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• Jose Daniel

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"Año de la lucha contra la corrupción e impunidad"

Facultad de Farmacia y Bioquímica BIOQUÍMICA I PRÁCTICA 1

CAPACIDAD AMORTIGUADORA DE UN FLUIDO BIOLÓGICO Integrantes: 1. 2. 3. 4. 5.

Cueva Quispe, Daniel Huarca Vivero, Fabricio Inocente Cantu, Carla Quispe Cristan, María Ramos Flores,Yeltsin

Ciclo

:V

Sección

: FB6M2

Docente

: Q.F. Guevara Vicaña,Rita

2019

INTRODUCCIÓN Un aspecto fundamental en la fisiología de todos los organismos es la homeostasis o capacidad para mantener una situación de equilibrio dinámico favorable. En este fenómeno tiene gran importancia los sistemas amortiguadores que equilibran la presencia de sustancias ácidas y básicas para mantener el pH dentro de los límites fisiológicos. En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos orgánicos que son productos finales de reacciones metabólicas, catabolismo de proteínas y otras moléculas biológicamente activas. Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividad biológica de las proteínas, enzimas, hormonas, la distribución de iones a través de membranas, entre otras. La manera en que podemos regular el pH dentro de los límites compatibles con la vida son: 1) los tampones fisiológicos. 2) la eliminación de ácidos y bases por compensación respiratoria y renal. El pH de los medios biológicos es una constante fundamental para el mantenimiento de los procesos vitales. La acción enzimática y las transformaciones químicas de las células se realizan dentro de unos estrictos márgenes de pH. En humanos los valores extremos compatibles con la vida y con el mantenimiento de funciones vitales oscilan entre 6,8 y 7,8; siendo el estrecho margen de 7,35 a 7,45 el de normalidad.

También

en

el

trabajo

de

laboratorio,

es

imprescindible

el

mantenimiento de un pH para la realización de muchas reacciones químico-biológicas. Los sistemas encargados de evitar grandes variaciones del valor de pH son los denominados “amortiguadores, buffer, o tampones”. Son por lo general soluciones de ácidos débiles y de sus bases conjugadas o de bases débiles y sus ácidos conjugados. Los amortiguadores resisten tanto a la adición de ácidos como de bases. A continuación pondremos en práctica la capacidad amortiguadora de un fluido biológico.

MARCO TEÓRICO Los amortiguadores son sistemas acuosos que tienden a resistir los cambios en el pH cuando se les agregan pequeñas cantidades de ácido (H+) o base (OH-). Las soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos orgánicos que son productos finales de reacciones metabólicas, catabolismo de proteínas y otras moléculas biológicamente activas. Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividad biológica de las proteínas, enzimas, hormonas, la distribución de iones a través de membranas. La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con la titulacion puede determinar la concentración desconocida en un líquido añadiéndole reactivos de un contenido conocido. La titulación es un procedimiento relativamente sencillo que no requiere un despliegue de aparatos técnicos para determinar la concentración de sustancias conocidas disueltas. Los instrumentos esenciales

para

la

titulacion

son

una

bureta

y

un

vaso

de

precipitados. La bureta contiene una solución volumétrica de la cual se conoce la concentración de la sustancia. En el vaso de

precipitados se encuentra

la solución con la

concentración desconocida y un indicador para la detección del parámetro. Después de mezclar la solución volumétrica y la solución con la muestra en el vaso de precipitados es posible, en base al conocimiento del desarrollo químico de reacción y el consumo de la

solución volumétrica, calcular la concentración de la solución con la muestra. La titulación es

aplicada en

medioambiental,

en

el

muchos ámbitos:

control

de

procesos,

En en

el análisis el

análisis

farmacológico y forense, en el análisis de alimentos o también en la investigación. En los seres humanos, la orina normal suele ser un líquido transparente

o

amarillento.

Se

eliminan

aproximadamente

1,4 litros de orina al día. La orina normal contiene un 95 % de agua, un 2 % de sales minerales y 3 % de urea y ácido úrico, y aproximadamente 20 g de urea por litro. Cerca de la mitad de los sólidos son urea, el principal producto de degradación del metabolismo de las proteínas. El resto incluye nitrogeno, cloruros, cetosteroides, fósforo, amonio, creatinina y ácido úrico.

OBJETIVOS  Desarrollar la práctica en laboratorio con total seguridad al momento de utilizar los instrumentos, tomando en cuenta la seguridad y bioseguridad.  Que cada integrante tenga bien definido la importancia de utilizar la técnica amortiguadora de un fluido.

COMPETENCIAS  Determina la concentración de una muestra mediante la titulación.  Determina la capacidad buffer.

desconocida

MATERIALES  HCl 0,1N  NaOH 0,01N  Fenolftaleína  Agua destilada  Cinta para medir pH  Matraz 100 mL  Bureta 25ml  Soporte universal  Pipetas 5 y 10Ml  Potenciómetro  Beaker de 50mL  Pinzas de nueces  Baguetas  Muestra de ori na

Y

EQUIPOS

PARTE EXPERIMENTAL a) Titulación de una solución ácido-desconocida 1 mL de la muestra desconocida del ácido 9 mL de agua destilada

Luego agregamos 2 gotas de fenolftaleína.

Obtuvimos una coloración rosa pálido

Luego iniciamos con la titulación con NaOH 0,01 N, agregamos gota a gota en la solución

b) Capacidad buffer de la orina: Agregamos 2 mL de orina + 5 mL de agua destilada

Agregamos 2 gotas de fenolftaleína

Obtuvimos una coloración rosa pálido

Luego iniciamos con la titulación con NaOH 0,01 N, agregamos gota a gota en la solución

RESULTADOS: (MP) X VMP = (bs) x Vbs MP: muestra problema. VMP: volumen muestra problema. (BS): base concentracion. Vbs: volumen de la base.

 TITULACION

DE

UNA

SOLUCION

ACIDA

DESCONOCIDA : Gasto = 4.3ml. NaOH (MP)=? VMP=10ml. (bs)= 0.01N Vbs=4.3ml (MP) X VMP = (bs) x Vbs (MP)= 0.01N * 4.3ml / 10ml(MP) (MP)= 0.0043 N

 CAPACIDA BUFFER DE LA ORINA : Gasto:2.7ml.NaOH (MP) X VMP = (bs) x Vbs (MP)= 0.01N * 2.7 ml / 7ml(MP) (MP)= 0.0038 N

 DETERMINACION DEL PH DE LA ORINA: Ph (tira) = 6 Ph (potenciometro)= 5.224. Al realizar la determinacion del ph de la orina , en la tira el margen de error es mucho mayor , en potenciometro es mmas exacto.

cambio ,en el

CONCLUSION  Se realizó todo el procedimiento de acuerdo a lo establecido y nuestros resultados fueron buenos. En primer lugar, se obtuvo la concentración de [MP] de la muestra ácida desconocida, fue de valor (MP)= 0.0043 N . En segundo lugar, se determinó la concentración de [MP] de la muestra del fluido biológico (orina), que fue (MP)= 0.0038 N.

CUESTIONARIO 1. Si el pH de la sangre es de 7,42 ¿Determinar la concentración de hidrogeniones libres?

2. A una solución de 80 mL de ácido carbónico 0,05 mol/L se le adiciona 20 mL de NaOH 0,01 mol/L. 2.1

Represente la reacción en ecuación química 2 NaOH + H2CO3---> Na2CO3 + 2 H2O

Es la reacción ácido-base de hidróxido de sodio y ácido carbónico, formando carbonato de sodio.

2.2

Después de la mezcla cual es la concentración del ácido y sal en la solución.

Ácido carbónico Concentración1: 0,05 mol/L Volumen1: 80 Ml Volumen2: 100 mL C1 x V1 = C2 x V2 0,05 mol/L x 80 mL = X x100mL 0.04mol/L = X

Hidróxido de Sodio Concentración1: 0,01 mol/L. Volumen2: 100 mL C1 x V1 = C2 x V2 0,01 mol/L x 20 Ml = X x100mL 2 x10-3 mol/L = X 2.3

Determine el pH de la solución.

pH = -log [Ac] pH = -log [0.04] pH = 1.398 2.4

Si a la solución final se le agrega 20 mL de agua destilada, cuál será su pH. Explique si existe variación o no. C1 x V1 = C2 x V2 0,04 mol/L x 100 mL = X x120mL 0.033mol/L = X pH = -log [Ac] pH = -log [0.033] pH = 1.48  Si existe variación, debido a que la concentración del ácido se disminuye al diluirlo más con agua. La Δ pH es 0.082

BIBLIOGRAFÍA  Arilla E (1998): Preparación de disoluciones. En: González de Buitrago JM, Arilla E, Rodríguez-Segade M, Sánchez A (eds): “Bioquímica

Clínica”,

1ª

ed.

Editorial

Alhambra

(Madrid,

España), pp. 529 – 552.  McEnerney K (1995). Fisiología acidobásica. En Anderson SC, Cockayne

(eds):

“Química

Clínica”,

1ª

ed.

Editorial

Interamericana McGraw-Hill (México D.F., México), pp. 410 – 441, España), pp. 65 – 91.  McKee T, Mckee JR (2003). El agua: el medio de la vida. En Mckee T, McKee JR (eds): “Bioquímica. La Base Molecular de la Vida”, 3ª ed. Editorial McGraw-Hill Interamericana (Madrid, España), pp. 65 – 91.