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• Jhosep Palomino Bustinza

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Cuestionario 1. ¿Cuál es el propósito de la practica 10? Prepara disoluciones amortiguadoras y aplicar el principio de Le chatelier y comprobar la capacidad amortiguadora de cada solución amortiguadora. 2. ¿Cree usted que ha logrado dicha competencia? Si 3. ¿Cómo confirmaría usted que logró dicha competencia? Obteniendo todos los resultados y sustentando todas las pruebas obtenidas. 4. ¿Cómo demuestra usted que el trabajo realizado por usted es confiable? Gracias al profesor porque nos asesoró antes de usar los implementos en el laboratorio y también a la guía de laboratorio. 5. ¿Cómo demuestra usted que trabajó de manera segura? Los implementos de seguridad usados anteriormente fueron usados por todos los integrantes del grupo y trabajamos con mucho cuidado con los reactivos. 6. ¿Cómo demuestra que cuidó el medio ambiente en el laboratorio? Los reactivos utilizados fueron desechados a un depósito que el profesor nos indicó y aquellos reactivos que no fueron usados en su totalidad fueron devueltos al mismo recipiente de donde lo sacamos. 7. Presente una lista de disoluciones amortiguadoras biológicas. Granados (2014) refiere que los diferentes fluidos que transcurren en los organismos para su correcto funcionamiento bioquímico y fisiológico, como son: ácido clorhídrico gástrico; necesitan niveles altos de pH específico, por lo que dependen de soluciones amortiguadoras para regularlo. Estas pueden ser: Inorgánicas:  Tampón carbónico/bicarbonato  Tampón fosfato Orgánicas:  Tampón hemoglobina  Aminoácidos y proteínas

8. ¿El agua destilada tiene el mismo comportamiento que el agua natural al ser titulado con la base fuerte y con el ácido fuerte? ¿A qué se debe la diferencia? No, porque el agua natural presenta impurezas propias del ambiente (como sales, etc) en su composición, a diferencia del agua destilada. Esta diferencia ocasiona variación en el pH de cada una, ya que mientras que el agua destilada tiene un pH neutro de 7, probablemente el agua de grifo difiera de ese valor. 9. ¿Cuál de las disoluciones amortiguadoras presenta mayor capacidad amortiguadora cuando se adiciona un ácido fuerte? Explique. La disolución que contenia 15 mL de la base conjugada y 25 de ácido. Tuvo mayor resistencia ante el ácido, ya que se utilizaron 1.5mL para poder titularla. Cuando adicionamos el HCl se produce un desprendimiento de H+ que serán amortiguados por los acetatos, siendo este proceso más eficiente en este caso, debido a la mayor concentración de CH3COONa en la solución a comparación de los demás. 10. ¿De qué factor depende para que la disolución amortiguadora presente mayor capacidad? Explique. Podemos definir la capacidad amortiguadora de un tampón como la cantidad de ácido o base fuerte que puede neutralizar sufriendo un desplazamiento de pH de una unidad resulta evidente que la eficia amortiguadora está vinculada a dos factores:  

La concentración absoluta del sistema. La proporción relativa de las formas disociada y sin disociar.

11. Halle el pH de la disolución amortiguadora si a un mismo sistema se agrega 30 mL de ácido acético 0.3M y 10 mL de acetato de sodio 0.1M. Explique si se puede usar como una solución amortiguadora. pKa = 4.74 Si se puede expresar como una solución amortiguadora puesto que se está presentando un ácido débil que es el ácido acético y se genera una sal que en este caso es el acetato de sodio. 30mL CH3COOHM=0.3 10mLCH3COONaM=0.1 Volumen total=40 mL0.04L Las moles de CH3COOH es =9x10-4 Las moles de CH3COO es 1x10-3 Concentración del CH3COO con el volumen total es = 0.0225 Concentración del CH3COO con el volumen total es = 0.025 Ecuación de Henderson Hasselbatch pH=pKa + log(base conjugada) (ácido conjugado)

pH= 4.74 + log 0.025 0.0225 pH=4.79 12. Halle el pH de la disolución amortiguadora si a un mismo sistema se agrega 40 mL de fosfato monosódico 0.5M y 20 mL de fosfato disódico 0.4M. Explique si se puede usar como una solución amortiguadora. pKa1 = 2.2; pKa2 = 7.2; pKa3 = 12.4 40 mL NaH2PO4  M = 0.5 = n/0.04n=0.02 20 mL Na2H2PO4 M=0.4=n/0.02n=0.008 Volumen total es 60 mL0.06 L La concentración del fosfato monosódico es 0.33 La concentración del fosfato disódico es 0.13 pH=pKa + log(Base Conjugada) (Ácido Conjugado) *pH=2.2 + (-0.404) pH=1.796 *pH=7.2 + (-0.404) pH=6.796 *pH=12.4 + (-0.404) pH=11.996 si se puede usar como una disolución de amortiguación, puesto que es un ácido el fosfato monosódico y tiene su respectiva sal, además por cada constante de acidez tiene una diferente concentración de pH para la disolución.