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• Alejandra Espinoza Esquer

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Problemas 1. Empleando una solución 0.1075 N de nitrato de plata en la titulación de cloruro de sodio, ¿cuál deberá ser el peso necesario de cloruro de sodio 100% para que cada 0.5 ml de solución de nitrato empleado represente el 1% de NaCl?

2. Suponiendo que, en los laboratorios de análisis cuantitativo de una escuela, que tiene 380 alumnos de esta asignatura, cada uno de ellos use un promedio anual de 500 ml de solución 0.1 N de nitrato de plata en determinaciones argento métricas, y que los líquidos de las reacciones se viertan en los desagües, ¿cuál sería la cantidad de plata perdida? ¿Está justificado verter estos residuos en frascos especiales y recuperar la plata posteriormente?

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3. No disponiéndose de los aparatos de medida adecuados para conocer el volumen de un tanque de forma irregular se procede a cubicarlo por volumetría en la forma siguiente: se pesan 500 g de cloruro de sodio puro y seco; se disuelven en agua destilada; se vierte la solución dentro del tanque y se va llenando éste con agua y agitando, hasta el nivel final, de manera que se obtenga una solución homogénea. Se saca con pipeta un volumen de 50 ml, los cuales requieren para su valoración 4.10 rnl de solución 0.1058 N de AgN03 .¿Cuál es el volumen del tanque?

4. Una muestra de cloruros que pesa 0.5205 g se disuelve en agua, se pasa a un matraz volumétrico de 250 ml Y se adicionan 100 ml de solución 0.1 N de nitrato de plata; después de agitar se completa el volumen hasta la marca con agua destilada. Se mezcla bien y se deja reposar. Al re titular el exceso con nitrato de plata en alícuotas de 50 ml del líquido claro, fueron necesarios 'en promedio 8.5 ml de solución de KSCN 0.l106 N. Calcular el porcentaje de cloro en la muestra.

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5. Los otorrinolaringólogos emplean con frecuencia soluciones de AgN03 con una concentración de 50 en peso. Con objeto de comprobar la concentración de una solución adquirida en el Problemas de volumetría por precipitación (Argentometría) comercio, una muestra de 8.0752 g se diluye a 500 ml. Una parte alícuota de ,50 ml se valora con KSCN, necesitándose 45.55 ml. Un mililitro de la solución de KSCN contiene 5.5783 mg del mismo. ¿Cuál es el porcentaje de AgN03 en la muestra?

6. Para determinar cuál de dos marcas de papel fotográfico comercial tiene mayor cantidad de plata por pulgada cuadrada de superficie, un analista mide el área de cada uno de los papeles, los quema y reduce el haluro de plata a Ag metálica mediante Zn, disuelve la plata en HN03 y valora con KSCN. Datos: Muestra A. 6 hojas, cada una de 5 X 7 pulgadas. El AgN030btenido reacciona con 41.41 ml de KSCN 0.1 N. Muestra B. 5 hojas, cada una de 8 X 10 pulgadas. El AgN03 obtenido reacciona con 20.65 ml de solución de KSCN, de la cual un mililitro equivale a 30.622 mg de NH4SCN. ¿Cuál es la cantidad de plata en cada una de las muestras?

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7 Una moneda de plata con un peso de 0.4522 g se disuelve en HN03 y se valora con NH4SCN 0.062 N en exceso, gastándose 40.05 ml. Se necesitan 1.04 ml de AgN03 en la valoración del exceso. Un rnl de AgN03 equivale a 17.822 mg de KSCN. ¿Cuál será el porcentaje de plata en la moneda?

8. ¿Qué volumen de solución de AgN03 0?1233 N se requiere para precipitar el Cl de 0.2280 g de BaCI2·2H20?

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9. (a) ¿Qué volumen de solución de BaCl2 0?08333 N se requiere para precipita todo el sulfato de una solución que contiene 0.4770 g de K2S04·AI2(S04)3·24H20? ¿Cuál es la molaridad de la solución de BaCl2?

10. Una solución de Na3P04, que es 0.2000 N como una sal, se usa para precipitar Mg como MgNH4P04 de una muestra de 1.000 g de dolomita, que contiene 14.01 % MgC03. ¿Qué volumen se requiere teóricamente?

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11. Una solución de K2Cr2O4, que es 0.1121 N como agente oxidante, se usa para precipitar BaCr04 de 0.5060 g de BaCl2·2HzO. (a) ¿Cuál es la normalidad de la disolución de dicromato como agente precipitante en esta reacción? (b) ¿Cuál es su normalidad como sal de K y (c) qué volumen se requiere?

12. (a) ¿Qué volumen de solución de KHC204• H2C204• 2H20 que es 0.2000 N corre ácido se requiere para precipitar el Ca como CaC2O4٠2H2O de 0.4080 g de cemento, que contiene 60.32 de CaO? (b) ¿Cuál es la normalidad de la solución de tetraoxalato con: agente reductor en un proceso con permanganato?

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13. Una muestra de una moneda de plata, que pesa 0.5000 g Y contiene 90.00 % Ag, se analiza por el método de Volhard. ¿Cuál es la menor normalidad que una solución de KCNS puede tener y no requerir más de 50.00 mL en la titulación?

14. Cierta solución de FeCI3٠6H2O contiene en cada mL un peso de Fe igual que el de 0.300 mg de Fe2O3. ¿Cuántos mL de AgN03 0.0500 N se requerirían para titular 50.0 mL de la solución de cloruro a un color rojo con indicador de K2Cr04?

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15. (a) Una muestra de As puro, que pesa 0.1500 g, se disuelve en HN03 (formando H3AsO4) La solución resultante se hace neutral y después se trata con 120.0 mL de AgN03 0.06667 N, la cual precipita todo el As como Ag3As04. El precipitado se lava y se disuelve en ácido y la Ag+ en la solución del precipitado se titula con KCNS 0.1000 N (con iones férricos como indicador). ¿Cuántos mi se requieren? (b) Bajo las mismas condiciones numéricas, ¿cuántos mi del KCNS se hubiesen requerido si se hubiese aplicado un método indirecto? (Por ejemplo, si la Ag en el filtrado acidificado del precipitado de arsenato se hubiese titulado).

16. ¿Cuál es el porcentaje de Br y de materia inerte en una muestra de 1.600 g consistente en una mezcla de CaBr2٠6H2O (peso fórmula 308.0) Y materia inerte, si a una solución acuosa de la muestra se agregan 52.00 mL de AgN03 0.2000 N y el exceso de Ag+ requiere 4.00 mL de KCNS 0.1000 N para la precipitación del AgCNS?

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17. La pureza de un yoduro soluble se determina precipitando el I- con un exceso de solución de AgNO3 estándar y titulando el exceso de Ag+ con solución de KCNS. La solución de AgNO3 se prepara disolviendo 2.122 g de Ag en HN03, evaporando hasta sequedad, disolviendo el residuo en Hp y diluyendo hasta tener un litro. De una bureta 60.00 mL de esta solución se agregan a 100.0 mL de yoduro y el exceso requiere 1.03 mL de solución de KCNS, de la cual 1.000 mL precipita 0.001247 g de Ag como AgCNS. Encuentre el peso de yodo presente como yoduro en la porción de 100 mL de la solución.

18. Una mezcla de LiCl y BaI2, que pesa 0.6000 g, se trata con 45.15 mL de solución de AgN03 0.2000 N y el exceso de Ag+ se titula después con solución de KCNS 0.1000 N (con indicador de alumbre férrico). Si se requieren 25.00 mL, ¿cuál es el porcentaje de I en la muestra?

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19. Una muestra de feldespato contiene 7.58 de Na20 y 9.93 de K20. ¿Cuál debe ser la normalidad de una solución de AgN03, si se requieren 22?71 de ella para precipitar el CI- de los cloruros alcalinos combinados que se obtienen de una muestra que pesa 0.1500 g?

20. Una muestra de feldespato, que pesa 2.000 g, produce una mezcla de NaCI y KCI, que pesa 0.2558 g. Si se agregan 35.00 mL de AgN03 0.1000 N a los cloruros disueltos y el exceso de Ag+ requiere 0.92 mL de solución de KCNS 0.02000 N para su titulación, ¿cuál es el porcentaje de K en el feldespato?

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21. El cianuro de potasio de grado técnico está generalmente contaminado con NaCN, así como con pequeñas cantidades de cloruro y otras materias inertes. De los siguientes datos, exprese (a) el contenido total de cianuro de la muestra como porcentaje de KCN y (b) el contenido de cloruro como porcentaje de KCI. (e) Explique por qué la suma de estos dos valores puede ser mayor que 100. Muestra = 1.000 g. Volumen de AgN03 0.1625 N que se requiere para titular la solución a turbidez velada permanente = 46.84 mL. Volumen adicional de AgN03 requerido para continuar la titulación hasta un punto en el que se obtiene un color rojizo con indicador de K2Cr04 (método de Mohr) es de 7.83 mL

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22. Una muestra de hiposulfito de sodio de grado técnico (Na2S2O4٠H20), que pesa 0.2000 g, se trata con un exceso de solución amoniacal de AgN03. En la reacción total que tiene lugar, los iones hiposulfito se oxidan a iones sulfito y los iones de amonio plata se reducen a plata metálica. La plata precipitada se filtra y se disuelve en HN03. Esta solución requiere después 20.06 mL de KCNS 0.10N para dar un color rosa con indicador de alumbre férrico. Calcule la capacidad reductora de la muestra original en función del porcentaje de Na2S2O4٠H20 (peso fórmula 192.12) y escriba la ecuación que represente la oxidación de los iones hiposulfito.

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23 ¿Cuántos mL de K2Cr2O7 (¿del cual 1.000 mL oxida el Fe en 0?1000 milimoles de FeS04٠7H20) precipitará todo el Pb como PbCrO4 de una solución que contiene 0.2510 g de Pb(N03)2? (b) ¿Cuál es la normalidad de la solución de dicromato como sal de potasio?

24. Para precipitar el sulfato de cierto peso de FeS04٠(NH4)2٠S04٠6H20 contaminado sólo con Si02 y H2O, se requiere cierto número de mL de solución de BaCI2 0.2000 N exactamente igual que el porcentaje de Fe en la muestra. ¿Cuál es el peso de la muestra?

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25. En el análisis de una muestra de silicato que pesa 0.8000 g, se obtuvo una mezcla de NaCI y KCI que pesó 0.2400 g. Los cloruros se disolvieron en agua, se agregaron 50.00 mL de AgN03 0.1000 Ny el exceso de Ag+ se titula con una solución de KCNS (alumbre férrico como indicador). Si la titulación requirió 14.46 mL y el KCNS era 0.30 mayor en normalidad que la solución de AgN03, ¿cuál era el porcentaje de Kp y de Na20 en el silicato?

26. Una muestra consistente sólo en CaCI2٠2H2O y KN03 pesa 1.100 g. Se disuelve en agua, se agregan 50.00 mL de AgN03 0.2000 N y se encuentra que el filtrado del precipitado de AgCI requiere 0.80 miliequivalentes de KCNS para su titulación. Calcule el porcentaje de K combinado con la muestra.

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27. Una muestra de feldespato pesa 0.1500 g y contiene 7.73 % de Na2O y 9.17 % K2O. ¿Cuál debe ser la normalidad de una solución de AgN03 si se requieren 25?18 mL para precipitar el Cldel NaCl + KCl combinados, obtenidos de la muestra?

28. Una mezcla de LiCl y BaBr2, que pesa 0.5000 g, se trata con 37.60 mL de AgNO3 0.2000 N y el exceso del último requiere 18.50 mL de solución de KCNS 0.1111 N para su titulación. Encuentre el porcentaje de Ba en la mezcla.

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29. Exprese con literales el porcentaje de Na2O en un silicato que contiene Na y K, a partir de los siguientes datos: A g es el Peso de la muestra; B g es el peso del NaCI + KCI obtenido; C g es el peso de cristales de AgN03 agregados para precipitar el CI- de estos cloruros y dar un exceso D; y E mL es el volumen de KCNS N requerido para titular el exceso de Ag+.

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