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• Linda Castro

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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores Zaragoza Campus II Oxidación del vanadio INTROCUCCION La oxidación es la perdida de electrones por parte de una especie, mientras que la ganancia de electrones es la reducción. Una reacción de oxidación-reducción es aquella en la que se transfieren electrones de una reactivo a otro también se le denomina reacciones redox. Un agente reductor es un donador de electrones y un agente oxidante es un receptor de electrones. Un polioxidante es un elemento que puede existir en diferentes grados de oxidación y por lo tanto intercambiar sucesivamente varios electrones. Un polireductor en un elemento que puede existir en diferentes grados de reducción y por lo tanto, intercambiar sucesivamente varios electrones. Un anfolito son aquellos elementos que pueden cumplir el papel de oxidante como reductor, las reacciones en donde solo un elemento como este reacciona consigo mismo se le denomina dismutación. Los Número de oxidación Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto. Las reacciones redox son importantes en los sistemas vivos como en el caso de la respiración o en la oxidación de la glucosa para obtener energía. Planteamiento del problema ¿Comprobar los números de oxidación del vanadio en el laboratorio? Objetivos   

Determinar los números de oxidación del vanadio Hacer reacciones oxido-reducción en el laboratorio Comprobar el color característico de la oxidación del vanadio

Justificación Es requerido saber el cambio en la oxidación o reducción de una sustancia, ya que en algunas reacciones es requerido cierto número de oxidación de un reactivo para obtener la sustancia deseada, esto ayuda mucho en la industria ya que es más rápido sabiendo que cantidad o color es deseado en una reactivo para que se lleva a cabo la reacción con el numero deseado de oxidación.

Hipótesis Si la oxidación es la perdida de electrones por parte de una especie química al reaccionar con otra y esta se puede notar en algunas sustancias por el cambio de color entonces a la solución de pentoxido de vanadio se le agrega poco a poco el Zn como agente oxidante el Vanadio se oxidara y habrá un cambio de color gradualmente en cada numero de oxidación.

Material y método Se vertió en un tubo de ensaye 5 ml de la solución 0.1M de pentoxido de vanadio que contenía acido clorhídrico, posteriormente se le coloco poco a poco zinc en pequeñas proporciones hasta que hubiera un cambio del color de amarillo, des pues de haber obtenido el cambio de color definido (azul) se procedió a quitar 4 ml de la solución y colocarlo en otro tubo de ensaye , luego se procedió a colocar mas zinc en la solución del nuevo tubo de ensaye hasta otro cambio de color y así sucesivamente hasta que se obtuvo los 5 colores que representan la oxidación del vanadio.

Material 1 pipeta graduada 1ml 1/10 (Tekk)

Reactivos

1 matraz aforado de 100ml (kinmax)

HCl

Material general

Zinc

Gradilla

Pentoxido de vanadio

5 tubos de ensaye Instrumento Balanza analítica

Resultados Tubo 1 Cambio de Amarillo Color de la azul solución al agregar zinc

Tubo 2 a Azul a verde

Tubo 3 Verde violeta

Tubo 4 a Violeta o gris

1. fotos del cambio de color de la oxidación del vanadio de izquierda a derecha.

Discusión de resultados Los cambios de color eran claros y permanentes a excepto el último de ellos ya que de pasar del violeta al color metal que es del estado de oxidación del 2 al cero este no se mantenía, el cambio de color solo aparecía por cierto tiempo y regresaba a su estado de oxidación 2 es decir al color violeta, esto se da por qué números bajos de oxidación son menos estables y por lo tanto se comportan como reductores entonces al cambiar de color violeta a un gris este cambia inmediatamente a violeta. También se observo que la solución de pentoxido de vanadio se precipitaba por lo que siempre en las soluciones quedaba un poco de esta en el fondo eso quiere decir que era requerido un poco mas de acido para que la sustancia pudiera disolverse o que se peso de mas la sustancia del pentoxido de vanadio. También se observo que es requerido que se agite bien las soluciones al mezclar con zinc, ya que en cierto momento se podría pasar de un color a otro muy rápido ya que al no mezclar bien y seguir vertiendo el zinc a la solución los trozos que se quedaran aun reaccionarían por lo que el cambio esperado sería muy rápido.

Conclusiones Si se obtuvo los colores deseados de cada numero de oxidación del vanadio con el zinc, sin embargo se recomienda que la solución de vanadio si se ponga el acido necesario para que no precipite y que se revuelva bien y se deje que actué

bien el zinc en la solución de pentoxido de vanadio para que no brinque rápido de un color a otro. Bibliografía Atkins.W. Principios de Química: los caminos del descubrimiento. 3 a Edición. España: Edit. Panamericana.2005: 365-569. Ronald J. Quimica. España: Edit. Reverte.1990: 919-1921. Parry.Química manual de laboratorio. España: Edit. Reverte. 1974: 74-76.