UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA ESCUELA PROFESIONAL DE ING. AMBIENTAL
DIAGRAMA DE FASES BINARIO SOLIDO-LIQUIDO INTEGRANTES: Cruz Castro, Kevin Gamboa Zavaleta, Paolo Loredo Moreno, Cesar Rojas Zuta, Luis
DOCENTE: Dr. Napoleón Yupanqui Gil
CURSO: Fisicoquímica
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 23 de setiembre
2020
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL INDICE
I.
OBJETIVO.....................................................................................................3
II.
FUNDAMENTO TEÓRICO............................................................................3 1. Equilibrio Solido-Liquido.........................................................................3 2. Técnica del Análisis Térmico..................................................................3 3. Eutéctico....................................................................................................5 4. Sistema Binario Eutéctico.......................................................................6 5. Nafatalina...................................................................................................7 6. Difenilamina...............................................................................................7
III. MATERIALES Y METODOLOGIA................................................................7 A. MATERIALES.............................................................................................7 B. REACTIVOS...............................................................................................9 IV.
PROCEDIMIENTO:..................................................................................11
V.
RESULTADOS EXPERIMENTALES.......................................................14
VI.
CONCLUSIONES…………………………………………………… 22 BIBLIOGRAFIA 23
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DIAGRAMA DE FASES BINARIO SOLIDO-LIQUIDO I.
OBJETIVO:
Construir el diagrama de fusión del sistema KNO3 – NaNO3 a partir de los datos del análisis térmico.
II.
FUNDAMENTO TEÓRICO II.1.
Equilibrio sólido-líquido Los equilibrios sólido-líquido se caracterizan por presentar solo dos estados de la materia, sólido y líquido, es decir, con ausencia de fase gaseosa, y se ven poco afectados por ligeros cambios de presión. Efecto importante para el cambio de fase en la materia. La base de la práctica se enfoca en el estudio de las velocidades de enfriamiento, es decir, de las curvas de temperatura- tiempo, de las diversas composiciones de un sistema durante la solidificación. La aplicación del equilibrio sólido-líquido es separar los componentes de sistemas binarios, este es el principio de ciertas operaciones que se realizan en equipos de floculación, cristalización y lixiviación. Y permiten establecer los parámetros de control para mantener una fase deseada del sistema. (Ligia, sf)
II.2.
Técnica del Análisis Térmico Si la temperatura de un cuerpo que no sufre ningún cambio de fase se determina en función del tiempo durante el enfriamiento, la curva resultante no contendrá ningún salto (figura 1 A). La existencia de un cambio de fase viene acompañada de un intercambio de calor que da lugar un retraso en el enfriamiento. En un componente puro cuando se alcanza la temperatura de solidificación, (figura 1 B) la temperatura se mantendrá constante debido a que se genera el calor latente de solidificación y a que al existir dos fases la temperatura debe permanecer constante. Durante el tramo horizontal de la curva, van cambiando las cantidades relativas de la fase sólida y líquida, hasta que se completa el paso al estado sólido. (Merino, 2012)
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Figura 1. A) Curva de enfriamiento sin cambio de fase. B) Curva de enfriamiento ideal de un componente puro. [ CITATION Mer12 \l 10250 ]
En los equilibrios bifásicos, como la solidificación de una solución sólida, dan lugar a un cambio de pendiente de la curva de enfriamiento, figura 2, que marca el inicio de la solidificación, que vuelve a cambiar cuando finaliza esta, produciéndose por tanto en un intervalo de temperaturas. El subenfriamiento y la segregación pueden modificar de forma importante la curva, figura 3, vuelve a aparecer un recalentamiento después del subenfriamiento inicial que hace que la curva se aproxime al trazado ideal por lo que la temperatura de líquidos se puede estimar extrapolando la zona de cambio de pendiente de la curva. El retorno a la pendiente original de la curva de enfriamiento indica la temperatura de sólidos, aunque su estimación es difícil debido al efecto de la segregación. Los equilibrios bifásicos en estado sólido producen muy pocos cambios en las curvas. (Merino, 2012)
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Figura 2 A) Diagrama de equilibrio isomorfo. B) Curva de enfriamiento ideal de una solución sólida. [ CITATION Mer12 \l 10250 ]
Figura 3. Curva real de enfriamiento de una solución sólida. [ CITATION Mer12 \l 10250 ]
II.3.
Eutéctico Eutéctico es una mezcla de varios componentes con punto de fusión (solidificación) mínimo, inferior al correspondiente a cada uno de los componentes en estado puro. Esto ocurre en mezclas que poseen alta estabilidad en estado líquido, cuyos componentes son insolubles en estado sólido. La reacción eutéctica es una reacción invariante en que en el enfriamiento de una aleación binaria (dos componentes) se transforma de un líquido a dos sólidos Líquido → sólido 1 + sólido 2 En procesos a presión constante, el cambio de estado en el caso de un eutéctico tiene lugar a temperatura constante, como en el caso de componentes puros.[ CITATION Gut84 \l 10250 ]
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL II.4.
Sistema Binario Eutéctico La solubilidad total en estado líquido y nula en sólido. Eutéctico: punto invariante (F= 0) en el que un líquido (L) se transforma en otros dos sólidos diferentes (α y β). Se define al sistema binario eutéctico como aquel sistema donde la adición de un componente a otro, causa la disminución del punto de fusión. Las curvas de líquidos pasan por una temperatura mínima llamada punto eutéctico. (Observar la Fig. 4, punto e) El líquido es miscible en todas las proporciones, como el sistema isomorfo, pero la miscibilidad en estado sólido es limitada, figura 4. Se pueden distinguir dos fases sólidas, llamadas y. Estas fases se considerarán, por una parte, como soluciones sólidas limitadas debido a que el rango de estabilidad de cada una se extiende sólo parcialmente a través del diagrama y, por otra parte, como soluciones sólidas terminales debido a que cada fase se origina en los lados del diagrama.[ CITATION Maf11 \l 10250 ]
Fig. 4 Fig. 4 Sistema Binario Eutéctico [ CITATION Maf11 \l 10250 ]
En este diagrama también están presentes tres regiones bifásicas, llamadas L+, L+ y +. Las regiones L+ y L+ son equivalentes a las regiones L+ del sistema isomorfo. Se considera que estas regiones bifásicas están conformadas por líneas de unión que unen los puntos de composición conjugada. Las tres regiones bifásicas se
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL encuentran sobre una línea de unión especial que es común a todas las regiones y que une las tres fases conjugadas que coexisten en equilibrio a la temperatura eutéctica, en a, líquido en e y en b. Esta línea de unión es también conocida como línea eutéctica, horizontal eutéctica o isoterma de reacción eutéctica. El punto e es llamado punto eutéctico y en él coexisten en equilibrio las tres fases: L + .[ CITATION Maf11 \l 10250 ] II.5.
Naftalina La naftalina (nombre
no
comercial: naftaleno;
fórmula
química: C10H8) es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. [ CITATION Dep15 \l 10250 ]
II.6.
Difenilamina La difenilamina es un compuesto orgánico con la fórmula (C₆H₅) ₂NH. El compuesto es un derivado de la anilina, que consiste en una amina unida a dos grupos fenilo. El compuesto es un sólido incoloro, pero las muestras comerciales a menudo son amarillas debido a las impurezas.
3. MATERIALES Y METODOLOGIA A. MATERIALES
Pipetas
Figura 02: Pipetas graduadas. [ CITATION MAT20 \l 10250 ]
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Frascos de 50 mL de boca angosta y con tapón de vidrio
Figura 03. Frasco ámbar de 50 mL [ CITATION LAB \l 10250 ]
Bureta de 50 mL
Figura 04. Bureta de 50 mL. [ CITATION CTS20 \l 10250 ]
Matraces Erlenmeyer de 250 mL
Figura 05. Matraz Erlenmeyer de 250 mL. [ CITATION RYE20 \l 10250 ]
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Soporte
Figura 06. Soporte universal. (CISLAB 2018)
Pinzas
Figura 07 Pinza. (AMAZON 2020)
B. REACTIVOS
Ácido acético glacial 98,5 %
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL Figura 08. Ácido acético glacial. (MALBA 2019)
Etanol absoluto
Figura 09. Etanol absoluto.[ CITATION MER \l 10250 ]
Acetato de etilo p.a., 98,7 %
Figura 10. Acetato de Etilo.[CITATION MarcadorDePosición2 \l 10250 ]
Ácido clorhídrico 3 N
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Figura 11. Ácido clorhídrico.[
CITATION CTS20 \l 10250 ]
NaOH 0,3 N
Figura 12. Hidróxido de sodio.[ CITATION LAB \l 10250 ]
Indicador de Fenolftaleína
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL Figura 13. Indicador de Fenolftaleína. (CTS 2020)
4. PROCEDIMIENTO:
Armar el equipo Pesar 5 gr. aproximadamente de KNO 3 colocar la muestra en un crisol y poner en ella la termo cupla de hierro-constante (Fe vs. Cu-Ni), los terminales de la termocupla se conectan a conductores de cobre, formándose una unión hierro- cobre y constatan-cobre, estas dos uniones se colocan en un crisol que contiene una mezcla de agua con hielo, y los dos terminales de cobre se conectan al voltímetro digital.
Calentar (con el mechero Fisher) el crisol con la muestra solida hasta que la muestra se transforme en líquido, luego se deja enfriar, tomando cada 5 segundos el voltaje respectivo anotando estos datos en la Tabla
Pesar 5 muestras de NaNO3 en porcentaje de 10, 20, 30, 40 y 50%. Agregar cada una de ellas a la muestra de KNO 3 realizando el procedimiento anterior, para cada una de ellas por separado y en forma acumulativa. Anotar los resultados.
En otro crisol agregar 5 gramos aproximadamente de NaNO 3 y realizar el procedimiento del paso anterior, y anotar los resultados.
Pesar 3 muestras de KNO3 en porcentaje de 10, 20 y 30 %. Agregar por separado y en forma acumulativa a la muestra de NaNO 3. Realizar todo el procedimiento del paso anterior para cada una de las muestras de KNO3 agregadas. Anotar los datos.
Con los milivoltios obtenidos determinar las temperaturas respectivas en la Tabla 4-5 (T °C contra mV para la Termocupla de Fe vs Constantan).
Realizar las curvas de enfriamiento para el sistema binario KNO 3 – NaNO3, y el diagrama de fases solido – liquido del sistema binario KNO 3 – NaNO3 en la tabla 1.
5. CALCULOS Tabla 1: Composición en porcentaje peso de las muestras aproximadamente 0, 10, 20, 30, 40 y 50 en NaNO3 mezcla KNO3 – NaNO3 Experiment o
Peso de KNO3 W, gramos
Peso de NaNO3 agregado a la muestra anterior en gramos W
Peso de NaNO3 acumulado
%KNO3
%NaNO3
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NaNO3
1
5.0663
0
0
100
0
2
5.0663
0.5669
0.5669
89.94
10.06
3
5.0663
0.7109
1.2778
79.86
20.14
4
5.0663
0.8989
2.1767
69.95
30.05
5
5.0663
1.2091
3.3858
59.94
40.06
Tabla 2: Composición en porcentaje peso de las muestras aproximadamente 70, 80, 90, y 100 en NaNO3 mezcla KNO3 – NaNO3
Experiment o
Peso de KNO3 W, gramos
Peso de NaNO3 agregado a la muestra anterior en gramos W NaNO3
Peso de NaNO3 acumulado
%KNO3
%NaNO3
10
5.002
0
0
0
100
9
5.002
0.5527
0.5527
9.95
90.05
8
5.002
0.6973
1.25
20
80
7
5.002
0.8929
2.1419
30
70
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL Tabla 3: Datos de Mili voltios (mV) y Temperatura medidos a intervalos de 5 segundos correspondientes a mezclas binarias KNO 3 – NaNO3 de 10 % a 40 % en peso de NaNO3 (P = 759 mmHg)
KNO3 puro
10 % NaNO3
20 % NaNO3
30 % NaNO3
40 % NaNO3
mV
T °C
mV
T °C
mV
T °C
mV
T °C
mV
T °C
26.3
481.0
22.9
419.0
24.3
444.0
19.8
363.0
16.9
310.0
25.8
472.0
22.8
417.0
24.0
439.0
19.7
361.0
16.6
305.0
25.0
458.0
22.7
415.0
23.8
435.0
19.1
350.0
16.4
301.0
24.7
452.0
22.6
414.0
23.4
428.0
18.7
343.0
16.2
298.0
24.2
443.0
22.2
406.0
23.0
421.0
18.5
339.0
16.0
294.0
23.7
434.0
21.8
399.0
22.8
417.0
18.1
332.0
15.9
292.0
23.1
423.0
21.2
388.0
22.0
403.0
17.8
327.0
15.5
285.0
22.5
412.0
20.7
379.0
21.4
392.0
17.5
321.0
15.3
281.0
21.9
401.0
20.2
370.0
20.8
382.0
17.2
316.0
15.1
278.0
21.4
392.0
19.8
363.0
20.4
374.0
16.9
310.0
14.9
274.0
20.9
383.0
19.3
354.0
19.9
365.0
16.6
305.0
14.6
269.0
20.4
374.0
18.8
345.0
19.5
357.0
16.3
300.0
14.4
265.0
19.8
363.0
18.4
338.0
19.4
356.0
16.0
294.0
14.2
262.0
19.4
356.0
17.8
327.0
18.6
341.0
15.7
289.0
14.0
258.0
18.9
347.0
17.5
321.0
18.1
332.0
15.5
285.0
13.8
254.0
18.4
338.0
17.1
314.0
17.7
325.0
15.2
280.0
13.6
251.0
18.4
338.0
16.7
307.0
17.3
318.0
14.9
274.0
13.4
247.0
17.7
325.0
16.3
300.0
17.0
312.0
14.6
269.0
13.2
244.0
17.3
318.0
16.0
294.0
16.3
300.0
14.4
265.0
13.0
240.0
15.7
289.0
16.2
298.0
14.2
262.0
12.8
236.0
15.3
281.0
15.9
292.0
13.9
256.0
12.6
233.0
15.1
278.0
15.6
287.0
13.6
251.0
12.4
229.0
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14.9
274.0
15.2
280.0
13.4
247.0
12.1
224.0
14.8
272.0
14.9
274.0
13.2
244.0
12.0
222.0
14.7
271.0
14.6
269.0
13.0
240.0
11.8
218.0
14.6
269.0
14.4
265.0
12.8
236.0
11.6
215.0
14.5
267.0
14.1
260.0
12.6
233.0
11.5
213.0
14.3
263.0
13.8
254.0
12.4
229.0
11.3
209.0
14.2
262.0
13.6
251.0
12.2
226.0
11.1
206.0
14.1
260.0
13.3
245.0
12.0
222.0
11.0
204.0
13.9
256.0
13.0
240.0
11.8
218.0
10.9
202.0
13.8
254.0
12.9
238.0
11.6
215.0
10.8
200.0
13.6
251.0
12.8
236.0
11.5
213.0
10.7
199.0
13.4
247.0
12.7
235.0
11.4
211.0
10.6
197.0
13.2
244.0
12.6
233.0
11.3
209.0
10.6
197.0
13.0
240.0
12.5
231.0
11.2
208.0
10.5
195.0
12.7
235.0
12.5
231.0
11.2
208.0
10.5
195.0
12.5
231.0
12.4
229.0
11.1
206.0
10.5
195.0
12.2
226.0
12.3
227.0
11.1
206.0
10.5
195.0
12.0
222.0
12.1
224.0
11.0
204.0
10.5
195.0
11.9
220.0
12.0
222.0
11.0
204.0
10.5
195.0
11.6
215.0
11.9
220.0
10.9
202.0
10.4
193.0
11.4
211.0
11.8
218.0
10.9
202.0
10.4
193.0
11.2
208.0
11.7
217.0
10.8
200.0
10.4
193.0
11.0
204.0
11.6
215.0
10.8
200.0
10.4
193.0
10.9
202.0
11.4
211.0
10.8
200.0
10.4
193.0
10.7
199.0
11.2
208.0
10.7
199.0
10.4
193.0
10.5
195.0
10.7
199.0
10.4
193.0
10.6
197.0
10.3
191.0
10.6
197.0
10.3
191.0
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10.5
195.0
10.2
190.0
10.5
195.0
10.1
188.0
10.4
193.0
10.1
188.0
10.4
193.0
10.0
186.0
10.3
191.0
9.9
184.0
10.2
190.0
9.8
182.0
10.0
186.0
9.7
181.0
9.8
182.0
9.6
179.0
9.4
175.0
9.3
173.0
9.2
172.0
9.1
170.0
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL Tabla 4: Datos de Mili voltios (mV) y Temperatura medidos a intervalos de 5 segundos correspondientes a mezclas binarias KNO3 – NaNO3 de 70 % a 100 % en peso de NaNO3 (P = 759 mmHg)
70 % NaNO3
80 % NaNO3
90 % NaNO3
100 % NaNO3
mV
T °C
mV
T °C
mV
T °C
mV
T °C
27.8
507.0
28.6
522.0
25.9
473.0
19.9
365.0
27.7
506.0
28.1
513.0
25.4
464.0
19.8
363.0
27.2
497.0
27.7
506.0
25.0
458.0
19.5
357.0
26.3
480.0
27.2
497.0
24.6
450.0
19.2
352.0
25.8
472.0
26.0
475.0
23.9
437.0
18.7
343.0
25.2
461.0
24.7
452.0
23.6
432.0
17.8
327.0
24.7
452.0
24.2
443.0
23.0
421.0
17.4
319.0
24.0
439.0
23.5
430.0
22.4
410.0
17.1
314.0
23.6
432.0
23.0
421.0
21.7
397.0
17.1
314.0
23.0
421.0
22.4
410.0
21.2
388.0
16.4
301.0
22.6
414.0
21.9
401.0
20.6
377.0
16.1
296.0
22.3
408.0
21.3
390.0
20.1
368.0
15.8
291.0
22.0
403.0
20.8
382.0
19.7
361.0
15.7
289.0
21.6
396.0
20.4
374.0
19.2
352.0
15.5
285.0
21.1
386.0
20.0
367.0
18.8
345.0
15.4
283.0
20.7
379.0
19.5
357.0
18.4
338.0
15.3
281.0
20.2
370.0
19.1
350.0
18.0
330.0
15.3
281.0
19.8
363.0
18.7
343.0
17.6
323.0
15.2
280.0
19.4
356.0
18.3
336.0
17.3
318.0
15.3
281.0
19.0
348.0
17.9
328.0
16.9
310.0
15.3
281.0
18.7
343.0
17.5
321.0
16.5
303.0
15.2
280.0
18.3
336.0
17.2
316.0
16.0
294.0
15.2
280.0
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL 17.9
328.0
17.0
312.0
15.6
287.0
15.1
278.0
17.5
321.0
16.6
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15.2
280.0
15.1
278.0
17.3
318.0
16.2
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15.0
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15.0
276.0
16.9
310.0
16.0
294.0
14.8
272.0
14.9
274.0
16.3
300.0
15.7
289.0
14.6
269.0
14.8
272.0
16.0
294.0
15.4
283.0
14.5
267.0
14.7
271.0
15.7
289.0
15.2
280.0
14.5
267.0
14.6
269.0
15.5
285.0
14.9
274.0
14.4
265.0
14.4
265.0
15.2
280.0
14.7
271.0
14.4
265.0
14.9
274.0
14.4
265.0
14.4
265.0
14.7
271.0
14.2
262.0
14.4
265.0
14.5
267.0
13.9
256.0
14.3
263.0
14.2
262.0
13.7
253.0
14.3
263.0
14.0
258.0
13.4
247.0
14.2
262.0
13.7
253.0
13.2
244.0
14.2
262.0
13.5
249.0
13.1
242.0
14.1
260.0
13.3
245.0
13.0
240.0
14.0
258.0
13.1
242.0
12.9
238.0
13.9
256.0
12.8
236.0
12.9
238.0
13.8
254.0
12.6
233.0
12.9
238.0
13.7
253.0
12.4
229.0
12.8
236.0
13.6
251.0
12.3
227.0
12.8
236.0
13.4
247.0
12.2
226.0
12.7
235.0
13.3
245.0
12.1
224.0
12.7
235.0
13.1
242.0
12.0
222.0
12.6
233.0
13.0
240.0
12.0
222.0
12.6
233.0
12.8
236.0
12.0
222.0
12.5
231.0
12.6
233.0
11.9
220.0
12.4
229.0
12.5
231.0
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL 11.9
220.0
12.4
229.0
12.3
227.0
11.8
218.0
12.3
227.0
12.1
224.0
11.8
218.0
12.2
226.0
12.0
222.0
11.7
217.0
12.1
224.0
11.8
218.0
11.6
215.0
12.0
222.0
11.6
215.0
11.6
215.0
12.0
222.0
11.4
211.0
11.5
213.0
11.9
220.0
11.3
209.0
11.5
213.0
11.1
206.0
11.4
211.0
11.4
211.0
11.3
209.0
11.2
208.0
11.2
208.0
11.1
206.0
11.0
204.0
11.0
204.0
10.9
202.0
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL Tabla 5: Datos de Temperatura (ºC) medidos a intervalos de 5 seg.
KNO3 puro
10 % NaNO3
20 % NaNO3
30 % NaNO3
40 % NaNO3
t (seg)
T (ºC)
t (seg)
T (ºC)
t (seg)
T (ºC)
t (seg)
T (ºC)
t (seg)
T (ºC)
5
481.0
100
419.0
340
444.0
575
363.0
865
310.0
10
472.0
105
417.0
345
439.0
580
361.0
870
305.0
15
458.0
110
415.0
350
435.0
585
350.0
875
301.0
20
452.0
115
414.0
355
428.0
590
343.0
880
298.0
25
443.0
120
406.0
360
421.0
595
339.0
885
294.0
30
434.0
125
399.0
365
417.0
600
332.0
890
292.0
35
423.0
130
388.0
370
403.0
605
327.0
895
285.0
40
412.0
135
379.0
375
392.0
610
321.0
900
281.0
45
401.0
140
370.0
380
382.0
615
316.0
905
278.0
50
392.0
145
363.0
385
374.0
620
310.0
910
274.0
55
383.0
150
354.0
390
365.0
625
305.0
915
269.0
60
374.0
155
345.0
395
357.0
630
300.0
920
265.0
65
363.0
160
338.0
400
356.0
635
294.0
925
262.0
70
356.0
165
327.0
405
341.0
640
289.0
930
258.0
75
347.0
170
321.0
410
332.0
645
285.0
935
254.0
80
338.0
175
314.0
415
325.0
650
280.0
940
251.0
85
338.0
180
307.0
420
318.0
655
274.0
945
247.0
90
325.0
185
300.0
425
312.0
660
269.0
950
244.0
95
318.0
190
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430
300.0
665
265.0
955
240.0
195
289.0
435
298.0
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960
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200
281.0
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292.0
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256.0
965
233.0
205
278.0
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287.0
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251.0
970
229.0
210
274.0
450
280.0
685
247.0
975
224.0
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL
215
272.0
455
274.0
690
244.0
980
222.0
220
271.0
460
269.0
695
240.0
985
218.0
225
269.0
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265.0
700
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990
215.0
230
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470
260.0
705
233.0
995
213.0
235
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254.0
710
229.0
1000
209.0
240
262.0
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715
226.0
1005
206.0
245
260.0
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222.0
1010
204.0
250
256.0
490
240.0
725
218.0
1015
202.0
255
254.0
495
238.0
730
215.0
1020
200.0
260
251.0
500
236.0
735
213.0
1025
199.0
265
247.0
505
235.0
740
211.0
1030
197.0
270
244.0
510
233.0
745
209.0
1035
197.0
275
240.0
515
231.0
750
208.0
1040
195.0
280
235.0
520
231.0
755
208.0
1045
195.0
285
231.0
525
229.0
760
206.0
1050
195.0
290
226.0
530
227.0
765
206.0
1055
195.0
295
222.0
535
224.0
770
204.0
1060
195.0
300
220.0
540
222.0
775
204.0
1065
195.0
305
215.0
545
220.0
780
202.0
1070
193.0
310
211.0
550
218.0
785
202.0
1075
193.0
315
208.0
555
217.0
790
200.0
1080
193.0
320
204.0
560
215.0
795
200.0
1085
193.0
325
202.0
565
211.0
800
200.0
1090
193.0
330
199.0
570
208.0
805
199.0
1095
193.0
335
195.0
810
199.0
1100
193.0
815
197.0
1105
191.0
820
197.0
1110
191.0
825
195.0
1115
190.0
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL
830
195.0
1120
188.0
835
193.0
1125
188.0
840
193.0
1130
186.0
845
191.0
1135
184.0
850
190.0
1140
182.0
855
186.0
1145
181.0
860
182.0
1150
179.0
1155
175.0
1160
173.0
1165
172.0
1170
170.0
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL Tabla 6: Datos de Temperatura (ºC) medidos a intervalos de 5 seg.
70 % NaNO3
80 % NaNO3
90 % NaNO3
100 % NaNO3
t (seg)
T (ºC)
t (seg)
T (ºC)
t (seg)
T (ºC)
t (seg)
T (ºC)
1175
507.0
1510
522.0
1795
473.0
2085
365.0
1180
506.0
1515
513.0
1800
464.0
2090
363.0
1185
497.0
1520
506.0
1805
458.0
2095
357.0
1190
480.0
1525
497.0
1810
450.0
2100
352.0
1195
472.0
1530
475.0
1815
437.0
2105
343.0
1200
461.0
1535
452.0
1820
432.0
2110
327.0
1205
452.0
1540
443.0
1825
421.0
2115
319.0
1210
439.0
1545
430.0
1830
410.0
2120
314.0
1215
432.0
1550
421.0
1835
397.0
2125
314.0
1220
421.0
1555
410.0
1840
388.0
2130
301.0
1225
414.0
1560
401.0
1845
377.0
2135
296.0
1230
408.0
1565
390.0
1850
368.0
2140
291.0
1235
403.0
1570
382.0
1855
361.0
2145
289.0
1240
396.0
1575
374.0
1860
352.0
2150
285.0
1245
386.0
1580
367.0
1865
345.0
2155
283.0
1250
379.0
1585
357.0
1870
338.0
2160
281.0
1255
370.0
1590
350.0
1875
330.0
2165
281.0
1260
363.0
1595
343.0
1880
323.0
2170
280.0
1265
356.0
1600
336.0
1885
318.0
2175
281.0
1270
348.0
1605
328.0
1890
310.0
2180
281.0
1275
343.0
1610
321.0
1895
303.0
2185
280.0
1280
336.0
1615
316.0
1900
294.0
2190
280.0
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL 1285
328.0
1620
312.0
1905
287.0
2195
278.0
1290
321.0
1625
305.0
1910
280.0
2200
278.0
1295
318.0
1630
298.0
1915
276.0
2205
276.0
1300
310.0
1635
294.0
1920
272.0
2210
274.0
1305
300.0
1640
289.0
1925
269.0
2215
272.0
1310
294.0
1645
283.0
1930
267.0
2220
271.0
1315
289.0
1650
280.0
1935
267.0
2225
269.0
1320
285.0
1655
274.0
1940
265.0
2230
265.0
1325
280.0
1660
271.0
1945
265.0
1330
274.0
1665
265.0
1950
265.0
1335
271.0
1670
262.0
1955
265.0
1340
267.0
1675
256.0
1960
263.0
1345
262.0
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Figura 1: Curvas de enfriamiento para el sistema binario KNO 3-NaNO3 y Diagrama de fases solido - liquido KNO3 - NaNO3
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Figura 2: Diagrama de fases solido - líquido para el sistema binario KNO 3 - NaNO3
6. CONCLUSIONES Se determinó la absorbancia y la concentración obteniéndose resultados diferentes en cada uno de ellos, en el cual si graficamos estos se aproximan a una recta de pendiente positiva. En conclusión, para determinar el valor de la constante de equilibrio por análisis químico se preparan una serie de mezclas de reacción que contienen distintas cantidades de los reactivos y productos, algunas con exceso de reactivos, otras con exceso de productos. De este modo, la reacción se desplazará hacia uno u otro lado para alcanzar el equilibrio. Se logró el objetivo planteado el cual consistía en determinar la constante de equilibrio de reacciones en distintos tubos, se hizo un análisis químico de la mezcla de reactivos y productos en equilibrio obteniéndose distintas constantes de equilibrio en cada tubo.
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