCIÓN Las reacciones ácido base se logran o se dan en una mezcla homogénea y debe haber una neutralización entre sus iones, es una reacción química que ocurre entre un ácido(HCl) y una base(NaOH) produciendo de esta manera una sal y agua (NaCl +H2O). se usa el procedimiento de la titulación con fenolftaleína que es un indicador para identificar en que momento la reacción se neutraliza.

BASES TEORICAS pH: El pH es una medida que relaciona la concentración de ácido y base en una solución, el pH indica la concentración de iones hidrógenos (H+) en una sustancia. El agua siempre va estar en un estado disociado donador=acido (H) Aceptor=Base H2O=H + OH NEUTRALIZACIÓN: La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidronio y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. TITULACIÓN es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo a partir de un reactivo con concentración conocida. Debido a que las medidas de volumen desempeñan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. FENOLFTALEINA Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálmico y ácido sulfúrico (H2SO4). PROCEDIMIENTO  Tomamos una bureta digital, que se encontraban con una solución de hidróxido de sodio con una concentración de 0,1 M.  Tomamos un Erlenmeyer de tamaño mediano y le agregamos: - 10 ml de ácido clorhídrico con la ayuda de una pipeta. - 3 gotas de fenolftaleína.  Teniendo los reactivos mezclados en el Erlenmeyer, nos dirigidos a la bureta digital para ir agregándole gotas de hidróxido de sodio, donde debimos adicionar las gotas necesarias para lograr la neutralización; la neutralización se da en el momento en que se tornaba de incoloro a color rosado.

El procedimiento se debe repetir hasta que se tengan dos valores cercanos, si no se obtienen se debe realizar este procedimiento hasta obtener los valores deseados y evitar así un error significativo. Se toma el promedio de los dos valores más cercanos entre sí para poder operar en la formula.

RESULTADOS -> (formulas procedimiento) En la titulación obtuvimos dos volúmenes de la base(NaOH) 10, 37ml y 10, 36,ml el promedio es 10,365ml. 1𝑀 1𝐿 10,365 → → 0.1𝑀 0,5𝐿 𝑋 𝑋=

10,365 ∗ 0,1 ∗ 0.5 = 0.51825𝑔 1∗1 𝐶𝐴 𝑉𝐴 = 𝐶𝐵 𝑉𝐵

𝐶𝐴 =

𝐶𝐵 𝑉𝐵 0.1 ∗ 0.51825 = = 𝑉𝐴 10

CUESTIONARIO 1. Defina el concepto de un ácido y de una base según las teorías de: 

Arrhenius: Sustancias ácidas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidrógeno; mientras que sustancias básicas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidroxilos. Fue la primera definición de ácidos y bases alrededor del año 1884.



Bronsted-Lowry: Un acido es cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder o de donar un proton o hidrogeno (hidrogenión) [H+]. Una base como una sustancia capaz de ganar o aceptar un proton o un hidrogeno [H+].La reacción de ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base. También describe el comportamiento de acidos y bases resaltando el concepto del PH y la importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por qué un ácido o base desplazan a otro acido base

débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones acidobase como una competencia por los protones. 2. Describa brevemente cómo prepararía: 

250 ml de disolución de hidróxido de sodio, 0. 1 M, a partir de sosa cáustica en lentejas. 𝑔 = 𝑀 ∗ 𝑃𝑚 ∗ 𝑉 𝑔 = (0.1𝑀) ∗ (40



𝑔 ) ∗ 80.25𝐿) = 1𝑔 𝑚𝑜𝑙

250 ml de disolución de ácido clorhídrico, 0. 1M, a partir de ácido clorhídrico comercial (37.8 % en masa, densidad = 1.19 g/ml). 𝑣=

𝑚 100𝑔 = = 84,03𝑚𝑙 = 0,084𝐿 𝐷 1.19𝑔/𝑚𝑙

𝑚𝑜𝑙 =

𝑚𝑎𝑠𝑎 37.8%𝑔 = = 10,4𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑀 36.5𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑀=

𝑚𝑜𝑙 1.04𝑚𝑜𝑙 = = 12.38𝑀 𝑣𝑜𝑙 0.084𝐿 𝐶1 ∗ 𝑉1 = 𝐶2 ∗ 𝑉2

𝑉1 =

𝐶2 ∗ 𝑉2 0.1𝑀 ∗ 0.25𝐿 = = 0.00202𝐿 = 2.02𝑚𝑙 𝐶1 12.38𝑀

3. Escriba la ecuación química de la reacción que se establece entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico: 𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻20 𝐻 + 𝐶𝑙 − + 𝑁𝑎+ 𝑂𝐻 − → 𝑠𝑎𝑙 (𝑁𝑎+ 𝐶𝑙 − ) + 𝑎𝑔𝑢𝑎 4. Con base en la ecuación química anterior y el volumen de hidróxido de sodio que se utilizó en la valoración, determine el volumen de ácido clorhídrico necesario para la neutralización de la sosa cáustica:

5. Llene la tabla siguiente: Disolución

PH experimental

NAOH, 0. 1 M 13.2 HCI, 0. 1 M 1 NAOH, 0. 1M + HCI, 0.1M 14.1

PH teórico

13 1 14

6. Investigue qué es la fenolftaleína, y a que se debe que en medio ácido posea cierta coloración, mientras que en medio básico posea otra. Fenolftaleína: Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálmico y ácido sulfúrico (H2SO4) ANALISIS DE RESULTADOS. Las reacciones de neutralización se dan entre un ácido y una base; en este caso las dos sustancias son fuertes por consiguiente se tendrá como resultado una disociación completa que nos da como resultado sal y agua. El color de la solución cambia de incoloro a rosa cuando esta alcanza el punto neutro o de equivalencia

BIBLIOGRAFIA       

Mortimer, E.C. Química. Grupo Editorial lberoamérica, 1983. Chang, R. Química. MeGraw-Hili, México, 1994. Brown, T.L., LeMay, H.E. y Bursten, B.E. Química. La Ciencia Central. Prentice & Ha¡¡, México, 1991. http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2/ https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/acidos-ybases/neutralizacion.html http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/concepto-de-acido-ybases-segun-arrhenius#ixzz4bLgM42QW http://cb10laura.blogspot.com.co/2011/02/teoria-acido-base-de-bronstedlowry.html