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• Adriana Uria Paredes

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2. Convierta los siguientes datos de transmitancia: a) 15.8%

15.8 =0.158 100 A=−log 0.158 A=0.80 U . A . b) 0.492

A=−log 0.492 A=0.3080 U . A . c) 39.4%

39.4 =0.394 100 A=−log 0.394 A=0.4045 U . A . d) 23.8%

23.8 =0.238 100 A=−log 0.238 A=0.6234 U . A . e) 0.085

A=−log 0.085 A=1.0758U . A . f) 5.38%

5.38 =0.0538 100 A=−log 0.0538 A=1.2692U . A . 4. Calcule la absorbancia de las soluciones cuyos porcentajes de transmitancia son el doble de los del problema 2. a) 31.6%

A=−log 0.316 A=0.5003 U . A .

b) 98.4%

A=−log 0.984 A=7 x 10−3 U . A .

c) 78.8%

A=−log 0.788 A=0.1034 U . A . d) 47.6%

A=−log 0.476 A=0.3223 U . A .

e) 17%

A=−log 0.17 A=0.7695 U . A .

f)

10.76%

A=−log 0.1076 A=0.9681U . A .

6) Una solución que contiene 5.24 mg/100 mL de A (335 g/mol) presenta una transmitancia de 55.2% en una celda de 1.50 cm a 425 nm. Calcule la absortividad molar de A en esta longitud de onda. Primero calcular la moralidad:

0.00524 g 335 g mol M= =1.5641 x 10−4 M 0.1 L Hallar la absorbancia:

A=−log 0.552=0.2580 Usar la ley de Lambert-Beer

A=εbc

ε=

0.2580 =1099.67 (1.5 cm)(1.5641 x 10−4 )

8) El complejo Fe(SCN)2- cuya longitud de onda de máxima absorción es 580 nm, tiene una absortividad molar de 7.00x103 L cm-1 mol-1. Calcule:

a) la absorbancia a 580 nm de una solución del complejo 3.49x10-5 M si se mide en una celda de 1.00.

A=εbc A=7.00× 103 L mo l – 1 c m−1 ×1.00 cm ×3.49 ×10 – 5 M =0.2516 b) la absorbancia de una solución en una celda de 2.50 cm en la cual la concentración del complejo es la mitad que la del inciso a).

A=εbc A=7.00× 10 3 L mo l – 1 c m– 1 × 2.50 cm×

(

3.49× 10 – 5 M =0.305 2

)

c) el porcentaje de transmitancia de las soluciones descritas en a) y b). En “a”:

%T =10 – 0.2516 × 100 %=56 % En “b”

%T =10−0.305 ×100 %=49.5 % d) la absorbancia de una solución cuya transmitancia es la mitad de la descrita en a).

A=– log T A=– log

( 0.562 0 )=0.5 5 2

10) El Zn(II) y el ligando L forman un complejo 1:1 que absorbe fuertemente a 600 nm. Cuando la concentración molar de L supera a la del Zn(II) en un factor de 5, la absorbancia depende sólo de la concentración de cationes. Ni el Zn(II) ni L absorben a 600 nm. Una solución compuesta por 1.59 104 M de zinc(II) y 1.00 x10-3 M de L presenta una absorbancia de 0.352 en una celda de 1.00 cm a 600 nm. Calcule a) el porcentaje de transmitancia de esta solución.

A=−log T T =10−0.352=0.444

0.444 x 100 %=44 % b) el porcentaje de transmitancia de esta solución medida en una celda de 2.50 cm.

A=2.50× 0.352=0.880 %T =10 – 0.880 ×100 %=13.2 % c) la absortividad molar del complejo.

ε=

A bc

0.352 L =0.22 1.00× 1.59104 1 cm x mol