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• Yeiny Luz Rodriguez Veliz

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Guía de Práctica de Química

Ing. Gladys Zàrate Samaniego

GUìA DE PRÁCTICAS DE QUìMICA

Ing. Zárate Samaniego, Gladys Semestre Académico 2014

Huancayo - Perú

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Guía de Práctica de Química

Ing. Gladys Zàrate Samaniego

INTRODUCCIÒN

La Quimica es una ciencia experimental, por eso las Prácticas de Laboratorio son parte fundamental del curso. Esta Guía de Practicas ha sido diseñada de manera que:  Sean posible afianzar todos los conceptos aprendidos en la clase teórica, logrando una completa comprensión de los principios generales asociados a los fenómenos químicos.  Se enfatice la importancia de la observación cuidadosa en la deducción de las leyes, principios generales asociados a los procesos.  Que el estudiante aprenda métodos para la recolección y manipulación de datos numéricos.  Se genere un círculo de discusión de resultados a partir de la proposición de un cuestionario de preguntas, que encamina al estudiante a la aplicación de los principios observados en el experimento a otras situaciones particulares.  Adquirir la habilidad en el manejo de materiales de vidrio y en el montaje de equipos adecuados para un experimento pre establecido. Cada práctica de laboratorio está diseñada paso a paso donde incluye pautas que permitirán la realización del experimento. Al final de cada práctica se encontrara un cuestionario, que el estudiante deberá resolver durante la sesión de laboratorio y entregar al docente para su corrección y calificación.

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NORMAS BIOSEGURIDAD EN EL LABORATORIO

1.- El laboratorio es un lugar de trabajo ordenado, limpio, disciplinado y serio; por ello debes cumplir con ciertas técnicas de trabajo y normas. 2.- Cuando ingrese al laboratorio, se entiende lo que debes hacer; para lo cual habrá leído con anticipación la guía. El docente hará una exposición resumida antes de iniciar la práctica. 3.- Protege tu ropa usando un guardapolvo de manga larga y sujeta tus cabellos hacia atrás. 4.- Evita colocar sobre la mesa de trabajo otros materiales que puedan interferir en el desarrollo de la práctica. Solo coloca lo necesario, las mochilas, cuadernos y otros de los alumnos deben ser guardados en los anaqueles. 5.- Recepciona los materiales e instrumentos verificando si están en buenas condiciones, si están dañados devuélvelos inmediatamente. 6.- El orden y la limpieza deben presidir todas las experiencias de laboratorio. En consecuencia, al terminar cada práctica se procederá a limpiar cuidadosamente el material que se ha utilizado. 7.- Cada grupo de prácticas se responsabilizará de su zona de trabajo y de su material. 8.- No corras ni hagas juegos bruscos y procura no andar de un lado para otro sin motivo alguno dentro del laboratorio. 9.- No comas o bebas, ni pruebes o huelas sustancias químicas, puede peligrar tu salud. 10.- Comunicar al docente cualquier accidente por pequeña que esta sea. 11.- Tomar las precauciones al encender el mechero bunsen, encender primero el fosforo y luego abrir la llave de gas. 12.- Al calentar un recipiente, como un tubo de ensayo, orienta la boca del mismo hacia arriba previniendo la posibilidad de que se produzca proyecciones. Calienta los líquidos lentamente girando y no en forma directa.

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13.- No deje material caliente sobre superficies frías o mojadas, pueden rajarse o romperse por el cambio brusco de temperatura. Use pinzas o guantes para retirar todo material de vidrio de una fuente de calor. 14.- No llevar nunca a la boca los productos químicos durante la ejecución de los experimentos, y tampoco llevar las manos a los ojos, nariz etc. Recordar que todos los productos químicos son peligros. 15.- En caso de salpicaduras de ácidos y álcalis, lavar la zona inmediatamente con abundante agua fría. Si se trata de acido sulfúrico concentrado, conviene primero quitar previamente el acido de la superficie afectada con un trozo de tela y papel y sucesivamente lavar con una solución de bicarbonato de sodio. 16.- Para oler las sustancias o vapores que se desprenden en una reacción, se debe hacer llevando los vapores con la mano desplazando hacia la nariz. 17.- Por tu seguridad no pipetees o aspires con la boca ningún líquido, utiliza un dispositivo para ello. 18.- Lee con anticipación la etiqueta del frasco de reactivo y retira del envase solo lo necesario y no devuelvas los sobrantes. 19.- Los productos inflamables (gases, alcohol, éter, etc.) deben mantenerse alejados de las llamas de los mecheros. 20.- Cuando se manejan productos corrosivos (ácidos, álcalis, etc.) deberá hacerse con cuidado para evitar que salpiquen el cuerpo o los vestidos. Nunca se verterán bruscamente en los tubos de ensayo, sino que se dejarán resbalar suavemente por su pared. 21.- Cuando se quiera diluir un ácido, nunca se debe echar agua sobre ellos; siempre al contrario: ácido sobre agua, pues el ácido «saltaría» y podría provocarte quemaduras en la cara y los ojos

22.-No dejes destapados los frascos ni aspires su contenido. Muchas sustancias líquidas (alcohol, éter, cloroformo, amoníaco...) emiten vapores tóxicos. 23.- No votar en el desagüe los materiales sólidos, ni sustancias insolubles en el agua, restos de solventes no hidrosolubles llénalos en una bolsa y arrójalos al tacho de basura. 24.- Lavar los materiales utilizados en la práctica y devolver en buenas condiciones, dejando la mesa de trabajo perfectamente limpio y seco. 25.- Antes de retirarte lávate las manos con jabón. 26.- Seguir estrictamente las NORMAS DE BIOSEGURIDAD señaladas en esta guía de prácticas.

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PRACTICA DE LABORATORIO Nº 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES, APARATOS E INSTRUMENTOS DE LABORATORIO I. OBJETIVOS:   

Identificar y diferenciar los diversos materiales, instrumentos, aparatos y reactivos de laboratorio de uso frecuente. Familiarizar al estudiante en el manejo, mantenimiento y conservación, mediante la manipulación directa. Aprender y practicar reglas de BIOSEGURIDAD para evitar accidentes y deterioros de los materiales.

II. INFORMACION TEORICA Los materiales de laboratorio son empleados para la comprobación experimental de las leyes y fenómenos estudiados teóricamente. Son de material diversos y clasificados de acuerdo a su uso, al tipo de material empleado en su fabricación como: vidrio, porcelana, metal, plástico y mixtos.  MATERIAL DE VIDRIO: El vidrio es el material más importante en la fabricación de los materiales de laboratorio, por su resistencia a los agentes químicos como ácidos, álcalis, sales etc; además es empleado por su transparencia, lo que permite observar fácilmente todos los fenómenos que ocurren al realizar un experimento. El vidrio es una mezcla de silicatos que se encuentran en la naturaleza como minerales de cuarzo, feldespato, arcillas etc. El vidrio “PIREX” formado por SiO 2, Na2O, CaO, K2O, B2O3, y Al2O3, que soportan temperaturas entre 10ºC-80ºC.  MATERIAL DE PORCELANA: Formado de caolín, feldespato y cuarzo. Se utilizan para realizar calentamientos a altas temperaturas como calcinaciones, cocciones, evaporaciones etc. Ejemplo: crisoles, capsula.  MATERIAL DE METAL: Están confeccionados de fierro fundido, platino, níquel, aluminio etc. De alta resistencia física como: soporte universal, pinzas, trípode, abrazaderas etc.  MATERIAL DE PLASTICO: Es muy poco empleado por que son atacados fácilmente por sustancias corrosivas como: picetas, embudos, tamiz, tubos de goma.  MATERIAL MIXTO: Confeccionados por una mezcla de materiales y sirven de accesorios como espátulas, escobillas, lupa etc. III. METOLOGIA Esta práctica es netamente descriptiva, el estudiante observa los materiales, instrumentos y equipos que la docente ira mostrando y describiendo cada uno de ellos.

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MATERIALES DE LABORATORIO

MATERIALES DE VIDRIO

VASOS DE PRECIPITADO. Pueden ser de dos formas: altos o bajos. Sin graduar o graduados y nos dan un volumen aproximado (los vasos al tener mucha anchura nunca dan volúmenes precisos). Se pueden calentar (pero no directamente a la llama) con ayuda de una rejilla. Los más usados son de 100-150-250mL

EMBUDO DE VIDRIO. Se emplea para trasvasar líquidos o disoluciones de un recipiente a otro y también para filtrar, en este caso se coloca un filtro de papel cónico o plegado.

EMBUDO DE SEPARACION. Con este dispositivo, se pueden separar los componentes

BUCHNER Y KITASATO. El Buchner es un embudo de porcelana, tiene una placa filtrante de agujeros grandes por lo que se necesita colocar un papel de filtro circular, que acople perfectamente, para su uso. Se emplea para filtrar a presión reducida. Su uso va unido al Kitasato, recipiente de vidrio con rama lateral para conectar con la bomba de vacío (normalmente, una trompa de agua).

CRISTALIZADOR. Evaporación de sustancias.

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VIDRIO DE RELOJ. Lámina de vidrio cóncavo-convexo que se emplea para pesar los sólidos y como recipiente para recoger un precipitado sólido de cualquier experiencia que se introducirá en un desecador o bien en una estufa.

CAJA PETRI.- Se usa para guardar y transportar diversas muestras, pero su función primordial es para medios de cultivos para bacteriología

EMBUDOS DE DECANTACIÓN. Son de vidrio. Pueden ser cónicos o cilíndricos. Con llave de vidrio o de teflón. Se utilizan para separar líquidos, inmiscibles, de diferente densidad.

TUBOS DE ENSAYO. Recipiente de vidrio, de volumen variable, normalmente pequeño. Sirven para hacer pequeños ensayos en el laboratorio. Se pueden calentar, con cuidado, directamente a la llama. Se deben colocar en la gradilla y limpiarlos una vez usados, se colocan invertidos para que escurran. Si por algún experimento se quiere mantener el líquido, se utilizan con tapón de rosca.

PROBETA. Recipiente de vidrio para medir volúmenes, su precisión es bastante aceptable, aunque por debajo de la pipeta. Las hay de capacidades muy diferentes: 10, 25, 50 y 100 ml.

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ASPIRADOR DE CREMALLERA. Se utiliza acoplando este material a la pipeta, para succionar líquidos peligrosos. Se acopla la pipeta en la parte inferior, al mover la rueda, subiendo la cremallera, sube el líquido. Para vaciar: a) lentamente, moviendo la rueda en sentido contrario. b) rápidamente, presionando el soporte lateral.

PIPETAS. Recipientes de vidrio para medir volúmenes, son de gran precisión. Las hay de capacidades muy diferentes: 0.5; 1, 2, 5, 10 ml. En cuanto a la forma de medir el volumen, podemos distinguir entre: graduadas: sirven para poder medir cualquier volumen inferior al de su máxima capacidad; de enrase (sólo sirven para medir el volumen que se indica en la pipeta): a su vez pueden ser simples o dobles. Si el líquido no ofrece peligrosidad, colocando la boca en la parte superior de la pipeta, se succiona y se hace subir el líquido un poco por encima del enrase. La pipeta se cierra con el dedo índice. Al vaciar la pipeta se debe hacer lentamente para evitar que quede líquido pegado a las paredes.

BURETAS. Material de vidrio para medir volúmenes con toda precisión. Se emplea, especialmente, para valoraciones. La llave sirve para regular el líquido de salida. Manejo: 1) se llena con la ayuda de un embudo. 2) los líquidos han de estar a la temperatura ambiente. 3) el enrase debe hacerse con la bureta llena, tomando como indicador la parte baja del menisco. 4) la zona que hay entre la llave y la boca de salida debe quedar completamente llena de líquido. MATRAZ AFORADO O FIOLA.- Material de vidrio para medir volúmenes con gran precisión. Existen de capacidades muy variadas: 5, 10, 25, 50, 100, 250, 500, 1.000 mI. Sólo mide el volumen que se indica en el matraz. No se puede calentar ni echar líquidos calientes. El enrase debe hacerse con exactitud, procurando que sea la parte baja del menisco del líquido la que quede a ras de la señal de aforo. Se emplea en la preparación de disoluciones.

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MATRAZ. Instrumento de laboratorio que se utiliza, sobre todo, para contener y medir líquidos. Es un recipiente de vidrio de forma esférica o troncocónica con un cuello cilíndrico.

ERLENMEYER. Matraz de vidrio donde se pueden agitar disoluciones, calentarlas (usando rejillas), etc. Las graduaciones sirven para tener un volumen aproximado. En una valoración es el recipiente sobre el cual se vacía la bureta.

VARILLAS DE VIDRIO. Mezclar o agitar sustancias; también en ciertas operaciones en que se necesita trasvasar un líquido, para evitar que éste se derrame.

PIPETA GOTERO.- Trasvasar pequeñas cantidades de líquido, de un recipiente a otro. Su función es la misma que la de un gotero.

BALON DE DESTILACION. Para calentar líquidos, cuyos vapores deben seguir un camino obligado (hacia el refrigerente), por lo cual cuentan con una salida lateral

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REFRIGERANTE. Se utiliza para condensar los vapores de el o los líquidos que intervienen en la destilación

TERMOMETRO. Medir la temperatura.

FRASCO CUENTAGOTAS CON TETINA. Normalmente se utilizan para contener disoluciones recién preparadas, se acompañan de cuentagotas para poder facilitar las reacciones de tipo cualitativo

MECHERO DE ALCOHOL. Sirve para calentar sustancias.

MATERIALES DE PORCELANA

MORTERO Y PILON. Pueden ser de vidrio, ágata o porcelana. Se utilizan para triturar sólidos hasta volverlos polvo, también para triturar vegetales, añadir un disolvente adecuado y posteriormente extraer los pigmentos, etc

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CAPSULA DE PORCELANA. Calentar o fundir sustancias sólidas o evaporar líquidos.

MATERIALES DE PLASTICO

GRADILLA. Material de madera o metal (aluminio), con taladros en los cuales se introducen los tubos de ensayo

FRASCOS LAVADORES. Recipientes en general de plástico (también pueden ser de vidrio), con tapón y un tubo fino y doblado, que se emplea para contener agua destilada o desoinizada. Se emplea para dar el último enjuague al material de vidrio después de lavado, y en la preparación de disoluciones. Estos frascos nunca deben contener otro tipo de líquidos. El frasco sólo se abre para rellenarlo.

PROPIPETA.- Para evitar succionar con la boca líquidos venenosos, corrosivos o que emitan vapores. Se utiliza junto con una pipeta graduada

MATERIALES DE METAL Y MIXTOS. ESPATULA.- Se utiliza para retirar sustancias sólidas del frasco donde están guardadas.

ESCOBILLA. Material fabricado con mechón de pelo natural, según el diámetro se utilizan para lavar: tubos de ensayo, buretas, vasos de precipitado, erlenmeyer, etc.

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DOBLE NUEZ.- Sujetar aro de bunsen, pinza para balón y otros soportes similares

PINZA PARA BALON.- Sujetar matraz de balón

PINZA PARA CRISOLES Y VASOS.- Sujetar crisoles vasos.

y

SOPORTE UNIVERSAL.- Se utiliza en el armado de muchos equipos de laboratorio.

TRIPODE.- Apoyar la tela de asbesto.

TELA DE ASBESTO.- En ella se colocan recipientes de vidrio para calentarse.

TRIANGULO DE PIPA.- Sostener un crisol, mientras es sometido a la llama del mechero.

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CUCHARILLA DE COMBUSTION.- Un extremo se utiliza para retirar pequeñas cantidades de sustancia y depositarla en otro recipiente; el otro extremo para calentar pequeñas cantidades de sustancia.

PINZA PARA TUBOS.- Sujetar tubos de ensayo

MECHERO BUNSEN.- Fuente de calor

ESTUFA ELECTRICA.- Se utiliza, para secado de sustancias y esterilización. Alcanza temperaturas entre 250 y 300º C.

PAPEL DE FILTRO.- Filtro plegado. Se elabora con papel de filtro, sirve para filtrar, se coloca sobre el embudo de vidrio y el líquido atraviesa el papel por acción de la gravedad; el de pliegues presenta mayor superficie de contacto con la suspensión.

PAPEL pH.- Medir el pH. Conocer la acidez de una solución

CAMPANA.- Se utiliza sustancias tóxicas.

cuando

se

necesitan

evaporar

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REPORTE DE LABORATORIO Nº 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Nombres:______________________________ Fecha:__________ Nota 1.- Menciona a los materiales usados para la medición de volúmenes, y ¿Cuál de ellos es el más exacto y por que?

2.- ¿Por qué la mayoría de los materiales de laboratorio son de vidrio?

3.- ¿Qué material de los que conoces pueden ser reemplazados por otro o fabricados por ti?

4.- Menciona a los materiales de vidrio que pueden ser llevados a una fuente de calor y a los que no es posible utilizarlos en el calentamiento de sustancias?

5.- ¿Qué normas de seguridad ha puesto en práctica?

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PRACTICA DE LABORATORIO Nº 2 PRINCIPALES OPERACIONES DE LABORATORIO I. OBJETIVOS:   

Manipulación de materiales, instrumentos, aparatos, equipos y reactivos para realizar las operaciones más frecuentes de laboratorio. Conocer los conceptos teóricos básicos de la técnica en el laboratorio como: medir volúmenes, masa, temperatura, densidades, calentar sustancias, filtrar, decantación, destilación, extracción etc. Separar mezclas con técnicas de filtración, decantación, destilación, extracción.

II. PARTE EXPERIMENTAL EXPERIMENTO Nº 1: MEDICION DE MASA 1.1. Información Teórica: Para medir la masa de lo sólidos, se hace uso de la balanza debiendo tener los cuidados siguientes:       

La balanza debe estar colocada sobre una superficie firme y limpia Ajustar la balanza a cero. No se debe colocar directamente productos químicos u objetos calientes que puedan deteriorar. Se debe usar un medio aislante (papel de filtro, crisol, luna de reloj, vaso de precipitación etc.) Se toma el reactivo del frasco con la ayuda de una espátula o pipeta. Existen pesadas directas, cuando se hace de un objeto o sustancia, sin necesidad de efectuar otra operación. Pesada por diferencia, se halla el peso de la masa de la sustancia descontando la masa del recipiente aislante. Para pesar líquido, se hace sobre un vaso o matraz previamente pesado, si falta la pesada, se agrega escurriendo lentamente por las paredes.

1.2. Materiales e Instrumentos:  01 Balanza  01 Espátula  01 Papel de filtro  01 Luna de reloj  01 Crisol

    

01 vaso de precipitación Cloruro de sodio (NaCl) Oxido de calcio (CaO) Azúcar o sacarosa Ron de quemar

1.3. Procedimiento: o o

o

Verifique el estado de la balanza, calibrar (debe marcar 0,0 g) Utilizando como medio aislante el crisol, papel de filtro, vaso de precipitación, luna de reloj u otro objeto; realice las siguientes pesadas anotando las observaciones en cada caso. El material aislante debe estar limpio y completamente seco.

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Operaciones

Material Aislante

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Sustancia

1

NaCl

2

Ron

3

Azúcar

4

Cal

5

Agua

Peso de Material Aislante.

Peso de Sustancia.

Peso total

EXPERIMENTO Nº 2: MEDICION DE LIQUIDOS 2.1. Información Teórica: Para medir líquidos se requiere de cierta precisión, empleándose: probetas, matraces, fiola, vasos de precipitación, buretas, pipetas.   

Es importante conocer las características del MENISCO, que son superficies cóncavas ( si el liquido moja las paredes del tubo), convexas (liquido no moja )que forman las superficies de un liquido colocados en el tubo. para obtener buenos resultados en la medición, el menisco debe ser observado a nivel del ojo. Para líquidos coloreados el nivel debe estar sobre el menisco, y para incoloros debajo.

2.2. Materiales e Instrumentos:    

01 01 01 01

Pipeta Fiola Bureta Matraz

   

01 Vaso de precipitación 01 Probeta Ron de quemar Vinagre

2.3. Procedimiento: o

Con los materiales mencionados, realizar diferentes mediciones de volúmenes de sustancias diferentes, coloreadas e incoloras.

1

mL a medir 10 mL

Sustancia Ron

2

25 mL

Agua

3

150 mL

Vinagre

4

50 mL

Ron

5

2,8 mL

Agua

6

100 mL

Ron

Materiales

Observaciones

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EXPERIMENTO Nº 3: PRECIPITACIÒN Y FILTRACIÒN 3.1. Información Teórica: Consiste en separar una sustancia de otra en forma solida, adicionando un reactivo precipitante, se debe añadir lentamente agitándose. Se deja reposar, luego se deja caer una gota de reactivo en la parte clara y observar si todavía se forma precipitado; si esto ocurre, la precipitación está terminada, pero si aun se enturbia se añade mas precipitante. Luego se procede a la filtración utilizando un embudo y Papel de filtro, doblado previamente en cuatro se abre y se adhiere a las paredes del embudo con gotas de agua destilada y se vierte el líquido haciendo que resbale por una varilla. 3.2. Materiales e Instrumentos:    

04 01 01 01

Tubos de ensayo Gradilla Embudo Papel de filtro

   

Cloruro de sodio Nitrato de plata Hidróxido de sodio Sulfato cúprico

3.3. Procedimiento: o o o o

Numerar los cuatro tubos de ensayo. En el tubo Nº 1 verter nitrato de plata y en el tubo Nº 2 cloruro de sodio. Con cuidado verter el contenido del tubo Nº 2 sobre el tubo Nº 1. Observar y anotar. En el tubo Nº 3 verter 2 mL de sulfato cúprico y en el tubo Nº 4 un mL de hidróxido de sodio. Verter el contenido del tubo 4 sobre el tubo 3. Filtrar y enjuagar el tubo de ensayo para verter todo el precipitado.

EXPERIMENTO Nº 4: FENOMENO FÌSICO Y QUÌMICO 4.1. Información Teórica: Los cuerpos que nos rodean y la materia que lo constituyen sufren continuamente cambios o transformaciones, llamados fenómenos como: oxidación de un clavo, crecimiento de un árbol, combustión de papel, movimiento de una piedra lanzada hacia arriba etc.  

Fenómeno Físico: Son aquellos que no se alteran la estructura intima de la materia como el movimiento de un cuerpo, evaporación del agua etc. Fenómeno Químico: Son aquellos que provocan modificaciones sustanciales en la materia de los cuerpos como: la combustión, fermentación etc.

4.2. Materiales e Instrumentos:    

Mechero 01 Vaso 01 Gradilla 02 Tubos de prueba

   

Cinta de magnesia Granallas de zinc Alambre de cobre Sulfato cúprico

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4.3. Procedimiento: Combustión del Magnesio o o

Examina un trozo de cinta de magnesio y describe sus propiedades. Empleando una pinza, acerca la cinta de magnesio a la llama hasta que se produzca una ignición. Describe y anota lo observado.

Acción del Zinc o o

En un tubo de ensayo colocar 2 mL de sulfato cúprico, adicionar a esta solución una pequeña cantidad de zinc. Mantener la reacción por 20 minutos. Observar y anotar.

Calentamiento del Alambre de Cobre o

Calentar el alambre de cobre o un clavo de fierro por espacio de varios minutos. Observar que sucede.

Combustión del Algodón o

Coger con la pinza un trozo de algodón y llevar a calentamiento. ¿Que ha sucedido? ¿Hay residuo?

EXPERIMENTO Nº 5: MEDICIÒN DE LA DENSIDAD 5.1. Información Teórica: La densidad es una propiedad de la materia, es la relación entre la masa y el volumen. La masa es la cantidad de la materia y se mide en gramos y el volumen es el espacio que ocupa un cuerpo y se mide en mililitros y se hace uso de la probeta. 5.2. Materiales e Instrumentos:  

01 Balanza 01 Probeta graduada

 

01 Luna de reloj Pieza irregular de peso aceptable

5.3. Procedimiento: o o

o

Utilizando la balanza mide la masa de las muestras. Registra las pesadas. Empleando la probeta graduada mide con precisión 60 ml de magua, introduce un solido y anota la nueva medida. Determina el volumen del cuerpo por diferencia de lecturas. Halle la densidad del cuerpo sumergido. Repetir el mismo procedimiento.

Sustancias

Peso (Gramos)

Volumen (mililitros)

Densidad (g/mL)

1 2 3

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PRACTICA DE LABORATORIO Nº 3 DESTILACIÒN Y EXTRACCIÒN I. OBJETIVOS:   

Manipulación del equipo de destilación y extracción. Identificar un método de separación de mezclas homogéneas. Conocer un método de extracción del poder activo de las plantas.. DESTILACIÒN

II. PARTE EXPERIMENTAL 2.1. Información Teórica: La destilación es una técnica de separación basada en los diferentes puntos de ebullición de los componentes de una mezcla homogénea. Consiste en hacer hervir la disolución y condensar los vapores producidos.

PARTES DEL EQUIPO: a. Balón: Material donde se coloca la sustancia a destilar. b. Refrigerante: Es un tubo rodeado por una camisa por la cual va a circular el agua. El agua circula con el objetivo de enfriar el gas que se desprende por la tabuladora lateral del matraz de destilación; el gas, al enfriarse, condensa, pasando al estado líquido. El tubo interior puede tener diversas formas: liso (Refrigerante Liebig), en espiral (Serpentín), con estrangulamientos (Refrigerante de bolas).

2.2. Materiales e Instrumentos:  

01 Equipo de destilación 01 Probeta graduada

 

01 Alcoholímetro Vino tinto o ron

de

quemar

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2.3. Procedimiento:

o o o

o o

Realiza el montaje (ver dibujo) y comprueba que todas las uniones ajusten bien. Coloca unos 300 cm3 de vino en el balón, junto con un par de trozos de plato poroso, que servirán para regular la ebullición. Activa la entrada y salida del agua y empieza a calentar; fíjate en la temperatura que señala el termómetro cuando empieza a salir líquido por el refrigerante y regula la llama del mechero para que el proceso se mantenga, pero no vaya demasiado deprisa. Detén la destilación cuando la temperatura suba a unos 80ºC. Observa el aspecto del líquido que caerá en el matraz. ¿Qué es?. Coge una gota y ponlo en la parte interior del labio. Coge 2 ó 3 mL, ponlos en una cápsula de porcelana y acércale una cerilla.

EXTRACCION CON EQUIPO SOXHLET II.- PARTE EXPERIMENTAL 2.1. Información Teórica: La extracción con equipo soxhlet se define como la acción de separar con un líquido una fracción específica de una muestra, dejando el resto lo más íntegro posible Se pueden realizar desde los tres estados de la materia, y se llaman de la siguiente manera:1) Extracción sólido – líquido 2) extracción líquido – líquido 3) extracción gas – líquido. La primera es la más utilizada, se obtienen los principios activos de los tejidos vegetales. PARTES DEL EQUIPO: a. Balón: Equipo donde se coloca el disolvente extractor: agua, alcohol, éter. b. Extractor: Lugar donde se coloca la materia sólida en el cartucho del “soxhlet. Los vapores del disolventes ascienden por el extractor y se condensan en el refrigerante cayendo gota a gota sobre el cartucho. La parte soluble pasa por gravedad al matraz. c. Refrigerante: Es un tubo rodeado por una camisa por la cual va a circular el agua para enfriar los vapores ascendentes.

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2.2. Materiales e Instrumentos:   

01 Equipo de extracción soxhlet 01 estufa o mechero bunsen 04 Papel de filtro

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 

Alcohol etílico Romero

2.3. Procedimiento:

o

o o

Realiza el montaje (ver dibujo) y comprueba que todas las uniones ajusten bien. Previamente coloca unos 300 cm3 de alcohol etílico en el balón y empieza a calentar. Los vapores de disolvente llegan al refrigerante, donde se condensan y caen sobre la muestra con la planta cuya esencia queremos extraer. El disolvente permanece en contacto con la planta hasta que alcanza la altura del sifón lateral, momento en el que cae al balón de partida comenzándose un nuevo ciclo. Es un proceso continuo que se acaba cuando se considera que la planta está agotada.

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REPORTE DE LABORATORIO Nº 3 EXTRACCIÒN Y DESTILACIÒN Nombres:______________________________ Fecha:__________ Nota 1.- La destilación es un proceso que consta de dos fases: a).-

b).-

2.- La destilación es un proceso de separación que sirve para: a. Separar un líquido de una disolución que contiene un material no volátil. (¿Qué significa "no volátil"?).

b. Separar un líquido de una mezcla de líquidos que tienen distintos puntos de ebullición. (¿Qué es el punto de ebullición?)

3.- ¿La destilación se hace, artesanalmente, en un alambique. Que diferencias encuentras con el montaje utilizado en el laboratorio?

4.-Explica la diferencia que existe en una extracción y destilación.

5.- ¿Qué normas de seguridad ha puesto en práctica?

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PRACTICA DE LABORATORIO Nº 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS IONICOS Y MOLECULARES I. OBJETIVOS:  

Comprender y diferenciar las estructura de los compuestos iónicos y moleculares a partir de sus propiedades físico-químicas. Aprender la técnica para identificar el tipo de enlace químico presentes en los compuestos.

II. INFORMACION TEORICA Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en la formación de compuestos. Pueden ser iónicos o covalentes.  Enlace Iónico: Se forma como resultado de la transferencia de electrones del elemento metálico a uno no metálico durante una reacción química; los metales al perder los electrones se transforman en iones positivos y los no metales al ganar electrones se hacen iones negativo, originándose así una fuerte atracción electrostática entre ambos. Por las cargas diferentes terminan armando una estructura solida cristalina como el cloruro de sodio. Los enlaces iónicos son muy estables y resistentes a altas temperaturas sin descomponerse químicamente (no son combustibles), son solubles en agua y al disolverse se disocian en sus iones que conducen la corriente eléctrica.  Enlace Covalente: Se forma como resultado de la compartición de electrones entre no metales durante una reacción química. Este enlace forma moléculas con existencia individual. Las sustancias covalentes tienen bajo punto de fusión y ebullición, se descomponen por el calor y la mayoría de ellos son combustibles. Son solubles en alcohol, bencina, éter y son pocos solubles y en algunos casos insolubles en agua; por lo que no conducen la corriente eléctrica. III. PARTE EXPERIMENTAL

3.1. Materiales e Instrumentos:  10 Tubos de ensayo  01 Espátula  01 mechero  01 Luna de reloj  01 Varilla de vidrio

   

Cloruro de ,sodio Sacarosa Aceite Bencina

3.2. Procedimiento: o

Enumere los tubos del 1 al 4 y coloca en cada uno de ellos 1/8 de su capacidad: cloruro de sodio, sacarosa, aceite y bencina. Caliente fuertemente cada uno

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o

o

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durante 4 a 6 minutos hasta notar algún cambio.. Dejar enfriar. Observe y anota. En una luna de reloj coloca una pequeña cantidad de cloruro de sodio y acerca una cerilla encendida, repite esta operación con las demás sustancias para determinar si son combustibles. Calentar previamente el azúcar y aceite. Enumere cinco tubos de ensayo del 1 al 5, en los cuatro primeros vierta agua hasta 1/3 de su capacidad y en el tubo 5 bencina. Agregue al 1º cloruro de sodio, al 2º sacarosa, al 3º aceite, al 4º bencina y al 5º aceite. Compruebe su solubilidad. SUSTANCIAS

CAMBIOS OBSERVADOS AL CALENTAR

AL ENFRIAR

Cloruro de sodio Sacarosa Aceite Bencina

SUSTANCIA

CALENTAR A FUEGO DIRECTO

Cloruro de sodio Sacarosa Aceite Bencina

SUSTANCIA

SOLUBILIDAD

Cloruro de sodio Sacarosa Aceite Bencina

En base a los resultados obtenidos en los experimentos anteriores, identifica los compuestos clasificándolos en iónicos y moleculares; de acuerdo al tipo de enlace. SUSTANCIA

TIPO DE ENLACE QUIMICO

TIPO DE COMPUESTO

Cloruro de sodio Sacarosa Aceite Bencina

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REPORTE DE LABORATORIO Nº 4 IDENTIFICACIÒN DE COMPUESTOS IÒNICOS Y MOLECULARES Nombres:______________________________ Fecha:__________ Nota 1.- Explica 03 diferencias entre las sustancias ionices y moleculares observadas en el laboratorio durante los experimentos realizados.

2.- Clasifica la siguiente relación de compuestos en iónicas y moleculares:

IÒNICAS

MOLECULARES



Acido sulfúrico







Cloruro de sodio







Oxido de calcio







Alcohol







Acetona







Carbonato de sodio







Vinagre



Formol

3.- Esquematice un enlace iónico y uno covalente.

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PRACTICA DE LABORATORIO Nº 5 FORMACIÒN DE COMPUESTOS INORGÀNICOS Y TIPOS DE REACCIONES QUÌMICAS I. OBJETIVOS:   

Obtener compuestos inorgánicos en el laboratorio. Reconocer cada uno de ellos y diferenciar entre un acido y una base a mediante los identificadores colorimétricos o el papel de tornasol. Identificar los tipos de reacciones químicas.

II. PARTE EXPERIMENTAL EXPERIMENTO Nº 1: OBTENCIÒN DE ÒXIDOS E HIDRÒXIDOS 2.1. Información Teórica: Los óxidos son conocidos también como óxidos básicos porque al combinarse con agua forman los hidróxidos, que se les reconoce con el papel rojo de tornasol que al contacto con la solución cambia a azul y con la fenolftaleína da una coloración rojo grosella. ÒXIDOS:

METAL

+

HIDRÒXIDOS:

OXIDO

+

2.2. Materiales e Instrumentos:    

01 01 01 01

Crisol Mechero Pinza Luna de reloj

OXIGENO AGUA

   

Cinta de magnesio Solución fenolftaleína Papel rojo de tornasol Agua destilada

2.3. Procedimiento: o o o o

Con la ayuda de una pinza tome un trozo de cinta de magnesio y acerque uno de sus extremos al mechero. Una vez iniciada la ignición, retire la cinta de la llama y recoja los residuos en el crisol. Observe y anote. Adicione unos 3 ml de agua destilada al residuo obtenido y compruebe la presencia de la formación de hidróxidos con el papel de tornasol ¿Qué observas?. Coloca 2 ml del hidróxido en un tubo y adiciona gotas de fenolftaleína. Describe lo observado. EXPERIMENTO Nº 2: OBTENCIÒN DE ANHIDRIDOS Y ÀCIDOS

2.1. Información Teórica:

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Los anhídridos son conocidos también como óxidos ácidos porque al combinarse con agua forman los ácidos oxácidos, que se les reconoce con el papel azul de tornasol que al contacto con la solución cambia a rojo y con la anaranjado de metilo da una coloración rojo. ANHIDRIDOS: ÀCIDOS OXÀCIDOS:

NO METAL

+

ANHIDRIDO

+

2.2. Materiales e Instrumentos:    

01 01 01 01

Cucharilla de combustión Mechero matraz Luna de reloj

   

OXÌGENO AGUA

Azufre Solución anaranjado de metilo Papel azul de tornasol Agua destilada

2.3. Procedimiento: o

o

o

Quema en una cucharilla de combustión unos trocitos de azufre e inmediatamente introdúzcalo en el interior del matraz y tapa con un corcho. Observa y anota. Una vez concluida la combustión (formación de humos blancos) quite el corcho y adicione 50 ml de agua destilada, cierre el matraz y agite hasta disolver todos los humos blancos. Observe y anote. Compruebe la formación del acido con el papel de tornasol azul, vierta gotas de anaranjado de metilo en un tubo de ensayo que contenga el acido. ¿Qué ha ocurrido?. EXPERIMENTO Nº 3: OBTENCIÒN DE SALES

2.1. Información Teórica: Las sales se forman por una reacción de NEUTRALIZACION, consiste en el desplazamiento del hidrogeno del acido por el metal de la base o hidróxido. No da positivo al papel de tornasol ACIDO

+

HIDROXIDO

2.2. Materiales e Instrumentos:   

01 Crisol 01 Mechero 01 Vaso de precipitación

SAL + AGUA

  

01 Luna de reloj HCl NaOH

2.3. Procedimiento: o o o o

Coloca en un vaso de precipitación 4 ml de NaOH y agregue 2 gotas de fenolftaleína. Observa la variación de color y anota. Lene la bureta con HCl y deje caer gota a gota hasta que desaparezca la coloración de la solución. Interpreta el fenómeno. En una capsula vierte partes iguales de NaOH y HCl midiendo con la pipeta. Calienta con la ayuda del mechero hasta que se evapore toda el agua. Observa y anota.

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EXPERIMENTO Nº 4: TIPOS DE REACCIONES QUÌMICAS 2.1. Información Teórica: Existen varios tipos de reacciones químicas dependiendo de cómo se forman las sustancias o estas se descomponen; también se diferencian si requieren o desprenden calor en su formación. 2.2. Materiales e Instrumentos:      

01 Crisol 01 Mechero 01 Pinza 02 Tubos de ensayo HCl Granalla de zinc

     

CuSO4 Clavo de fierro AgNO3 NaCl Cinta de magnesio Clorato de potasio (KClO3)

2.3. Procedimiento: SINTESIS O DE FORMACION o

Con la ayuda de un mechero enciende un trozo de cinta de magnesio hasta que se produzca la ignición. ¿Qué se ha formado?

DESCOMPOSICION o

o

Se coloca un gramo de clorato de potasio en un tubo de ensayo, se sujeta con la pinza y se calienta tomando las precauciones necesarias hasta que se funde y desprende burbujas. Acerca a la boca del tubo un palillo de fosforo encendido ¿Qué sucede

DESPLAZAMIENTO o

o

Se vierte 3 ml de HCl en un tubo de ensayo y se agrega una granalla de zinc. El gas desprendido de la reacción se recoge en otro tubo de ensayo en posición invertida. Una vez que el tubo este lleno de gas, en esta misma posición se lleva a la llama del mechero. Anota tus observaciones.

METATESIS O DOBLE DESPLAZAMIENTO o

Se coloca en un tubo de ensayo 2 ml de solución diluida de nitrato de plata y otros 2 ml de cloruro de sodio. Se mezcla el contenido de ambos contenidos. Anota tus observaciones.

OXIDACCION Y REDUCCION (REDOX) o

En un tubo de ensayo vierte 2 ml de una solución de sulfato de cúprico e introduce un clavo de hierro limpio durante 30 minutos. Observe lo ocurrido.

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REPORTE DE LABORATORIO Nº 5 FORMACIÒN DE COMPUESTOS INORGÀNICOS Y REACCIONES QUÌMICAS Nombres:______________________________ Fecha:__________ Nota 1.- Menciona las diferencias entre un oxido acido y un oxido básico?

2.- ¿Cómo se evidencia que el oxigeno forma óxidos y anhídridos?

3.- Escribe las ecuaciones químicas de: óxidos, hidróxido formados durante los experimentos de laboratorio.

4.- ¿Por qué se forma humos blancos cuando se calienta el azufre, y que sucede cuando se agrega agua? Escribe las ecuaciones químicas correspondientes.

5.- Si tienes dos tubos de ensayo con soluciones incoloras de un acido y una base. ¿Cómo los identificas?

6.- En el experimento Nº 3¿ Por que desaparece la coloración rojo grosella cuando se agrega HCl ?.

7.- Escribe las reacciones químicas de los diferentes tipos de reacciones realizadas en el laboratorio.

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PRACTICA DE LABORATORIO Nº 6 PREPARACIÒN DE SOLUCIONES VALORADAS I. OBJETIVOS:   

Demostrar que las soluciones son mezclas homogéneas. Identificar que las cantidades de soluto y solvente pueden variar, determinando las diferentes concentraciones. Comprender que existen diferentes formas de expresar las concentraciones.

II. INFORMACION TEORICA

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, formadas por disolvente y soluto. El soluto es la sustancia que interviene en menor proporción y el disolvente en mayor proporción. La solución es una mezcla, la preparación de sus componentes es variable. Existen muchas formas de expresar las concentraciones en porcentuales, molares, normales y mólales. III. PARTE EXPERIEMENTAL 3.1. Materiales e Instrumentos      

01 01 01 01 01 03

Probeta graduada Fiola de 100 ml Balanza Luna de reloj Varilla de vidrio Vaso de precipitación

    

Cloruro de sodio NaOH Sacarosa Cloruro de calcio Agua destilada

3.2. Procedimiento

o o o o o

Prepara una solución porcentual al 10% de sacarosa. Pesar_____ gramos de Sacarosa y colócala en un vaso, mide ____ ml de agua destilada y viértala sobre el azúcar y disuelve. Determinar la concentración. Prepara una solución de cloruro de calcio al 1.2N. Pesa_____ gramos de esta sal y vierte sobre ella ____ml de agua. Prepara 100 ml de una solución 0,5 molar de cloruro de sodio y. Pesa _____ gramos de NaCl y ______ ml de agua. Disuelve y observa. Agrega 50 ml de agua destilada a la solución normal y 80 ml a la solución molar. Determina las nuevas concentraciones.

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REPORTE DE LABORATORIO Nº 6 PREPARACIÒN DE SOLUCIONES VALORADAS Nombres:______________________________ Fecha:__________ Nota 1.- Cual es la diferencia entre una concentración molar y normal.

2.- ¿Qué tipos de soluciones conoces? Menciónalos.

3.- Que cantidad de soluto se requiere para preparar las soluciones normales y molares indicadas en el experimento.

4.- Realizada las diluciones ¿Cuáles son las nuevas concentraciones?

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PRACTICA DE LABORATORIO Nº 7 TITULACIÒN ÀCIDO - BASE I. OBJETIVOS:  

Ilustrar los conceptos de neutralización y titulación. Desarrollar destrezas para usar las buretas y para realizar la titulación acidobase.

II. INFORMACIÒN TEÒRICA La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación. NA VA = NB VB La reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiniones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal. Ácido

+ Base → Sal

+

Agua

Un caso particular sería la reacción entre un ácido fuerte (HNO3) y una base débil (Na2CO3). 2HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + CO2↑ + H2O Por lo tanto, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado). III. PARTE EXPERIEMENTAL 3.1. Materiales e Instrumentos      

01 Bureta de 50 ml 01 Soporte universal 01 Pinza 01 Matraz de 250 ml 01 Varilla de vidrio HCl 0,1 M

   

NaOH 0,1 M Fenolftaleína Muestra de acido Agua destilada

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3.2. Procedimiento o o o o o o

Calcular la normalidad de NaOH. Arme el equipo de titulación y vierta 10 ml de solución de HCl 0,1N, adiciónale dos gotas de fenolftaleína y agite. Coloque un papel blanco debajo del matraz para observar mejor el cambio de color. Llene la bureta con una solución de NaOH y enrase. Empiece a titular gota a gota hasta que distingue un cambio de coloración. Mida el gasto efectuado y halle la concentración desconocida de hidróxido utilizando la formula.

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REPORTE DE LABORATORIO Nº 7 TITULACIÒN ÀCIDO - BASE Nombres:______________________________ Fecha:__________ Nota 1.- Explica la diferencia que existe en las unidades químicas de concentración de las soluciones: Molaridad, normalidad y molalidad.

2.- Realiza las operaciones para determinar la concentración de hidróxido de sodio realizado en el laboratorio.

3.- Determina la concentración de 15 ml de acido; si para la titulación se utilizo 35 ml de hidróxido de calcio 1M.

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PRACTICA DE LABORATORIO N° 8 DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS I.- OBJETIVO: 

Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.

II.- INFORMACIÒN TEÒRICA Las propiedades de los compuestos están influenciadas principalmente por el tipo de enlace. Los compuestos inorgánicos están formados por enlaces iónicos, son altamente resistentes al calor, por lo que tienen altos puntos de fusión. En los compuestos orgánicos, predomina el enlace covalente, requieren menos energía calorífica para fundirse o descomponerse. De esta propiedad también se explica el porqué los compuestos orgánicos se disuelven en solventes no polares, en cambio los inorgánicos en polares. III.- PARTE EXPERIMENTAL 3.1. Materiales y Reactivos         

01 Gradilla con tubos 02 Vasos de 100 y 200 ml Soporte universal con anillo, Termómetro, Malla de asbesto, mechero Pinzas para tubo de ensayo Pipetas graduadas de 5 y 10 ml, Espátulas Balanza

       

Cloruro de sodio Nitrato de potasio Acido benzoico Almidón Benceno Acetona Acido sulfúrico Azúcar

3.2. Procedimiento Experimento N° 1: Solubilidad o

Colocar en 4 tubos de ensaye 2 ml de agua destilada y numéralos. Agrega 0.2 g de Cloruro de sodio, nitrato de potasio, ácido benzoico, almidón, respectivamente. Agitar vigorosamente y anotar tus observaciones. Experimento N° 2: Punto de ebullición

o o

En un baño maría coloca en un vaso de precipitado 10 ml de acetona. Calienta con cuidado y anota la temperatura de ebullición con un termómetro. Deja enfriar la acetona y regrésala al frasco de donde lo tomaste. Haz lo mismo con el agua y anota tus observaciones. Experimento N° 3: Formación de carbono

o

Quema un trozo de papel y anota tus observaciones. Ahora en una cápsula de porcelana calienta un poco de azúcar y después un poco de NaCl. ¿En dónde hubo formación de carbono?

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Experimento N° 4: Estabilidad Térmica o

Toma dos tubos de ensaye y agrégale a uno de ellos 1g de NaCl y al otro 1g de almidón. Llévalos a la flama del mechero y caliéntalos hasta que notes un cambio en ellos. ¿En cuál tardas más tiempo en observar algún cambio?

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REPORTE DE LABORATORIO Nº 8 DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

Nombres: ______________________________ Fecha:__________ Nota 1.- En base a lo que realizaste en la práctica, ¿Cuál prueba consideras que sea la más sencilla y contundente para diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico?

2.- Explica porqué los compuestos iónicos conducen la electricidad.

3.- ¿Porqué un compuesto puede solubilizarse en agua? (Varias opciones).

4.- Teóricamente quién es más soluble, ¿El ácido benzoico o el almidón? ¿Estas observaciones coinciden con los datos que obtuviste experimentalmente?

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PRACTICA DE LABORATORIO Nº 9 IDENTIFICACIÒN DE LAS PROPIEDADES DE ALCOHOLES I.- OBJETIVOS   

Observara el comportamiento de los alcoholes frente a los agentes oxidantes. Comparar la reactividad de alcoholes primarios, secundarios y terciarios en pruebas de oxidación y en la prueba de Lucas. Iden tific ar el me dio más efi caz par a la oxi daci ón en un alcoh ol .

II.- INFORMACION TEORICA Los alcoholes son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional HIDROXILO (-OH) y pueden ser primarios, secundarios o terciarios, según la naturaleza del carbono al que se encuentre unido dicho grupo. Por lo tanto además de reconocer la presencia del grupo funcional, es necesario distinguir qué tipo de alcohol es. En esta práctica de laboratorio logramos clasificar los diferentes tipos de alcoholes como: Primarios, Secundarios y Terciarios. También observaremos el comportamiento de los alcoholes frente a los agentes oxidantes, mediante la prueba de Lucas, y pruebas con KMnO4 y K2Cr2O7. ETANOL: Conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78 °C. Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95% en peso se forma una mezcla azeotrópica. Su fórmula química es CH3-CHOH, principal producto de las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13%), la cerveza (5%) o licores (hasta un 50%). TIPOS DE ALCOHOLES:  Primarios: Los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Como no pueden formar carbocationes, el alcohol primario activado permanece en solución hasta que es atacado por el ión cloruro. Con un alcohol primario, la reacción puede tomar desde treinta minutos hasta varios días.  Secundario: Los alcoholes secundarios tardan menos tiempo, entre 5 y 20 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos estables que el terciario.  Terciario: Los alcoholes terciarios reaccionan casi instantáneamente, porque forman carbocationes terciarios relativamente estables. ALCOHOL ISOPROPILICO : T ambién llamado2-propanol , 2- propanol, es un alcohol incoloro, inflamable, con un olor intenso y muy miscible con el agua. Su fórmula química semidesarrollada es CH3C-HCOH-CH3y es el ejemplo más sencillo de alcohol secundario, donde el carbono del grupo alcohol está unido a otros dos carbonos. Es un isómero del propanol. Muy utilizado en la limpieza de lentes de objetivos fotográficos y contactos de aparatos electrónicos, ya que no deja marcas y es de rápida evaporación. III.- PARTE EXPERIMENTAL 3.1. Materiales y Reactivos  06 Tubos de ensayo  Vaso precipitado de 500ml  Solución de NaOH 6M  Pipetas  Mechero  Soporte universal

    

Pinzas Solución de KMnO4 Reactivo de Lucas H2SO4 Concentrado Solución 1% K2Cr2O

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3.2. Procedimiento Experimento Nº 1: Prueba de Lucas: o o

Cogemos tres tubos de ensayo en cada uno le agregamos 2ml de reactivo de Lucas (ZnCl2 en HCl concentrado) y 5gotas de las diferentes muestras. Se coloca a calentar al baño maría y el tubo que primero reaccione es el alcohol terciario, el siguiente secundario y el que más se demora y se note muy poco es el alcohol primario. La reacción se verá ya que en el tubo se observa unas partículas blancas.

Experimento Nº 2: Identificación con el HC l: o

Cogemos tres tubos de ensayo en cada uno colocamos 4ml de HCl concentrado y 0.5mlde cada tipo de alcohol, agitar vigorosamente dejar los tubos en reposo, hacer las observaciones y después de 10 minutos llevar a un vaso precipitado con agua, l tubo que no ha presentado reacción y calentar durante unos 10 minutos.

Experimento Nº 3: Oxidación de Alcoholes

o

La oxidación de un alcohol implica la pérdida de uno o más hidrógeno (hidrógenosa) del carbono que tiene el grupo -OH. El tipo de producto que se genera depende del número de estos hidrógenos a que tiene el alcohol, es decir, si es primario secundario o terciario.

Experimento Nº 4: Oxidación con KMnO4: o

Se toman tres tubos de ensayo y en cada uno se depositan 2ml de aguas desionizada y se hace lo siguiente: Primer tubo de ensayo: 2ml de agua destilada, 2ml de H2SO4 Y 2ml de KMnO4 0,01M. Segundo tubo de ensayo: 2ml de agua destilada, 2ml de NaOH 6M y 2ml de KMnO4 0,01M. Tercer tubo de ensayo: 2ml e agua destilada, 2ml de KMnO4 0,01M. Agregar a cada tubo 2ml de la muestra, agitar suavemente y observar lo que ocurre.

Experimento Nº 5: Oxidación con K2Cr2O7 o

Se toman tres tubos de ensayo en cada uno se deposita 2ml de la solución K2Cr2O7 al 1% y añadir 3 gotas de H2SO4 concentrado agitar fuertemente y agregar a cada tubo una muestra 0.5ml de alcohol diferente y colocar a calentar.

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REPORTE DE LABORATORIO Nº 9

IDENTIFICACION DE LAS PROPIEDADES DE ALCOHOLES

Nombres: ______________________________ Fecha:__________ Nota 1.- Realiza un cuadro, comparativo de los diferentes tipos de alcoholes con los reactivos utilizados y emite tus conclusiones.

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PRACTICA DE LABORATORIO Nº 10 IDENTIFICACION DE ALDEHIDOS Y CETONAS I.- OBJETIVOS   

Identificar algunas de las propiedades físicas de los aldehídos y las cetonas como el color. Comprobar experimentalmente las reacciones diferentes de las dos sustancias que contienen el mismo grupo carbonilo. Identificar a los aldehídos por su poder reductor.

II.- INFORMACION TEORICA Los aldehídos y las cetonas tienen en común el grupo carbonilo, C=O, pero mientras que en los aldehídos se encuentra en un carbono terminal o primario, en las cetonas se encuentra en uno secundario, esto hace que los aldehídos puedan sufrir una fácil oxidación a ácidos, se comportan como reductores suaves, lo cual permite distinguirlos fácilmente de las cetonas.

Para los aldehídos

Para las cetonas

ETANAL O ACETALDEHÍDO: CH3-CHO Líquido incoloro y volátil, con un penetrante olor a frutas. Es importante como intermedio en la fabricación de numerosos productos químicos, medicamentos y plásticos, incluidos el ácido etanoico (ácido acético), el butanol (alcohol butílico), el tricloroetanal (cloral) y la piridina. El acetaldehído es miscible (mezclable) con el agua y con la mayoría de los disolventes orgánicos comunes, y se fabrica por oxidación del eteno (etileno) y del etanol (alcohol etílico), o por la combinación de agua y etino (acetileno). BENZALDEHIDO: C6H5CHO (Aceite de Almendras) Líquido entre incoloro y amarillo viscoso, de olor característico. La sustancia puede formar peróxidos explosivos en condiciones especiales. Reacciona violentamente con oxidantes, aluminio, hierro, bases y fenol, originando peligro de incendio y explosión. BUTANONA: CH3COC2H5 Líquido incoloro, de olor característico. El vapor es más denso que el aire y puede extenderse a ras del suelo; posible ignición en punto distante. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes y ácidos inorgánicos, originando peligro de incendio.

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Reactivo de Fehling.- Disolución que se utiliza como reactivo para la determinación de azúcares reductores. Sirve para demostrar la presencia de glucosa en la orina. El reactivo de Fehling consiste en dos disoluciones acuosas, una de sulfato de cobre (II) y otra de hidróxido de sodio y tartrato de sodio y potasio, que se guardan separadas hasta el momento de su uso para evitar la precipitación del hidróxido de cobre (II). El ensayo con el reactivo de Fehling se funda en el poder reductor del grupo carbonilo de un aldehído. Éste se oxida a ácido y reduce la sal de cobre (II) en medio alcalino a óxido de cobre (I), que forma un precipitado de color rojo. Un aspecto importante de esta reacción es que la forma aldehído puede detectarse fácilmente aunque exista en muy pequeña cantidad. Si un azúcar reduce el licor de Fehling a óxido de cobre (I) rojo, se dice que es un azúcar reductor. III.-PARTE EXPERIMENTAL 3.1. MATERIALES Y REACTIVOS          

Gradilla 06 Tubos de ensayo Vaso precipitado de 500ml Solución de NaOH 6M Pipetas Mechero Soporte universal Pinzas Solución de hidróxido de sodio Solución de Tollens

       

Solución de nitropusiato de sodio y amoniaco Acetaldehído Benzaldehído Butanona Solución de Fehling (A + B) Solución de lugol Solución de amonio Solución de nitrato de plata

3.2. Procedimiento

Experimento Nº 1: Reacción con KMnO4. o

Se toman tres tubos de ensayo y cada uno con 1ml de acetaldehído, benzaldehído y butanona; A cada tubo de ensayo se le adiciona 0.5 ml de KMnO4. SUSTANCIA

OBSERVACION

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Experimento Nº 2: Reacción con el Reactivo de Fehling. o

o

Para dar paso a esta reacción se debe hacer primero el reactivo de Fehling. Unión del Solución A: sulfato de cobre pentahidratado más agua + Solución B: tartrato de sodio y potasio mas hidróxido sé sodio o potasio y agua. Para prepararlo tomamos 3 ml de cada solución (A y B), y sé echan juntas en un tubo de ensayo; primero sé hecha los 3 ml de la solución A y luego los 3 ml de la solución B. Se toman tres tubos de ensayo y se le echan a cada uno 1ml de acetaldehído, benzaldehído y butanona. Luego se le adiciona a cada tubo 2 ml del reactivo de Fehling y se someten a calentamiento colocándolos en el vaso (baño maría).

SUSTANCIA OBSERVACION

Experimento Nº 3: Con el reactivo de Tollens. o

o

Preparación del reactivo de Tollens.-Se toma un tubo de ensayo y se le echa 2 ml de solución de AgNO3 y una gota de NaOH; al hacer esta mezcla se forma un precipitado el cual se lleva adicionando NH4OH, hasta que el precipitado sé solubilice. Se toman tres tubos de ensayo y se le echan a cada uno 1ml de acetaldehído, benzaldehído y butanona. Luego se le adiciona a cada tubo porciones iguales del reactivo de Tollens y se someten a calentamiento en baño maría.

SUSTANCIA OBSERVACION

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Experimento Nº 4: Reacción con Yodoformo. o

Se toman tres tubos de ensayo y se le echan a cada uno 1ml de acetaldehído, benzaldehído y luego se le echa a cada uno una gota de NaOH y luego poco a poco lugol. SUSTANCIA OBSERVACION

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REPORTE DE LABORATORIO Nº 10

IDENTIFICACION DE ALDEHIDOS Y CETONAS

Nombres: ______________________________ Fecha:__________ Nota 1.- Escribe las ecuaciones químicas de cada experimento.

2.- Redacta tus conclusiones de la práctica.

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PRACTICA DE LABORATORIO Nº11 SAPONIFICACIÓN DE UNA GRASA. PREPARACIÓN DE UN JABÓN. I. OBJETIVOS:  

Utilizar la reacción química de saponificación para obtener un jabón. Aplicar técnicas para comprobar algunas propiedades de los jabones

II.- INFORMACION TEORICA Las grasas y aceites utilizados son compuestos de glicerina y un ácido graso, como el ácido palmítico o el esteárico. Cuando estos compuestos se tratan con una solución acuosa de un álcali, como el hidróxido de sodio, en un proceso denominado saponificación, se descomponen formando la glicerina y la sal de sodio de los ácidos grasos. La palmitina, por ejemplo, que es el éster de la glicerina y el ácido palmítico, produce tras la saponificación palmitato de sodio (jabón) y glicerina. Los ácidos grasos que se requieren para la fabricación del jabón se obtienen de los aceites de sebo, grasa y pescado, mientras que los aceites vegetales se obtienen, por ejemplo, del aceite de coco, de oliva, de palma, de soja (soya) o de maíz. Los jabones duros se fabrican con aceites y grasas que contienen un elevado porcentaje de ácidos saturados, que se saponifican con el hidróxido de sodio. Los jabones blandos son jabones semifluidos que se producen con aceite de lino, aceite de semilla de algodón y aceite de pescado, los cuales se saponifican con hidróxido de potasio. El sebo que se emplea en la fabricación del jabón es de calidades distintas, desde la más baja del sebo obtenido de los desperdicios (utilizada en jabones baratos) hasta sebos comestibles que se usan para jabones finos de tocador. Si se utiliza sólo sebo, se consigue un jabón que es demasiado duro y demasiado insoluble como para proporcionar la espuma suficiente, y es necesario, por tanto, mezclarlo con aceite de coco. Si se emplea únicamente aceite de coco, se obtiene un jabón demasiado insoluble para usarlo con agua fresca; sin embargo, hace espuma con el agua salada, por lo que se usa como jabón marino. Los jabones transparentes contienen normalmente aceite de ricino, aceite de coco de alto grado y sebo. El jabón fino de tocador que se fabrica con aceite de oliva de alto grado de acidez se conoce como jabón de Castilla.

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III.- PARTE EXPERIMENTAL 3.1. Materiales y Reactivos       

01 Vaso precipitado de 250ml 01 Vaso precipitado de 600ml Pipetas Mechero Trípode Malla de asbesto Bagueta



Espátula

   

Pinza para vaso 40 ml de aceite o grasa 70 ml de NaOH al 70% 70 ml De sol. Saturada de NaCL

3.2. Procedimiento  

Coloque en un recipiente 100 gr de grasa vacuna y caliente hasta que funda. Adicione 35 ml de una solución de Na (OH) al 40%.



Caliente con una llama pequeña agitando continuamente durante tres minutos para acelerara la saponificación.



Añada los 35 ml restantes de la solución de Na (OH) al 40% y continúe calentando por un espacio de 20 minutos.



Agregue 70 ml de solución saturada de NaCl mientras se calienta por un espacio de 3 a 5 minutos.



Por último lo pasamos a un vidrio reloj con un papel filtro y lo presionamos con otro papel colocado encima para poder secarlo.

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REPORTE DE LABORATORIO Nº 11 SAPONIFICACIÓN DE UNA GRASA. PREPARACIÓN DE UN JABÓN.

Nombres: ______________________________ Fecha:__________ Nota 1.- Escribe la ecuación química de la saponificación de las grasas.

2.- Que diferencia existen entre jabones líquidos y sólidos.

3.- Por que los jabones liberan la mugre y disuelve los lípidos o sustancias grasas?

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Guía de Práctica de Química

Ing. Gladys Zàrate Samaniego

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