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SISTEMA DE GESTIÓN DE LABORATORIOS FACULTAD DE CIENCIAS

REGISTRO N°: ELABORADO POR: Ing. Nelly Flores FECHA: 29/04/2018 REVISADO: APROBADO: FECHA: EDICIÓN: PRIMERA PÁGINA DE PÁGINA 6 DE 33

TÉCNICA: DETERMINACIÓN DE CLORUROS

Práctica N° 1 1. OBJETIVOS: 1.1. GENERAL 

Determinar el contenido de cloruros en una muestra de sal comercial.

1.2. ESPECÍFICOS 

Comprender el procedimiento del método gravimétrico.



Preparar soluciones de NaCl de diferentes concentraciones.



Determinar el porcentaje de cloruro de sodio en una sal comercial.

2. MARCO TEORICO REFERENCIAL 2.1. Marco Teórico El ion cloruro se determina por medio de precipitación como cloruro de plata utilizando nitrato de plata en medio ácido contenido. Ag+(ac) + Cl- (ac) → AgCl (s) El precipitado entonces es secado hasta masa constante en una estufa entre 110 a 130 °C. El cloruro precipitado se calcula por medio de estequiometría (Gary 2009) (Skoog, y otros 2005). Interferencias en el proceso: a) Iones que son poco solubles a pH ácido: Br-, I-, CN-, SCN-. b) A pH neutro el ión Ag+ formará iones con los CO32-, PO43-, OH-. c) Los iones Hg2+ y Cr3+ forman complejos estables con el cloro y precipitarán junto al AgCl. Para evitar estas interferencias se baja el pH con HNO3 y se utiliza un leve exceso de AgNO3 para precipitar todo el cloruro de sodio (Londoño 2013).

3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1. Sustancias y Reactivos 3.1.1. Sustancias NaCl comercial Agua destilada

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3.1.2. Reactivos Ácido nítrico concentrado HNO3 6N 100 mL Ácido nítrico HNO3 diluido 1% v/v 100 mL Nitrato de plata AgNO3 0,5 M

3.2. Materiales y Equipos 3.2.1. Materiales Matraces volumétricos de 100 ml Papel filtro cuantitativo Embudo de filtración Varilla de vidrio Vasos de precipitación Pipetas pasteur Cuenta gotas Marcador para vidrio Papel toalla Franela Guantes quirúrgicos sin talco

3.2.2. Equipos Reverbero Equipo de protección personal de laboratorio 3.3. Procedimiento 

Pesar una cantidad entre 0,5 a 1,2 g de sal comercial. (preguntar al profesor, quien le indicará el valor a pesar según el grupo de laboratorio).



Preparar 100 mL de solución acuosa con la masa pesada de sal comercial.



Ajustar el pH de la solución con 10 gotas de HNO3(c).



En un vaso de precipitación de 250 mL añadir el AgNO3 lentamente, gota a gota al inicio, ir viendo como se forma un precipitado. Continuar hasta que ya no se forme más precipitado. Agitar continuamente.



Calentar la solución en el reverbero, pero evitar que hierva, se debe separar los coágulos de la fase acuosa.



Pesar el papel filtro cuantitativo.

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

Filtrar el precipitado utilizando el papel filtro cuantitativo.



Lavar el precipitado con HNO3 diluido.



Colocar el filtro con el precipitado en un crisol de porcelana o en una caja petri.



Secar el precipitado por una hora en la estufa a 110 °C.



Sacar de la estufa, dejar enfriar en el desecador por 20 minutos y luego pesar.

4. DATOS 4.1. Datos experimentales (tablas de valores) Análisis

Cantidad de muestra [g]

masa de papel filtro vacío [g]

masa de papel y precipitado [g]

1 2 3 4 5 5. CALCULOS Y RESULTADOS 5.1. Datos adicionales 5.2. Cálculos Específicos: 

Determinar el contenido de NaCl en su muestra



Determinar el error experimental

5.3. Resultados:

Análisis 1 2 3 4 5 promedio

% cloruros

Desviación estándar

% error

Masa NaCl

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6. ERRORES 6.1. Sistemáticos 6.2. Aleatorios

7. DISCUSION (120 palabras)

8. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 8.1. Conclusiones 8.2. Recomendaciones

9. APLICACIONES 10. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS Gary, Christian D. Química Analítica. Mexico: McGraw Hill, 2009. Londoño, Wendy. Determinación gravimétrica de cloruros y plata. 7 de Octubre de 2013. https://prezi.com/08qzr4tikgjx/copy-of-determinacion-gravimetrica-de-cloruros-yplata/. Skoog, Douglas A, Donald M West, James F Holler, y Stanley R Crouch. Fundamentos de Química Analítica. Mexico, D.F.: Thomsom, 2005.

11. CUESTIONARIO a) ¿Cuál es el Kps del NaCl y en base a este valor calcular la concentración de cloruros teóricos disueltos? b) ¿Qué cantidades teóricas en gramos se obtendrán de los precipitados tomando como base las cantidades indicadas en la práctica? c) ¿Qué es la desviación estándar? d) Indique que técnicas pueden usarse para recuperar la plata de las soluciones y AgCl, realizadas en esta práctica. e) ¿Por qué se debe acidificar el medio con HNO3 y no con HCl, por ejemplo? f) ¿Por medio de reacciones determine que pasará si el medio es básico?

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12. ANEXOS 12.1. Diagramas de flujo

RESUMEN (150 Palabras) DESCRIPTORES

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