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• ximena_21

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4.1 Una masa de hidrogeno con Cl4C tiene una temperatura de rocio Tr= 15°c y 760 mm Hg. Calcúlese: a).- la humedad absoluta b).- el volumen especifico c) El calor específico d) La temperatura hasta la que ha de enfriarse, a la vez que se comprime hasta 2 atm, para separar el 60% del Cl4C. Las tensiones de vapor del Cl4C en función de la temperatura son: T °c 0 5 10 15 20 30 40 P mmH 14 18 25 33 91 143 216 Para los calores específicos del vapor de Cl4C y del H2 pueden tomarse los valores: 0.13 y 0.35 Kcal/Kg °C. Datos: Hidrogeno:2 g/mol Cl4C:153.812=154 g/mol Tr=15°C P:760 mmHg

a).- humedad absoluta =3.4951 kg Cl4C/kg H b).- volumen especifico v=

+

)

=( +

)

= (0.5 + 0.227) (

= 0.5227 +1 =

12.3505

c) calor especifico c= ( Cp) + ( Cp) vy= 0.35+0.13 (3.4951)=0.35+0.4543 = 0.8043 d) ym=

=0.0453

y`m= (0.0460) (4)=0.0184 ym – y`m= 0.0453 – 0.0184 = 0.0269 pv*= 1520

pv*= (1520)(0.0184)=27.46 mmHg Se hace una interpolación para encontrar la temperatura de :11.16°c que corresponde a la tensión de vapor para que la mezcla se enfríe y comprima T °c

P mmHg

10

25

X

27.46

15

33

Y=

.

+(

- )/

- )= 27.46+ (-10) 35-25/15 = 11.16 °c

4.5 Una mezcla acetona nitrógeno a 800 mm Hg y 30 °C tiene una saturación relativa del 80%. Calcúlese: a) La humedad molar. b) La humedad absoluta. c) La humedad relativa porcentual. d) El volumen específico. e) La masa de acetona contenida en 1 m3 de mezcla. Datos P= 800 mm Hg T= 30°C % de humedad: 80% a)._

80/100= 0.80

pv= (φ) (pv*)=(0.80)(283) =226.4 ym= Pv/P-Pv =226.4 /800-226.4 = 0.3947 b)._ ym=

c)._

=

φp

d)._ v=

(0.3947) = 0.8175

= +

e)._ m= y/v =

)

=(

+

= 73% )

0.818/1.17=0.6991

= (0.0357+ 0.0003) (

= 1.17