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• AngeloRA

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EXAMEN PARCIAL CURSO: QUÍMICA INORGÁNICA

CICLO 2017 – 2

Apellidos y Nombre: Nota: Clase: _______________ Fecha: / 10 / 2017 Durac.: 80min - Sea cuidadoso con su ortografía y redacción (letra clara y legible), el cual formará parte de su calificación. - Lea bien la pregunta, sea breve y objetivo, no se califica por extensión, sino por calidad de respuesta. - Las respuestas que no sigan un procedimiento lógico y fundamentado no serán considerados. 1.

Se tiene un recipiente de nitrógeno gaseoso el cual es usado para suministrar 3,5 litros/min de gas. Se sabe también que el recipiente contiene nitrógeno líquido cuya densidad () es 1,25 g/cm3, y que se obtienen 125 litros de gas por cada litro de líquido. ¿Cuál es la capacidad del recipiente en kilogramos de nitrógeno líquido si su duración es de 24 horas a 20oC? (3p) Solución: 24 horas x

60 min = 1440 min 1 hora

Luego: 3,5 L N2 gaseos x 1440 min x 1L N2 liq x 1000 cm3 N2 liq x 1,25g N2 liq x 1 kg N2 liq = 50,4 kg N2 liq Min 125 L N2 gas 1 L N2 liq 1 cm3 N2 liq 1000g N2 liq

2.

Un anión divalente es isoelectrónico con un catión trivalente, éste último es isóbaro con el 3517Cl y a la vez es isótono con el 3215P. Determine la carga nuclear del primer ión y realice su distribución electrónica. (3p)

1

3.

Hallar la composición porcentual del azufre y el agua en el

Al2(SO4)3.5H2O

(3p)

Al : 2 x 27 = 54g S : 3 x 32 = 96g -> %S = 96g / 432g x100 = 22,22% S O : 12 x 16 = 192g H2O: 5 x 18 = 90g -> %H2O = 90g / 432g x100 = 20,83% H2O 432 g

4.

Completa el cuadro con la nomenclatura correcta de los siguientes compuestos químicos inorgánicos: (3p)

Compuesto

Nombre



Compuesto

Hidróxido de

Nombre

 Sn(OH)4

Hidróxido estannico



 H2CrO4

Ácido crómico

 HNO2

Ácido nitroso

 Zn(OH)2

Hidróxido de zinc

 H3PO4

Ácido fosfórico

 H2CO2

Ácido carbonoso

 Pt(OH)4

Hidróxido platínico

 HIO

Ácido hipoiodoso

 H2SO2

Ácido hiposulfuroso

 Ca(OH)2

Hidróxido de calcio

 HBrO4

Ácido perbrómico

galio

Ga(OH)3

2

5.

Balancear por el método de coeficientes indeterminados. (4 p)

Ca3(PO4)2

+

SiO2

+

C



CaSiO3

+

P4

+

CO

Solución: a Ca3(PO4)2

+

b SiO2

+ c C -> d CaSiO3 + e P4

Reactantes Ca : 3a = d

+ f CO

Productos =

P : 2a = 4e

a = 1 x 2 = 2 b = 3 x 2 = 6

Si : b = d

c = 5 x 2 = 10

C: c = f

d= 3 x 2 = 6

O : 8a + 2b = 3d + f

e=½ x 2 = 1 f = 5 x 2 = 10

Reacción balanceada: 2 Ca3(PO4)2

+

6 SiO2

+ 10 C -> 6 CaSiO3 + 1 P4

+ 10 CO

3

6.

Balancea la ecuación por el método redox y determina: agente oxidante, el agente reductor, los electrones que se transfieren. (4p)

Cl2 + HNO3

→

H2O + NO2 + HClO4

Solución: O

+1 +5 -2

Cl2 + HNO3

→

o

+4 -2

+7 2 Cl

+

+5 14 ( N



+5 14N

Cl2

Entonces:

e-

+

N

→

)

+7

→

Cl2

14e-

+4 +

o

+1 +7 -2

H2O + NO2 + HClO4

→

Cl2



+1 -2

2 Cl

14e-

+ 14 N

Cl2 + 14 HNO3

+5

+

→

→

→

14e-

+4 14N

14 N+4

+

2Cl+7

6 H2O + 14 NO2 + 2 HClO4

4