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Somos Cepunt…. Puerta de ingreso seguro a la universidad FUNCIONES QUÍMICAS 1.

2.

3.

4.

5.

E) Agua pesada: D2O 13. Indique la fórmula del ácido piro hexa peroxi cloroso: A) H4Cl8O12 B) H4Cl6O13 C) H3Cl7O13 D) H3Cl4O12 E) H4Cl6O12

La combinación de un elemento no metálico con el hidrógeno produce: 1) Hidruro neutro 2) Hidruro doble 3) Oxácido 4) Hidruro ácido 5) Halogenuros Son ciertas: A) 1, 2 y 4 B) Solo 2 y 4 C) 3 y 5 D) 2, 3 y 4 E) 1, 4 y 5 Marque la relación incorrecta. A) Pirofosfato – P2O7 –4 C) Carbonato – CO2 –2 E) Sulfato acido – HSO4 –1

14. Las fórmulas del sesquióxido de cromo y del cromato de potasio, respectivamente, son: A) CrO3 – K2Cr2O7 B) Cr2O3 – K2CrO4 C) Cr2O – K2CrO3 D) CrO3 - KCr E) Cr2O3 – K2Cr2O7

B) Fosfato – PO4 –3 D) Cloruro – Cl –1

15. De las siguientes fórmulas químicas, señale las que corresponden a sales ácidas: 1) NH4Cl 2) Na2HPO3 3) KH2PO2 4) LiHSO4 5) NH4HS Son ciertas: A) 1, 3 y 5 B) 2, 3 y 4 C) Solo 4 y 5 D) Solo 1 y 5 E) 2, 4 y 5

Marque el compuesto en el cual el elemento X tiene la mayor valencia: A) XSO4 B) X2MnO4 C) XMnO4 D) KX(SO4)2 E) XCl Señale el compuesto nombrado correctamente: A) Ba(HCO3)2 : carbonato de bario B) Mg2P2O7 : pirofosfato de magnesio C) HIO3 : yodato acido de hidrogeno D) Sn(IO2) : hipoyodito de zinc E) Pb(HCO3)2 : bicarbonato plúmbico

16. Se prepara una solución de P2O5, el compuesto que se obtiene es: 1) Un ácido oxácido 2) Un ácido hidrácido 3) Ácido orto fosfórico 4) Ácido fosforoso 5) Enrojece la fenolftaleína De las afirmaciones anteriores son ciertas: A) 1 y 4 B) 1 y 5 C) 1 y 3 D) 2 y 5 E) 3 y 5

El ácido que contiene la mayor cantidad de átomos de oxígeno por cada unidad formula es: A) Ácido sulfúrico B) Ácido perclórico C) Ácido ortosilícico D) Ácido pirofosforoso E) Ácido sulfhídrico

6.

De las afirmaciones, señale el que corresponde a una sal oxisal: A) Es un compuesto resultante de la interacción de un ácido con el agua B) Es un compuesto generalmente ternario C) Es siempre un compuesto covalente D) Es siempre una sal básica E) Es siempre una sal neutra

7.

Un cierto oxácido de formula HxAsyOz se deshidrata formando un óxido ácido hepta atómico. Determine la atomicidad del poliácido tipo tri del arsénico, sabiendo que actúa con el mismo número de oxidación que el oxácido inicial: A) 12 B) 14 C) 15 D) 10 E) 8

8.

Indique el ion que no presenta existencia real en solución acuosa: A) Na+ B) Ca2+ C) Cl+1 2+ 2+ D) Cr E) Mn

9.

Identifique un oxido básico: A) Na2O2 B) CrO3 D) BaO E) Cl2O7

Química

REACCIONES QUÍMICAS 17. Indique lo que no es una evidencia empírica de una reacción química: A) Desprendimiento de un gas B) Formación de un precipitado C) Cambio de color en la sustancias D) Cambio en el estado de agregación E) Liberación o absorción de calor 18. Respecto al tipo de reacción, la relación correcta es: I) Isomerización II) Desplazamiento III) Acido – Base IV) Síntesis V) Metátesis 1) AgNO3(ac) + NaCl(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac) 2) NH3(ac) + H2O(l) → NH4+(ac) + OH-(ac) 3) Fe(s) + H2S(ac) → FeS(ac) + H2(g) 4) CH3CH(CH3)CH2CH3 → CH3(CH2)3CH3 5) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Es correcto: A) I4 – II1 – III2 – IV5 – V1 B) I5 – II4 – III3 – IV2 – V1 C) I3 – II4 – III2 – IV1 – V5 D) I3 – II4 – III5 – IV2 – V1 E) I4 – II3 – III2 – IV5 – V1 19. Indique la pareja incorrecta: A) CO + 2H2 → CH3OH B) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 C) TiCl4 + 2H2O → TiO2 + 4HCl D) N2O5 → NO2 + O2 E) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

C) V2O5

10. Señale verdadero (V) o falso (F) en las siguientes proposiciones: I) Son hidruros metalicos: NaH; CaH2 II) Son hidracidos: HCl(g), H2S(g) III) Cl –1(ac) y S –2(ac) son aniones derivados de los hidrácidos A) VVF B) VFF C) FVF D) VVV E) VFV

: : : : :

Reacción de adición Reacción de metatesis Reacción de metatesis Reacción de descomposición Reacción de desplazamiento

20. Con relación diagrama, son incorrectas E

K cal m ol

1 40

11. Hallar la fórmula de un ácido oxácido que contiene 22,6% (C ) y 75,5% (O): A) HCO3 B) H2CO3 C) H4CO4 D) H2C2O5 E) H4C3O8

C + D

1 00 A + B 2 0

R xn

12. Marque la relación incorrecta: A) Agua fuerte: ácido nítrico concentrado B) Agua dura: contiene sales de Ca+2 y Mg+2 C) Agua regia: 75% HCl y 25% HNO3 D) Agua oxigenada: 100% volumen de H202

1) El calor de reacción es –80 Kcal/mol 2) La energía de activación es 120 Kcal/mol 3) Es una reacción exotérmica 4) El complejo activado tiene una energía de 180 Kcal/mol Son ciertas: 1

Somos Cepunt…. Puerta de ingreso seguro a la universidad A) 1, 2 y 3 B) Solo 2 D) 3 y 4 E) Solo 3 21. Identifique la reacción redox: A) ZnO(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2O(l) B) CuO(s) + 2HCl(ac) → CuCl2(ac) + H2O(l) C) N2O3(g) + H2O(l) → HNO2(ac) D) Cl2(g) + 2NaBr(ac) → 2NaCl(ac) + Br2(g) E) NH4Cl(g) → NH3(g) + HCl(g)

C) Solo 2 y 3

Química

Es: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 30. Balancee en medio ácido, por el método ion electrón y determine la alternativa correcta para: H2O2 + Cl2O7 → ClO21– + O2 A) La suma de coeficientes de la ecuación balanceada es 36. B) El agente oxidante tiene una masa equivalente a 17 g/eq C) El agente reductor es el Cl2O7 D) El valor de  para el agente oxidante es 8 mol/eq E) El agente oxidante tiene una masa equivalente de 22,875 g/eq

22. Con relación con la siguiente reacción química, indique verdadero (V) o falso (F) para las proposiciones: 4HCl(ac) + MnO2(s) → MnCl2(ac) + Cl2(g) + 2H2O(l) I) Es una reacción redox II) El HCl se oxida en el proceso III) El HCl es un agente oxidante Es correcto: A) FVF B) VVF C) VVV D) FFV E) VFF

31. Al balancear en medio ácido la siguiente reacción redox: ClO3– + SO2  SO42– + Cl– El coeficiente del anhídrido sulfuroso es: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 32. A partir de la reacción óxido – reducción en medio básico: ClO– + S2O32–  Cl– + SO4–2 Calcular el valor de la relación:

23. En relación con las tres reacciones mostradas a continuación: I) 3HCl + HNO3 → Cl2 + NOCl + 2H2O II) P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2 III) Mn(NO3)2 + Na2S → MnS + NaNO3 Es falsa: A) Las reacciones I y II son reacciones redox B) La reacción III es una de doble desplazamiento C) En la reacción II el fósforo se oxida D) En la reacción II el fósforo se reduce E) Las reacciones I, II y III son reacciones redox

Agente oxidante Forma oxidada

A) 2 D) 1/3

B) 3 E) 4

C) ½

ESTEQUIOMETRÍA 33. Un recipiente que contiene SO3 gaseoso tiene un total de 45,1725 x 1023 moléculas de oxígeno. Determine la masa de SO 3 contenida en el recipiente: MM: S = 32; O = 16 A) 200g B) 240g C) 400g D) 460g E) 520g

24. Al balancear la ecuación química: FeS2(s) + O2(g) → SO2(g) + Fe2O3(s) La suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos es: A) 10 B) 12 C) 15 D) 9 E) 17 25. Los iones cianuro CN –1, reaccionan con los iones yodato, IO 3–1, en medio neutro, produciendo iones yoduro e iones cianato, CON–1. Determine la alternativa falsa, una vez balanceada la reacción. A) La relación molar oxidante/reductor es 1/3 B) La suma total de coeficientes es 8 C) El coeficiente de la forma oxidada es 3 D) El reductor transfiere 6 electrones por especie oxidada E) El coeficiente de la forma reducida es 1

34. Para una determinada reacción química se necesitan 48,184 x 10 23 iones de NO3–1; si la única fuente para obtenerlos es del Ba(NO 3)2, Determine cuál será la masa de éste compuesto que se debe utilizar: MM: Ba = 137; N = 14; O = 16 A) 522g B) 1044g C) 2188g D) 2480g E) 2064g 35. Calcular el porcentaje de agua en el Bórax (Tetraborato de sodio decahidratado) MM: B = 11; Na = 23; H = 1; O = 16 A) 47,12% B) 23,45% C) 46,32% D) 64,56% E) 88,24%

26. Balancee por el método del ion electrón e indique el coeficiente del oxidante: K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → Cr3+ + Sn4+ Es correcta: A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1

36. Se tiene 28g de nitrógeno y 80g de oxígeno. Determine la fórmula empírica: MM: N = 14; O = 16 A) N2O5 B) N2O3 C) NO D) N2O4 E) NO2

27. Al balancear por tanteo a la ecuación química: MnO2(s) + HCl(ac) → MnCl2(ac) + Cl2(g) + H2O(l) La suma de los coeficientes es: A) 7 B) 7 C) 8 D) 9 E) 10

37. Si 0,88g de óxido de nitrógeno se descomponen totalmente generando 1,204x1022 átomos de oxígeno. Determine la formula empírica del óxido. A) N2O3 B) N2O C) NO2 D) N2O5 E) NO

28. Para la siguiente reacción: 2Fe + 3H2O → Fe2O3 + 3H2 La proposición incorrecta es: A) El Fe es el agente oxidante B) Se transfieren 6 electrones C) El hidrógeno se reduce D) Es una reacción redox E) Es una reacción de desplazamiento simple

38. Se tiene 4g de hidrógeno gaseoso y 32g de oxígeno gaseoso que se ponen en contacto para obtener H2O. Luego, la masa del agua es. H2(g) + O2(g) MM: H = 1; O = 16 A) 18g D) 72g

29. Al balancear la reacción en medio ácido, el coeficiente de agente reductor MnO4– (ac) + H2O2(ac) → Mn2+(ac) + O2(g) 2

B) 36g E) 90g

→

H2O(l) C) 56g

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

39. Se tiene 60 litros de hidrógeno que se hacen reaccionar con suficiente cantidad de nitrógeno. Determine cuantos litros de amoniaco se obtienen. 3H2(g) + N2(g)



NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O Si las condiciones finales terminan a 25ºC; determine el volumen en mL de H2O, si en la reacción se consumen totalmente 1,2 kg de NaOH. A) 120 B) 180 C) 240 D) 380 E) 540

→

2NH3(g) Es correcta: A) 20 B) 30 C) 40 D) 50 E) 60 40. La sosa blanqueadora Na2CO3 se produce en forma comercial por calentamiento de bicarbonato ácido de sodio según la siguiente ecuación química: NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O Si 178g de NaHCO3 se descomponen y producen 95g de Na2CO3 Determine cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción. MM: Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16 A) 53,3% B) 50,0% C) 92,1% D) 46,6% E) 84,6%

CLAVES FUNCIONES: REACCIONES: ESTEQUIOMETRÍA: SOLUCIONES:

50. Cuando se mezclan 250g una solución de CaO al 20% con 150g otra solución al 40% en CaO, se tiene una solución cuyo % en peso, es: A) 25% B) 27,5% C) 22,4% D) 30% E) 32,3% 51. En una disolución de CaCl2 que es 0,1050M, se tiene que la concentración molar de los iones cloruro, es: A) 0,052 B) 0,105 C) 0,500 D) 0,093 E) 0,210

42. Determine qué cantidad de cal puede prepararse a partir de 250g de caliza con 80% de pureza de CaCO3, según la siguiente ecuación:



A) 56g D) 250g

CaO(s) + CO2(g) C) 112g

52. Al mezclar 100mL de H3PO4 que es 2N con 200mL de H 3PO4 que es 4M, se obtiene una solución de normalidad: A) 5,2 B) 6,1 C) 7,0 D) 7,4 E) 8,7

43. Si se hace reaccionar 6g de NaOH con 6g de HCl. Indique cuál es el reactivo limitante. MM: NaOH = 40 g/mol; HCl = 36,5 g/mol A) NaOH B) HCl C) NaCl D) H2O E) No hay

53. Si en 600mL de disolución (s.g = 1,20), están disueltos 60g de un soluto de masa molar igual a 120 g/mol, entonces su molalidad, es: A) 0,76 B) 1,4 C) 0,47 D) 1,50 E) 0,52

44. En la reacción de 9L de Hidrógeno y 6L de Nitrógeno, determine el volumen de amoniaco producido. Considere la misma presión y temperatura para los 3 gases.



A) 10L D) 5L

3H2(g) + N2(g) B) 12L E) 6L

→

54. Se tiene una solución acuosa de NaOH que es 4,76m. Los gramos de NaOH contenidos en 200g de esta solución son: A) 13 B) 21 C) 32 D) 42 E) 52

2NH3(g) C) 8L

55. Los gramos de agua que debemos agregar a 95g de una solución de MgCl2 al 24,8% en peso para obtener una solución al 12,4% en peso, son: A) 95 B) 85 C) 75 D) 65 E) 55

45. Cuántos gramos de oxidante se necesitan para reaccionar con 4,5 moles de reductor según:



A) 10 D) 600

HNO3 + H2S B) 31,6 E) 228,3

ECDB – DBAC – DEDD – EBBC DEBB – DEEC – DEDA – EEBA CBAA – BBCE – DCAE – CACE CBEE – ACAB – EBAA – DADD SOLUCIONES

49. Si una solución tiene una concentración de 5,85% NaCl, entonces las ppm de cloruros contenidos en 500mL de la misma solución, son: MM: Cl = 35,5; Na = 23 A) 45 200 B) 35 500 C) 58 500 D) 53 250 E) 71 000

41. Cuando se mezclan 0,5 moles de C 8H18, un componente de la gasolina, con 256 gramos de oxígeno, según: C8H18 + O2  CO2 + H2O Indique cuántos moles de CO2 se producirán cuando se complete la reacción. A) 0,4 B) 16,0 C) 8,0 D) 4,0 E) 2,0

CaCO3(s) + calor B) 200g E) 280g

Química

NO + S + H2O C) 189

56. A partir de la reacción: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Los gramos de glucosa que se necesitan para preparar 500mL de una solución de etanol 1,2M son: A) 22 B) 54 C) 63 D) 90 E) 100

46. Si durante la reacción: Fe2O3  Fe3O4 + O2 Se han producido 112 litros de O2 a C.N. ¿Qué peso de Fe 2O3 se usaron, si el rendimiento del proceso fue del 90%? MM: Fe = 56; O = 16 A) 5333,3g B) 2735,5g C) 2375,5g D) 5833,3g E) 1250,5g

57. Si la normalidad de 84mL de una solución de CaSO 4 es 3,50 entonces los mL de agua que debe añadirse a esta disolución para obtener una normalidad de 1,20 es: A) 120 B) 130 C) 140 D) 86 E) 161

47. Calcule cuántos gramos de soda cáustica pueden obtener tratando un kilogramo de carbonato de sodio con suficiente cal apagada si se obtiene también carbonato de calcio. A) 834,5 B) 146, 3 C) 754,7 D) 493,6 E) 536, 2

58. Al mezclar en proporción volumétrica 1:2, a una solución de H2SO4 de densidad 1,12 g/mL al 36,5% en peso, con otra que es 4,5N se tiene una normalidad final de: A) 8,4 B) 5,8 C) 3,1 D) 4,2 E) 6,2

48. En la reacción siguiente: 3

Somos Cepunt…. Puerta de ingreso seguro a la universidad 59. Los gramos necesarios de Na2CO3 que se deben disolver en suficiente agua para preparar 920mL de una solución que sea de 500ppm en Na +; son: A) 0,24 B) 1,06 C) 0,18 D) 0,86 E) 1,22

Química

D)

El oxígeno se obtiene en el ánodo y el hidrógeno en el cátodo.

E)

En el cátodo hay oxidación y en el ánodo reducción.

67. Marque Verdadero (V) ó Falso (F) según corresponda:  En la electrólisis se usa un electrolito en solución acuosa o fundida.

60. Si al tratar de neutralizar 25mL de KOH que era 0,16M se le añadieron 50mL de HClO4 0,120N y 25mL de agua destilada, entonces los mL de una solución de NaOH que es 0,160M que se deben añadir para lograr la neutralización completa, es: A) 12,5 B) 8,2 C) 18,5 D) 22,6 E) 32,0



En la electrólisis se usa corriente continua.



1 Faraday equivale a 1 mol de e– y es la cantidad de electricidad necesaria para depositar o liberar un equivalente gramo de sustancia.



61. Según:

Un equivalente electroquímico es el peso depositado o liberado en el electrodo al paso de 1 coulomb.

Pb(NO3)2 + 2KCl → PbCl2 + 2KNO3 Los gramos de Pb(NO3)2 (al 92% de pureza) necesarios para una reacción completa con 10mL de KCl que es 2M; son: MM: Pb = 207; N = 14; O = 16 A) 3,31 B) 2,44 C) 6,63 D) 3,60 E) 9,93

A) VVVF

B) VVFF

D) VVVV

E) FFVV

C) FVFV

68. La cantidad en gramos de cobre que se puede depositar en un electrodo (cátodo) al pasar una corriente de 5,2 Faraday a través de una solución de sulfato de cobre, es: A) 41,3 B) 82,6 C) 165,1

62. Al añadir 100mg de K3PO4, a 20mL de una solución de AgNO3 de concentración, 0,05 M, se observará una precipitado cuya masa es: M.M: K = 39; P = 31; Ag = 108; O = 16 A) 0,14g B) 0,26g C) 0,44g D) 0,38g E) 0,54g

D) 209,8

E) 247,7

63. Se mezclan 25mL de KBr que es 1M con 75mL de otra solución de KBr en concentración 0,8M, para finalmente evaporar la solución hasta obtener 50mL, la concentración molar de la mezcla final, es: A) 1,13 B) 3,6 C) 3,4 D) 1,7 E) 0,85

69. El tiempo en segundos requeridos para depositar 45 gramos de plata, de una solución de nitrato de plata al usar una corriente de 15A es: A) 2856,35 B) 2680,53 C) 2580,53

64. Para determinar la concentración de H2O2 en una solución, se titula una muestra de 10mL, con una disolución de permanganato de potasio, según: 2MnO4–(ac) + 5H2O2(ac) + 6H+(ac) → 2Mn2+(ac) + 5O2(g) + 8H2O(l) Si se necesitaron 14mL de disolución 0,12M de MnO4– para llegar al punto de equivalencia, entonces la molaridad de la disolución de peróxido de hidrógeno, debe ser: A) 0,14 B) 0,22 C) 0,30 D) 0,42 E) 0,56

70. Los minutos necesarios para que todo el cobre disuelto en 10 litros de sulfato de cobre 0,498M se deposite en el cátodo, si la corriente es de 96,5A. es: A) 156 B) 176 C) 186

D) 2825,53

D) 166

E) 196

71. Se hacen pasar 0,2F a través de tres celdas electrolíticas en serie, una contiene Ag+, otra Zn2+ y la última Fe3+, suponiendo que una reacción catódica en cada celda es la reducción del metal, los gramos que se depositará respectivamente en cada metal es: MM: Ag = 108; Zn = 65; Fe = 55,8 A) 21,6 / 6,5 / 3,72 B) 22,5 / 7,5 / 4,72 C) 23,5 / 7,5 / 4,72 D) 21,6 / 7,5 / 3,72 E) 21,4 / 6,5 / 4,72

ELECTROQUÍMICA 65. Respecto a las siguientes proposiciones marque Verdadero (V) ó Falso (F): I. Cuando se somete a una electrólisis una disolución acuosa de un compuesto

72. Calcular la intensidad de la corriente eléctrica que se necesita para descomponer 13,5g de cloruro cúprico en disolución acuosa en un tiempo de 50 minutos. MM: Cu = 64 A) 6,4A B) 3,2A C) 1,6A

iónico, existe la posibilidad de que el agua se descomponga. II. En la electrólisis de una disolución diluida de cloruro de potasio, en el ánodo se desprende cloro gaseoso. III.

E) 1680,5

D) 0,8A

Al electrolizar una disolución concentrada de K2SO4 la concentración

E) 0,4A

disminuye. A) VVF

B) VFF

D) FVV

E) FVF

73. Los equivalentes electroquímicos del cobre II y del plomo II, respectivamente, son: MM: Cu = 63,5; Pb = 207 A) 0,33mg; 1,07mg B) 2,55mg; 0,86mg C) 0,23mg; 1,83mg

C) FFF

D) 0,56mg; 1,26mg

66. Señalar la respuesta correcta en la electrólisis del agua con un poco de ácido sulfúrico. A) El oxígeno y el hidrógeno se recogen en el cátodo. B)

74. Se tienen dos cubas electrolíticas conectadas en serie, una con solución de CaCl2 y la otra con FeCl3, el peso de hierro depositado cuando se depositan 2g de calcio es: (Ca = 40, Fe = 56) A) 0,9g B) 1,9g C) 2,9g

En el cátodo se recoge el anhídrido sulfúrico y en el ánodo el oxígeno.

C)

E) 1,75mg; 0,33mg

En el cátodo se recoge el oxígeno y en el ánodo hidrógeno.

D) 3,9g 4

E) 4,9g

Somos Cepunt…. Puerta de ingreso seguro a la universidad D) 0,57g/L 75. A través de 5 litros de solución de nitrato de zinc 4M se pasa una corriente de 50 amperes, el tiempo necesario para depositar en el cátodo todo el zinc de la solución es: (Zn = 65) A) 10,7h B) 21,4h C) 42,8h D) 83,6h

E) 100h 84. Se descompone 875g de carbonato de zinc a condiciones normales. ¿Qué volumen de CO2 medidos a 127ºC y 800mmHg se desprenderán de la reacción? ZnCO3 + Calor  ZnO + CO2 A) 1001 B) 218,4 C) 62,4 D) 561 E) 3241

E) 6,72g C 2H 6 85. En un recipiente de 1200mL se tiene a 0,41 atm y 27ºC, determine el número de átomos gramos de hidrógeno en el recipiente. A) 0,21 B) 0,12 C) 0,012 D) 0,021 E) 1,32

77. Una pieza metálica se debe niquelar y su masa debe aumentar en 11,74g para esto se utiliza una solución acuosa de cloruro niquélico durante 40 minutos. El valor de la intensidad de la corriente usada es: (Ni = 58,8) A) 18,2A B) 10,5A C) 12,4A D) 8,2A

E) 24,1A

86. Cuál es el peso molecular de una sustancia sabiendo que 30g de ella; ocupa un volumen, de 10L, medidas a 27ºC y 1140mmHg. A) Entre 40,1 y 50 B) Entre 28,1 y 30 C) Entre 16 y 18 D) Entre 20,1 y 25 E) Entre 30,1 y 40

78. Calcular el potencial (en V) de la siguiente celda galvánica: Cu / Cu2+ (1M) // Ag+ (1M) / Ag Datos: E° Ag+ / Ag = 0,799 V E° Cu2+ / Cu = 0,337 A) 1,13

B) 1,2

D) 1,9

E) 0,79

ELECTROQUÍMICA:

E) 0,80g/L

83. Determinar la densidad de un gas a C.N. sabiendo que su densidad es 9,7 g/L a 10atm y 127ºC A) 2,5 g/L B) 1,42 g/L C) 1,29 g/L D) 1,5 g/L E) 2,45 g/L

76. La masa de agua que se logra descomponer con una corriente de 1,8A que cruza una solución acuosa de ácido sulfúrico, durante 5 horas es: (peso molecular del agua es 18) A) 1,24g B) 2,86g C) 3,02g D) 4,05g

Química

87. A la temperatura de 20ºC una cierta masa gaseosa soporta una presión de 12 atmósferas. Si se caliente el gas hasta llegar a la temperatura de 100ºC. ¿Cuál será la presión, suponiendo que el volumen permanece constante? A) 15,2 B) 16,2 C) 12,5 D) 10,5 E) 12,7

C) 0,46

88. Una envasadora de amoníaco (NH3) posee un tanque de almacenamiento de 100L a 5 atmósferas y – 23ºC. ¿Cuántos balones de 5L a 1 atmósfera y 27ºC, se podrán llenar con el contenido de dicho tanque? A) 130 B) 128 C) 125 D) 120 E) 124

ADAC – BDAA – ABBC – EC

89. Se tiene 112L de NH3 a C.N; indicar el número de moles del NH3. A) 9mol B) 8mol C) 7mol D) 5mol E) 6mol 90. Calcular el volumen a C.N. que representa 6,4g de O2. A) 4,58L B) 8,48L C) 4,84L D) 5,48L E) 4,48L

ESTADO GASEOSO

91. La densidad de un gas a 27ºC es 0,212g/L sometidos a 900torr. Calcular M el del gas. A) 4,41 B) 4,55 C) 4,64 D) 4,96 E) 4,14

79. Una muestra de Oxígeno gaseoso ocupa 40mL a 25ºC a una presión de 600 atmósferas. ¿Qué volumen ocupará la muestra a 0ºC y 600 atmósferas? A) 35,6mL B) 32,5mL C) 46,6mL D) 38,6mL E) 36,6mL

92. En un recipiente cerrado se tiene mezclados los gases: A, B, C, … Z, de tal forma que se cumple: PA + PB + PC +… + PZ = 20atm XA + XB + XC +… X(z – 1) = 0,8 Calcular el número de moles del gas “Z” si la capacidad del recipiente es 82L y la temperatura es 200°K. A) 10 B) 4 C) 8 D) 6 E) 12

80. Un pistón cilíndrico encierra un gas a -3ºC, siendo la altura inicial de 30cm. ¿Cuál es el desplazamiento del émbolo al calentar en 100ºC todo el sistema? A) 13,11 B) 11,11 C) 11,12 D) 12,11 E) 1,11 81. ¿Cuál de los siguientes gases ocupa mayor volumen a C.N.? PA: He = 4; C = 12; N = 14 A) 12g de He B) 56g de N2 C) 2,4 x 1024 moléculas de CH4 D) 2 moles de O2 E) 3 moles de moléculas de CO2

COMPLEMENTO

82. Un recipiente cerrado contiene butano (C4H10), el cual es analizado para determinar su densidad. ¿Cuál es la densidad del gas butano a 20ºC y 0,1atm de presión? MM: C = 12, H = 1 A) 0,15g/L B) 0,24g/L C) 0,47g/L

93. El objeto de estudio de la lógica formal difiere de la dialéctica porque investiga: 5

Somos Cepunt…. Puerta de ingreso seguro a la universidad A) B) C) D) E)

La verdad objetiva de los argumentos Sólo la corrección verdadera o falsa de los argumentos. La validez o invalidez de los argumentos formalizados. Los errores en la demostración material Única y exclusivamente la validez de los argumentos no formalizados.

Química

5) El concepto es una forma del pensamiento Constituyen objeto de estudio para las ciencias fácticas: A) Sólo 1 y 3 B) Sólo 1 y 4 C) 1, 3 y 4 D) Sólo 2 y 5 E) 2, 3 y 5

94. Constituyen aportes de Aristóteles a la Lógica: 1) Propuso la regla de la Reducción al Absurdo 2) Desarrolló el silogismo. 3) Desarrolló la lógica polivalente 4) Introdujo el uso de variables. 5) Descubrió el principio de tercero excluido. Son ciertas: A) 1, 2 y 4 B) 3, 4 y 5 C) Sólo 3 y 4 D) Sólo 1 y 3 E) 2, 4 y 5

102. En el caso: “El año 2008, en EEUU, se dio a conocer que dicho país había entrado en una severa crisis económica, la que arrastró a todas las economías del mundo, debido a los innumerables casos de mora y sobrevaloración en los créditos hipotecarios que se venía dando en los últimos años en la gran potencia”. Identificamos la ley dialéctica de: A) Unidad y lucha de contrarios B) Cambios cuantitativos a saltos cualitativos C) La negación de la negación D) Reducción al absurdo E) El principio del fin es el fin del comienzo

95. Son afirmaciones verdaderas en el entorno de la Lógica Modal: 1) Facilita la comprensión de la implicación material 2) La veracidad de una fórmula depende del mundo posible donde se haga su interpretación. 3) Evalúa relaciones de accesibilidad entre mundos posibles. 4) Se excluye totalmente de la lógica proposicional 5) Las proposiciones son indefinidas Son ciertas, excepto: A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 3, 4 y 5 D) 1, 2 y 5 E) Sólo 4 y 5

103. En el caso: “La existencia de la materia visible conllevó a pensar en la existencia de una materia no visible, actualmente identificada y conocida como materia oscura. La configuración actual del universo se fundamente en el equilibrio entre estas dos clases de materia” Identificamos la ley dialéctica de: A) Unidad y lucha de contrarios B) Cambios cuantitativos a saltos cualitativos C) La negación de la negación D) Reducción al absurdo E) El principio del fin es el fin del comienzo

96. Las ciencias formales se caracterizan porque: 1) Sus conocimiento son transferibles 2) Sus conocimientos son demostrables 3) Sus conocimientos son refutables 4) Utilizan lenguajes terminológicos 5) Se relacionan con las ciencias factuales. Son correctas: A) Sólo 1, 2, 4 y 5 B) Sólo 2, 4 y 5 C) Sólo 1, 2 y 5 D) Sólo 2 E) Todas 97. La afirmación “Es imposible que, Kike sea profesor de lógica tanto como que no lo sea”, corresponde a la aplicación del principio lógico llamado: A) No contradicción B) Tercio excluido C) Razón suficiente D) Identidad E) Reducción al absurdo

104. Cumplen con la Función Informativa del Lenguaje: 1) El árbol es un vegetal de tronco leñoso 2) Todos los días sueño con mi vecina 3) Ojalá que Ruth ingrese a la UNT 4) Viajé a Lima la semana pasada 5) Laura se casó en febrero del año pasado Son ciertas: A) 1, 3 y 5 B) 1, 2 y 4 C) 2, 3 y 5 D) 1, 4 y 5 E) 2, 3 y 4 105. Son ejemplos de conceptos: 1) Ajiaco 2) Anticucho 3) ¡Uf! 4) Sopa Teóloga 5) ¿Más? Son ciertas: A) 1, 3 y 4 B) 2, 3 y 5 C) 1, 3 y 5 D) 2, 4 y 5 E) 1, 2 y 4

98. Zenón de Elea utilizó, entre otras, la paradoja de “Aquiles y la tortuga” para contradecir la pluralidad y el movimiento del ser. El uso de estas paradojas se toma como referencia para afirmar que fue el iniciador de la Regla Lógica de: A) Identidad B) Ponendo Ponens C) Tollendo tollens D) Reducción al absurdo E) Contradicción

106. El argumento: “Siempre que los metales sean conductores eléctricos y el hierro sea un metal, obviamente, el hierro es un conductor eléctrico” Se caracteriza por ser: 1) Deductivo 2) Inductivo 3) Inmediato 4) Mediato 5) Formal Son ciertas: A) Sólo 1 y 3 B) Sólo 2 y 4 C) 3 y 5 D) Sólo 1 y 4 E) 1, 3 y 4

99. Área de la Lógica orientada al análisis formal de las normas o de las proposiciones como “Toda persona es libre de expresar sus pensamiento”, “Prohibido fumar en lugares públicos”, etc. A) Lógica Modal B) Lógica de Predicados C) Lógica Deóntica D) Lógica Difusa E) Lógica Dialéctica

107. El argumento: “Cuando hace calor en la costa peruana, es obvio que en la costa peruana hace calor” Se caracteriza por ser: 1) Mediato 2) Inmediato 3) Inductivo 4) Deductivo 5) Verdadero Son ciertas: A) 1 y 3 B) 2 y 4 C) 3 y 5 D) 1 y 4 E) 2 y 5

100. Son enunciados que expresan principios lógicos: 1) Voy o no voy al Cine Planet del Real Plaza a ver una película en 3D 2) Lo que es, es; lo que no es, no es 3) Es mentira que postulo a la universidad no obstante postulo a la universidad 4) Es falso que Ripley sea de capitales chilenos salvo que no lo sea 5) Este año habrá eclipse total de Sol en diciembre o tal vez no lo haya Son ciertas: A) l, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 3, 4 y 5 D) l, 2 y 5 E) l, 3 y 5

108. De las afirmaciones: 1) El producto del aprehender se explicita en el término 2) El argumento es la explicitación del producto del razonar 3) El producto del juzgar no se explicita en el término 4) La proposición es el producto del juicio aseverativo 5) El término es una forma del pensamiento Son ciertas: A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 3, 4 y 5 D) 1, 2 y 5 E) 1, 4 y 5

101. De los casos: 1) Los metales conducen la electricidad 2) El número de diagonales en un polígono es n(n – 3)/2 3) El susto se cura pasando un huevo a la persona afectada 4) El dólar ha tenido una cotización fluctuante el año 2008 6

Somos Cepunt…. Puerta de ingreso seguro a la universidad 109. De las expresiones: 1) Good morning 2) ¡Casi meto la pata!… por no decir otra cosa 3) El grado absoluto de un polinomio debe ser mayor que cero 4) La sal es un producto con demanda inelástica 5) El aceite casi a duplicado su precio en este gobierno Hacen uso del lenguaje natural: A) Solo 1, 3 y 4 B) Solo 2, 3 y 5 C) Solo 1, 4 y 5 D) Solo 1, 2 y 5 E) Todas

Química

5) Es creado en forma consciente para un fin práctico Son ciertas: A) Sólo 2 y 3 B) 1, 2 y 3 C) 1, 3 y 5 D) 3, 4 y 5 E) 2, 3 y 4 112. Son ejemplos de juicios aseverativos: 1) Los asteroides son cuerpos celestes 2) La selección peruana de fútbol clasificaría al mundial 2014 3) La fotosíntesis es un proceso bioquímico 4) La acústica es estudiada por la física 5) Tenga la amabilidad de esperar en el pasadizo Son ciertas: A) Sólo 1, 2 y 3 B) 1, 2, 3 y 4 C) Sólo 1, 3 y 4 D) Sólo 2, 3 y 4 E) Todas

110. En la Investigación Científica no hay conocimiento sin la presencia de los siguientes elementos: A) Ciencia – tecnología B) Lengua – lenguaje C) Experiencia – razón D) Sujeto – objeto E) Realidad – identidad 111. Son características del lenguaje lógico formal: 1) Sus signos no presentan polisemia 2) Es gramatical y fonético 3) No es fonético 4) Es creado y espontáneo

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