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• Edson Luis Egusquiza Cordova

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Química (lunes)

6. La reacción química CO2+H2O(v) → C2H2(v)+O2(g) ∆H=+2500 kJ

Tema :Reacciones química Es ............... y la entalpía de la reacción es ............... 1.

Respecto a las reacciones químicas, indique la secuencia correcta de verdad (V) o false- dad (F).  Los reactantes y los productos tienen propiedades diferentes.  Durante el desarrollo de la reacción, ocurre ruptura y formación de enlaces.  Los átomos se reacomodan espacialmente. A) VVF D) FVV

2.

cambio de sabor liberación de gases cambio de temperatura cambio de densidad formación de precipitados

metátesis simple desplazamiento síntesis descomposición neutralización

En una reacción exotérmica A) se absorbe energía. B) se gana calor. C) el calor de la reacción aparece en el lado de los reactantes. D) el calor de la reacción aparece en el lado de los productos. E) se gana electrones 4.

De las siguientes reacciones, ¿cuáles son de sustitución?  Cu+AgNO3 → Cu(NO3)2+Ag  Sb+Cl2 →SbCl3  Zn+Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2+Pb A) solo I D) I, II y III

B) solo II E) I y III

B) exotérmica - +1250 kJ. C) endotérmica - +2500 kJ. D) exotérmica - – 2500 kJ. E) endotérmica - – 2500 kJ.

7. ¿Cuáles de los siguientes fenómenos implican el desarrollo de una reacción química? I. destilación del ron II. fermentación de la chicha de jora III. corrosión del acero IV. formación de un arcoíris A) II y IV D) II y III

Indique a qué tipo de reacción corresponde la siguiente ecuación. Cl2(g)+NaBr(ac)→ Br2(l)+NaCl(ac) A) B) C) D) E)

4.

C) VVV

¿Cuál no es una evidencia sobre una reacción química? A) B) C) D) E)

3.

B) FFV E) VFV

A) endotérmica - – 1250 kJ.

C) I y II

5. Indique la relación que no corresponde. A) KClO3 → KCl+O2: descomposición B) Hg+Cl2 → Hg2Cl2: síntesis C) H2O2 → H2O+O2: sustitución D) NH3+BF3 → NH3BF3: adición E) CuSO4+Zn → ZnSO4+Cu: desplazamiento simple

B) I, III y IV E) solo III

C) solo II

8.

Balancee la siguiente ecuación por el método de simple inspección e indique el coeficiente del agua. C2H6+O2 → CO2+H2O A) 7 B) 5 C) 6 D) 8 E) 12

9.

Luego de balancear la reacción química Na+MnO2+H2SO4→MnSO4+NaHSO4+Cl2+H2O Calcule la diferencia entre la suma de los coeficientes de los productos y la de los reactantes. A) 1 D) 2

B) –1 E) – 2

C) 0

10. Luego de balancear la ecuación redox HNO3+H2S →NO+S+H2O Determine las proposiciones incorrectas. I. Se transfieren 12 electrones. II. El coeficiente del agua es 4. III. El agente reductor es el H2S. A) I y III D) II y III

B) solo II E) I, II y III

C) solo I

11. De acuerdo con las siguientes semiecuaciones: I. N3– –1e–→Na II. S1– +1e– →Sb Indique los estados de oxidación del nitrógeno y del azufre. (a y b) A) -4 y 0 B) -4 y -2 C) -2 y -2 D) -2 y 0 E) -3 y -1

12. Luego de balancear la siguiente ecuación, indique lo incorrecto. Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO+H2O A) B) C) D) E)

El agente oxidante es el HNO3. El nitrógeno se reduce. El cobre no se oxida ni se reduce. En el NO, el nitrógeno tiene como carga 2+. El coeficiente mínimo entero del agente reductor es 3.

13. Identifique la sustancia que se oxida en: Na + H2O→ NaOH + H2 A) Na D) H2

B) H2O E) Na y H2

C) NaOH

14. Determine agente reductor en: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 A) Zn B) HCl C) ZnCl2 D) H2 E) HCl y H2 15. En la reacción: Fe + CuCl2→ FeCl2 + Cu. ¿Cuál es la sustancia que ha sido oxidada? a) Fe b) CuCl2 c) FeCl2 d) Cu e) N.A. 16. Sea R la relación molar: agente reductor/ agua. ¿Cuál es el valor numérico de R para la reacción? CuO + NH3 →Cu + N2 + H2O a) 3/2 b) 1/3 c) 2/3 d) 2 e) 3 17. Balancear e indicar el coeficiente del agente oxidante en: MnO2 + HCl →MnCl2 + H2O + Cl2 a) 1 d) 4

b) 2 e) 5

c) 3