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CINETICA QUIMICA-DETERMINACION DEL CALOR DE LA REACCION

TRABAJO PRESENTADO A LA ASIGNATURA QUIMICA II GRUPO 06 PROFESOR: BOTERO ROJAS LUZ MARINA

INTEGRANTES: DANIELA VALENCIA CUELLAR

UNIVERSIDAD SUR COLOMBIANA FACULTAD DE INGENIERIA PROGRAMA DE PETROLEOS

23/04/2019

INTRODUCCION

La cinética química es la parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas y se refiere a la variación de las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo. Este laboratorio analizamos la velocidad en la que ocurren las reacciones, los factores que modifican dicha velocidad y las teorías que permiten explicar dichos factores, comprobamos algunos factores sobre la velocidad de las reacciones químicas: Tamaño de partícula, naturaleza reacción, temperatura, catalizador y se estudió como se determina el calor reacción en una reacción química.

SESIÓN EXPERIMENTAL

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INFLUENCIA DE LA CONCENTRACION

La práctica se llevó a cabo de la siguiente manera: Tomamos 2 tubos de ensayos los cuales a los 2 se le agrego 2 ML de HCL, luego solamente a 1 se le agrego 2 ML de agua destilada. 2ML HCL + ZINC

Al instante se observa un burbujeo y salida de gas por el extremo del tubo, es el Hidrogeno que se está formando en la reacción. El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir con desprendimiento de calor. Zn + 2HCL

ZnCl2 + H2

2ML HCL + 2 ML AGUA DESTILADA + ZINC

El ácido con agua destilada cuando se le suministro el Zinc se observaba burbujeo y el zinc sube a la superficie. (Baja la concentración)

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INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA

Tomamos 2 tubos de ensayos y agregamos 2 ML HCL + 2 ML de agua destilada y le agregamos la puntilla. Observamos que: A TEMPERATURA AMBIENTE NO se observa ninguna reacción. A TEMPERATURA 70°C

Se observa burbujeo, se muestra un cambio de color que es amarillo y el color de la puntilla inicial cambio ya que en su resultado se observa un poco oxidada.

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GRADO DE DIVISION DEL SOLUTO

Tomamos dos tubos de ensayos y agregamos en 1 tiza pulverizada y en el otro tubo la tiza en trozo a cada tubo se le agrego HCL. Observamos que:

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TIZA PULVERIZADA

Se observa el burbujeo y se alcanza a detallar ciertas capas que se forman al reaccionar con el ácido y se va disolviendo.

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TIZA EN TROZO

Se observa muy poco burbujeo y se empieza a disolver en el ácido pero su proceso es mucho más lento.

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ESTAÑO

Agregamos estaño en HCL A TEMPERATURA AMBIENTE: NO tuvo ninguna reacción.

A TEMPERATURA 83°C: Se observa un poco de burbujeo y también se alcanzar a ver qué cambio un poco su color.

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ACCION DE LOS CATALIZADORES

Tomamos un tubo de ensayo y le agregamos 2ML de PEROXIDO DE HIDROGENO (H2O2), luego pasamos un fosforo encendido por el tubo de ensayo y el fosforo se apagó generando un gas.

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DISCUSION DE RESULTADOS  INFLUENCIA DE LA CONCENTRACION En este caso pusimos a reaccionar el ácido clorhídrico junto con el Zinc en donde se empieza a producir un burbujeo en ambos tubos, pero en el tubo de ensayo que no le suministro agua destilada, es mayor su burbujeo debido a que tiene menor concentración de iones, por lo tanto, reacciona rápidamente, comprobando esto, la concentración del ácido clorhídrico disminuye notablemente al agregarle agua destilada.

 INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA Aquí pusimos a reaccionar el Hierro junto con el ácido clorhídrico en donde pudimos evidenciar que el aumento de la temperatura también aumentara la constante de velocidad.  GRADO DE DIVISION DEL SOLUTO La tiza y el ácido clorhídrico fueron los reactivos que utilizamos para este caso, en los tubos de ensayo al igual que en la concentración se emoieza a notar un burbujeo, la partículas de CaCO3, al suministrarles HCI a gotas, reaccionan realizando un burbujeo con la diferencia que en el otro tubo de ensayo se produce más burbujeo debido al estado en que se encuentra la tiza pulverizada.  CATALIZADORES El peróxido de hidrogeno también llamado agua destilada reacciona con el óxido de manganeso, en donde también se observa un burbujeo constante en el tubo de ensayo y como en el efecto anterior este burbujeo se debe al estado pulverizado del óxido de manganeso y al acelerar la velocidad de la reacción el MnO2 actúa como catalizador en este experimento.

CUESTIONARIO A. INFLUENCIA DE LA CONCENTRACION 1. ¿En cuál de los tubos se observa mayor burbujeo de gas hidrogeno? Rta// El tubo de ensayo que solo contenía HCL + Zn 2. Escribe la ecuación de la reacción que tiene lugar ¿Cuál es el inicio de la reaccion? Rta// Zn + 2HCL ZnCl2 + H2 3. ¿Cómo se disminuyó la concentración del HCL? Rta// Al agregarle agua disminuye la concentración

B. INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA 1. Escribe la ecuación de la reacción que tiene lugar. Rta// HCl + Fe → H₂+ FeCl 2. ¿Cómo influye la velocidad en la velocidad de la reacción el aumento de la temperatura? Rta// Para medir el efecto de la temperatura sobre la velocidad de la reacción deben mantenerse constantes todas las condiciones con excepción de la temperatura. 3. ¿Por qué los alimentos que se guardan en las neveras tardan más tiempo en descomponerse que fuera de ellas? Rta// Puede que los alimentos porten microorganismos, microorganismos, bacterias y enzimas, que causan su descomposición si no son conservados de ningún modo. También existen causas externas que descomponen alimentos rápidamente, por ejemplo, temperatura, humedad, luz, oxigeno, tiempo, todos son factores determinantes para descomposición de los alimentos. Cuando la temperatura es cercana a los 0º C se aíslan los factores que descomponen a los alimentos. Para que las bacterias que producen la descomposición no prosperen. De todas maneras el frio de una heladera domestican o anula este proceso; sin embargo lo retarda apenas lo retarda.

C. GRADO DE DIVISION DEL SOLUTO 1. Escribe la ecuación de la reacción Rta// HCL + CaCo₃ → H₂O + Cl₂C₃ + CO₂ 2. ¿A qué se debe el burbujeo que se observa? Rta// Las partículas de CaCo₃ al suministrarles HCl gota a gota reaccionan ya sea en estado sólido o pulverizado, evidenciando la división del soluto. 3. ¿Dónde es mayor el burbujeo y por qué? Rta// El burbujeo es mayor en el tubo de ensayo que contiene tiza pulverizada debido al estado en que se encuentra la tiza 4. ¿Cómo influye el tamaño de las partículas de soluto en la velocidad reacción? Rta// ACCION DE LOS CATALIZADORES 1. Escribe la ecuación de la reacción que tiene lugar Rta// 2H + H₂O + 2e¯ ECUACION FINAL: 3H₂O + 2MnO₂ → 2H₂O + 2 HMnO₄

2. ¿A qué se debe el burbujeo? Rta// El burbujeo se debe al estado pulverizado del óxido de

manganeso. 3. ¿Cómo actual el MnO2? Rta//

 ¿Por qué un material de hierro expuesto al sol y la humedad, se oxida rápidamente pero si se aísla de la humedad no. Esta ocurre lentamente? Rta//  ¿Qué tipo de catalizador se le añade a los medicamentos para su conservación? Rta//  ¿Cuáles son los catalizadores biológicos de los organismos vivos? Rta//  ¿Cuáles son las principales fuentes de error en esta práctica? Rta//  Se espera que la velocidad de la reacción, a temperatura constante, aumente al aumentar la concentración de los reactivos. Explique por qué sí, o por qué no, esto se nota en sus resultados Rta//  Se espera que la velocidad de la reacción, a concentraciones constantes, aumente al aumentar la temperatura. Explique por qué sí, o por qué no, esto se nota en sus resultados Rta//  Tras haber realizado esta práctica, ¿Qué aprende acerca de los factores que afectan la velocidad de una reacción? Rta// CONCLUSIONES  

Aprendimos que en la cinética química podemos analizar la velocidad con que reacción los reactivos y productos con el tiempo y la temperatura. Analizamos cuando una reacción libera o absorbe calor sabiendo que cuando libera calor es una reacción exotérmica y cuando absorbe el calor es una reacción endotérmica.

BIBLIOGRAFIA  Chang, R, Quimica 9 Edicion, Editorial Mac Graw Hill, Mexico 2009, Pag 128-139 [1-2]

 https://es.scribd.com/doc/21465230/Tipos-de-Reaccion-Quimica Tipos de Reaccion Quimica por Santiago Jiress Joseph el Oct 23, 2009.

 Consejo Colombiano de Seguridad (CCS). Software Dataquim. Hoja de Datos de Seguridad, Acido Clorhídrico. Ultima actualización 2003. Bogotá, Colombia.

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http://ciencia-basica-experimental.net/1er-curso/edith.htm Ing Mario Borroso Moreno; Modifiacion al sitio web: 04 dic 2018