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• Victor Daniel Gallego Umaña

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Introducción

En el presente trabajo se pretende dar a conocer las principales características del mineral calcita, destacando sus propiedades químicas y físicas entre las que están las reacciones en su proceso de obtención. También se destacaran sus principales usos a nivel cotidiano e industrial. Ya que todo esto nos permitirá como geólogos un conocimiento necesario en la identificación de dicho mineral.

Objetivo general 

Ampliar nuestros conocimientos sobre el mineral calcita

Objetivos específicos   

Conocer más de cerca los yacimientos de calcita y sus métodos de extracción. Destacar sus características físicas como; brillo, color, dureza, hábito, textura, tenacidad, diafanidad, entre otras. Conocer su composición química, la cual nos llevara a definir su estructura cristalina.

Generalidades La calcita es muy común y tiene una amplia distribución por todo el planeta, se calcula que aproximadamente el 4% en peso de la corteza terrestre es de calcita. La calcita según la clasificación de Strunz es un mineral de la clase 05. Los minerales de esta clase son llamados minerales carbonatos y nitratos, por su composición química. A veces se usa como sinónimo caliza, aunque es incorrecto pues ésta es una roca más que un mineral. Su nombre viene del latín Calx, que significa cal viva. Entre sus características se encuentran la de ser el mineral más estable que existe de carbonato de calcio, frente a los otros dos polimorfos con la misma fórmula química aunque distinta estructura cristalina: el aragonito y la vaterita, más inestables y solubles.

Aragonito

Calcita

Vaterita

Algunos hábitos de la calcita.

El hábito de los cristales es muy variado, pero los más frecuentes son los romboédricos, escalenoédricos y prismáticos, con posibles combinaciones de estas formas. Más frecuente en masas concrecionadas estalactíticas, pisolíticas, fibrosas y laminares. Los cristales de calcita son extremadamente variados en apariencia; escalenoedros y romboedros más comúnmente, a veces masivo, fibroso, granular, estalactítico.

Ambiente y proceso de formación

La calcita es el extremo cálcico de una serie de solución sólida cálcico-manganésica con el otro extremode rodocrosita (MnCO3). Los minerales de esta serie pueden ser considerados como variedades de calcita. Existen tantas variedades de calcita que es imposible describirlas todas ellas, aunque algunas son más conocidas como por ejemplo su forma más común, el cristal escalenoedro también llamado dientes de perro, que presenta la forma de una dipirámide con cierto parecido a los dientes de los cánidos, de ahí su nombre. El denominado ónix mexicano es una variedad de calcita usada con propósitos ornamentales, pues se talla con facilidad en pequeñas figuras, vasos y otros objetos comunes. No se debe confundir con el verdadero ónix, variedad de cuarzo semipreciosa. Otra variedad muy común es el llamado espato de Islandia, que son fragmentos de calcita totalmente incoloros y transparentes. Fue descrita en cavidades basálticas de Islandia y muestra con mucha claridad el fenómeno de la birrefringencia o refracción doble. La variedad denominada alabastro ha sido empleada como ornamental, por su estructura de cristales especialmente finos susceptible de ser pulimentada, con un bello color blanco translúcido.

Sus cristales se encuentran en la mayoría de los depósitos sedimentarios geológicos o bien como mineral de sustitución formado posteriormente en muchos otros ambientes, aunque lo más común es que aparezca sin ser visibles sus cristales como material masivo formando rocas calizas, donde es el componente fundamental y casi único mineral de esta roca.

Se pueden encontrar como depósito sedimentario de tipo químico mediante evaporación de soluciones muy ricas en bicarbonato cálcico forma la caliza química, aunque también puede formarse por la actividad de los organismos marinos que forman sus conchas de carbonato cálcico y al morir sedimentan éstas dando lugar a las llamadas calizas organogénicas. También puede sufrir metamorfismo regional o de contacto y transformarse en mármol por recristalización de la calcita, y rara vez forma rocas ígneas (carbonatitas). También es un mineral común en filones hidrotermales de baja temperatura, asociada a sulfuros. En las cuevas de paisajes cársticos se forman depósitos de calcita muy característicos, las llamadas estalactitas, estalagmitas, columnas, travertinos, etc. La llamada agua dura, es un agua encontrada en regiones ricas en calcita y que contiene una alta concentración de calcio. Si esta concentración es muy elevada, el agua no hace espuma en contacto con el jabón.

Se localiza en canteras repartidas por el mundo entero. Es fácil encontrar como minerales asociados los siguientes: siderita, cuarzo, pirita, prehnita, fluorita, dolomita y barita.

Yacimientos, explotación y usos.

Muy explotado en canteras de las que se extrae en gran cantidad para una amplia variedad de usos, desde utilización para fabricar cementos y morteros, uso como piedras de construcción de caliza y mármol, rocalla y grava también para la construcción, abonos agrícolas para tierras demasiado ácidas, o incluso la calcita transparente para la industria óptica como prismas polarizadores de microscopios. La caliza fundida se usa también en la industria metalúrgica del acero y en la fabricación de vidrio. La mayoría de los cristales de espato de Islandia proceden de México. Hay ejemplares de cristales notables en varias localizaciones de Estados Unidos, en Sajonia (Alemania), en Brasil, Guanajuato (México), Cornwall (Inglaterra), India y muchos sitios de África. La calcita es uno de los mejores minerales tipo para colecciones, pues hay muchas formas interesantes y variedades, así como coloridos y hermosos especímenes. Son relativamente fáciles de identificar por los coleccionistas por su doble refracción y por su reacción con ácido. Por su belleza también ha sido empleada la calcita para tallar esculturas. Recientemente se ha logrado un experimento de invisibilidad con pequeños objetos como clips y alfileres utilizando dos fragmentos de calcita y refractando la luz.

Aplicaciones

Las principales aplicaciones de la calcita Industria de la cal, Industria de Farmacopea, Industria cerámica, Industria Química, Hierro y acero, Soda ash, Refinación de azúcar, Vidrios, desulfurización de gas, Magnesia agua de mar, Purificación de agua y tratamiento de afluentes, Como carga y pigmentos, Industria del papel, Industria de plásticos, Agricultura.

Resumen

Calcita

Calcita

General

Categoría

Minerales carbonatos y nitratos

Clase

5.AB.05 (Strunz)

Fórmula química

CaCO3

Propiedades físicas

Color

Blanco, fosforito, amarillo, rojo, naranja, azul, verde, castaño, gris, etc.

Raya

Blanca

Lustre

Vítreo o perlado

Transparencia

Transparente o translúcido

Sistema cristalino

Trigonal, hexagonal, escalenoédrico

Hábito cristalino

Escalenoedro, romboedro, masivo u otros

Macla

Muy frecuentes

Exfoliación

Exfoliación fácil y perfecta

Fractura

Irregular desigual o concoidal

Dureza

3 (escala de Mohs)

Densidad

2,71 g/cm

Índice de

1,49 y 1,66

3

refracción

Birrefringencia

Muy característica

Solubilidad

Reacción fuerte con el ácido clorhídrico

Fluorescencia

Puede ser fluorescente bajo rayos UV e incluso bajo luz solar

Variedades principales

Conclusiones   

Se pudo conocer más de cerca los yacimientos de calcita y sus métodos de extracción. Se reconoció sus características físicas como; brillo, color, dureza, hábito, textura, tenacidad, diafanidad, entre otras. Se identificó su composición química y se definió su estructura cristalina.

Bibliografía

     

http://es.wikipedia.org/wiki/Calcita http://www.mineral-s.com/calcita.html http://usuarios.multimania.es/jatorres/carbonatos/vaterita.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Aragonito http://alcominer.blogspot.com/2012/09/calcita-naranja-gemoterapia.html http://webs.ono.com/minemil/calcita.htm

La calcita

Integrantes: Luis Nieto Correa

cod: 2122622

Carlos Eduardo Guerrero

cod: 2122974

Carlos Eduardo Martínez Marín

cod: 2122618

Docente: Andrés Fabián Gualdrón

Bucaramanga, Santander, marzo de 2013 Universidad Industrial De Santander (UIS)