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UNIVERSIDAD NACIONAL “SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO”

“Año de la lucha contra la corrupción e impunidad” UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO

FACULTAD DE INGENIERÍA DE PROCESOS INGENIERÍA PETROQUÍMICA CURSO: Laboratorio de química TEMA: Propiedades de los líquidos : Tensión superficial y solubilidad NOMBRE:

DOCENTE: Ana María Lechuga Chacón CUSCO-PERU 2019

INGENIERIA PETROQUIMICA CUSCO

UNIVERSIDAD NACIONAL “SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO”

PRESENTACION Ante todo un cordial saludo docente del área de Laboratorio de Química presentamos el siguiente trabajo que es un informe que impulsa nuestro desarrollo académico en la escuela profesional de Ingeniería Petroquímica. El siguiente informe consta de información específica y relevante sobre cómo fue nuestra experiencia en el laboratorio de Química, la cual fue beneficiosa por permitir aprovechar de material de laboratorio con el fin de impulsar nuestra formación como profesionales .Esperando que sea de su total agrado.

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EXPERIENCIA EN EL LABORATORIO DE QUIMICA El día martes 5 de junio del año 2019 se llevó a cabo nuestra primera experiencia en el laboratorio de Química como parte del tercer semestre que vamos cursando. Bajo previa coordinación e instrucción de nuestra docente, quien con el fin de garantizar nuestra formación académica adecuada inicio con una explicación coherente sobre la ética puesta en práctica dentro del laboratorio. La clase se desarrolló en base a una guía proporcionada por nuestra docente, la cual consistía en realizar mediciones haciendo la manipulación de material de laboratorio con el respectivo cuidado y correcto uso, y seguidamente calcular ciertas incógnitas dadas.

PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES Y REACTIVOS 1. MATERIALES:        

Picnómetros de 10 y 25mL Probetas de diferentes volúmenes Vaso de precipitados de diferentes tamaños Balanzas de precisión y analítica Termómetros Tubos capilares (pipeta Pasteur) y regla Tubos de ensayo 13x150 Gradillas para tubo de ensayo

2. REACTIVOS: 

Agua destilada INGENIERIA PETROQUIMICA CUSCO

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   

Etanol comercial, Absoluto y Medicinal Cristales de yodo; azufre coloidal, yoduro de K Sulfato de cobre pentahidratado Bencina

PROCEDIMIENTO A. DENSIDAD DE LOS LIQUIDOS: 

Para el agua, se coloca el agua en una probeta y seguidamente se utiliza el aerómetro, el cual nos arrojara la respuesta directamente.



Seguidamente hallamos la temperatura del agua



Para el etanol, se utilizara el picnómetro.



Se pesa el picnómetro , luego se llena con etanol y se pesa el picnómetro con el etanol.



Luego se halla la densidad con la siguiente formula: Densidad= (Peso del picnómetro con etanol – peso del picnómetro) Volumen del picnómetro

B. TENSIÓN SUPERFICIAL DE LÍQUIDOS: 

Los tubos capilares deben estar limpios (libre de residuos líquidos)



En un tubo de ensayo 13x150, colocar más o menos la mitad el líquido problema



Medir el diámetro del tubo capilar a utilizar ( o solicitar al profesor encargado la medida) (r)



Introducir el tubo capilar sobre el líquido problema en el tubo de ensayo



Dejar que el líquido problema ascienda a través del tubo capilar



Medir la altura del líquido dentro del capilar desde el nivel del líquido contenido en el tubo de ensayo hasta la altura ascendida en el capilar. (h)



Determinar la densidad del agua por el método del areómetro. (δ)

C. SOLUBILIDAD: 

Colocar en tres tubos de ensayo :agua destilada ,etanol y bencina INGENIERIA PETROQUIMICA CUSCO

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

Colocar una pequeña porción de KI



Observar si el KI se disuelve

RESULTADOS OBTENIDO DENSIDAD: 

Para el agua se utilizó el aerómetro y el termómetro para hallar su densidad y temperatura respectivamente. Después de la experimentación respectiva tomamos los siguientes T°= 18°C δ= 0,998 g/mL



Luego para el etanol: Peso del picnómetro=

11,6989 g

Peso del picnómetro con etanol=

19,9999g

Volumen del picnómetro=

10mL

Densidad= (Peso del picnómetro con etanol – Peso del picnómetro) Volumen del picnómetro D= 19,9999-116989 = 0,830gr/ml 10ml

TENSION SUPERFICIAL DEL LÍQUIDO: 

Para el agua y etanol se utilizaron la siguiente formula δ = ½ r h d g



Para el agua : r = 1 mm = 0,1cm h = 0,9 cm d =0,830 g/mL(cm3)L(valor hallado anteriormente) g =980 cm/s^2 δ = ½( 0,1cm x 0,9cm x 0,830gr/cm^3 x 980cm/s^2 δ = 36gr/s^2



Para el H2O : INGENIERIA PETROQUIMICA CUSCO

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r = 0,1cm h =1,1 cm d =0,830 g/mL(cm^3) (valor hallado anteriormente) g =980 cm/s^2 δ = ½(0,1cm x 1,1cm x 980cm/s^2 x 0,998g/cm^3 δ =53,79gr/s^2

SOLUBILIDAD: 

Observamos como el KI iba disolviéndose en los diferentes solventes , notando que:  No se diluyo en agua  Se diluyo medianamente en el etanol.  Y se diluyo rápida y completamente en la bencina. Esto debido a que

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