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Repaso de la prueba Quimica Operación planta minera

Enlace iónico 

 

Se da entre un metal y no metal El metal cede  se forma en cation (ion +) El no metal recibe  se forma anion (ion -)

Na + Cl … cloruro de sodio (Na metal y Cl no metal) El sodio tiene 1 electron de valencia se encuentra en el grupo IA El cloro tiene 7 electrones de valencia se encuentra en el grupo VII A

Pasos 

 

 



Primero distinguir si es metal o no metal Si son metal y no metal entonces es iónico Saber en que grupo pertenece porque ahí se sabe sus electrones de valencia Luego el metal le regala sus electrones al no metal para que este ultimo logre el octeto. Y acercarse al gas noble mas cercano Ej: si el sodio Na cede su electron queda como Ne si el Cl acepta queda como Ar (solo si pregunta a que gas noble se acerca)

Principales enlaces ionicos hacer los enlaces 

NaCl



KCl



KI



CaCl2



FeO



AgCl

Enlace Covalente 

Comparte electrones



Entre dos no metales (iguales o diferentes)



Se pueden dar enlaces simple, doble o triple.



Se dividen en enlace covalente polar o apolar



Siempre forman entre los dos octetos



Si se presenta un H como tiene solo 1 electron de valencia forma dueto

Pasos 

 

Distinguir si son los dos no metales Saber sus electrones de valencia (por el grupo que pertenecen) Dibujar el diagrama de lewis de cada uno (solo para guiarnos en el tipo de enlace simle doble triple)



Y unir cada uno de los electrones con el elemento de al lado



“N” grupo V osea 5 electrones de valencia al unirlos cada uno necesita 3 electrones para formar el octeto entonces al compartir 3 electrones es enlace triple.

Ejemplo 

H2 enlace simple



HCl enlace simple



CO2 enlace doble



N2 enlace triple

Polar o apolar 

Primero saber la electronegatividad de cada elemento



Y para saber si es polar o apolar se restan las electronegatividades > = 0,5 es enlace covalente polar (mayor o igual) confirmar < = 0,5 es enlace covalente apolar (menor o igual) el 0,5





 

Ej HCl H - Cl Electronegatividad 2,1 – 3,0 = 0,9 entonces es cov. polar

Covalentes mas comunes 

H2



O2



Cl2



Br2



N2



CH4



C2H6



NF3

Formulas hay 3 tipos: porcentual, empirica, molecular 

Formula porcentual  cuanto % de algo ahí en el compuesto Cuanto % de Fe ahí en CuFeS2



1° sacar los pesos atomicos



2° sumarlos para saber el peso molecular tomar en cuenta que son dos de S



3°luego dividir el peso atomico por el peso molecular



1°



Cu = 63,54 Fe= 55,84 S2= 32,06 x 2 = 64,12



2° 63,54 55,84 + 64,12 ----------------183,51 g/ mol



3° %Cu= 63,54 / 183.51= 0.346 x 100 = 34,60% %Fe= 55,84 / 183,51= 0,304 x 100= 30,40% %S= 64,12 / 183,51= 0,349 x 100= 35,00% Respuesta: hay

un 30,40% de Fe en CuFeS2

Formula empirica 

Puede ser de elemento o compuestos



En elemento se usa

n= gramos ---------------------

P.A



 



En compuestos

n = gramos

--------------P. molecular Ejemplo cuantos moles de Ca hay en 20 grs. Primero sacar el peso atomico de Ca = 40.08 Luego dividir los gr con PA como la 1° formula  20 grs ----------------- = 0,5 moles 40,08 gr/mol Ej.2 cuantos moles de CuSO4 hay en 2,05 grs? Cu=63,54 S= 32,06 dividimos 2,05 gr 0= 15,99 x 4= 63,96 ---------------= 0,01 mol de CuSO4 Pmolecular= 159,56 gr/ mol 159,56 gr/mol

Formula molecular 

 

Consta de 4 pasos Nos daran porcentajes y el peso molecular Si ahí 3 atomos en el compuesto (CuSO) y nos entregan dos % el tercero se saca para tener el 100% del compuesto



ej: 20% de Cu, 40% de S ¿Cuánto % ahí de O? un 40% Luego tener el peso atomico de cada atomo(de Cu de S y de O)



Y comenzamos con los 4 pasos uu.u  jaja



Paso 1  nos piden calcular la composición en % del acetaldehido sabiendo que C= 54,5% H= 9,2% y de O= 36,3% … PM=44g/mol determine la formula molecular del compuesto 

1° se divide el % que nos dan por el PA del elemento que buscamos en la tabla





 

C= 54,5 -----------= 4,53 mol 12,01 H= 9,2 -------- = 9,12 mol 1,008 O= 36,3 _____ = 2,26 mol 16

Paso 2   



Se toma el menor de los resultados del paso 1… en este caso nos dieron 4,53 ; 9,12 ; 2,26 Entonces usaremos 2,26 del O Y el 2,56 lo dividimos por los resultados del paso 1





 

C= 4,53 mol ----------- = 2 2,56 H= 9,12 -------- = 4 2,26 O= 2,26 _____ = 1 2,26

Estos resultados nos indican la cantidad de cada elementos si sale dos de C indica que quedara C2 y asi susecivamente

Pero seria el 3° paso formar la ecuacion empirica

Paso 3  formula empirica 

Formar la ecuación empírica



Recordar que Nos dio en el paso 2 C=2 H=4 0=1 Entonces paso 3 seria o quedaria



 C2H4O



A esta formula le sacamos el peso molecular

PM= 12 x 2 + 1 x 4 + 16= 44

gr/mol

Paso 4  bueno como nos pedían la formula molecular … ESTE ES EL PASO  

En este caso nos dio en el paso 3  44 gr/mol el peso molecular empirico (el mentiroso)



Paso 4  se divide el PM que nos dieron al comienzo y lo dividimos por el PM que nos dio en el paso 3.



Aquí nos daria 1  44 gr/mol ----------------- = 1 44 gr/mol



Sacamos por conclusion que la formula

C2H4O es real





Si en el paso anterior nos ubiese dado otro numero en vez de 1 , supongamos que 3 . Entonces y la formula empirica del compuesto le ubiese sido solo esto. CHO

CHO se ubiese multiplicado por el 3 cada uno de los elementos.

Y el paso 4 quedaria  CHO

x 3  C3H3O3

Y esta seria a formula molecular del compuesto

Estequiometria  

  

 

Bueno ahí dos cosas que componen una ecuación El reactante y el producto Una ecuacion puede ser irreversible o reversible reversible A + B  C + D Irrversible A + B  C + D

En la estequiometria lo que se hace es que queden misma cantidad de atomos en el reactante y en el producto Y estos se igualan con coeficientes estequiometricos

Estequiometria (igualar reactante y producto) 

Ejemplo de ecuacion igualada



Cd CO3



CdO + CO2



reactante

producto

y tenemos que ver si esta igualada 

Decimos



REACTANTE: 1 atomo de Cd

PRODUCTO: 1 atomo de Cd

ESTA SUMA ES



1 atomo de C

1 atomo de C

CASI SIEMPRE



3 atomos de O

O + O2 = 3 atomos de O

MENTAL



ESTA ECUACION ESTA IGUALADA NO NECESITA COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS

 

EJEMPLO Cl2 + KBr  KCl + Br2

contamos los que ahí en el reactante y en el producto si no estan igualada usamos el coeficiente estequiometrico

1° faltan de cloro en el producto ahí 2 en el reactante y 1 en el producto 

Cl2 + 2 KBr  2 KCl + Br2

3° Ahora veamos si quedo igualada con los “2” coeficientes estequiometricos R:2 de Cl , 2 de K y 2 de Br P: 2 de K, 2 de Cl y 2 de Br

2° Entonces anteponemos un 2 en KCl para dejar 2 de Cl pero a la vez dejamos 2 de K ya que el 2 que agregamos.

2KCl Y el 2 hace una multiplicacion si habia 1 K ahora ahí 2 y si habia 1 Cl ahora queda en 2 tambien

Estequiometria … casos  



Si en un compuestos ya sea producto o reactante sale : Caso 1 (NO3)2 el “2” que esta afuera del () multiplica a los de adentro quedarían 2 átomos de N y 6 átomos de O.





(NO3)2

Caso 2 Ca(NO3)2 y le agregas un coef. Estequiometrico

 2Ca(NO3)2

 el

2 multiplica al Ca y al parentesis completo

pero primero se saca el () como en el caso 1. y quedarian 2 de Ca , 4 de N y 12 de O

2Ca(NO )

3 2

2 6





KClO3  KCl

+

O2

2 Al(NO3)3 + 3 Na2S  Al2S3 + 6 NaNO3

¿ porque esos numeros ?



El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como preservativo de alimentos. El compuesto contiene 68.8% de C, 5.0% de H y 26.2% de O; por masa. ¿Cuál es la fórmula mínima?.



1° usamos entonces la formula …… de 4 pasos La formula minima es el paso 3 (minima o empirica)







 

Determine la fórmula molecular del ácido maléfico, conociendo su composición centesimal: 41,38% de carbono; 3,45 % de hidrógeno y el resto de oxígeno. Su peso molecular es de 116 gr/mol. Rsp: C4H4O4 También la formula ….. Hasta el paso 4 porque pide la formula molecular Sacar el % de oxigeno antes de comenzar