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• Monica Oramas

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UNIVERSIDAD DEL VALLE DEPARTAMENTO DE QUIMICA TECNOLOGIA QUIMICA ANÁLISIS INDUSTRIAL PRIMER TALLER SOBRE QUÍMICA ANALÍTICA SEMESTRE AGO-DIC 2017 PROF. RUBEN SANCHEZ. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 1

20,00 mL de peróxido de hidrógeno comercial se diluyen a 250,0 mL. Una alícuota de 25,00 mL de esta disolución diluida consume 41,00 mL de KMnO4 0,0850 N en su valoración. (a)Calcular la concentración de la disolución original, expresando los resultados en porcentaje de H2O2 (p/v). (b) Qué volumen de oxígeno gaseoso (CN) puede obtenerse por descomposición (2H2O2 ---- 2H2O + O2) de 10,00 mL de la disolución original de peróxido?

2

Calcular la normalidad de una solución de permanganato de potasio de la cual 35,00 mL son equivalentes a 0,250 g de oxalato de calcio al 98% de pureza.

3

Cuáles son la normalidad y molaridad de una solución con 13,0% de H2SO4? Hasta qué volumen deberían diluirse 100 mL del ácido para preparar una solución 1,50N?

4

Qué volumen de agua debe añadirse a 225,0 mL de ácido 0,1080 N para hacerlo exactamente 0,100N?

5

32,40 mL de un ácido 0,0880 N se mezclan con 46,60 mL de ácido 0,110; Cuál es la normalidad de la mezcla?

6

Cuál es el peso máximo de ácido oxálico dihidratado puro que puede tomarse para que al normalizarlo con álcali 0,1050 N no se tenga que volver a llenar la bureta de 50 mL?

7

Una solución contiene 3,30 g de Na2CO3.10H2O en cada 15 mL. Cuál es la normalidad de esta solución? Cuál es la molaridad?

8

Qué volumen de KOH 0,206 N hay que añadir a 150 mL de KOH 0,132N para que la solución resultante tenga la misma basicidad que una solución que contiene 15,5 g de Ba(OH)2 por litro?

9

Cuál es la normalidad de una solución de KMnO4, 40 mL de la cual oxidan un peso de tetraoxalato potásico, KHC2O4.H2C2O4.2H2O que requiere para neutralizarse 30,0 mL de solución de hidróxido sódico 0,500 N?

10

Cuál es la equivalencia de 1,00 mL de solución de tiosulfato de sodio 0,040 N expresada en función de g de cobre?

11

Cuántos gramos de ácido oxálico H2C2O4.2H2O se requieren para preparar: a) un litro de una solución molar b) 400,0 mL de solución 0,500 N?

12

Cuántos gramos de tetraoxalato potásico dihidratado deben disolverse en agua y diluirse en 780 mL para preparar una solución 0,051 N para utilizarla como ácido?

13

A qué volumen se deben diluir 750 mL de una solución 2,4 N para obtener una solución 1,760 N?

15

Se valora gravimétricamente una solución de H2SO4 encontrándose que con 25,00 mL precipitan 0,3059 g de BaSO4, ¿A qué volumen hay que diluir un litro de ácido para preparar una solución 0,100 N? Un matraz aforado de 500 mL contiene 150 mL de H2SO4 0,200 N, se completa hasta enrasar con una solución de H2SO4 más concentrada y, una vez mezclados, se comprueba que la solución es 0,30 N ¿De qué normalidad era el ácido añadido?

16

Cuántos mL de NaOH 0,1096 N son necesarios para neutralizar 26,42 mL de H2SO4 0,05360 N?

17

Se agrega un exceso de yoduro de potasio a una solución de dicromato de potasio , y se valora el yodo liberado con 48,80 mL de una solución de tiosulfato de sodio 0,1000 N ¿ Cuántos g de K2Cr2O7 contenía la solución de dicromato?

14

GRAVIMETRÍA 18

¿Cuántos mililitros de solución de cloruro de bario conteniendo 90,0 g de BaCl2.2H2O por litro son necesarios para precipitar el sulfato como BaSO4 de 10g de Na2SO4.10H2O puro?

19

Una muestra de carbón, según se extrae de la mina, contiene el 8,32% de cenizas. Una muestra secada al aire contiene 10,03% de cenizas y el 0,53% de humedad. Determinar el porcentaje de humedad en la muestra original.

20

Una muestra de mineral con el 8,27% de humedad contiene 36,47% de Cu. Cuál sería el porcentaje de Cu en una muestra seca?

21

Una muestra de alumbre K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, que solamente contiene impurezas inertes pesa 1,421 g y da un precipitado de Al(OH)3 que por calcinación pasa a 0,1410 g de Al2O3. Calcular el porcentaje de a) de S, y b) de las impurezas de la muestra.

22

Una muestra de sulfato ferroso amónico que contiene materia inerte, pesa 0,5013g y da lugar a 0,0968g de Fe2O3. Cuál es el porcentaje de FeSO4(NH4)2SO4.6H2O en la muestra?

23

Si se disuelven 2,000g de cloruro de sodio impuro en agua y se añade un exceso de nitrato de plata precipitan 4,6280g de cloruro de plata. Cuál es el porcentaje de cloro en la muestra?

24

Qué peso de Fe3O4 producirán 0,5430g de Fe2O3?

25

El hierro de una muestra de FeCO3 que contiene impurezas inertes, se convierte por disolución, oxidación, precipitación y calcinación en Fe2O3 con un peso de 1,000 g. Cuál es el peso de hierro expresado como FeCO3, como Fe, y como FeO en la muestra original?

26

Una muestra de As2S3 impuro que pesa 0,4400 g, se oxida cuantitativamente a sulfato. Si contiene 44,45% de As2S3. ¿Qué peso de BaSO4 se obtendrá?

VOLUMETRÍA 27

Una muestra impura de cloruro de estroncio pesa 0,500 g. Después de añadir 50,00 mL de AgNO3 0,210 N y de filtrar el precipitado de AgCl, la solución filtrada, requiere para precipitar la plata, 25,50 mL de KCNS 0,2800 N ¿Cuál es el porcentaje de SrCl2 en la muestra?

28

Un óxido de Fe que pesa 0,100 g se funde con KHSO4 y la masa fundida se disuelve en ácido. Se reduce

el Fe a ferroso y se valora por retroceso con K2Cr2O7 0,10 N. Si se consumen 12, 96 mL de este cuál es la fórmula del óxido FeO, Fe2O3 ó Fe3O4? 29

Se agrega un exceso de yoduro de potasio a una solución de dicromato potásico y se valora el yodo liberado con 48,80 mL de una solución de tiosulfato de sodio 0,100 N. Cuántos g de K2Cr2O7 contenía la solución del dicromato?

30

Una muestra de 1,2000 g de insecticida arseniato cálcico se disuelve en ácido clorhídrico; se añade KI en exceso y el yodo liberado consume 30,30 mL de disolución de tiosulfato sódico, el título de esta solución es de 2,56 mg de Cu. Calcular el % de Ca3(AsO4)2 en la muestra.

31

Una muestra de 0,7500g que contiene KClO3 y materia inerte se reduce a cloruro. Operando según el método de volhard, se añaden 50,00mL de AgNO3 0,1225 N y se gastan 9,60 mL de KCNS 0,1080 N en la valoración por retroceso. Calcular el porcentaje de KClO3 en la muestra.

32

Una muestra de 0,600 g que contiene solamente BaCl2 y KBr gasta 46,20 mL de AgNO3 0,1200N, para la precipitación de los haluros en forma de AgCl y abr. Calcular el tanto por ciento de BaCl2 en la muestra.

33

Exactamente un gramo de un cloruro puro de un metal trivalente, MCl3, gasta 35,84 mL de AgNO3 0,4000 N. Calcular el peso atómico del elemento M e identificar el elemento con la ayuda de una tabla periódica.

34

Una muestra de 0,5000 g que contiene solamente H2C2O4.2H2O y C6H5COOH gasta 42,12 mL de álcali 0,1200 N en su neutralización completa. Calcular el porcentaje de cada uno de los ácidos presentes.

35

Una muestra pura de un ácido orgánico diprótico, que pesa 0,4526g consume en su neutralización completa 39,80 mL de base 0,1515 N. Calcular el peso molecular del ácido.

36

Una muestra de un elemento puro M, que pesa 0,1358g se disuelve en ácido para formar M+2, que se valora a MO3- gastando 40,00 mL de oxidante 0,200 N. Calcular el peso atómico del elemento M.

37

Si en la valoración de de una solución de ácido oxálico, 40,32 mL de esta solución consumen 37,92 mL de una solución 0,4736 F de hidróxido de sodio y si 30,50 mL de la misma solución de ácido oxálico reaccionan con 47,89 de una solución de permanganato de potasio ¿Cuáles son la formalidad y normalidad de la solución de permanganato de potasio?

38

Una muestra de óxido de hierro puro, que pesa 0,3600 g, se disuelve y se reduce. En su valoración se gastan 44,40 mL de una disolución de K2Cr2O7 0,1050 N. es la muestra FeO, Fe2O3, ó Fe3O4?