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• Leidy Torres Medrano

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CLASE: REPASO Nº 4  Cáp XII: Reaccion química  Cáp XIII: Balance de una ecuación química  Cáp XIV: Unidades químicas de masa  Cáp XV: Estequiometria II PRACTICA DE CLASE 01. Al balancear la reacción iónica. (CEPUNT-II-2015-2DO-A) Br1- + Cr2O72- + H+ → Cr3+ + Br2 + H2O Los moles de agua que se producen por cada mol de agente oxidante son: A) 1 B) 3 C) 5 D) 7 E) 8 02. De las siguientes reacciones redox, la que corresponde a una reacción de dismutación o desproporción, es: (CEPUNT-II-2015-2DO-A) A) H2+Br2 → 2HBr B) Zn + HC1 → ZnCl2 + H2 C) Fe + S → FeS D) H3PO3 → H3PO4 + PH3 E) Au2O3 → Au + O2 03. Al balancear la reacción: (ORDINARIO-I-2015-A) Cl2 + IO3– → IO4– + Cl– En medio básico, la suma de los coeficientes es: A) 2 B) 4 C) 8 D) 10 E) 16 04. Luego de balancear la siguiente reacción química: CH4 + NH3 + O2 → HCN + H2O La suma de los coeficientes de los productos es: (EXCELENCIA-I-2015-A) A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9 05. Al balancear la siguiente reaccion en medio ácido: MnO4- + H2O2 → Mn2+ + O2 El coeficiente del agua es: (CEPUNT-II-2014-2DO-A) A) 8 B) 7 C) 6 D) 5 E) 4 06. Dada la siguiente ecuación química: 2H2O + 137Kcal/mol → 2H2(g) + O2(g) Se puede clasificar a dicha reaccion como: 1. Reaccion de combinación 2. Reaccion irreversible. 3. Reaccion de óxido reducción. 4. Reaccion de simple desplazamiento. 5. Reaccion endotérmica (CEPUNT-II-2014-2DO-A)

A) 1 y 2 D) 2

B) 2, 3 y 5 E) 5

C) 2 y 4

07. Al balancear la ecuación redox por el método del ion electrón, en medio básico: Mn2+ + H2O2 → MnO2 + H2O Se observa que: (ORDINARIO-II-2014-A) 1. La carga iónica en cada lado de la ecuación balanceada, es cero. 2. Se necesitan 4 moles de OH- por cada molde MnO2, en la ecuación balanceada 3. El agente oxidante es Mn2+. 4. Se necesitan 2e- por cada mol de agente oxidante. 5. Se forman 2 moles de H2O por cada mol de H2O2, en la ecuación balanceada. SON CIERTAS: A) 1, 2 y 5 B) 1, 4 y 5 C) 2, 3 y 4 D) 2, 4 y 5 E) Solo 3 y 5 08. Respecto al perfil energético de la reaccion:(EXCELENCIA-II-2014-A) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Es cierto que: A) La reaccion es endotérmica B) La variación de la entalpia es positiva C) La energía de activación es 96KJ/mol D) La energía de activación es 200KJ/mol E) Los productos son menos estables que los reactantes 09. Al balancear la siguiente reaccion en medio ácido:(EXCELENCIA-II-2014-A) NO31- + Al → NO2-1 + Al(OH)4La relación molar: Agente reductor/H+ es: A) 5/2 B) 3/1 C) 2/2 D) 2/1 E) 4/1 10. Las especies que poseen dualidad oxidante y reductora son: (CEPUNT-II-2014-2DO-A) 1. MnO42. P4 3. Cl2

4. Cr2O72Son ciertas: A) 1 y 4 D) 3 y 4

5. Zn B) 2 y 3 E) 3, 4 y 5

C) 2, 3 y 5

11. Al balancear la siguiente reacción redox en medio básico:(CEPUNT-II-2013-2DO-A) S2O32- + ClO3- → Cl- + SO42La cantidad de moles de la forma oxidada producidos por cada dos moles de agente oxidante es: A) 2 B) 3 C)4 D) 5 E) 6 12. La suma de todos los coeficientes que balancean la siguiente ecuación es 25: CO2+ H2→ CnH2n + H2O Luego, el valor de “n” es: (CEPUNT-I-2013-2DO-A) A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1

De los siguientes enunciados, referidos al diagrama Anterior: 1. Se observan tres pasos elementales. 2. se forman tres compuestos intermediarios. 3. El paso determinante de la velocidad de reacción es el tercero. 4. la reacción general es endotérmica. 5. El paso A→ B es exotérmico Son falsos: A) 1 y 2 B) 1 y 5 C) 2 y 4 D) 3 y 4 E) 3 y 5

13. Después de balancear en medio básico la siguiente reacción: (CEPUNT-I-2013-2DO-B) Cl2+ IO4-→ IO3-+ ClLa relación entre la forma oxidada y el número de hidroxilos es: A) 0,2 B) 0,5 C) 1,0 D) 2,0 E) 3,0

17. De la ecuación iónica no balanceada: (CEPUNT-II-2012-2DO-A) Sn + CrO42- → Cr(OH)4- + Sn(OH)62-. La suma de los coeficientes de la reacción después de aplicar el balance respectivo en medio alcalino es: A) 34 B) 32 C) 30 D) 28 E) 26

14. Al balancear la siguiente ecuación química:(CEPUNT-I-2013-3ER-A) KOH + P4 + H2O → KH2PO2 + PH3 La sumatoria de los coeficientes de los reactantes es: A) 6 B) 7 C) 8 D) 9 E) 10

18. Realice el balance respectivo, de la siguiente reacción: P4 + H2O → PH3 + H3PO3 El coeficiente del H3PO3es: A) 6 B) 5 C) 4 D) 3 E) 2

15. La ecuación que mejor representa la reacción química mostrada en el siguiente diagrama. (ORDINARIO-II-2012-B)

19. Respecto al perfil de energía para la reacción:(ORDINARIO-I-2012-A) A+B → C+D

Es: A) 6A + 4B → C + D C) 3A + 2B → 2C + D E) A + B → C + D

B) 3A + 2B → 4C + 2D D) A + 2B → 2C + D

16. El siguiente diagrama muestra potencial para la reacción: A→D (ORDINARIO-II-2012-B)

Se tienen las siguientes proposiciones: 1. La energía de activación es 12 kcal/mol. 2. El calor de reacción es 24 kcal/mol. 3. ΔH=12 kcal/mol. 4. La energía del complejo activado es 54 kcal/mol. 5. ΔH=30 kcal/mol. Son correctas: A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 2 y 4

D) 3 y 4

E) 4 y 5

20. Al balancear la siguiente reacción: (ORDINARIO-I-2012-B) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 La diferencia entre la suma de los coeficientes de los reactantes y los coeficientes de los productos es: A) –4 B) –2 C) 1 D) 3 E) 5 21. Al balancear la siguiente reaccion en medio acido: (CEPUNT-I-2012-3ER-A) MnO4- + H2O2  Mn2+ + O2 El coeficiente del H+ es: A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8 22. Al balancearla siguiente reacción: (CEPUNT-II-2011-3ER-B) K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O La suma de los coeficientes estequiometricos de los productos de reaccion es: A) 10 B) 12 C) 14 D) 16 E) 13 23. La suma de los coeficientes de los aniones, de la siguiente reaccion que se realiza en medio acido: (CEPUNT-I-2012-2DO-A) Cr2O72- + NH3  Cr2+ + NO21Es: A) 4 B) 6 C) 7 D) 9 E) 10 24. Después de balancear la ecuación en medio alcalino:(CEPUNT-I-2012-2DO-B) MnO4– + HCOO –  MnO2 + CO3= La opción correcta es: A) El carbonato tiene coeficiente 4 B) El coeficiente del oxidrilo es 7 C) El coeficiente del permanganato es mayor que el de agua D) El ion HCOO- tiene el mismo coeficiente que el CO3= E) cada 2 moles de agua genera 4 moles de MnO2 25. En la reacción redox en medio ácido:(ORDINARIO-II-2011-A) NO2- → NH4+ + NO3Se observa que al efectuar el balance: 1. Se transfieren 7e- por mol de agente oxidante 2. Se transfieren 2e- por mol de agente reductor 3. Se necesita 1 mol de H2O por cada mol de NH4+.

4. Se necesita 1 mol de H+ por cada 3 moles de NO3-. SON CIERTAS: A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1 y 4 D) 2 y 3 E) 2 y 4 26. El número de átomos de hidrógeno existentes en 102 gramos de amoníaco NH3 es: (EXCELENCIA-II-2015-A) [H=1, N=14] A) 1,1 x 1025 B) 1,4 x 1024 C) 2,1 x 1025 D) 2,1 x 1024 E) 2,1 x 1023 27. Los moles de CaSO4 que se pueden obtener de 100 g de CaSO4.2H2O, son: (Ca=40, S=32, O=16, H=1) (CEPUNT-II-2015-3ER-A) A) 0,12 B) 0,28 C) 0,36 D) 0,48 E) 0,58 28. El hierro presenta dos isótopos: 54Fe y 56Fe y su peso atómico es 55,95. La composición porcentual de cada isótopo respectivamente, es: (EXCELENCIA-II-2015-A) A) 92 y 8 B) 85 y 15 C) 10 y 90 D) 9 y 91 E) 2,5 y 97,5 29. El número de moles de carbonato de calcio que están contenidos en 1 Kg de calcita que contiene 90% de carbonato de calcio, es (masa atómica: Ca = 40, O = 16, C = 12): (ORDINARIO-I-2015-A) A) 1 B) 4 C) 7 D) 9 E) 12 30. La fórmula molecular del ácido oxácido que posee el 1% de hidrógeno, el 64% de oxígeno y el resto de cloro es: [P.A.: H = 1, O = 16, Cl = 35,5] (EXCELENCIA-I-2015-A) A) H2Cl2O3 B) HClO C) HClO2 D) HClO3 E) HClO4 31. La cafeína está formada por 49,5 % de carbono; 5 % de hidrógeno; 16,5% de oxígeno y el resto de nitrógeno. Si la masa molar de cafeína es de 194 g/mol, entonces la fórmula molecular será: (EXCELENCIA-I-2015-A) A) C4H6N4O B) C2H3N2O C) C16H2N8O4 D) C8H10N4O2 E) C4H5N2O 32. El cobre presenta dos isótopos, 63Cu(69,09%) y 65 Cu(30,91%), sus masas atómicas son 62,93 uma y 64,9278 uma, respectivamente, la masa atómica promedio es: (CEPUNT-I-2015-1ER-A) A) 63,15 B) 63,35 C) 63,55 D) 64,05 E) 64,50

33. Un elemento tiene una masa atómica relativa de 10,60 uma, y tiene dos isotopos estables cuyas masas son 10,00 uma y 12 uma, respectivamente; entonces el porcentaje de abundancia del isotopo más pesado es: (ORDINARIO-II-2014-A) A) 45 B) 40 C) 35 D) 30 E) 25

40. Se ha determinado que una muestra de 500 mg de cierto analgésico contiene 266 mg de aspirina (C9H8O4). Los gramos de oxigeno que hay en la aspirina de una tableta de analgésico que pesa 0,615 gramos, son: (ORDINARIO-I-2010-A) A) 0,064 B) 0,193 C) 0,116 D) 0,296 E) 0,356

34. Si se tiene 2 toneladas de un mineral que posee un 80% de fosfato de calcio Ca3(PO4)2, entonces los Kg máximo de fosforo por obtener son: (masa atómica(g/mol): Ca = 40, P = 31, O = 16)(EXCELENCIA-I-2014-A) A) 32 B) 64 C) 160 D) 320 E) 640

41. En un reactor se colocan 15 litros de O2 y 8 litros de NO para producir la siguiente reacción: (CEPUNT-II-2015-2DO-A) NO(g) + O2(g) → N2O5(g) Los litros que se consumen de reactivo en exceso, son: A) 3 B) 6 C) 7 D) 9 E) 15

35. Una muestra de hematita (oxido férrico) contiene un 20% de impurezas, la cantidad de átomos de hierro en número de avogadros, que existe en la muestra que pesa 600g es: (CEPUNT-I-2014-3ER-B) (P.A: Fe = 56, O = 16) A) 7 B) 6 C) 5 D) 4 E) 3

42. Según la reacción: (ORDINARIO-I-2015-A) Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH La masa en gramos de Na2CO3 de 85% de pureza, necesaria para obtener 350 g de CaCO3, es: (Masa atómica: Na = 23; Ca = 40; O = 16) A) 250,2 B) 310,8 C) 436,5 D) 490,2 E) 510,5

36. Si el porcentaje en peso de Y en el compuesto X3Y2 es 40%, entonces el porcentaje en peso de X en el compuesto X4Y5 es: (ORDINARIO-II-2013-A) A) 18,5 B) 23,3 C) 33,4 D) 44,4 E) 48,4

43. Los gramos de agua que se producen cuando reacciona 1 mol de acetileno con 2 moles de oxígeno gaseoso según el siguiente proceso: C2H2 + O2 → CO2 + H2O SON: (EXCELENCIA-I-2015-A) A) 12,8 B) 14,4 C) 15,6 D) 17,9 E) 23,5

37. Cierto elemento de masa atómica 101,6 presenta dos isotopos mE y m+2E. Si la abundancia del más liviano respecto al más pesado es como 7 a 3; entonces, el número de masa del isotopo más liviano es: (CEPUNT-II-2012-3ER-B) A) 11 B) 91 C) 101 D) 111 E) 121

44. Los moles de oxígeno gaseoso necesarios para la combustión completa de 10 moles de neopentano son: (EXCELENCIA-I-2015-A) A) 50 B) 58 C) 65 D) 72 E) 80

38. Si una persona requiere una dieta diaria que contenga 186 mg de fosforo; entonces, los gramos de pescado que debe consumir (asumiendo que tiene un 2% de fosfato de sodio Na3PO4 en peso), diariamente debe ser:(P.A. Na = 23; P = 31; O = 16 g/mol). (CEPUNT-II-2012-2DO-A) A) 22,5 B) 36,4 C) 40,8 D) 49,2 E) 52,8

45. Se hace reaccionar masas iguales de HBr y Ca(OH)2. Si todo el HBr reacciona el porcentaje de reactivo en exceso que no reacciona es: (P.A: Br = 80; Ca = 40) (CEPUNT-II-2014-3ER- A) A) 35,4 B) 40,6 C) 45,8 D) 54,3 E) 64,2

39. Un determinado hidrocarburo contiene 82,76% en masa de carbono. Si la masa de 0.2 mol de dicho compuesto es 11,6 g, la formula molecular del hidrocarburo es: (CEPUNT-II-2011-2Do-B) A) C2H5 B) C3H8 C) C3H12 D) C4H10 E) C5H12

46. En la descomposición del nitrato plumboso: Pb(NO3)2(s) → PbO(s) + NO2(g) + O2(g) La composición porcentual en moles de los gases NO2 y O2, si se recogen en un tanque de acero, a partir de la descomposición de 6 moles de nitrato plumboso es: (CEPUNT-II-2014-2DO-A)

A) 40% y 60% D) 70% y 30%

B) 50% y 50% E) 80% y 20%

C) 60% y 40%

47. Si se agrega 4 moles de S a 20 moles de F2 según: S(l) + F2(g) → SF6(g) El rendimiento de la reaccion si, en realidad solo se obtiene 1 mol de SF6, es: (CEPUNT-II-2014-2DO-A) A) 85% B) 75% C) 55% D) 45% E) 25% 48. Si la reacción: (ORDINARIO-II-2014-A) 4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) Ocurre con un 80% de rendimiento, entonces la combinación de 2,2 moles de FeS2, con 6,8 moles de O2(g) producirá una cantidad real de moles de Fe2O3, de: A) 0,55 B) 0,66 C) 0,77 D) 0,88 E) 0,99 49. La siguiente reacción sirve para obtener fosforo libre: (ORDINARIO-II-2014-B) 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → 6CaSiO3 + 10CO + 1P4 Si se combina 0,32 mol de Ca3(PO4)2, con 1,80 moles de C y 0,66 mol de SiO2, entonces la cantidad máxima de moles de P4 que se obtendría es: A) 0,18 B) 0,16 C) 0,14 D) 0,11 E) 0,08 50. El número de gramos de caliza al 75% de carbonato de calcio CaCO3 que se necesita para producir 33,6g de CaO, si el rendimiento es del 80% y la reaccion: CaCO3 → CaO + CO2 (Masa molecular: CaCO3 = 100g/mol; CaO = 56g/mol) es: (EXCELENCIA-II-2014-B) A) 100 B) 120 C) 125 D) 200 E) 220 51. El ácido nítrico HNO3, es un producto químico de gran importancia industrial que se obtiene mediante las siguiente etapas: (CEPUNT-II-2014-3ER-A) 4NH3 + 7O2 → 4NO2 + 6H2O 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Los moles de O2 que se requiere para conseguir 80 moles de HNO3 son: A) 180 B) 190 C) 200 D) 210 E) 220 52. La cantidad de CO2 formada a partir de 500g de CaCO3 en la reaccion: CaCO3 → CaO + CO2 Es: (CEPUNT-II-2014-2DO-B) A) 280g B) 250g C) 230g D) 220g E) 210g

53. Si reacciona 200g de carbonato de calcio (CaCO3) y producen 44g de CO2, según la reaccion: (CEPUNTII-2014-2DO-A) CaCO3 → CaO + CO2 Entonces el rendimiento de la reaccion en porcentaje es: A) 10 B) 20 C) 40 D) 50 E) 60 54. Se produce una reaccion entre el fosforo sólido y el cloro gaseoso, según la reaccion no balanceada: (ORDINARIO-I-2014-A) P4(s) + Cl2(g) → PCl3(g) Si se forman 1,12L de PCl3 a condiciones normales, entonces los moles de dicloro que reaccionan son: A) 5,0x10-2 B) 7,5x10-2 C) 12,0x10-2 D) 18,0x10-2 E) 30,0x10-2 55. Se combinan 0,40 mol de Fe con 0,70 mol de ácido clorhídrico de acuerdo a la siguiente reaccion: (CEPUNT-I-2014-3ER-A) Fe(s) + HCl(ac) → FeCl2(ac) + H2(g) Si el rendimiento de la reaccion es del 80%, la masa en gramos, de la sal formada es: A) 91,5 B) 50,8 C) 44,5 D) 40,6 E) 35,6 56. El volumen, en litros de O2 a condiciones normales que se requiere para la combustión completa de 5,0 litros de C2H6 es: (CEPUNT-I-2014-2DO-A) A) 17,5 B) 22,5 C) 25,0 D) 27,5 E) 35,0 57. La masa en gramos de soda caustica que puede obtenerse haciendo reaccionar 1,06 Kg de carbonato de sodio, con suficiente cal apagada, obteniéndose también carbonato de calcio, es: (ORDINARIO-II2013-B) [M.A: Na = 23, Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1] A) 500 B) 600 C) 700 D) 800 E) 900 58. En un ensayo se realiza la siguiente reacción: (CEPUNT-II-2013-3ER-A) Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(g) + 3CO2(g) La cantidad de hierro obtenido fue de 49g con 70% de rendimiento. Luego la masa, en gramos, de óxido férrico utilizado con pureza del 80% es: A) 70 B) 80 C) 90 D) 100 E) 125 59. Según la siguiente reacción: (CEPUNT-II-20133ER-B)

CaC2+ H2O → Ca(OH)2+ C2H2 El volumen en litros, de gas acetileno medido a condiciones normales que se puede obtener haciendo reaccionar 20g de carburo de calcio con una pureza del 40% es: (Ca = 40; O = 16; H = 1; C = 12) A) 0,7 B) 1,8 C) 1,9 D) 2,0 E) 2,8 60. El Cloro gaseoso puede prepararse mediante la reacción: (ORDINARIO-I-2013-B) 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8 H2O con un rendimiento del 85%. Si se desean obtener realmente 170 mol de Cl2, una de las combinaciones en moles de KMnO4 y HCl, respectivamente, que hace posible la obtención de la exacta cantidad deseada de Cl2 es: A) 100 y 620 B) 95 y 670 C) 90 y 620 D) 80 y 720 E) 68 y 544 61. La descomposición térmica del carbonato de calcio ocurre según:(ORDINARIO-I-2013-A) CaCO3 → CaO + CO2 Si se logra obtener 1,0 lb de CaO por cada 2,0 lb de CaCO3 , entonces el rendimiento porcentual de la reacción es: (las masas molares son: Ca = 40, O = 16; C = 12) A) 50,0 B) 68,2 C) 74,5 D) 89,3 E) 91,2 62. Se cree que el ozono en la estratosfera puede reaccionar con el óxido nítrico (NO) que proviene de las emisiones de los aviones de propulsión, a alturas elevadas, mediante la siguiente reacción química: (ORDINARIO-II-2012-B) O3 + NO → O2 + NO2 Si 0,720 g de O3 reaccionan con 0,660 g de NO. El número de moles del reactivo en exceso que se recuperan al finalizar la reacción es: (O = 16; N = 14) A) 7,0×10–3 B) 5,0×10–3 C) 3,7×10–2 –2 –2 D) 2,2×10 E) 1,5×10 63. La azida de sodio (NaN3) se usa en bolsas de aire en algunos automóviles. El impacto de una colisión desencadena la descomposición de la azida de la siguiente manera: (ORDINARIO-II-2012-B) NaN3(s) → Na(s) + N2(g) El nitrógeno gaseoso producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conductor y el parabrisas. El volumen en litros de nitrógeno generado a 87ºC y 1,5 atm por la descomposición de 65g de azida de sodio es: (Na = 23; N = 14; R = 0,082 atm.L/mol.K)

A) 19,68 D) 59,04

B) 29,52 E) 67,20

C) 33,60

64. Cada modelo del diagrama: (ORDINARIO-II2012-A)

REPRESENTA UN MOL DE SUSTANCIA AL INICIO DE LA SIGUIENTE REACCIÓN: N2(g) + H2(g) → NH3(g) Después de completada la reacción, se puede afirmar que: 1. El reactivo limitante es el hidrógeno. 2. El reactivo en exceso es el hidrógeno. 3. Se producen 6,67 moles de amoniaco. 4. Queda un mol de reactivo en exceso. 5. Se producen 134,4 L de amoniaco a condiciones normales. SON CIERTAS: A) 1, 2 y 3 B) 1, 4 y 5 C) 2, 3 y 4 D) 2, 4 y 5 E) 3, 4 y 5 65. Los alimentos que se ingieren son degradados o desdoblados en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria, para el crecimiento y otras funciones. La ecuación general global para este complicado proceso está representada por la degradación de la glucosa (C6H12O6) en dióxido de carbono y agua. C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O (ORDINARIO-II-2012-A) Si una persona consume 630g. de glucosa durante cierto periodo, el volumen en litros de dióxido de carbono producido en condiciones normales es: (C = 12; H = 1 ; O = 16) A) 470, 4 B) 112, 0 C) 89, 6 D) 78, 4 E) 22, 4 66. El ácido sulfúrico puede ser obtenido a partir del mineral pirita (FeS2) mediante la siguiente serie de reacciones: (ORDINARIO-I-2012-B) FeS2 + O2 → FeO + SO2 SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Si se considera que todas las reacciones proceden con 100% de rendimiento, entonces la masa, en kg de ácido sulfúrico que puede obtenerse a partir de 1 kg de pirita, es: (M.A., g/mol: Fe=56, S=32, O=16)

A) 0,32 D) 2,64

B) 1,22 E) 8,30

C) 1,63

67. De Acuerdo a la siguiente reacción en fase gaseosa. (ORDINARIO-I-2011-B) O2  O3 Si se hacen reaccionar 50 litros de oxígeno para formar ozono, siendo el volumen de la mezcla resultante de 42 litros, entonces el porcentaje en volumen de oxígeno en la mezcla es: A) 30 B) 48 C) 50 D) 61,9 E) 65 hv

1 11 21 31 41 51 61

2D 12B 22C 32C 42C 52D 62A

3 13 23 33 43 53 63

4D 14B 24D 34D 44E 54B 64D

5 15 25 35 45 55 65

6B 16C 26A 36D 46E 56A 66C

7 17 27 37 47 57 67

8D 18C 28E 38D 48D 58E

9 19 29 39 49 59

10C 20C 30E 40C 50A 60D