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• Diego Alonso Vilca

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Laboratorio de Fisicoquímica Práctica de Laboratorio Nº2

ENTALPIA DE UNA REACCION QUÍMICA INFORME Integrantes: Angel, López Ortiz Jean Marco, Cruces Maldonado Profesora: María Quintana Cáceda Semana 02 Fecha de realización: 26 de Abril Fecha de entrega: 3 de mayo

2014 - 1

1. Introducción Las reacciones químicas pueden darse en dos condiciones. Se dan a volumen constante y presión constante. Lo más común es que sean cambios o reacciones a presión constante puesto que estas están en recipientes expuestos a medio ambiente, realizan trabajo W = PV. Además el cambio de la energía interna no es únicamente la transferencia de calor, también se debe tomar en cuenta el trabajo (W) realizado puesto que el sistema se encuentra libre para variar su volumen y se expresa por medio de la siguiente ecuación:

La entalpía de una reacción puede variar dependiendo de si esta es una reacción endotérmica o exotérmica de la siguiente manera:

Para una reacción química cualquiera de la forma:

La variación de entalpía se obtiene de la siguiente forma:

2. Objetivos Determinar el calor de reacción de ácido sulfúrico más trozos de de maganesio haciendo uso del calorímetro de hielo.

3. Materiales        

Calorímetro de hielo (véase Fig 2) Vaso de polietileno de 2L de capacidad 1 vaso de 100 mL 1 pipeta de 5 mL 1 bombilla para aire Cronómetro Cinta de Mg brillante Solución de ácido sulfúrico 1.0 M

4. Procedimientos ENTALPIA DE UNA REACCION QUÍMICA

Primero se armó el frasco pequeño con cubos de hielo + agua, para dar forma al calorímetro de hielo a una temperatura de 3°C

Después se verificó que el calorímetro esté dentro de un vaso de 2L con hielo para poder recién colocar la bureta, la pipeta y un tubo pequeño.

Luego con la propita, se trajo el agua con la bureta a una cantidad estimada, para poder hacer los cálculos sin dificultad y cerrar la llave.

Finalmente, el sistema está todo “ok”, se empieza con la reacción y desde ese mismo memento se toma el tiempo para ver si el nivel de agua de la bureta desciende.

El tubo pequeño sirve para colocar trozos de cinta de magnesio para poder luego agregar el ácido sulfúrico a 1M.

5. Resultados y discusiones

Tiempo (seg) 0 1 2 3

Volumen H2O (ml) 55 54.5 54.0 54.0

Se tomo datos del nivel del agua en la bureta y se vio un cambio de 55ml hasta 54ml manteniendose constante al transcurrir el tiempo.

Grafico Volumen H2O vs Tiempo

 

Densidad del hielo a 0⁰C es 0,9164 g/ml Densidad del agua es 0,9999 g/ml.

0.9164 = → V hielo =

ml

0.9999 = → V agua =

ml

 Calcular el calor liberado cuando 1 mol de Mg se disuelve en el ácido sulfúrico 1,0 M (este valor es experimental).

Mg + H2SO4 → Mg SO4 + H2 + Q Q = ∆H°

 La entalpia estándar de las sustancias es:

 H° Mg = 0  H° H2SO4 = - 811.32

⁄

 H° Mg2SO4 = - 1278.2

⁄

 H° H2 = 0 Q = ∆H° = 1 * (-1278.2) – 1* (-811.32) = - 466.88  Determinar

para la reacción exotérmica.

∆S°  T = 2C° = 275K

⁄

∆S°

= 1.69

⁄

 Hallar el cambio de energía libre de Gibbs de la reacción a las condiciones de trabajo.

∆G = ∆H° ∆G = 466.88

⁄

T*∆S° – 275K * 1.69

∆G = 931.63

6. Conclusiones Se determinó que la reacción es exotérmica y libero 466.88 kj/mol

7. Bibliografía 1. Ingeniería

Química.Universidad.

Valladolid

recuperado

de

http://iqtma.uva.es/termoap/2_Ecuaciones_de_Estado.pdf.

2. Fabio E Díaz-López.(2012). Universidad Santo Tomás de Aquino, Bogotá

Colombia.

Recuperado

de

http://revistas.usta.edu.co/index.php/basicamente/article/viewFile/547/48 0.