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• Josselyne Cerrato

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Expo http://www.unlu.edu.ar/~qui10192/qi0020405.htm http://apuntescientificos.org/raoultuvm.html http://www.metalurgia.uda.cl/apuntes/Jchamorro/Fisico-quimica/Termo %20Soluciones.pdf http://www.scribd.com/doc/79444920/Quimica-Ejercicios-Resueltos-SolucionesDisoluciones#scribd http://www.scribd.com/doc/79444920/Quimica-Ejercicios-Resueltos-SolucionesDisoluciones#scribd

3.- El bromuro de etileno (C2H4Br2) y el 1,2-dibromopropeno (C3H4Br2) forman una serie de disoluciones en todo el intervalo de composición. A 85ºC las presiones de vapor de los líquidos puros son 173 y 127 mm de Hg, respectivamente. Se pide: a) Si 15 g de bromuro de etileno se disuelven en 105 g de 1,2dibromopropeno, calcular las presiones parciales a 85ºC. b) Calcular la composición del vapor en equilibrio con la disolución anterior expresada en fracción molar del bromuro de etileno. c) ¿Cúal será la fracción molar del bromuro de etileno en una disolución a 85ºC en equilibrio con un vapor al 50% en fracción molar? Datos: PA(Br) = 79,9 uma; PA(C) = 12,0 uma Llamamos A al bromuro de etileno cuyo PM = 187.8 uma; y B al 1,2dibromoproneno cuyo PM = 199.8 uma a) Conocidas las masas y pesos moleculares de los dos componentes en la disolución, calculamos las fracciones molares en fase líquida: n(A) = 15/187.8 = 0.080 n(B) = 105/199.8 = 0.53 n = 0.080 + 0.53 = 0.61 X(A) = 0.080/0.61 = 0.13 X(B) = 0.53/0.61 = 0.87 Aplicamos la Ley de Raoult para calcular las presiones parciales PA = 173·0.13 = 22.5 mm Hg PB = 127·0.87 = 111 mm Hg b) Para calcular la fracción molar en fase vapor nos hace falta conocer la presión total, que es P = 22.5 + 111 = 134 mm Hg Y usando la expresión de Dalton PA = P·X(A)V de donde X(A)V = 22.5/134 = 0.168 c) Para una disolución en equilibrio con una vapor al 50% en fracción molar, quiere decir que X(A)V = 0.50 , y empleando la expresión que relaciona

la fracción molar en fase líquida y fase vapor tenemos que: X(A) = X(A)V ·PºB = 0.5·127 V PºA + (PºB - PºA)·X(A) 173 + (127 - 173)·0.5

= 0.42

Una mezcla supuesta ideal de tetracloruro de carbono y tetracloruro de estaño hierve a 90ºC. A esta temperatura, las presiones de vapor de esos compuestos son, respectivamente, 1112 y 362 mmHg. Hallar la composición del líquido y del vapor que se empieza a formar, expresada en % en peso y molar. Datos: C(12uma); Cl (35,45 uma) y Sn (118,69 uma) Llamamos A al tetracloruro de carbono y B al tetracloruro de estaño. Si la mezcla hierve quiere decir que la presión total es P = 760 mm Hg Como P = PA + PB = PºA·XA + PºB·(1 - XA) sustituyendo valores nos queda: 760 = 1112·XA + 362(1 - XA) de donde XA = 0,531 y XB = 1 - 0,531 = 0,469 Si llamamos YA a la fracción molar del tetracloruro de carbono en fase vapor, tenemos: YA = (PºA·XA)/P = (1112·0,531)/760 = 0,776 Luego YB = 1 - 0,776 = 0,224 Para hallar el % en peso, calculamos la masa de ambos compuestos: m(A) = 0,531·153,8 = 81,7 g m(B) = 0,489·260,49 = 127,3 g m(mezcla líquida) = 81,7 + 127,3 = 209 g % A = (81,7/209)·100 = 39% % B = 100 - 40 = 61% Lo mismo para la fase vapor: m'(A) = 0,776·153,8 = 119,35 g m'(B) = 0,224·260,49 = 58,35 g m'(mezcla vapor) = 119,35 + 58,35 = 177,7 g % A = (119,35/177,7)·100 = 67,2% % B = 100 - 67,2 = 32,8%

http://www.personales.ulpgc.es/cling.dip/prob5.html