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• PAULO GUERRERO

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1. Indique con verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. En el HCl existe un momento dipolar de enlace. II. Se trata de una molécula donde se presenta enlace no polar: Cl 2 III. En un enlace polar los electrones no son compartidos por igual entre los átomos que forman el enlace. A) VFV

B) VVF

D) VVV

E) FFF

C) VFF

2. Señale la sustancia que presenta solamente enlaces covalentes pero que es una molécula polar. A) O3 B) CH3Br C) C2H4 D) BeCl 2

3. Considerando solo la electronegatividad ¿cuál de las siguientes alternativas presenta la mayor polaridad de enlace? Datos, electronegatividad: C = 2,5 ; S = 2,5 ; N = 3,0 ; O = 3,5 y F = 4,0 B) S - F

D) O - F

E) C - N

A) 3 ; 3

B) 4 ; 2

D) 2 ; 4

E) 1 ; 5

C) 5 ; 1

5. Diga qué proposición es verdadera (V) y cuál es falsa (F) I. En el C2H2 todos sus enlaces son covalentes apolares. II. En el NaOH todos sus enlaces son covalentes polares. III. En el CO2 sus enlaces múltiples son polares. IV. En la molécula S8 todos sus enlaces covalentes son no polares. CH3CHO existen V. En el enlaces covalentes polares y no polares.

E) N2

A) N - O

+ O ; HCN ; NH4 ; CCl 4 ; P4 ; SO3

C) C - O

4. ¿Cuántas de las siguientes especies químicas presentan en su estructura enlace covalente apolar y polar respectivamente?

A) FFVVF

B) FFVVV

D) FVFVF

E) VFVVF

C) VFVFV

6. Indique la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. El enlace Pi () se forma entre elementos con electrones en orbitales p paralelos. II. En todos los compuestos unidos covalentemente siempre hay enlace sigma. III. Los enlaces  se dan en los átomos que presentan enlaces múltiples.

A) VVV

B) VVF

D) FFF

E) FFV

C) VFF A)

B)

7. Indique qué molécula presenta tanto enlace simple como múltiple. A) H2 B) HNO3 C) Cl 2 D) CH4

E) NH3

8. Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta con respecto a la molécula del SO2. A) Presenta un enlace dativo.

C)

N

S

S

N

B) Tiene enlace doble entre S y O.

D) H

C) Presenta un enlace s .

C

H

D) Presenta un enlace .

C

E) El azufre presenta un par de electrones solitario.

H

H

H

C C

C

E)

H

9. ¿Cuáles de las estructuras dadas son + correctas? H N

+ I. NH4

:

II. CO

H

g gO

:

III. C2H2

H

H

Cgg 11. En la estructura del HCl O4 indique la cantidad de enlaces coordinados A) 1 B) 2 C) 3

H - C �C - H

:

D) 4 A) Solo I

B) Solo II

D) I y III

E) II y III

10. Diga que estructuras representada: O H

C

C) Solo III

está

mal

P

O

H

P P

12. ¿Cuál es el total de enlaces dativos en los compuestos H2SO4, SO3, HNO3, H2CO3. Suponga que los átomos centrales cumplen el octeto? A) 3 B) 4 C) 5 D) 6

P

E) 5

E) 7

13. ¿En cuáles de las siguientes especies químicas, el átomo central no cumple con la regla del octeto? A) SO B) NO2 C) SF 2

D) P Cl 3

4

E) H2O

17. Indique la relación correcta entre molécula y tipo de hibridación: 2 2 I. CO2 ( sp ) II. SO3 ( sp ) 2 III. CHCl 3 ( sp )

A) Solo I

B) Solo II

D) I y II

E) I, II y III

C) Solo III

14. ¿En cuáles de los compuestos el átomo central no cumple la regla del octeto? I. BF3 II. N2OIII. NO2

A) Solo I

B) Solo II

D) I y II

E) I y III

C) Solo III

18. Mencione el tipo de hibridación de los átomos de N en el compuesto N2O5. A) sp, sp B) sp2, sp C) sp2, sp3 D) sp2, sp2

15. ¿Cuáles de los compuestos siguientes presentan resonancia? I. H2SO4 II. H2CO3 III. C6H6

A) Solo I

B) Solo II

D) I y II

E) II y III

A) Plana-trigonal, plana-trigonal, piramidaltrigonal.

3IV. PO4

A) I, III y IV

B) II y IV

D) II y III

E) En todos

19. ¿Cuáles son las geometrías moleculares de los siguientes compuestos? I. BF3 II. H2SO4 III. NH3

C) Solo III

16. Diga en qué casos existe resonancia, suponiendo el octeto en los átomos centrales. I. SO3 II. O3 2III. CO3

E) sp y sp3

B) Tetraédrica, plana-trigonal, tetraédrica. C) Piramidal-trigonal, plana-trigonal, lineal. D) Plana-trigonal, trigonal.

tetraédrica,

piramidal-

E) Lineal, tetraédrica, plana-cuadrada.

C) I, II y III 20. Indique la relación correcta entre tipo de molécula y su geometría molecular. I. NH3 – piramidal-trigonal II. H2SO4 – plana-trigonal

III. SO2 – lineal

A) Solo I

B) Solo II

D) I y II

E) I, II y III

D) I y II

C) Solo III

21. Diga en qué casos la geometría molecular corresponde con la fórmula química indicada. I. H3BO3 Plana trigonal II. N2O4

E) I, II y III

24. De las moléculas que se indican diga, ¿cuántas son polares? H2O2, C2H2, CS2, CCl 4 , CHCl 3 , BH3

A) 1

B) 2

D) 4

E) 5

C) 3

Piramidal trigonal

2III. SO4

Tetraédrica

+ IV. NH4

Plana cuadrada

V. O3

Angular

25. ¿Cuáles de las siguientes propiedades corresponden a los compuestos covalentes? I. Son malos conductores de la corriente al estado sólido o disueltos en agua. II. Son sólidos, gases o líquidos. III. Todos son solubles en agua.

A) I, III y V

B) I, II y III

D) II y IV

E) II, IV y V

C) IV y V

22. ¿Cuáles de los siguientes compuestos son polares? I. CO2 II. N2O4 III. O3

A) Solo I

B) Solo II

D) I y II

E) II y III

C) Solo III

23. Indique la relación correcta entre las moléculas siguientes y su polaridad molecular. I. CO2 (Apolar) II. PH3 (Polar) III. H2SO4 (Apolar) A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

A) I y II

B) II y III

D) Solo II

E) I, II y III

C) I y III

26. Son propiedades generales de la mayoría de compuestos covalentes I. Sus soluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. II. Sus puntos de fusión son bajos comparado con los iónicos de masa molar similar. III. Sus unidades moléculas.

químicas

A) Solo I

B) Solo II

D) II y III

E) I, II y III

son

C) Solo III

las

27. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Los compuestos covalentes moleculares poseen altos puntos de fusión. II. Los compuestos covalentes conducen la corriente eléctrica. III. Los compuestos covalentes son solubles en solventes no polares (como por ejemplo el benceno). A) VVV

B) VVF

D) FFV

E) FFF

C) VFV

II. Debido al tipo de interacción que ocurre en el enlace metálico, estos pueden conducir la corriente eléctrica. presentan

A) VVV

B) VVF

D) FFV

E) FFF

un

30. ¿Cuál de las siguientes propiedades no se puede explicar mediante el concepto del enlace metálico? A) Conductividad de la electricidad. B) Conductividad del calor. C) Brillo metálico. D) Maleabilidad. E) Punto de fusión.

28. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Gracias a la teoría del mar de electrones se puede explicar el enlace metálico.

III. Los metales característico.

E) Elevada dureza y fragilidad.

brillo

C) VFV

29. No es una propiedad que derive del enlace metálico: A) Maleabilidad.

31. Acerca de las fuerzas intermoleculares, señale lo incorrecto: A) Son más débiles que los enlaces interatómicos. B) Se presentan principalmente al estado sólido y líquido. C) Su magnitud aumenta, cuando disminuye la distancia intermolecular. D) El enlace puente de hidrógeno corresponde a este tipo de fuerzas. E) El enlace metálico también pertenece a este tipo de fuerzas.

32. No es una fuerza intermolecular: A) Dipolo – dipolo inducido. B) Dipolo instantáneo – dipolo inducido.

B) Conductividad eléctrica.

C) Dipolo – dipolo.

C) Conductividad térmica.

D) Puente de hidrógeno.

D) Elevada densidad.

E) Ion – ion.

33. ¿Qué molécula presenta fuerzas intermoleculares diferentes a las demás? Dato: Z B = 5 , F = 9 , C = 6, Cl = 17 , Be = 4, N=7 A) F2

B) BF3

D) BeCl 2

E) NF3

C) CCl 4

III. SO3 – Interacciones Dipolo-Dipolo.

D) I y III

E) I, II y III

C) Solo III

35. Identifique la sustancia de mayor fuerza de London: A) H2 B) O2 C) N2 D) Cl 2

E) Br2

36. Determine el número de moléculas que poseen interacciones de London, en sus estados condensados: I) CO2 II) SO3 III) SO2 IV) H2SO4

V) HF

D) 4

E) 5

C) 3

37. Señale las proposiciones correctas, acerca de las fuerzas de dispersión de London. I. Se caracteriza por ser una interacción generalmente débil entre un dipolo instantáneo y un dipolo inducido. predominantes en moléculas como: BeCl 2 , CO2 , CH4 , etc.

II. CO2 – Interacciones de London.

B) Solo II

B) 2

II. Son

34. Indique la relación incorrecta con respecto a las moléculas y tipo de fuerzas intermoleculares I. CHCl 3 – Puente hidrógeno.

A) Solo I

A) 1

III. Su magnitud aumenta, con la masa molar de las sustancias.

A) I y II

B) I y III

D) I, II y III

E) Solo I

C) II y III

38. Diga en qué casos no existe una relación de fuerzas intermoleculares tipo dispersión de London. I. KI y I2, en etanol.

CO2(s) II. H2O( l ) y . III. n-hexano ( l ) IV. H2O y NaCl

A) Solo I

B) Solo II

D) Solo IV

E) I y IV

C) Solo III

39. Identifique la sustancia que no presenta atracción dipolo-dipolo intermolecular: A) NO2 B) CO2 C) SO2

D) Cl O2

E) O3

Determine ¿cuáles interacciones dipolo-dipolo?

40. ¿Qué proposición no es correcta, con respecto al enlace dipolo-dipolo? A) Se presenta como una interacción entre dipolos permanentes. B) Generalmente son de mayor intensidad que las fuerzas de London. C) Se

presentan, por ejemplo, entre 42. moléculas de HCl ( l ) , H2S( l ) y HBr( l ) .

D) Son predominantes en la interacción de moléculas como: BF3 , CCl 4 , CS2 , etc.

H

+

I.

H

O

H

+

C

Cl

II.

H

III. +

Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Para la molécula CO2( s) en estado sólido, existen las interacciones dipolodipolo.

A) VVV

B) VVF

D) FVF

E) FFF

43.

C) FFV

Identifique la alternativa que está formada por moléculas que presentan enlaces puente de hidrógeno. A) HF, NF3, CH3OH B) HF, HCHO, CH3OH C) HF, CH3CH2NH2, CH3OH

N S –H

E) I, II, III y IV

–

+–

HO

D) I, II y III

C) I y III

III. Las interacciones dipolo-dipolo son de mayor intensidad que las de puente hidrógeno.

A continuación se dan moléculas donde se indica la dirección de su momento bipolar resultante: Cl

–

B) II y III

II. Las interacciones dipolo-dipolo están presentes en todo tipo de molécula.

E) Su magnitud aumenta con la masa molar de las sustancias.

41.

A) I y IV

presentan

D) CH3CH2NH2, HCl , HI

OH

E) H2O, H2S, H2Te IV.

44.

A) Se le puede considerar una interacción dipolo-dipolo particularmente muy intensa.

Identifique la sustancia de mayor punto de ebullición: A) CH3 - CH3 : etano

B) Se les denomina líquidos asociados, a las sustancias que presentan este tipo de enlace como: H2O; NH3; HF, etc.

B) CH3 - CHO : etanal C) CH3 - CH2OH : etanol

C) Su magnitud aumenta con la masa molar de las sustancias.

D) CH2OH - CH2OH : 1,2-etanodiol

D) Generalmente se cumple:

E) CH2OH - CHOH - CH2OH : glicerina

45.

E.P.H > E.D.D. > F.L. E) El hielo flota en agua líquida, debido a la estructura porosa que presenta y que es generada por los enlaces puente de hidrógeno.

Diga OH en qué casos no existe enlace tipo puente de hidrógeno: NO2

( ) l) I. B OH (3(s)

II.

III. CH3CO2H( l )

IV.

HOOCCH2NH2(s)

47.

COOH

Ordene en forma creciente el punto de ebullición de: F2, I2, Br2, Cl 2 A) F2 < I2 < Br2 < Cl 2

V.

B) I2 < Br2 < Cl 2 < F2

COOH

(s)

C) F2 < Cl 2 < Br2 < I2 D) F2 < Br2 < Cl 2 < I2

46.

A) I y II

B) II y V

C) II, IV y V

D) I y III

E) En ninguno

Indique la proposición que no es correcta, acerca del enlace puente de hidrógeno.

E) F2 < Br2 < I2 < Cl 2

48.

Determine el estado de oxidación del elemento subrayado correspondiente: K Cr O I. NH3 II. 2 2 7

III. Mn O4

IV. H2 SO3

A) ( -3, + 5, + 7, + 6) B) ( -3, + 6, + 6, + 4) C) ( +3, + 6, + 7, + 4)

A) Cl O3

:

ión clorato

B) Cl O

:

ion hipoclorito

-2 C) SO3

:

ión sulfito

-3 D) PO4

:

ión fosfato

E) HS

:

ión hidrógenosulfito

D) ( -3, + 6, + 7, + 4) 52.

E) ( +3, + 6, + 7, + 6)

49.

Diga qué proposición es correcta: A) El compuesto CuH es un hidruro metálico. B) El SO3 , N2O3 y CrO3 son óxidos ácidos, conocidos antiguamente como anhídridos. C) El Na2O, Fe2O3 y CaO son óxidos básicos.

53.

:

ion nitrito

2C) CrO4

:

ión cromato

3D) PO4

:

ión fosfato

E) Cl O3

:

ión perclorato

D) El HBr es el ácido bromhídrico. Al K ( SO 4 ) 2 E) El AgNO3 , NaHCO3 y son sales.

D) BaO

¿Qué ión no presenta existencia real en solución acuosa? +1 +2 +1 A) Na B) Ca C) Cl D) Cr

51.

B) NO2

Identifique un óxido básico. A) Na2O2 B) CrO3 C) H2O2

54. 50.

Indique la relación incorrecta: ión-nombre. 2A) MnO4 : ión manganato

+2

E) Mn

+2

Identifique la analogía incorrecta:

E) Cl 2O7

Indique la relación correcta fórmulanombre del compuesto. I. CO2 : Dióxido de carbono II. N2O5

:

Pentóxido de nitrógeno

III. Na2O

:

Óxido de sodio.

A) VVV

B) VVF

C) VFV

D) FFV

55.

56.

E) FFF

D) I y II

Indique la relación fórmula – nombre que 58. es incorrecta: A) CaH2 : Hidruro de calcio B) NH3

:

Amoniaco

C) CuCl

:

Cloruro de cobre

D)

HBr(g)

:

Bromuro de hidrógeno

E)

HCl (ac )

:

Ácido clorhídrico

III.

Cl -(ac)

Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta: A) La fórmula del ácido clorhídrico es HCl . B) El cloruro de sodio responde a la fórmula NaCl C) Las sales haloideas son compuestos binarios. D) Los ácidos hidrácidos son soluciones acuosas. E) El FeCl 3 se denomina cloruro férrico.

Señale verdadero (V) o falso (F) en las proposiciones: I. Son hidruros metálicos: NaH, CaH2 HCl (g) H2S(g) II. Son hidrácidos: , .

E) I, II y III

59.

2S(ac )

y son aniones derivados de los hidrácidos.

De los compuestos indicados, ¿cuál corresponde a una sal haloidea neutra? A) KHS B) Na2SO4 C) Fe ( Br ) 2

D) Br2O

E) NaCl O

57.

A) VVF

B) FFV

D) VFV

E) FFF

C) FVF 60.

Indique las proposiciones correctas de acuerdo a la relación fórmula-nombre de la sal haloidea neutra. I. Na2S : Sulfuro de sodio II. FeS III. CaCl 2

A) Solo I

: :

Respecto a nomenclatura química indique las proposiciones correctas: ( ) I. El Fe OH 2 es una función ternaria

( ) II. Mg OH 2 : hidróxido de magnesio ( ) III. Cu OH 2 : hidróxido de cobre (II)

Sulfuro férrico Cloruro de calcio

B) Solo II

C) Solo III

A) Solo I

B) Solo II

D) I, II y III

E) II y III

C) I y II

61.

Indique si el nombre asignado a cada compuesto es verdadero (V) o falso (F) 64. I. HNO2 : ácido nitroso II. HCl O4

:

ácido clórico

Relacione nombre: a) Na2S

correctamente

III. H2SO3

:

ácido sulfuroso

( ) b) Fe OH 3 ii) Hidróxido de hierro (III)

62.

B) VVF

D) FVV

E) VFF

C) VFV

¿Cuáles de los nombres corresponden correctamente a las fórmulas químicas dadas? I. HPO3 : trioxofosfato de hidrógeno

65.

II. H4P2O7 : heptaoxofosfato de

y

i) Sulfuro de sodio

c) HBrO3

A) VVV

fórmula

iii) Ácido brómico.

A) ai, bii, ciii

B) ai, biii, cii C) aii, bi, ciii

D) Solo ai

E) Solo ciii

Coloque verdadero (V) o falso (F), según la relación nombre-fórmula siguiente: I. Ácido perclórico : HCl O4 II. Nitrito de cobre (II):

Cu ( NO3 ) 2

III. Sulfuro de sodio:

Na2S

tetrahidrógeno. II. HCO3

63.

: carbonato de ácido

A) Solo I

B) Solo II

D) I y II

E) II y III

A) VFV

B) VVF

D) VVV

E) FFF

C) Solo III 66.

Identifique cuál de las especies químicas no está correctamente nombrado: I. H2CO3 ácido carbónico.

El nombre sistemático de H3PO4 es: A) Ácido fosfórico.

II. MnO4

manganato

B) Tetraoxofosfórico (V) de trihidrógeno.

III. Cl O

hipoclorito

C) Trihidrógeno fosfato (V) de oxígeno.

IV. HNO2

ácido nitroso

V. NO3

nitrato

D) Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno. E) Ácido fosforoso.

C) VFF

69.

67.

A) I y II

B) II y V

C) II y III

D) Solo II

E) Solo III

Señale cuál de los siguientes compuestos no es un peróxido. A) Na2O2 B) BaO2 C) NO2 D) H2O2

E) MgO2

En una de las etapas para la separación de cationes del grupo 1, se hace lo siguiente: se toma una solución de AgNO3 a la que se le adiciona 3 gotas de solución de HCl siguiente reacción:

observándose

la

AgNO3(ac ) + HCl (ac) � AgCl (s) + HNO3(ac) precipitado

solución

blanquecino

incolora

70.

Calificar como verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El precipitado blanquesino compuesto binario.

es

un

III. Las sustancias formadas son sales haloideas.

68.

B) VFV

D) FFV

E) VFF

D)

E) KCl O5

: cal viva

III. Ácido sulfúrico al 96% : aceite de

IV. Carburo de silicio

: carborundum

A) I y II

B) II y III

D) Solo II

E) Solo III

C) I y IV

C) VVF

¿Cuál de las siguientes sales está mal formulada? A) NaHS B) K 2SO4 C) CaCO3 Ca3 ( PO4 ) 2

II. Hidróxido de calcio

vitriolo.

II. El compuesto que forma la solución incolora es un compuesto ternario.

A) VVV

Indique los nombres comerciales incorrectos: I. Ácido acético (al 5%) : vinagre.

71.

Respecto a los nombres comerciales de algunas mezclas, indique la alternativa que no lleva el nombre correcto del componente principal: A) Lejía : hipoclorito de sodio B) Soda caústica :

hidróxido de sodio.

C) Polvo de hornear:carbonato de calcio. D) Cal viva

:

óxido de calcio.

E) Gas hilarante :

monóxido de dinitrógeno.