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• José Carlos Tejeda

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ÍNDICE 1

PREPARACIÓN DE DILUCIONES ............................................................. 1

1.1 Diluciones......................................................................................................................... 2 1.1.1 Diluciones, preparación de disoluciones a partir de otras más concentradas ....................................................................................... 2 1.1.1.1 Ejemplos de diluciones, preparadas a partir de disoluciones más concentradas ................................................................................. 3 1.1.1.2 Ejercicios de diluciones, preparadas a partir de disoluciones más concentradas ................................................................................. 6 1.1.2 Preparación de diluciones mediante la mezcla de disoluciones de distinta concentración ........................................................................ 11 1.1.2.1 Ejemplos de preparación de diluciones mediante la mezcla de disoluciones de distinta concentración ........................................ 12 1.1.2.2 Ejercicios de preparación de diluciones mediante la mezcla de disoluciones de distinta concentración ........................................ 19

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PREPARACIÓN DE DILUCIONES

En el laboratorio, muchas veces, se requerirá preparar distintas disoluciones, a diferentes concentraciones, para lo cual necesitará hacer lo que se conoce como una disolución “madre” ya que de ahí se toman los mililitros necesarios para preparar el resto; esto último se le conoce como dilución, término que se le da al procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada. Las disoluciones madre no necesariamente están en las mismas unidades de concentración, así por ejemplo se puede pedir preparar una disolución 0.1 M de NaOH a partir de una disolución al 30% de NaOH. Pero hay una regla básica y ésta es “NUNCA SE PUEDE PREPARAR DISOLUCIONES MÁS CONCENTRADAS A PARTIR DE UNA MENOS CONCENTRADA”.

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1.1 Diluciones Las disoluciones preparadas en el laboratorio también pueden derivarse de otras previamente preparadas, lo cual incluye: 1) agregar más disolvente a una disolución de concentración mayor; 2) mezclar disoluciones de concentración distinta; 3) incluso, después de la mezcla ajustar con la adición de disolvente. Diluir es el proceso de disminuir la concentración de una disolución mediante la adición de disolvente. La disolución de partida es llamada disolución madre (stock, en inglés).

1.1.1 Diluciones, preparación de disoluciones a partir de otras más concentradas Los químicos se enfrentan frecuentemente con la necesidad de preparar disolución a partir de otra de mayor concentración. Para este tipo de problemas lo que se requiere es diluir agregando el disolvente adecuado, así al aumentar el volumen disminuye su concentración. Los pasos involucrados en la resolución de problemas de dilución son los siguientes: 1) Expresar la magnitud de la concentración de la disolución de partida (disolución madre) en las mismas unidades de concentran de la disolución deseada; si fuera necesario. 2) Utilizar la siguiente igualdad V1C1=V2C2 para encontrar la incógnita. En ésta, V es volumen, C es concentración, V1C1 corresponden a la disolución de partida y V2C2 a la disolución deseada. Los subíndices de las variables, V o C, pueden variar por algún otro de la disolución de partida y la deseada, pero es importante sustituir adecuadamente. 3) La disolución final se prepara colocando el volumen adecuado de la disolución madre en el matraz y posteriormente se afora con el disolvente al volumen deseado.

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1.1.1.1 Ejemplos de diluciones, preparadas a partir de disoluciones más concentradas 1. Si 5.0 mL de sulfato de cobre II (CuSO4) 0.45 M se diluye con agua destilada hasta alcanzar un volumen de 250 mL ¿Qué concentración tendría la nueva disolución de CuSO4? Aplicando la fórmula V1C1=V2C2 y el despeje de la misma:

C2 

C2 

V1C1 V2

(5.0 mL CuSO4 )(0.45 M ) 250 mL de disolución

 0.009 M de CuSO4

Nota: el volumen final es 250 mL. O bien, otro método. Los moles del sulfato de cobre provienen de los 5 mL (0.005 L), por lo que una vez calculados se divide entre el volumen final:

0.005 L disolución

0.45 mol CuSO4  0,00225 mol CuSO4 1 L disolución

0,00225 mol CuSO4  0.009 M CuSO4 0.250 L agua

2. ¿Cuál sería el volumen de una disolución madre de yoduro de potasio (KI) 2.5 M que se debería usar para obtener 0.350 litros de una disolución de KI con una concentración 1.25 M? VC Aplicando la fórmula V1C1=V2C2 y el despeje de la misma: V1  2 2 C1 V1 

(0.350 L KI )(1.25 M ) 2.5 M

 0.175 L de disolución de KI

O bien, otro método. Primero se calculan los moles de KI presentes en los 0.350 L y luego usamos la concentración de la disolución madre como factor de conversión para calcular que volumen contenía a esos moles.

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0.350 L disolución

0.4375 moles KI

1.25 mol KI  0.4375 mol KI 1 L disolución

(1 L disolución )  0.175 L disolución 2.5 moles KI

3. ¿Cuál sería el volumen, en mililitros, que usaría de una disolución de cloruro de calcio (CaCl2), 0.78 M que se debe agregar a 500 mL de agua destilada para obtener una disolución 0.105 M? Para aplicar la formula V1C1=V2C2 hay que considerar que “V2” será la suma de los mililitros de cloruro de calcio (x) y de los 500 mL de agua: (x mL)(0.78 M) = (x + 500 mL)(0.105 M) Por el momento, para evitar confusión no se expresan las unidades, sólo recordando que “x” es el volumen del soluto (CaCl2). 0.78 x  0.105 x  52.5 0.78 x  0.105 x  52.5 0.675 x  52.5 52.5 x  77.78 mL 0.675

Por lo tanto, el volumen de cloruro de calcio es de 77.78 mL. 4. Se desea diluir 300 mL de ácido sulfúrico (H2SO4), 0.4 M hasta alcanzar una concentración de 0.150 M. ¿Qué volumen de agua destilada se debe agregar? VC Aplicando la fórmula V1C1=V2C2 y el despeje de la misma: V2  1 1 C2 V2 

(300 mL H 2 SO4 )(0.4 M ) 0.150 M

 800 mL de disolución de H 2 SO4

Este resultado es el volumen de disolución, pero el problema pide el volumen de agua destilada. Para ello se debe despejar de la fórmula de disolución el volumen de disolvente. disolución  soluto  disolvente disolvente  disolución  soluto

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Por lo tanto el volumen de disolvente (agua) es: 800 mL final – 300 mL iniciales= 500 mL de agua destilada 5. ¿Cómo prepararía 750 mL de una disolución 0.250 M de ácido clorhídrico (HCl) a partir de otra al 37 % m/m y de densidad 1.19 g/mL? Obteniendo la concentración molar de la primera disolución; la densidad es un dato que está de más.

37 g HCl RP 1 mol HCl  10.277 M 0.100 L HCl RA 36 g HCl RP A partir de la fórmula V1C1 = V2 C2 se aplica el despeje V1 

V2 C 2 y por lo C1

tanto el volumen requerido es: V1 

(750 mL HCl)(0.250 M ) 10.277 M

 18.245 mL de disolución de CaCl2

Por lo tanto los 18.245 mL de la disolución madre se aforaran hasta el volumen deseado de 750 mL.

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1.1.1.2 Ejercicios de diluciones, preparadas a partir de disoluciones más concentradas 1. ¿Cómo se puede preparar una disolución de 500 mL de ácido nítrico (HNO3), al 20 % m/v a partir de una disolución de HNO3 16.0 M? R= 99.2 mL de HNO3

2. ¿Qué volumen en mililitros de ácido bromhídrico (HBr), se requerirá para preparar 0.250 L de HBr 0.16 M a partir de una disolución 3.55 M? R= 11 mL de HBr

3.

Un procedimiento de laboratorio requiere 150 mL de hidróxido de sodio (NaOH) 0.250 M; para lo cual se cuenta con NaOH 20 % m/v. ¿Qué volumen, en mililitros, de la disolución más concentrada deberá utilizarse para obtener la disolución final? R= 7.25 mL de NaOH

4.

Se tienen 500 mL de fosfato de sodio (Na3PO4) 0.45 M y se desea diluir hasta alcanzar una concentración de 0.042 M ¿Qué volumen debe agregarse de agua destilada? R= 4857.143 mL de agua destilada.

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5. Se adicionan 12.5 mL de ácido fluorhídrico (HF) al 50 % m/v, a 77.5 mL de agua. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución formada? R= 7.25 mL de HF

6.

¿Cuál es la concentración molar de fosfato de potasio (K3PO4), en 1500 mL, si se prepara con 60 mL de disolución madre al 87.2% m/v? R= 0.156 M de K3PO4

7.

¿Qué concentración de carbonato de litio (Li2CO3), tiene una disolución de 800 mL si se prepara a partir de 37 mL de disolución madre al 54% m/v de Li2CO3? R= 0.338 M de Li2CO3

8.

¿Qué volumen de nitrato de plata (AgNO3) 0.45 M se debe agregar a 350 mL de agua destilada para obtener una disolución 0.035 M de AgNO3? R= 29.518 mL AgNO3

.

9.

¿Cuántos mililitros (mL) de ácido sulfhídrico (H2S) 1.8 M se requieren para preparar 250.0 mL de una nueva disolución 0.36 M?

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R= 50 ml de H2S

10. Calcula la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que se obtiene al adicionar 150 mL de H2SO4 0.84 M con 3.250 L de agua destilada. R= 0.037 M de H2SO4

11. ¿Cuántos mililitros de agua destilada se deben de agregar a 54 mL de dicromato de potasio (K2Cr2O7), 0.85 M, para que se diluya hasta una concentración de 0.057 M? R= 751.26 mL de agua destilada.

12. Calcule la molaridad de la disolución resultante de mezclar 80 mL de ácido clorhídrico (HCl) 2.0 M, con 220mL de agua destilada. R= 0.53 M de HCl

13. Calcule el volumen de amoniaco (NH3) 12 M necesario para preparar 250 mL de una nueva disolución 0.6 M. R= 2.5 mL de NH3

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14. ¿Cuál es la concentración porcentual de una nueva disolución de cloruro de sodio (NaCl) que se preparó diluyendo 155 mL de disolución al 4% p/v con 245 de agua destilada? R= 1.55 % de NaCl

15.

Si 15 mililitros (mL) de sulfato de cobre II (CuSO4) al 6% p/v se diluye con agua destilada hasta alcanzar un volumen de 135 mL ¿Qué concentración porcentual tendría la nueva disolución de CuSO4? R= 0.67 % de CuSO4

16.

¿Cuál sería el volumen de una disolución madre de yoduro de potasio (KI) 35% p/v que se debería usar para obtener 150 mililitros (mL) de una disolución al 12% p/v? R= 51.43 mL de KI

17. ¿Cuál sería el volumen en mililitros (mL) de disolución madre al 4% p/v de cloruro de calcio (CaCl2) que usarías para obtener 1.500 litros (L) de disolución de CaCl2 0.04 M? R= 164.84 mL de CaCl2

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18. Realice cálculos para preparar 250 mL de disolución 0.05 M de cloruro de bario (BaCl2) a partir de la disolución madre al 3% p/v. R= 86.206 mL de disolución de BaCl2

19. ¿Cómo prepararía 50 mL de una disolución 0.084 M de ácido clorhídrico (HCl) a partir de otra al 37 % p/v y de densidad 1.19 g/mL? R= 0.409 mL de sisolución de HCl

20. ¿Qué volumen de ácido nítrico (HNO3) al 2% m/v, se debe agregar a 300 mL de agua destilada para obtener una disolución de ácido nítrico 0.18 M? R= 394.16 mL de HNO3

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1.1.2 Preparación de diluciones mediante la mezcla de disoluciones de distinta concentración La mezcla de disoluciones de distinta concentración tiene por resultado una nueva disolución de concentración distinta a las de origen. Esta nueva dilución no puede tener una concentración mayor que la más concentrada ni menor a la menos concentrada de las disoluciones que les dieron origen. Una herramienta valiosa para el químico es saber cómo obtener las proporciones adecuadas para esta mezcla y obtener una concentración deseada. Este tipo de problemas se resuelven con sistemas de ecuaciones, uno de los más simples se esbozan aquí, para ello se considera lo siguiente: a) A y B sean las diluciones que se van a mezclar y C la dilución final. b) A, B y C sean también sus concentraciones respectivas. c) Cada concentración está asociada con sus volúmenes respectivos, x, y, z. Con estas variables se construye una igualdad para materia (1) y otra para volumen (2), como sigue: xA + yB = zC………..(1) x + y = z……..(2) Sin embargo no siempre se ocupa este sistema de ecuaciones, pero para poder identificar cuándo si va a ser necesario se debe analizar muy bien el problema, primero identificando los datos siempre.

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1.1.2.1 Ejemplos de preparación de diluciones mediante la mezcla de disoluciones de distinta concentración 1. Se conoce el volumen y concentración de la disolución final. ¿Cómo prepararía 0.8 litros 20 M de una disolución C a partir de una disolución A de concentración 30M y de una disolución B de concentración 5M? ¿Qué volumen hay que tomar de cada una de las diluciones de partida? Los datos:

Los cálculos comienzan identificando las variables y sustituyendo adecuadamente en el sistema de ecuaciones antes esbozadas, con lo cual tenemos: a) Sistema de ecuaciones: Cz = Ax + By z=x+y Sustituyendo valores conocidos: (20M) (0.8 L) = (30M)x + (5M)y ..................(1) 0.8 L = x + y…………............(2) b) Despejando de (2) a una de las variables, por ejemplo a X: x = 0.8 L - y........... (3) c) Se omitirá momentáneamente las unidades de mol y Molaridad (M) para no confundirse. Sustituyendo la ecuación (3) en la x de (1) 16 = 30 (0.8 – y) + 5 y d) Resolviendo: 16 = 24 – 30 y + 5 y 16 - 24 = 30 y – 25 y - 8 = - 25 y

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8  25 y = 0.32 L

y=

El valor de “x” se obtiene sustituyendo el valor de “y” en (3): x = 0.8 – y x = 0.8 – 0.32 x = 0.48 L Esto quiere decir que para preparar 0.8 L de una disolución 20 M, se requieren 0.48 L de la disolución A y 0.32 L de la disolución B. Comprobación: Sustituyendo los valores de “x” y de “y” (20M) (0.8 L) = (30M)x + (5M)y 16 = (30M)(0.48) + (5M)(0.32) 16 ≈ 16

2. Concentración conocida y volumen desconocido de la disolución final Se requiere preparar una disolución de concentración 25 M, para lo cual se emplea 0.4 L de una disolución A de concentración 2 M, esta se mezcla con una disolución B de concentración 40 M ¿Qué volumen se requiere de B? y ¿Qué volumen se forma de la disolución C? Los datos:

Nuevamente hay que identificar las variables y sustituir adecuadamente en las igualdades de materia (1) y volumen (2); las unidades no se han sustituido para simplificar la expresión algebraica. a) Sistema de ecuaciones: Cz = Ax + By z=x+y

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Sustituyendo valores conocidos 25 z = (2)(0.4) + 40 y 25 z = (0.8) + 40 y........... (1) z = 0.4 + y…………......... (2) b) Sustituyendo (2) en (1) y resolviendo: 25(0.4 + y) = 0.8 + 40 y 10 + 25 y = 0.8 + 40 y 10 - 0.8 = 40 y - 25 y 9.2 = 15 y 9 .2 y= 15 Por lo que y = 0.613 L Sustituyendo el valor de y en (2): z = 0.4 + 0.613 z = 1.01 L Por lo tanto, se obtienen 1.01 L de la disolución C, 25 M; y para ello se requirió agregar 0.613 L de la disolución B (que es 40 M) a los 0.4 L de disolución A (2 M). Comprobación: Sustituyendo los valores de “y” y de “z” 25 z = (0.8) + 40 y (25)(1.01) = (0.8) + (40)(0.613) 25.25 ≈ 25.25 3. Volúmenes desconocidos pero concentraciones conocidas. Se desea preparar una disolución C 35 M a partir de las disoluciones A 10 M y B 60 M. ¿En qué proporción se deben mezclar los volúmenes de A y B para preparar la dilución C? Los datos:

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Identificar las variables y sustituir adecuadamente en las igualdades de materia y volumen, nuevamente las unidades no se han sustituido para simplificar la expresión algebraica. a) Sistema de ecuaciones: Cz = Ax + By…………..(1) z = x + y………………...(2) Sustituyendo valores conocidos 35 z = 10 x + 60 y ......... (1) z = x + y…………………(2)

b) Sustituyendo (2) en (1) y haciendo las operaciones 35 (x + y) = 10 x + 60 y 35 x + 35 y = 10 x + 60 y 35 x - 10 x = 60 y - 35 y 25 x = 25 y y = z…………………………...(3)

c) Suponga que se espera que el volumen final, z, sea igual a 1; ¿Cuál sería el volumen x e y? El valor de z puede variar de acuerdo a los mililitros o litros que se desee obtener. En este inciso se propone z=1 para ejemplificar la interpretación de la proporción (3). Para ello sustituyamos el valor de “z” en la ecuación (2) 1 = x + y………………..(2) Valor de x: Sustituyendo en (2) el valor de x de la proporción (3). 1=x+x 1= 2 x 1 x= 2 x= 0.5 Valor de y: Para poder obtener el volumen y ahora sustituyendo en (2) el valor de y de la proporción (3). 1 = 0.5 + y y = 1 – 0.5 y= 0.5

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Comprobación: Sustituyendo los valores de “y” y de “z” 35 z = 10 x + 60 y 35 (1) = 10 (0.5) + 60 (0.5) 35 ≈ 35 Por lo tanto la proporción (3) se interpreta así: al mezclar los mismos volúmenes de A y B se obtiene una disolución C de concentración 35 M.

4.

En el laboratorio se tienen las disoluciones A y B de 5 % y 40 % m/v de ácido fluorhídrico (HF), respectivamente. Calcule que volumen de una nueva disolución al 25 % se prepararía si para ello debe de agregar la suficiente cantidad de disolución B a 250 mL de disolución A. Los datos son:

a) Sistema de ecuaciones: Cz = Ax + By z=x+y Sustituyendo valores conocidos 25 z = (5)(250) + 40 y........... (1) z = 250 + y…………......... (2) b) Sustituyendo (2) en (1) y resolviendo: 25 (250 + y) = 1250 + 40 y 6250 + 25 y = 1250 + 40 y 6250 - 1250 = 40 y - 25 y 5000 = 15 x 5000 X= 15 Por lo tanto: y = 333.33 L Sustituyendo el valor de y en (2): z = 260 + 333.33 16

z = 583.33 L Por lo tanto, se obtienen 583.33 L de la disolución C, 25 M; y para ello se requirió agregar 333.33 L de la disolución B 0.15 M a los 333.33 L de disolución A (2 M). Comprobación: sustituyendo en (2) los valores de “y” y de “z” 25 z = (5 )(250) + 40 y (25)(583.33) = (5)(250) + 40(333.33) 14583.25 ≈ 14583.25

5.

¿Cuál sería la concentración resultante de mezclar 50 mL de ácido perclórico (HClO4) 3.0M con 180 mL de otra disolución 0.15 M de HClO4. Los datos son:

a) Sistema de ecuaciones: Cz = Ax + By z=x+y Sustituyendo valores conocidos C (230) = (3)(50) + (0.15)(180)........... (1) 230 = 50 + 180…………......... (2) Como se puede observar, no es necesario realizar cálculos como los anteriores, es suficiente con sólo despejar, en este caso, la concentración. Sin embargo, este problema sigue perteneciendo a este apartado ya que se requiere mezclar de dos o más disoluciones para llegar a otra. b) Despejando C de la ecuación 1.

C=

150  27 230

Esto significa que la concentración de la disolución C es de 0.77 M

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Comprobación: sustituyendo los valores de “C”. C (230) = (3)(50) + (0.15)(180) (0.77)(230) = (3)(50) + (0.15)(180) 177.1 ≈ 177.1

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1.1.2.2 Ejercicios de preparación de diluciones mediante la mezcla de disoluciones de distinta concentración 1.

Realice los cálculos necesarios para preparar 100 mL de sulfato de sodio (Na2SO4), 0.25 M mezclando adecuadamente disoluciones de 0.4 M y 0.15 M que contienen a este mismo reactivo. R= 40 mL de la disolución A y 60 mL de la disolución B

2.

Calcule la preparación de 25 mL cloruro de bario (BaCl2) 0.52 M a partir de diluciones previas de concentración 0,8 M y 0.25 M. R= 12.27 mL de la disolución A y 12.73 mL de la disolución B

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3.

¿Cómo se ajustaría la concentración de 75 mL de ácido clorhídrico (HCl) 0.25 M a una nueva de concentración 0.6 M, si para ello se dispone de la disolución 1.25 M del ácido?

R= 40.38 mL de la disolución B (que es 1.25 M) a los 75 mL de disolución A (0.25 M)

4.

En que proporciones deberán mezclarse dos distintas disoluciones de ácido oxálico (H2C2O4) de concentración 2.4 M y 0.55 M para obtener otra de concentración 1.08 M. R= 0.286 mL de A y 0.714 mL de B

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5.

¿Cómo prepararía 25 mL de cloruro de plata (AgCl3) al 0.18 % m/v con la mezcla de disoluciones de concentraciones 0.9% m/v y 0.04% m/v? R= 4.07 mL de la disolución A y 20.93 mL de la disolución B

6. ¿Cuáles sería los volúmenes, en mililitros (mL), que usarías de dos distintas disoluciones de cloruro de calcio (CaCl2) con concentración 1.78 M y 0.68 M para obtener 1.35 litros de disolución 0.85 M? R= 0.209 L de la disolución A y 1.141 L de la disolución B

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7.

Cierto laboratorio cuenta con 50 mL de yoduro de zinc (ZnI2) 0.48 M y otra disolución 3.00 M del mismo reactivo; desde luego cuenta con la suficiente agua destilada y equipo para preparar disoluciones. El jefe de este laboratorio debe preparar 150 mL de una nueva disolución 0.95 M. Para ello debe acabarse los 50 mL de la disolución 0.48 M, además de utilizar la disolución 3.00 M y suficiente disolvente. ¿Cuáles fueron los cálculos que realizó este químico para prepararla? R= De la disolución B 39.5 mL. Este volumen se adicionara a los 50 mL de A. y para obtener el volumen final de 150 mL se emplea agua destilada.

8.

Haga cálculos para preparar una disolución de concentración 2.8 M de cloruro de zinc (ZnCl2). Considerando que debe agregar el suficiente volumen de una disolución 4.5 M de este reactivo a 0.050 L de otra disolución 0.76 M también del mismo reactivo. ¿Qué volumen de la disolución 4.5 M mezcló y cuál fue el volumen total de la disolución final? R= 0.06 L de la disolución A 4.5 M a los 0.05 L de disolución B 0.76

M

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9.

Se desea preparar una disolución 1.25 M de ácido bromhídrico (HBr) a partir de otras dos distintas en concentración, 2.6 M y 0.65 M, pero del mismo reactivo. ¿En qué proporción deben mezclarse las disoluciones de partida? R= 0.306 mL de la disolución A con 0.694 mL de la disolución B

10. ¿Cuáles son los volúmenes de cloruro de vanadio III (VnCl2) 0.048 M y 0.088 M que deben mezclarse para obtener 65 mL de una nueva disolución 0.06 M? R= 45.5 mL de la disolución A y 19.5 mL de la disolución B

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11. ¿Cómo se preparó tricloruro de antimonio (III) (SbCl3) 5 M, si para ello se inició mezclando 15 mL de disolución 6.45 M y a ésta se le agregó otra disolución del mismo reactivo pero de concentración 1.55 M, en suficiente cantidad? ¿Cuál fue el volumen que se usó de esta última disolución y cuál el volumen total que se preparó de la disolución 5 M? R= 6.304 mL de la disolución B 1.55M

12. Suponga que en un laboratorio se requieren tres distintas disoluciones de sulfato de níquel (NiSO4): al 10%, al 2.5 y al 0.8 % p/v. Pero, solo se prepararan dos de ellas y éstas se emplearan para obtener una tercera. Si estuviera a cargo, i) ¿Qué disoluciones prepararía y cuál se obtendría como resultado de la mezcla? y ii) ¿En qué proporción se usarían las soluciones que se prepararon para obtener la tercera? R= 0.185 mL de la disolución A 10%, y 0.815 mL de la disolución B 0.8%

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13. Realice los cálculos necesarios para preparar 15 mL de sulfato de sodio (Na2SO4) 0.08 M, mezclando adecuadamente las disoluciones de 0.02 M y 1.82 M que contienen a este mismo reactivo. R= 14.5 mL de la disolución A y 0.5 mL de la disolución B

14. En el laboratorio se tienen las disoluciones A y B de 0.5 % y 0.065 % m/v de nitrato cérico amónico ((NH4)2Ce(NO3)6), respectivamente. Calcule qué volumen de una nueva disolución al 0.22 % se prepararía si para ello debe de agregar la suficiente cantidad de disolución A a 3 mL de disolución B. R= 4.66 mL de la disolución C 0.22 % se obtienen al agregar 1.66 mL de la disolución A 0.5 % a los 3 mL de disolución B 0.065%

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15. Se disuelve cloruro de indio III (InCl3) en tetrahidrofurano (THF) para obtener dos distintas disoluciones, 0.064 M y 0.008 M; llamadas disolución A y B respectivamente. ¿Cuál sería la concentración resultante de mezclar 10 mL de A con 6.7 mL de B? R= 0.041 M

16. Calcule la preparación de 8 mL de bromuro de amonio (NH4Br) 0.47 M a partir de diluciones previas de concentración 0,7 M y 0.098 M. R= 4.944 mL de la disolución A y 3.056 mL de la disolución B

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17. ¿Cómo se ajustaría la concentración de 2 mL de ácido telúrico (H2TeO4) 0.082 M a una concentración 0.1 M si solo se dispone de la disolución 0.23 M del ácido para agregarle? R= Se obtienen 2.277 mL de la disolución C 0.1 M; y para ello se requirió 2 mL de la disolución A y 0.277 mL de disolución B

18. En qué proporciones deberán mezclarse dos distintas disoluciones de sulfato de cobalto II (CoSO4) de concentración 0.16 M y 0.009 M para obtener otra de concentración 0.025 M. R= 0.106 mL de la disolución A con 0.894 mL de la disolución B

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19. ¿Cómo prepararía 6 mL de yoduro de cadmio (CdI2) al 0.286 % m/v con la mezcla de disoluciones de concentraciones 0.78 % m/v y 0.084% m/v? R= 1.742 mL de la disolución A y 4.258 mL de la disolución B

20. ¿Cuáles serían los volúmenes en mililitros (mL) que usaría de disoluciones de cloruro de bario (BaCl2) con concentración 1.05 M y 0.086 M para obtener 15 mL de disolución al 0.22 M? R= 2.09 mL de la disolución A y 12.91 mL de la disolución B

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