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• Irinita Strange

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1.

INTRODUCCIÓN

Cuando a una sustancia se agrega calor, trabajo o alguna forma de energía la variación de entalpía puede llegar a cambiar la fase del sistema, añadiendo una cantidad finita de calor a la sustancia las moléculas del líquido se vuelven activas y energizadas para vencer las fuerzas de atracción y hacer espacio para el vapor, esta energía necesaria en forma de calor se conoce como calor latente de vaporización, se puede calcular el calor latente relacionando la entalpía del vapor y del líquido saturado [1.1]. (Levenspiel, 1998) ̂𝑔 − 𝐻 ̂𝑓 𝐿𝑝𝑒 = 𝐻

[1.1]

El calor latente permite evaporar una masa determinada de un líquido saturado a vapor manteniendo constante la temperatura o la presión, esta energía al aumentar la temperatura disminuye y tiene un valor de 0 en el punto crítico.(Cengel, 2012) El calor latente también se puede representar como la energía calorífica por unidad de masa [1.2] en el cambio de fase de líquido a gas.(Wilson, 1991) 𝐿𝑝𝑒 =

∆𝑄 𝑚

[1.2]

La principal característica de esta variación de estado es la coexistencia de dos fases, el valor del calor latente se puede también determinar de forma calorimétrica con valores obtenidos en base a experimentación a diferentes temperaturas y se pueden encontrar en bibliografía.(Smith et al, 2007)

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Cengel, Y. & Boles, M. (2012). Termodinámica (Séptima edición). MÉXICO: McGraw-Hill. Levenspiel, O. (1998).Fundamentos de Termodinámica(Primera edición). MÉXICO: Prentice-Hall, Inc. Smith, J., Van Ness, H. & Abbort, M.(2007). Introducción a la termodinámica en Ingeniería Química (Séptima edición). MÉXICO: McGrawHill. Wilson, J.(1991). Física con aplicaciones (Segunda edición). MÈXICO: McGraw Hill.