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UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

PRÁCTICA N° 06 TEMA:

Ph de SOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS

PROFESOR DE TEORÍA:

Ing. Wuelde César, DÍAZ MALDONADO

PROFESOR DE PRÁCTICA: Ing. Wuelde César, DÍAZ MALDONADO

ALUMNO:

León Licas, DARIO JHON

GRUPO DE PRÁCTICA:

lunes (2:00 – 4:00 pm)

SERIE:

100 - Par

FECHA DE PRÁCTICA:

05/011/2018

AYACUCHO – PERU

2018

1.- TÍTULO: Ph de SOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS

2.- Objetivos - Determinar el PH de diferentes muestras alimenticias. -preparar soluciones ácidas y básicas de PH conocido.

INTRODUCCION

INDICE Ph de SOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS ……………..……..……..….1 OBJETIVOS…...……………………………………………………………….2 INTRODUCCIÓN…………………………………………………………...…3 RELACIÓN DE MATERIALEES……………………………………………..4 4.1 Reactivos 4.2 Materiales PROCEDIMIENTO…………………………………………………………...5 CONCLUCIÓN………………………………………………………….……..6 CUESTIONARIO………………………………………………………………7 RECOMENDACION…………….…………………………………………….8 BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………….….9

4.- RELACIÓN DE MATERIALES 4.1 Materiales 1. Tubo de ensayo 2. vasos precipitados de 100 ml. 3. Probeta de 250 ml 4. Mechero de bunsen 5. Rejilla 6. Espátula. 7. Pipeta 4.2 Reactivos 1. Ácido sulfúrico 2. Hidróxido de sodio 3. Zumo de limón 4. aguas gaseosa 5. leche 6. vinagre

5.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL ENSAYO 01: COLORACION DE LOS INDICADORES EN MEDIO ACIDO Y BASICO ácido sulfúrico, hidróxido de sodio agua destilada: indicador anaranjado metileno

Ácido sulfúrico, hidróxido de sodio agua destilada : indicador azul de bromotimol

Ácido sulfúrico, hidróxido de sodio agua destilada: indicador fenolftaleína

ENSAYO 02: DETERMINACION DEL PH DE DIVERSAS MUESTRAS

VINAGRE: PH=3- 4.9 LECHE: PH=6 GASEOSA: PH=4 ZUMO DE LIMON :PH=2.7

ENSAYO 03:Preparacion de solución de H2SO4 (ÁCIDO FUERTE) DE PH1,0M -Efectuar los calcular para preparar de 250 ml de una solución H2SO4 de PH=1,0M empleando el ácido concentrado( densidad=1,84g/ml y 98% de pureza),considera que el ácido sulfúrico s disocia en una sola etapa -Medir l volumen de ácido concentrado empleando una pipeta con embolo agregar en una fiola de 250ml que debe contener unos 100 ml de agua destilada enrasar con agua.

-mida l PH d solución preparada empelando un peachimetro y determine el porcentaje de error. H2SO4(ac) =====2H+ + 1M

2*1M

SO4 -2 1M

1

[𝐻2 𝑆𝑂4 ] = 2 [𝐻] PH = −Log[𝐻] 1 = −Log[𝐻] [𝐻] = −10−2 𝑀 [𝐻] = 0,1𝑀 1

[𝐻2 𝑆𝑂4 ] = 2 (0,1) [𝐻2 𝑆𝑂4 ] = 0,05M CÁLCULO DEL VOLUMEN DE H2SO4 Mdil. Vdil. PM 𝑉 𝐻2 𝑆𝑂4 = %. D 𝑔 0,05mol ∗ 0,25𝐿 ∗ 98 L 𝑚𝑜𝑙 𝑉 𝐻2 𝑆𝑂4 = 1,84g 0,98 ∗ ml 1,225 𝑉 𝐻2 𝑆𝑂4 = 1,8032 ml 𝑉 𝐻2 𝑆𝑂4 = 0,68𝑚𝑙 𝑉 𝐻2 𝑆𝑂4 = 0,7ml

ENSAYO 04:PREPARACION DE UNA SOLUCION NaOH (base fuerte) PH=13 -Efectua la preparación para preparar 250 ml d una solución de NaOH de PH=13 empleando el NaOH solido -pesar la cantidad requerida de NaOH Y preparé la solución siguiendo el procedimiento apropiado para solutos sólidos. - mida l PH d solución preparada empelando un peachimetro y determine el porcentaje de error.

NaOH(ac)

=====

Nax

+

OH+

5. CONCLUSIONES

7. RECOMENDACIONES

8.CUESTIONARIO

3. Una mezcla de 1,75g de KClO3 y MnO3 se calienta a 300 ℃ hasta completar la descomposición. Después de enfriar la mezcla pesa 1,2g. 2KClO3(S) ---------------> 2KCl(S) +3O2 (g) a) ¿Cuántos moles y gramos de O2 se produce en la descomposición? 2KClO3(S) ---------------> 2KCl(S) +3O2 (g) 1,75-1,20=0.55g KClO3 ----------------------245g KClO3

-----------------------

Xg 96g O2

X= (0.55*96)/245 X=0.02 g O2 b)

¿Cuántos moles y gramos de KClO3 están presentes en la muestra original? Muestra original: 1.75g Masa molecular KClO3: 122.5

n° de moles=masa/ masa molecular n° de moles= 1.75g/122.5 n°= 0.01 mol KClO3 c) Calcular el porcentaje de KClO3 en la muestra original.

1.75 g KClO3 ----------------------------100% 1.2 g KClO3----------------------------- X

X= (1.2*100 %)/1.75 X= 66.5 % KClO3

9.BIBLIOGRAFIA

1.- Raymond Chang – Química. Mc Graw – Hill. Novena edición. México. 2007 2.-Academia Cesar Vallejo – Química. Lumbreras Editores. Perú. 2004