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MODULO QUÍMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD Curso: Química General INFORME LABORATORIO DE QUÍMICA

Patarroyo Jazmín Liliana Cód.: 93040208397 Acero Juan Pablo Cód.: 1076656112 Amaya Iván Leonardo Cód.: 1057585845 Calixto Rodríguez Leidy Marcela Cód.: 1053584894 Camargo Gómez Lizeth Cód.: 1057576520 Camargo Pacagui Deissy Johana Cód.: 46386337 Suarez Gloria Cód.: 46385681

Presentado a: Alexandra Deaquis Ing. Química

Octubre 2011 SOGAMOSO

MODULO QUÍMICA GENERAL CONTENIDO INTRODUCCIÓN .................................................................................................................................. 2 JUSTIFICACIÓN .................................................................................................................................... 2 OBJETIVOS........................................................................................................................................... 3 GENERAL ...................................................................................................................................... 3 ESPECÍFICOS .............................................................................................................................. 3 MARCO TEÓRICO ................................................................................................................................ 4 Laboratorio N°1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO ........................................ 6 Laboratorio N°2 MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO ........ 6 Laboratorio N°3 LEY DE CHARLES ....................................................................................................... 8 Laboratorio N°4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES .............................................................................. 9 Laboratorio N°5 Destilación ............................................................................................................. 11 RESULTADOS ..................................................................................................................................... 11 Resultados Laboratorio N°1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO .......................................................................................................................... 11 Resultados Laboratorio N°2 MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO .............................................................................................. 13 LÍQUIDOS ................................................................................................................................ 13 SOLIDOS ................................................................................................................................. 13 GRÁFICOS .............................................................................................................................. 14 Resultados Laboratorio N°3 LEY DE CHARLES .................................................................. 15 GRAFICA ................................................................................................................................. 15 Resultados Laboratorio N°4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ...................................... 17 Resultados Laboratorio N°5 DESTILACIÓN .......................................................................... 18 CONCLUSIONES........................................................................................................................... 19 BIBLIOGRAFÍA ................................................................................................................................... 19

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MODULO QUÍMICA GENERAL

INTRODUCCIÓN El siguiente trabajo tiene como objetivo afianzar mis conocimientos. La importancia de química general en los campos de formación para beneficio cada uno de nuestra laborales de la vida diaria. Para llevar a la práctica en los laboratorios y coordinar la utilidad de materiales, equipos y las normas de seguridad y el manejo adecuado para dichos instrumentos. Conocer la propiedades las propiedades físicas de la materia, el volumen, la masa, densidad liquidad y solidad. La ley y la teoría científica de charles está relacionada con el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión constante, mezclas homogéneas de dos o más componentes. Tomar conciencia de la gran importancia de la química y facilitación al estudiante de la Universidad Nacional Abierta a Distancia.

JUSTIFICACIÓN En trabajo es parte de la importancia de la formación identificación de personal en cada una de las etapas de la química general para la utilización de las herramientas de presentadas en el laboratorio y estrategias para que los estudiante se interesen de la importancia del análisis de datos recopilados, conocimientos en los diferentes prácticas realizadas , investigando en los laboratorios químicos de buena calidad para el aprendizaje integral de los estudiante de la Universidad Nacional Abierta a Distancia

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MODULO QUÍMICA GENERAL

OBJETIVOS

GENERAL Establecer casos experimentales por medio del desarrollo de los laboratorios propuestos para el curso de química general, en donde se estudien tema, tales como:    

Densidad Ley de Charles Soluciones Destilación

ESPECÍFICOS  Conocer el uso de diversos materiales de laboratorio.  Determinar las densidades de distintos líquidos (agua, alcohol)  Determinar densidades de distintos solidos  Determinar proporcionalidad entre masa y volumen de distintas medición en cuerpos líquidos y solidos  Identificar los principios de la ley de Charles y sus componentes científicos  Identificar de acuerdo a la ley de Charles la proporcionalidad existente entre temperatura y volumen  Determinar los procedimientos y cálculos para la realización de solución  Preparar soluciones de diversas concentraciones  Preparar soluciones por dilución.  Realizar el proceso de destilación determinando la densidad del líquido inicial y del líquido final.

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MODULO QUÍMICA GENERAL

MARCO TEÓRICO PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS SOLIDOS Y LÍQUIDOS: Las propiedades físicas de la materia son aquellas que pueden medirse y observarse sin que se afecten la naturaleza o composición originales de las sustancias porque su estructura molecular no cambia durante la medición. Toda propiedad que se puede medir es una magnitud. Las magnitudes que se miden directamente con un patrón de referencia se denominan fundamentales, y las que se miden a partir de las fundamentales se llaman derivadas. En este trabajo mediremos el volumen, la masa y la densidad de líquidos y sólidos. La determinación de las densidades de los sólidos se basa en el Principio de Arquímedes. PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES Se define la densidad como el cociente entre la masa y el volumen de un cuerpo. “Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical, y dirigido hacia arriba, igual al peso del fluido desalojado”.

LEY DE CHARLES En el año 1987, Jacques Charles observó la relación entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que cuando una muestra de gas se calienta, su volumen aumenta. En términos de la teoría cinética esto significa que al aumentar la temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por el gas es mayor. La Ley de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen, la Ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta, si la presión permanece constante. Los principios fundamentales de la teoría cinética son los siguientes: El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales. 



Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo. Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.

4

MODULO QUÍMICA GENERAL 

 

Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque. El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas. El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.

Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura. SOLUCIONES Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser Homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa. Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción. Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales unidades de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar o molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o normalidad (N). Revise en el módulo las unidades de concentración. DESTILACIÓN La destilación es la operación de separar, mediante evaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión. En la destilación simple los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados y pueden ser computados por la ley de Raoult.

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MODULO QUÍMICA GENERAL Laboratorio N°1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS            

Beakers Erlenmeyers Probetas Pipetas Buretas Matraces volumétricos Picnómetros Termómetros Mecheros Crisoles Cápsulas de evaporación Aros

 Soporte universal  Embudos de Büchner  Tubos de Thiele PROCEDIMIENTO

           

Capilares Balones de fondo plano Balones de fondo redondo Pinzas para soporte Trípode Pinzas para tubos de ensayo Nueces Balanzas Embudos Vidrios de reloj Tubos de ensayo Frascos lavadores

  

Agitadores de vidrio y mecánico Gradillas Morteros

1. Observe las imágenes de algunos implementos de laboratorio y compárelas con el material real. 2. Complete el siguiente cuadro. Consulte el uso de cada material de laboratorio. (Ver TABLA 1. Pág. 9) 3. Elabore una clasificación de materiales según su uso, asignando a las categorías siguientes cada uno de los elementos descritos en las páginas anteriores. 

Volumétricos (utilizados para medir volúmenes)



De calentamiento (utilizados para calentar)



De sostenimiento



Otros usos (para medir temperatura, para pesar, para medir densidad, etc.)

Laboratorio N°2 MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS    

Probetas graduadas de 50 o 100 ml  Balanza  Agua  Etanol (u otro líquido de densidad

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Pipetas graduadas de 5 o 10 ml. Metales en piezas pequeñas Pera de seguridad para pipetas (no pipetear con la boca)

MODULO QUÍMICA GENERAL menor a la del agua) PROCEDIMIENTO LÍQUIDOS 1.

Pese una probeta limpia y seca en una balanza de precisión con aproximación a 0.01 g. Registre la masa pesada. 2. Añada 5 ml del primer líquido- agua - (teniendo cuidado de no derramarlo por la parte exterior de las paredes) usando una de las pipetas y vuelva a pesar la probeta. (Use siempre la misma pipeta para cada líquido con el fin de no contaminarlos entre sí). 3. Repita el procedimiento incrementando el volumen en fracciones de 5 mL cada vez hasta completar 25 mL. Es necesario que a cada fracción de volumen añadido, el conjunto sea pesado. El último peso será para el volumen de 25 mL. 4. Tome la segunda y tercera probeta y repita el procedimiento anterior con el etanol, No olvide registrar cada uno de los pesos obtenidos. 5. Elabore una tabla con los resultados obtenidos para cada uno de los tres líquidos. 6. Para cada líquido elabore en papel milimetrado la gráfica volumen (mL) - masa (g) con el volumen en el eje de las X. Puede utilizar una sola gráfica para los dos líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada uno de ellos. 7. Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas para varios volúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente, para cada líquido halle su densidad promedio sumando las densidades (₫) halladas y dividiendo por el número de densidades. 8. El tutor le entregará a cada grupo un líquido desconocido para ese grupo (uno de los tres, utilizado en el experimento). Pese 15 mL del líquido en una probeta graduada. Determine la densidad y compárela con la obtenida para algunos de los líquidos (Tabla No. 1). Grafique la relación 15 mL – masa para ver a cuál de los líquidos corresponde. SÓLIDOS Se medirá el volumen de varios sólidos irregulares por desplazamiento de un volumen de agua 9.

Coloque 40 mL de agua en una probeta graduada de 100 mL. Registre el volumen de agua con precisión de 0.1 mL en la tabla No. 2. 10. Pese la probeta con agua. Registre el peso. Deje la probeta en la balanza. 11. Con la probeta en la balanza agregue muestras del metal de tal forma que el volumen incremente en 2 o 3 mL. Repita el procedimiento hasta completar cuatro pesadas y sus respectivos cuatro volúmenes. Registre las masas y volúmenes en la tabla No. 2.

Figura N° 3

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MODULO QUÍMICA GENERAL

12. Repita el procedimiento anterior para cada uno de los demás metales. 13. Complete los cálculos necesarios en la tabla N° 2 14. Grafique los resultados: volumen contra masa de los metales, de la misma manera como hizo para los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido. 15. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos Compare la pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen.

Laboratorio N°3 LEY DE CHARLES MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS    

Soporte universal Aro Malla de asbesto Beaker de 250mL

   

  

Beaker de 500mL Termómetro de laboratorio. Mechero

  

2 Pinzas 2 Nueces Tubo con desprendimiento lateral Tapón de caucho para tubo de ensayo Manguera de caucho Probeta de 100mL Pipeta de 5mL

PROCEDIMIENTO 1. Realice el siguiente montaje

Diseño del Licenciado Johny Roberto Rodríguez 2. Llene en ¾ partes con agua los beaker de 250 y 500mL 3. Tape herméticamente el tubo de ensayo, verifique que no queden escapes en la manguera de lo contrario el experimento no tendrá resultados positivos

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MODULO QUÍMICA GENERAL

4. Llene una probeta de 100mL con agua casi hasta su totalidad, inviértala sobre el beaker de 500mL, registre la cantidad de aire atrapado 5. Inicie el calentamiento, controle las variables: tiempo, temperatura y volumen de aire en la probeta 6. Llene la siguiente tabla: (ver resultados TABLAS 2. Pág. 13) CÁLCULOS 2. Construya en un gráfico que presente la relación temperatura absoluta (K) vs. volumen (cm3), con los datos de temperatura en el eje de las X. 3. Calcule por extrapolación el volumen del gas a una temperatura de cero absoluto.

Laboratorio N°4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS     

1 Matraz volumétrico o aforado de 100 mL 1 Matraz volumétrico o aforado de 250 mL 1 Beaker de 200 mL 2 Beaker de 100 mL 1 Embudo



1 Frasco lavador



1 Pipeta

 

1 Agitador de vidrio NaCl (sólido)

PROCEDIMIENTO

1. Preparación de una solución de NaCl al 20% en peso. En un beaker seco de 200 mL pese 20 g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 80 gramos (Cuántos mL son?) De agua. Homogenice con un agitador de vidrio. 2. Preparación de una solución de NaCl al 10% p/v (peso-volumen). En un beaker seco de 100 mL pese 10 g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue aproximada-mente 30 mL de agua para disolver la sal. Traslade el contenido del beaker a un matraz volumétrico de 100 mL ayudándose con un embudo y enjuagando con agua

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MODULO QUÍMICA GENERAL destilada con ayuda del frasco lavador. Complete con agua el volumen del matraz volumétrico. Agite y tape la solución. 3. Preparación de 250 mL de una solución 2M de NaCl. Pese en un beaker la masa de NaCl necesaria para preparar 250 mL de una solución 2M de NaCl (realice los cálculos en el apartado de resultados). Agregue aproximadamente 30 mL de agua para disolver la sal. Traslade el contenido del beaker a un matraz volumétrico de 250 mL y complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2. Agite, tape el matraz aforado y guarde la solución para la próxima experiencia 4. Dilución de una Solución. Preparación de 100 mL de una solución 0.5 M de NaCl. Calcule el volumen que se debe tomar de la solución 2M para preparar 100ml de la solución 0.5 M (realice los cálculos en el apartado de resultados). Tome este volumen con una pipeta y trasládelo a un matraz volumétrico de 100 mL. Complete con agua el volumen del matraz, tape, agite y conserve la solución. 5. Determinar concentración de una solución salina. - Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g. - Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución 2 M preparada en el numeral 3, viértala en la cápsula de porcelana, (o en un vidrio de reloj). - Pese la cápsula con la solución. - Evapore en baño de María hasta sequedad. - Deje enfriar y vuelva a pesar. RESULTADOS 1. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 250 mL de una solución 2M. 2. Calcule el volumen que se debe tomar de la solución 2M para preparar 100ml de la solución 0.5M. Preguntas. 1. ¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente? 2. ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares? Explique su respuesta.

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MODULO QUÍMICA GENERAL

Laboratorio N°5 Destilación 1. En un matraz de destilación agregue 50 ml de alcohol etílico. 2. Monte el aparato destilación 3. Caliente el matraz hasta obtener una ebullición moderada del alcohol. Suspenda el calentamiento. Anote y explique sus observaciones. RESULTADOS Resultados Laboratorio N°1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO MATERIAL USO CLASIFICACIÓN Erlenmeyer

Permite medir volúmenes de líquidos

Condensadores

Para generar destilaciones simples o por arrastres de vapor

Beakers

Calentar sustancias y trasvasar líquidos, a la vez permite medir volúmenes pero no con gran precisión.

Volumétricos

Probetas

Para medir líquidos y simplemente contenerlos

Volumétricos

Buretas

En volumetría, un método Volumétricos químico que permite medir la cantidad de disolución necesaria para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos.

Pipetas

Trasvasar o medir cantidades pequeñas de líquidos

Volumétricos

Termómetros de laboratorio.

Medición de temperatura

Medición de temperatura

Mecheros

Generación de calor o calentamiento sin la producción de humo

De calentamiento

Crisoles

Calcinar o fundir sustancias

De calentamiento

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Volumétricos

MODULO QUÍMICA GENERAL Aros

Sostenimiento inferior de elementos que se exponen a fuego o calentamiento directo

De sostenimiento

Pinzas

Para sostener tubos de ensayo

De sostenimiento

Nueces

Para sostener elementos fijándolos de forma estable al soporte universal

De sostenimiento

Cápsula evaporación

de Calentar sustancias a altas temperaturas

De calentamiento

Picnómetros

Determinar las densidades de distintas sustancias.

Volumétricos, otros

Balanzas

Mediciones exactas de peso

Mapa medir o pesar

Matraz volumétrico

Para medición de volúmenes Volumétricos exactos y preparación de disoluciones de una determinada concentración

Embudos

Proceso de filtración y separación de sólidos y líquidos

Para filtración o decantación

Tubos de ensayo

Contener o calentar pequeñas cantidades de sustancias

Volumétricos

Frasco Lavador

Contener agua destilada

Agitadores de vidrio Mezclar o agitar disoluciones ya y mecánico sea en caliente

Para mezclar o agitar

Vidrio de reloj

para evaporar líquidos, pesar productos sólidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustancias parcialmente corrosivas

De calentamiento, de pesaje

Gradilla

para sostener los tubos de ensayo

De sostenimiento

Mortero

para disgregar sustancias, mediante la presión ejercida

Para desintegrar

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MODULO QUÍMICA GENERAL Embudos Büchner

de Para filtrar sustancias pastosas

Para filtración o decantación

Resultados Laboratorio N°2 MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO

LÍQUIDOS TABLA 1 MASA DE LA LÍQUIDO

PROBETA

MASA DE LA PROBETA + LIQUIDO

MASA DEL LÍQUIDO

VOLUMEN DEL LÍQUIDO

MASA / VOLUMEN

(g)

(g)

(mL)

(densidad)

(g)

Densidad Promedio

(g/mL)

σ

LÍQUIDO

AGUA

90.6 90.6 90.6 166

100.6 110.6 120.6 174.8

10 20 30 8.8

10 20 30 10

1 1 1 0.88

166

183.1

17.1

20

0.855

166

192.2

26.2

30

0.8733

ETANOL

1

0.8694

SOLIDOS

3

48.9

40

130.6

42

151.7

2

31.1

40

130.6

45

211.1

5

82.2

16.65 16.3 10.55 16.44 16.235

Densidad promedio

13

16.3

(Δy/Δ x)

178.1

METAL PENDIENTE DEL GRÁFICO.

43

(g/ cm3) (densidad)

130.6

MASA/VOLUME N

40

(g)

33.3

MASA DEL METAL

2

(cm3)

(g) DEL VOLUMEN METAL

163.9

(cm3)

VOLUMEN DEL AGUA + METAL

42

MASA DE LA PROBETA + AGUA (g)

130.6

(cm3)

40

VOLUMEN DEL AGUA

MASA DE LA PROBETA + AGUA + METAL

Metal

SÓLIDO

TABLA 2

MODULO QUÍMICA GENERAL

GRÁFICOS

GRAFICO LIQUIDOS (MASA VS. VOLUMEN) 35 30

MASA g

25 20 AGUA

15

ALCOHOL 10 5 0 10

20

30

VOLUMEN ml

GRAFICO N°1

GRAFICA METAL (MASA VS. VOLUMEN) 90 80 70 MASA g

60 50 40

COMPORTAMIENTO

30 20 10 0 0

1

2

3 VOLUMEN

4 cm3

GRAFICO N°2

14

5

6

MODULO QUÍMICA GENERAL

Resultados Laboratorio N°3 LEY DE CHARLES TABLA 3

Lectura

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 

Temperatura

Tiempo(min)

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150

°C 12 32 46 56 62 67 76 66 69 71 70 71 70 71 71 71

Volumen de aire en la probeta(cm3) °K 285 305 319 329 335 340 349 339 342 344 343 344 343 344 344 344

CALCULO DE EXTRAPOLACIÓN A 0°C (273°K)

Si 285 °K  27 ml, entonces 273°K X

X= 273°K*27ml 285°K X= 25,863 ml

A 0°C el volumen en la probeta es de 25,863 ml

GRAFICA

15

27 30 31.5 33 34 35 38 34 35 34 33 33 34 34 34 34

MODULO QUÍMICA GENERAL

GRAFICO N°3

VOLUMEN VS.TEMPERATURA 400

350

TEMPERATURA °K

300

250

200 VOLUMEN VS.TEMPERATURA

150

100

50

- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 VOLUMEN cm3

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MODULO QUÍMICA GENERAL Resultados Laboratorio N°4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 1. Sln NaCl 20% P/P M= n moles L sln

%P/P = Wsto *100 Wsto+Wste

Dónde:

2. Sln NaCl 10% P/V %P/V = Wsto Vsln

M= molaridad n =número de moles

*100

4. 100ml 0,5M NaCl

Dónde: %P/P = porcentaje peso/ peso %P/V = porcentaje peso/volumen Wsto= peso soluto Wste= peso solvente Vsln = volumen de la solución

0,5M = n/ 0,1L n= 0,05 moles 0,5 moles100% 0,05molesx

3. Sln 250 ml NaCl 2M n=M*0,25l n=2*0,25l n=0,5 moles Entonces si 1mol NaCl  58.4g 0,5mol NaCl 29,2g

X=10% 250ml100% X

10%

X= 25 ml RTA: 25ml se debe tomar de la solución 2M para preparar 100ml de la solución 0.5M.

RTA: 29,2g de NaCl son necesarios para preparar 250 mL de una solución 2M.

Preguntas. 1. ¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente? RTA: SI 2. ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares? Explique su respuesta. RTA : SI, por que el gas estaría actuando dentro de la solución como un soluto o sustancia que puede ser disuelta en el solvente generando una solución, por lo cual esta se podrá expresar dentro de una concentración en el solvente.

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MODULO QUÍMICA GENERAL Resultados Laboratorio N°5 DESTILACIÓN

Peso picnómetro  19 gr Peso alcohol puro + picnómetro  41,309 gr Peso Alcohol puro  22,309 gr m / V 22,309 gr/ 25 ml 0,89236 gr/ml Peso Alcohol destilado + picnómetro 40,123 gr Peso alcohol destilado  21,123 gr m / V 21,123 gr/ 25 ml 0,84492 gr/ml Peso alcohol concentrado + picnómetro  41,372 gr Peso alcohol concentrado  22,372 gr m / V 22,372 gr/ 25 ml 0,89488 gr/ml

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MODULO QUÍMICA GENERAL CONCLUSIONES    



Se estableció la relación existente entre masa y volumen la cual se determinó como densidad De definió que la relación entre masa y volumen del agua es directamente proporcional, por otro lado la relación del alcohol varia. Se determinó que el promedio de la densidad de los metales y respectivamente la pendiente de la gráfica son comparativas Respecto a la ley de Charles pudimos determinar la relación entre el volumen comprimido de un gas y temperatura, esta se puede expresar directamente proporcional. En la soluciones se identificaron los agentes solvente, soluto y solución su %P/P, %P/V y molaridad, y se realizaron los cálculos pertinentes

BIBLIOGRAFÍA  

Documento Word : 201102 Practicas de laboratorio química general para revisión Búsqueda : Wikipedia , Encarta 2009

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