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CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS  DOBEREINER.- 1817 “LEY DE LAS TRÍADAS”  NEWLANDS.- 1866, secuencia pesos atómicos. “LEY DE LAS OCTAVAS  MENDELEJEV Y MEYER.- 1869, 1871 en razón creciente a las masas atómicas, se repetían periódicamente muchas propiedades.  MOSELEY.- LEY PERIÓDICA: “LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON FUNCIÓN PERIÓDICA DE SUS NÚMEROS ATÓMICOS”, que significa: 1.

El número de P+ existentes en el núcleo.

2.

En un átomo neutro identifica el número de e-.

3.

El número de ubicación de un elemento.

 PERIODOS.- Se ordenan con una secuencia de sus Números atómicos en filas horizontales.  FAMILIAS (GRUPOS).- Se ordenan en columnas verticales.

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

 Estrecha relación con la posición de los elementos

 Dependen de las configuraciones electrónicas

 PROPIEDADES:

1. RADIO DE LOS ÁTOMOS 2.RADIO DE LOS IONES 3.POTENCIAL DE IONIZACIÓN 4.AFINIDAD ELECTRÓNICA 5.ELECTRONEGATIVIDAD METALES ALCALINOS

PROPIEDAD NÚMERO ATÓMICO RADIO ATÓMICO (Å) V. A. (ml/mol) P. I. (Kcal/mol) P. F. (0C) P. E. (0C)

LITIO SODIO POTASIO RUBIDIO CESIO 3

11

19

37

55

1.55

1.90

2.35

2.48

2.67

13.0

23.7

45.4

55.8

70.0

124 180 1326

119 98 889

100 63.4 757

96 38.8 679

90 28.7 690

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Li 

1s2 2s1

Na

1s2 2s2 2p6 3s1

K

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Rb

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1

Los METALES se encuentran a la izquierda, son los más numerosos (91 elementos). Los NO METALES están a la derecha (24 elementos); en estos incluyen los elementos anfóteros. COMPARACIÓN DE PROPIEDADES METALES

NO-METALES

- Sólidos (menos el Hg) - Enlaces metálicos - Conducen calor y electricidad - Opacos, con brillo metálico - Maleables y dúctiles - Pierden e- Forman cationes - Electropositivos - Forman bases

- Gases, líquidos o sólidos - Enlaces covalentes - No conducen calor y electricidad - Traslúcidos, sin brillo metálico - Frágiles al estado sólido - Ganan e- Forman aniones - Electronegativos - Forman ácidos

Dentro de los METALES se encuentran:  Alcalinos  Alcalinos – Térreos  Térreos  Grupos IB (11) al VIIB (7) y VIIIB

(9)

 Son los metales del grupo IA (1): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (el H no es un metal pero es monovalente)  Denominados así por formar álcalis o bases (hidróxidos) fuertes  Su valencia es 1+  Son brillantes, blandos  Se oxidan (reaccionan con O) fácilmente  Con agua forman hidróxidos  Puntos de fusión, ebullición y densidades bajas, actividad química alta, con los no metales forman sales.

 Son los elementos del grupo IIA (2): Ca, Ba, Ra, Mg, Be, Cd, Zn También forman bases (no tan fuertes como los alcalinos)  Su valencia es 2+  Son más duros.  Puntos de fusión, ebullición y densidades más altas,  Pesos atómicos más variables, ya no son tan reactivos,  No se oxidan ni reaccionan con agua tan fácilmente.  Son los elementos del grupo IIIA : Al, Ga, In, Tl, menos el boro B,  Se los encuentra en la tierra,  Son mucho menos reactivos que los anteriores,  Sus densidades, puntos de fusión y ebullición aumentan,  Son menos brillantes y más duros,  Propiedades metálicos.

variables

entre

metálicos

y

no

 Son elementos con propiedades metálicas.  Son los llamados TRANSICIÓN.

ELEMENTOS

DE

1. No se los encuentra fácilmente, especialmente a los lantánidos y actínidos. 2. Muchos de los cuales son artificiales.

 Entre los NO-METALES tenemos:

 Se los denomina FAMILIA DEL CARBONO.  Los elementos son: C, Si, Ge,  Son elementos con valencia 4±  Al unirse con los metales forman sales,  Reaccionan con el O2 y el H2O para formar óxidos ácidos y oxoácidos, respectivamente,

    

Se los denomina FAMILA DEL NITRÓGENO Los elementos son: N, P, As, Sb, Su valencia es variable 1±, 3±, 5±, solo el N es un gas, Reaccionan bien con el O2 y el H2O, también forman óxidos ácidos y ácidos oxácidos, Son más electronegativos que los anteriores.

 Se los denomina CALCÓGENOS  Los elementos son: O, S, Se, Te, Po,  Es el segundo grupo de no metales más electronegativos,

 Reaccionan bien con el O2, H2 y H2O para formar ácidos y óxidos ácidos.

 Su valencia es variable (2±), 4±, 6±, excepto el O 2, sólo trabaja con 2- (1- en peróxidos y 1+ cuando se combina con el Flúor).

 Se los denomina HALÓGENOS  Los elementos son: F, Cl, Br, I, At,  Se combinan bien con el H2 y el H2O para formar ácidos, con el oxígeno forman óxido ácidos (excepto el flúor que no reacciona con el O2).

  

Se los denominan GASES NOBLES o INERTES Los elementos son: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn; (en los no–metales incluyen el B 3+ y el H 1+). No reaccionan con ningún elemento conocido (actualmente se intenta hacerlos reaccionar por medio del bombardeo de protones en su núcleo).

PRINCIPALES TIPOS DE ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS NOMENCLATURA Los principales elementos químicos utilizados en diferentes reacciones químicas son: Los alcalinos, alcalino-térreos, térreos y todos los no metales (excepto gases nobles) además de algunos metales de transición como el Fe, Mn, Co, Cr, Ni, Au, Ag, Pt, Ti, Hg, Mo, W, Ir, Pb, Cu, Zn, Cd, Pd, V, Sn, Ge, Ga, etc.

COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS

ORGÁNICOS Ternarios-3elem.

Binarios Oxigenados con O2

No-Oxigenados sin O2

Cuaternarios-4elem. Óxidos ácidos, Óxidos básicos, Peróxidos, Óxidos salinos, Compuestos especiales.

Incluyen ácidos, bases, sales neutras, dobles, mixtas, etc.

HIDROGENADOS: Hidrácidos, Hidruros, Compuestos especiales. NO-HIDROGENADOS: sales haloideas neutras, compuestos no salinos, aleaciones y amalgamas

COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS Óxidos Ácidos

Óxidos Básicos (metálicos)

Compuestos Especiales

Aquellos compuestos resultantes de la reacción entre el O2 y

Compuesto binario resultante de la reacción del O2 con

CN CCl4

cualquier no-metal (excepto F). C + O2



cualquier metal (excepto Au).

CO22-

Los grupos I y IIA; y, el Al

2Na + O2



Peróxidos

Resultan de los óxidos metálicos, aquí el O actúa con valencia 1-: Na2O + O



Na2O2

2Na2O2Óxidos Salinos

Fe, Cr, Mn, Ni, Co

Son la unión de dos óxidos del mismo elemento que actúa con diferente estado de oxidación: Fe2+O + Fe3+2O3



Fe3O4

COMPUESTOS BINARIOS NO OXIGENADOS HIDROGENADOS Hidrácidos

NO-METAL

Se forman por reacción del H con los grupos VI y VIIA, que actúan solo con valencia 2- y 1respectivamente

H2 + S



H2 + I 2



H2S 2HI

Hidruros METAL

NO-HIDROGENADOS Compuestos especiales

Formados por el H y los grupos I y IIA, solo aquí el H actúa con 1-

Reacción de hidrácidos y bases produciendo HOH

 2LiH + Ca CaH

H2 + Li H2

Sales haloideas neutras

2

H2S + NaOH



Na2S + HOH

Aleaciones y amalgamas

Aleaciones: Unión de dos metales Amalgamas: Un metal unido al Hg

COMPUESTOS TERNARIOS OXIGENADOS-HIDROGENADOS ÁCIDOS OXÁCIDOS (OXOÁCIDOS) Se forman por reacción de un óxido ácido y 1, 2 o 3 H2O dependiendo del óxido Cl2O5 + H2O



H2Cl2O6

CO2 + 2H2O



H4CO4



CrO3 + H2O 2CrO3 + H2O MnO2 + H2O MnO3 + H2O Mn2O7 + H2O V2O5 + H2O

      

H2CrO3

Formados por reacción de óxido metálico + H2O

HClO3 Na2O + H2O

Casos especiales: los metales como el Cr, Mn, V, Sn, Fe, Pb, Bi, Rn. Mo, Os, Pd, W. etc. (4+ a 7+) CrO2 + H2O

HIDRÓXIDOS

Ácido cromoso

H2CrO4

Ácido crómico

H2Cr2O7

Ácido dicrómico

H2MnO3

Ácido manganoso

H2MnO4

Ácido mangánico

HMnO4

Ácido permangánico

HVO3

Ácido vanádico



Na2O2H2

Na(OH)

2B2O3 + H2O 

H2B4O7

Ácido tetrabórico

COMPUESTOS TERNARIOS OXIGENADOS-NO HIDROGENADOS

SALES OXISALES NEUTRAS Resultantes de reacción entre ácido oxácido e hidróxido

Ca(OH)2 + H2CO3



CaCO3 + 2 HOH

COMPUESTOS TERNARIOS NO OXIGENADOS-HIDROGENADOS SALES HALÓGENAS ÁCIDAS

Formados a partir de los ácidos hidrácidos con los hidróxidos del grupo IA que no reaccionan completamente

H2S + LiOH 3HF + Ca(OH)2

 

SULFO-SELENITELURIÁCIDOS Son los ácidos oxácidos con la diferencia que los oxígenos del compuesto son reemplazados por el S, Se, Te (porque son de la misma familia), pero si no se reemplazan todos los oxígenos entonces es un compuesto cuaternario.

LiHS + HOH

H2SO4

CaHF3 +2H2O

H2TeO3 H2SeO4

  

H2STe4 H2TeS3 H2SeS4

COMPUESTOS TERNARIOS NO OXIGENADOS-NO HIDROGENADOS SALES HALÓGENAS MIXTAS

Producidas por reacción de dos ácidos hidrácidos y un hidróxido

HF+HCl+Ca(OH)2 



SALES HALÓGENAS DOBLES

SULFOSELENITELURISALES

Producidas por reacción de un ácido hidrácido y dos hidróxidos

CaClF + 2H2O

H2S+LiOH+NaOH

Reaccionan los sulfoseleniteluriácidos con un hidróxido

ALEACION ES TERNARIA S Aleaciones formadas por tres metales

Al.Cr.Pt

 NaLiS + 2 H2O H2STe3 + Be(OH)2



BeSTe3 + 2H2O

COMPUESTOS CUATERNARIOS OXIGENADOSHIDROGENADOS

OXIGENADOS-NO HIDROGENADOS

Sales Ácidas

Sales Básicas

Sales Mixtas

Sales Dobles

Productos de la reacción entre un ácido oxácido y un hidróxido sin que se reemplacen todos los H+ del ácido

Productos de la reacción entre un(os) hidróxido(s) con un ácido oxácido sin que reaccionen todos los (OH)- de la base

Se forman por reacción de dos ácidos oxácidos y un hidróxido, todos los (OH)- y H1+ se reemplazan

Formadas por reacción de un ácido oxácido con dos hidróxidos, todos los (OH)- y H1+ se reemplazan

- EJEMPLOS: Sal ácida: Sal básica: Sal mixta:

 FeHCO4 + 3HOH Sr(OH) + HNO  SrOHNO3 + HOH H SO + H SO + Pb(OH)  Pb(SO4)(SO3) H4CO4 + Fe(OH)3 2

2

4

3

2

3

4

4HOH Sal doble:

LiOH + Ca(OH)2 + H3PO4



LiCaPO4 + 3HOH

+

NOMENCLATURA

QUÍMICA

Sistema de leyes, reglas y normas que rigen la forma de nombrar correctamente los diferentes elementos y compuestos químicos

NOMENCLATURAS

TRADICIONAL

****HASTA AQUÍ 2H.

Stock

Nombre lectura

SistemáticaSistemática func.

IUPAC

Tradicional Admitida

COMPUESTOS NO OXIGENADOS * METÁLICOS

HIDRUROS * NO METÁLICOS

 HIDRUROS METÁLICOS: HIDRÓGENO + METAL HIDRÓGENO + METAL (1-) (1-)

NOMENCLATURA: 1.IUPAC:

Hidruro + Nombre del Metal Notación Stock si Me.tiene varias valencias.

1.a Lectura:

Hidruro con el prefijo de cantidad adecuado + nombre del metal.

2.Tradicional: Hidruro + Nombre del Metal. Si el metal tiene 2 valencias se utilizará el sufijo OSO para el menor e ICO para el mayor.

EJEMPLOS: PbH4:

2H2(g) + Pb(s)  PbH4(s) Hidruro de plomo (IV) Tetrahidruro de plomo Hidruro plúmbico

FÓRMULAS DESARROLLADAS Y ELECTRÓNICAS HIDRUROS METÁLICOS

 + -

NaH

Na

2+ -

CaH2

Na   H

H

 H

Ca

Ca

3+ -

FeH3



H

Fe

H

 H

H H H

 H Fe   H  H

Cl

 H   Cl 

S

H    S H   

H H H

 H N H  H

HIDRUROS NO METÁLICOS

+ -

HCl

H

2+ -

H

SH2 H

3- +

NH3

N

H 4- +

CH4

H

C H

H

H   HCH   H

CrH3:

3H2(g) + 2Cr(s)  2CrH3(s) Hidruro de cromo (III) Trihidruro de cromo Hidruro crómico

 HIDRUROS NO – METÁLICOS: HIDRÓGENO HIDRÓGENO ++ NO NOMETAL METAL (1+) (1+) GRUPO VI : (2-)  S, Se, Te

 Ácidos Hidrácidos

GRUPO VII : (1-)  F, Cl, Br, I

NOMENCLATURA: 1. IUPAC:

Raíz del nombre del metal con la terminación URO + de + Hidrógeno.

2.Tradicional:

Ácido + raíz del nombre del no metal con la terminación HÍDRICO.

EJEMPLOS: * H2S: H2(g) + S(s) ――› 2HI(g)

H2S(g)

* HI: H2(g)+ I2(g) ――›

Sulfuro de hidrógeno

Ioduro de hidrógeno

Ácido sulfhídrico

Ácido iodhídrico

Nombre comercial: gas sulfihídrico

* H2Te:H2(g) + Te(s) ――› H2Te(g) * HCl: H2(g)+ Cl2(g) ――› 2HCl(g)

(ac)

Telururo de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno

Ácido telurhídrico

Ácido clorhídrico

GRUPO III : (3-)  B

 Compuestos Especiales

GRUPO IV : (4-)  C, Si, Ge GRUPO V : (3-)  N, P, As, Sb

NOMENCLATURA: - IUPAC:

Hidruro con el prefijo de cantidad adecuado + de + Nombre del No Metal.

- Tradicional: Nombres tradicionales especiales.

EJEMPLOS: Nombre IUPAC

Nombre Tradicional

BH3:

Trihidruro de boro

Borano

CH4:

Tetrahidruro de carbono

Metano

SiH4:

Tetrahidruro de silicio

Silano

NH3:

Trihidruro de nitrógeno

Amoníaco

PH3:

Trihidruro de fósforo

Fosfina

AsH3:

Trihidruro de arsénico

Arsina

SbH3:

Trihidruro de antimonio

Estibina

Si3H8:

Octahidruro de trísilícico

Trisilano

 ALEACIONES Y AMALGAMAS: Una ALEACIÓN es la unión de dos o más metales en Una ALEACIÓN es la unión de dos o más metales en cantidades variables. cantidades variables. La AMALGAMA es la unión del mercurio con uno o más La AMALGAMA es la unión del mercurio con uno o más metales en cantidades variables. metales en cantidades variables.

NOMENCLATURA: - IUPAC:

Aleación ó Amalgama + de + nombre del metal o metales. Algunos nombres vulgares o comerciales son aceptados en la industria.

EJEMPLOS: CuZn:

Aleación de cobre-zinc

Latón

CuNiZn:

Aleación de cobre-níquel-zinc

Plata Alemana

CuSn:

Aleación de cobre-estaño

Bronce de campanas

HgPt:

Amalgama de platino

HgAg:

Amalgama de plata

HgCu:

Amalgama de cobre

COMPUESTOS ENTRE NO METALES

Se denominan tradicionalmente compuestos no salinos.

NO-METAL + NO-METAL Para su formulación es necesario recordar el orden de la electronegatividad. ORDEN

DECRECIENTE

+ F, O, Cl, N,Br, C, Se, S, I, As, H, P, B, Te, At, Ga, Po, Sb, Sn, Si, Bi, Be, In,Pb.....................................

NOMENCLATURA: 1.IUPAC:

Raíz del nombre del no metal terminado en URO + de + Nombre del Metal. Se utilizará notación Stock.

2.TRADICIONAL:

EJEMPLOS: BrCl: PCl3:

CS2:

más otro

(-) No

Raíz del nombre del no metal más electronegativo terminado en URO + de + Nombre del otro No Metal. Se utilizará notación Stock si es necesario.

Cloruro de bromo Br2(g) + Cl2(g)  2BrCl(l) Cloruro de fósforo (III) Tricloruro de fósforo 2P(s) + 3Cl2(g)  2PCl3(l) Sulfuro de carbono

Disulfuro de carbono C(S) + 2S(S)  CS2(l)

FÓRMULAS DESARROLLADAS Y ELECTRÓNICAS 

COMPUESTOS ENTRE NO METALES (NO SALINOS)   Br   l  

+-

BrI

Br

l

Cl

Cl  P   Cl  Cl

3+ -

PCl3

P

Cl Cl

Cl 4+ -

CCl4

Cl

C

Cl

Cl

4+ 2-

CS2

S

C

S

 Cl   Cl   C  Cl   Cl 

      S C S      

COMBINACIÓN ENTRE UN METAL Y UN NO-METAL  SALES BINARIAS NEUTRAS  METALES + NO-METALES (GRUPOS VI y VII)

 SALES HALÓGENAS NEUTRAS (HIDRÁCIDAS): ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO

NOMENCLATURA: 1. IUPAC: Raíz del nombre el no-metal con la URO + de + nombre del metal. Se utilizará notación Stock. 1.a Lectura:

terminación

Hidruro con el prefijo de cantidad adecuado + nombre del metal .

2.Tradicional: Raíz del nombre el no-metal con la terminación URO + Nombre del Metal. Si el metal tiene más de 2 valencias se utilizará los sufijos OSO e ICO.

EJEMPLO: FeBr3:

6HBr(ac) + 2Fe(OH)3(ac) ——> 2FeBr3(l) + 3H2O(l) Bromuro de hierro (III) Trihidruro de hierro Hidruro férrico

 METALES + NO-METALES (GRUPOS IV y V) COMPUESTO COMPUESTOESPECIAL ESPECIAL++METAL METAL

NOMENCLATURA: La nomenclatura y notación de estos

compuesto son semejantes a las sales binarias neutras.

EJEMPLO: Ca3P2:

2PH3(ac) + 3Ca(OH)2(ac) ——> Ca3P2(ac) + 6H2O(l) Fosfuro de calcio Di fosfuro de tricalcio Fosfuro de calcio

NiN:

2NH3(g) + 2Ni(OH)3(ac) ——> 2NiN(ac) + 6H2(g) Nitruro de niquel (III) Nitruro de níquel Nitruro niquélico

(NH4)2Te:

TeH2(g) + 2(NH4)(OH)(ac) —> (NH4)2Te(ac) + 2H2O(l) Telururo de amonio Telururo de diamonio Telururo de amonio

Cd3Sb2: 2SbH3(ac) + 3Cd(OH)2(ac) ——> Cd3Sb2(ac) + 6H2O(l) Antimoniuro de cadmio Diantimoniuro de cadmio Antimoniuro de cadmio

FÓRMULAS DESARROLLADAS Y ELECTRÓNICAS COMBINACIÓN ENTRE METAL Y NO METAL 

SALES BINARIAS NEUTRAS (HALÓGENAS-HIDRÁCIDASHALÓIDEAS)



2Mn(s)

+

3Se(s)



  Se    Mn     Se    Mn     Se  

Se Mn Se Mn Se 

NH3(g)

+

Mn2Se3(s)

HCl(ac)



NH4Cl(g) 1+

H N H

H H

+

H

Cl



H

N H

H

+

1Cl

1+ H N H

H H

+

H

Cl 

H N H H

1 + Cl

COMPUESTO OXIGENADOS ÓXIDOS

Óxidos Básicos

Óxidos Ácidos

Óxidos Neutros

Al reaccionar con H2O

Al reaccionar con H2O

forman bases

forman oxoácidos

No tienen propiedades ácidas ni básicas

Péroxidos

Óxidos Compuestoss

 ÓXIDOS BÁSICOS: METAL + OXÍGENO METAL + OXÍGENO (2-) (2-)

NOMENCLATURA: 1. IUPAC:

ÓXIDO + DE + NOMBRE DEL METAL Se utilizará notación Stock si es necesario.

1.a.Lectura:

ÓXIDO con el prefijo de cantidad adecuado + DE + NOMBRE DEL METAL.

2. Tradicional: ÓXIDO + NOMBRE DEL METAL . Si el metal tiene más de 2 valencias se utilizará el sufijo OSO para el menor e ICO para el mayor.

EJEMPLOS: Ni2O3:

4Ni(s) + 3O2(g) ——> 2Ni2O3(s) Óxido de Níquel (III) Trióxido de diníquel Óxido niquélico

PdO:

2Pd(s) + O2(g) ——> 2PdO(S) Óxido de Paladio Óxido de Paladio Óxido de Paladio

FÓRMULAS DESARROLLADAS Y ELECTRÓNICAS ÓXIDOS BÁSICOS 3+

Me + O 2

2-

 Ni2O3

Ni2O3: 4Ni(s) + 3O2(g) ——> 2Ni2O3(s) Óxido de Níquel (III) N.S. Trióxido de diníquel N.L. Óxido niquélico N.T. O Ni O Ni O  Óxido de Magnesio

  O    Ni     O    Ni     O   N. IUPAC

2+ 2-

MgO 2Mg(s) + O2(g) ——> 2MgO(S) ÓXIDO DE MAGNESIO Mg

O

N.T.   Mg O  

ÓXIDOS ÁCIDOS: NO-METAL + OXÍGENO (2-) NO-METAL + OXÍGENO (2-)

NOTA: algunos metales al combinarse especialmente NOTA: algunos metales al combinarse especialmente con números de oxidación superiores también con números de oxidación superiores también forman óxidos ácidos. forman óxidos ácidos.

NOMENCLATURA: 1.IUPAC:

ÓXIDO + DE + NOMBRE DEL METAL Se utilizará notación Stock si es necesario.

1.a.Lectura:

ÓXIDO con el prefijo de cantidad adecuado + DE + NOMBRE DEL METAL .

2.Tradicional: ANHÍDRIDO + NOMBRE NO-Me. ó METAL. Si el No-Me. ó el Me. tiene varios números de oxidación, se utilizarán los prefijos HIPO y PER; y los sufijos OSO e ICO.

EJEMPLOS: Mn2O7:

4Mn(s) + 7O2(g) ——> 2Mn2O7(s) Óxido de Manganeso (VII) Heptaóxido de dimanganeso Anhídrido permangánico

Cl2O:

2Cl2(g) + O2(g) ——> 2Cl2O(ac) Óxido de cloro (I) Óxido de dicloro

Anhídrido hipocloroso Anhídrido hipocloroso FÓRMULAS DESARROLLADAS Y ELECTRÓNICAS

ÓXIDOS ÁCIDOS 7+

2-

 Mn2O7

O

Me + O 2

4Mn(s) + 7O2(g) ——> 2Mn2O7(s) Óxido de Manganeso (VII) Heptaóxido de dimanganeso Anhídrido permangánico

O

O

O

O

Mn

O

Mn O

O 

O  xx

O 

O 

x x Mn x x

O  xx

x x Mn x x x

x 

 O

O 

FÓRMULAS DESARROLLADAS Y ELECTRÓNICAS

ÓXIDOS ÁCIDOS

noMe + O 2

 ANHÍDRIDO SELENIOSO 4+

2-

SeO2

N.T.

Se(s) + O2(g) ——> SeO2(s) Óxido de selenio (IV) Dióxido de selenio

O Se O

N.S. N.L.

   O    Se      O 

 PERÓXIDOS: NO-METAL + OXÍGENO (2-) NO-METAL + OXÍGENO (2-) O22-2-Grupo peróxido O2 Grupo peróxido

NOMENCLATURA: 3. IUPAC:

PERÓXIDO + DE + NOMBRE DEL METAL Se utilizará notación Stock si es necesario.

EJEMPLOS: H2O2:

H2O(l) + O(g) ——> H2O2(ac) Peróxido de Hidrógeno (agua oxigenada)

H

O

MgO2:

MgO(s) + O(g) ——> MgO2(s) Peróxido de magnesio

H

O

Na2O2:

Na2O(s) + O(g) ——> Na2O2(s) Peróxido de sodio (oxilita)

CuO2:

CuO(s) + O(g) ——> CuO2(s) Peróxido de cobre (II)

O Mg O

 ÓXIDOS COMPUESTOS (óxidos salinos): Se forman con la unión de dos óxidos del mismo Se forman con la unión de dos óxidos del mismo metal con diferentes estados de oxidación. metal con diferentes estados de oxidación. Divalentes y trivalentes. Me Divalentes y trivalentes. Me3O O4 3 4 1.IUPAC: 1.a.Nombre lectura: ÓXIDO, con el número de oxígenos + DE + NOMBRE DEL METAL, las veces que esté presente. 1.b.Notación Stock: Como un óxido simple. 2.Tradicional: No son recomendables.

EJEMPLOS: 2+ 3+ 2-

Fe3O4:

FeFe3O4

FeO(s) + Fe2O3(s) ——> Fe3O4(s) Tetraóxido de trihierro

N.L. Óxido de hierro (II, III) N.S. (Óxido salino de hierro) N.T. (Óxido ferroso férrico) N.T.

Pb3O4:

2+ 4+

2-

Pb2PbO4 2PbO

CrO

+ PbO2 Pb3O4

+ Cr2O3 Cr3O4

Anhídrido hipocloroso FÓRMULAS DESARROLLADAS Y ELECTRÓNICAS

ÓXIDOS COMPUESTOS (óxidos salinos)  Para di y trivalentes

2-

2-

2-

2-

O

O

O

O

3+

2+

3+

Me

Me

Me

 Para tri y tetravalentes

O

O

2+

4+

2+

Me

Me

Me

O

O

HIDRÓXIDOS (Oxihidrogenados de metales):Se los reconoce por el grupo funcional (OH)-

ÓXIDO ÓXIDOBÁSICO BÁSICO++AGUA AGUA

NOMENCLATURA: 1.IUPAC:

HIDRÓXIDO + DE + NOMBRE DEL METAL Se utilizará notación Stock si es necesario.

1.a.Lectura:

HIDRÓXIDO con el prefijo de cantidad adecuado + DE + NOMBRE DEL METAL.

2.Tradicional: HIDRÓXIDO + NOMBRE DEL METAL Si el metal tiene más de 2 valencias se utilizará el sufijo OSO para la menor e ICO para la mayor.

EJEMPLO: NaOH:

2Na2O(s) + H2O(l) ——> 2NaOH(ac) Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

Ni(OH)3:

Ni2O3(s) + 3H2O(l) ——> 2Ni(OH)3(ac) Hidróxido de níquel (III) Trihidróxido de níquel Hidróxido niquélico

FÓRMULAS DESARROLLADAS Y ELECTRÓNICAS

HIDRÓXIDOS (Oxihidrogenados de metales)

Me (OH)n 

4Na(s) + O2(g) ——> 2Na2O(s)



2Na2O(s) + H2O(l) ——> 2NaOH(ac) 1+1-

Na

2+

O

H

1-1+

Na x  O  x H

1-

Pb(OH)2 

2Pb(s) + O2(g) ——> 2PbO(s)

2PbO(s) + H2O(l) ——> Pb(OH)2(ac) 

O

OoH  

H

Pb

Pb  O

H

 OoH 

3+

1-

Au(OH)3



4Au(s) + 3O2(g) ——> 2Au2O3(s)

Au2O3(s) + 3H2O(l)

O Au

H

——> 2Au(OH)3(ac)

 O  

o

 O 

o

H



O

H

Au 

O

H



H

 Oo H 

*

Simples

*

Poli hidratados

 OXOÁCIDOS: OXIÁCIDOS ÁCIDOS OXÁCIDOS OXIHIDROGENADOS DE NO METALES METALES.

HXEXOX

1.

HXNOMEXOX

-

HXMEXOX

OXOÁCIDOS SIMPLES ÓXIDOS ÁCIDOS + 1 molécula AGUA ÓXIDOS ÁCIDOS + 1 molécula AGUA

NOMENCLATURA: 1.IUPAC: 1.a.Sistemática con notación del 0xígeno: - El nombre del ligando oxígeno, OXO con el prefijo de cantidad adecuada. - El nombre del átomo central con el sufijo ATO, en todos los casos, no se colocan guiones ni se dejan espacios. - Si éste tiene varios números de oxidación se utilizará la NOTACIÓN STOCK. HBrO

OXOBROMATO (I) DE HIDRÓGENO

HBrO4

TETRAOXOBROMATO (VII) DE HIDRÓGENO.

1.b.Sistemática sin notación del 0xígeno: HBrO

OXOBROMATO (I) DE HIDRÓGENO

HBrO4

TETRAOXOBROMATO (VII) DE HIDRÓGENO.

2.a.Sistemática funcional con notación del 0xígeno: ÁCIDO + NOMBRE DEL ANIÓN (se cambia ATO por ICO para todos los casos). HBrO

ÁCIDO OXOBROMICO (I)

HBrO4

ÁCIDO OXOBROMICO (VII).

2.b.Sistemática funcional sin notación del 0xígeno: Se omite la notación del oxígeno. HBrO

ÁCIDO OXOBROMICO (I)

HBrO4

ÁCIDO OXOBROMICO (VII).

3.Tradicional: ácido + nombre del anhídrido del cual proviene. HBrO

ÁCIDO HIPOBROMOSO

HBrO4

ÁCIDO PERBROMICO.

Como se forma un Anión: ionización NaCl Na+  ionización H3PO4 3H+  ionización

Ca(OH)2



EJEMPLOS:

Cl(PO4)3-

Ca2+ 

2(OH)-

1+ 1+ 2-

H I O:

2+ 6+ 8-

H2SeO4:

5+

HNO3:

4+

H2CO3:

I2O(ac) + H2O(l) ——> 2HIO(ac) Oxoyodato (I) de Hidrógeno Yodato (I) de Hidrógeno Ácido oxoyódico (I) Ácido yódico (I) Ácido hipoyodoso SeO3(g) + H2O(l) ——> H2SeO4(ac) Tetraoxoseleniato (VI) de Hidrógeno Seleniato (VI) de Hidrógeno Ácido Tetraoxoselénico (VI) Ácido Selénico (VI) Ácido Selénico N2O5(g) + H2O(l)——> HNO3(ac) Trioxonitrato (V) de hidrógeno Nitrato (V) de hidrógeno Ácido Trioxonitrato (V) Ácido nítrico (V) Ácido nítrico CO2(g) + H2O(l) ——> H2CO3(ac) Trioxocarbonato de Hidrógeno Carbonato de Hidrógeno Ácido trioxocabónico Ácido carbónico Ácido carbónico

OBTENCIÓN Y FÓRMULAS ÁCIDO SULFÚRICO S(s) + O2(g)  SO3(g) SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(ac)

1+

6+2-

H2SO4 H

O

O

E. C.

S

H

O

O

H

O

O S

E.C.C. (E.D.)

H

O

O

H

 O 

 O 







 

 S

H





 O 

 

 

 O 

FORMULACIÓN FORMULACIÓN  Escriba primero el símbolo del H y luego los del anión.

( HX )+ ( EX OX )-

ESCRITURA ESCRITURA a)

Con Nombre Tradicional Admitido:  El nombre átomo central indica el óxido original.  Determinar al óxido.  Hacer la reacción con 1 molécula de agua.  Simplificar los subíndices.

Ácido Periódico 1+ 7+ 2-

H I O 4: N.S.C.N.O.

I2O7(ac) + H2O(l) ——> (H2I2O8) 2HIO4(ac) Tetraoxoyodato (VII) de Hidrógeno

N.S.S.N.O.

Oyodato (VII) de Hidrógeno

N.S.F.C.N.O.

Ácido Tetraoxoyódico (VII)

N.S.F.S.N.O.

Ácido yódico (VII)

PARTIENDO DEL NoMETAL O DEL ÁTOMO CENTRAL I2(g) + O2(g)

——> I2O7(s) 1+7+2-

I2O7(ac) + H2O(l)

——> 2HIO4(ac)

O H

O

I

O O

 H x  O  

   I    

     

ESCRITURA ESCRITURA

 O   O   O 

b)

Con Nombre Sistemático Con Notación del Oxígeno:  Se escribe la fórmula general.  Determinar los No. de oxidación para cada átomo.  El No. de oxidación para el H es su subíndice.

N.S.C.N.O.

Trioxosilicato de hidrógeno

X+ 4+

2+ 4+ 2-

2-

H Si O3:

H Si O3

H2Si O3

PARTIENDO DEL NoMETAL O DEL ÁTOMO CENTRAL Si(s) + O2(g) ——————> SiO2(s) SiO2(s) + H2O(l) ——————> H2SiO3(ac) N.S.S.N.O. Silicato de hidrógeno N.S.F.C.N.O.

Ácido Trioxosilícico

N.S.F.S.N.O.

Ácido Silícico

N.T.A.

Ácido Silícico

ESCRITURA ESCRITURA c)

Con Nombre Sistemático Sin Notación del Oxígeno

N.S.S.N.O.

Nitrato (I) de hidrógeno

1+ 1+ 2-

H2N2O2 PARTIENDO DEL NoMETAL O DEL ÁTOMO CENTRAL 2N2(g) + O2(g) ——————> 2N2O(g) N2O(g) + H2O(l) ——————> H2N2O2(ac) N.S.C.N.O.

Oxonitrato (I) de hidrógeno

N.S.F.C.N.O.

Ácido Oxonítrico (I)

N.S.F.S.N.O.

Ácido Nítrico (I)

N.T.A.

Ácido Hiponitroso

H

O 1+ 1-

HNO

N 1- 1+

H x  O 

o

N

ESCRITURA ESCRITURA d) Con Nombre Sistemático Funcional Con Notación del Oxígeno.

N.S.F.C.N.O.

Ácido Trioxotelúrico (IV)

1+ 4+ 2-

H2TeO3 N.S.C.N.O

Trioxotelurato (IV) de hidrógeno

N.S.S.N.O.

Telurato (IV) de hidrógeno

N.S.F.S.N.O.

Ácido telúrico (IV)

N.T.A.

Ácido teluroso

H

 x  O    

H

 x  O  

Te

 

 O 

ESCRITURA ESCRITURA e) Con Nombre Sistemático Funcional Sin Notación del Oxígeno. N.S.F.S.N.O.

Ácido Brómico (III)

1+ 3+ 2-

HBrO2 N.S.C.N.O

Dioxobromato (III) de hidrógeno

N.S.S.N.O.

Bromato (III) de hidrógeno

N.S.F.C.N.O.

Ácido trioxobrómico (III)

N.T.A.

Ácido bromoso

H

O

Br

 H x  O   Br   

O

 O 

LECTURA LECTURA a) De fórmula con Nombre Sistemático Con Notación del Oxígeno  Averiguar el número de oxidación del átomo central.  Aplicar las normas conocidas. 1+ 4+ 2-

H2CO3 PARTIENDO DEL NoMETAL O DEL ÁTOMO CENTRAL C(s) + O2(g) ——————> CO2 (g) CO2 (g) + H2O(l) ——————> H2CO3(ac) N.S.C.N.O.

Trioxocarbonato de hidrógeno

N.S.S.N.O.

Carbonato de hidrógeno

N.S.F.C.N.O.

Ácido trioxocarbónico

N.S.F.S.N.O.

Ácido carbónico

N.T.A.

Ácido carbónico

Ácido Piroselénico.

Nombre del anión: Piroselénico Piro: 2óxidos + 1H2O Selénico: óxido selénico, donde el selenio está con número de oxidación 6+ Ecuación: 2SeO3 (s) + 1H2O (l)  H2Se2O7 (ac) Fórmula de la sustancia propuesta H2Se2O7 (ac)

 Escribir los símbolos de la fórmula  Establecer el número de cargas para cada átomo  Deducir el subíndice del hidrógeno o del oxígeno Ejemplos: 1. Heptaoxoarseniato (V) de hidrógeno As2O3 (s) + 2H2O (l)  H4As2O7 (ac) X 10+ 144+ 10+ 14H As2O7  H As2 O7  H4As2O7 Formula de la substancia propuesta H4As2O7 2. Trioxoborato (III) de hidrógeno

B2O3 (s) + 3H2O (l)  2H3BO3 (ac) X 3+ 6-

3+ 3+ 6-

H B O3  H B O3  H3 B O3 Formula de la sustancia propuesta H3BO3

- Lectura:

1. H2S2O5 2+

8+

10-

H2 S2 O5 Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno Disulfato (IV) de dihidrógeno Ácido disulfúrico (IV) Ácido pentaoxodisulfúrico (IV) Lectura de una fórmula con nombre tradicional.  Restamos e la fórmula todas las posibles moléculas de agua en el caso que el hidrógeno tenga un subíndice impar, multiplicar toda la fórmula por 2.  Reconocer al óxido  Utilizar el prefijo adecuado a la cantidad de agua y al número de óxidos.

Ejemplo: H2Te2O7 H2Te2O7 (ac) – 1H2O (l) = Te2O6 = 2TeO3 Entonces: 2TeO3 + H2O = H2Te2O7 - Número de moléculas de agua: 1 - Nombre del óxido: Telúrico - Número de moléculas de óxido: 2 - Característica del no metal: Número de oxidación par Por lo tanto: H2Te2O7

Ácido pirotelúrico.

- Formulación: acidos polihidratados 1. Se escribe el en primer lugar el símbolo del hidrógeno 2. el símbolo del anión. 3. y por último el oxígeno.

En la fórmula desarrollada los átomos tienen la siguiente distribución:

H3CRO3

H

O

H

O

H

O

Cr

En la fórmula la suma algebraica de las cargas asignadas a los átomos en base a los números de oxidación será igual a cero.

- Escritura y lectura de una fórmula: Aquí se recomienda utilizar la sistematización indicada al estudiar los oxoácidos polihidratados. 1. Reconocer el óxido

2. Utilizar el prefijo adecuado a la cantidad de agua y al número de óxidos.

Ejemplos: - Escribir los nombres y a que nomenclatura pertenece, la reacción de obtención y la fórmula desarrollada 1.- HCrO2 - Dioxocromato (III) de hidrógeno (N.S.C.N.O) - Cromato (III) de hidrógeno (N.S.S.N.O) - Ácido dioxocrómico (III) (N.S.F.C.N.O)

Cr2O3(s) + H2O(l) O

2HCrO2(ac) Cr  O H

FORMULACIÓN Escribir primero el símbolo del hidrógeno, luego el del átomo central y al final el del oxigeno que incluye el grupo peroxo. Obtenida la fórmula no se simplifica.

Cuando la fórmula del peroxoácido es semejante a un ácido

normal,

se

indicara

el

grupo

peroxo

entre

paréntesis.

HNO2

→

HNO (O2)

Ácido nitroso

Ácido peroxonitroso

HCIO2

HCIO (O2)

→

Ácido cloroso

Ácido peroxodoroso

En la fórmula, la suma algebraica de las cargas asignadas a los átomos en base a los números de oxidación será igual a cero.

H 2 S2 O8 2 + 12 + 12 – 2 – H2 S2 O6 (O2)

2 (1+) +2(6+) +6(2-) +(2-) = 0

2. OXOÁCIDOS POLIHIDRATADOS

1 1molécula moléculade deAgua Agua ÓXIDOS 22moléculas ÓXIDOSÁCIDOS ÁCIDOS++ moléculasde deAgua Agua 33moléculas moléculasde deAgua Agua

NOMENCLATURA: 1.IUPAC: 1.a.Sistemática con notación del oxígeno: Nombre del anión + de + hidrógeno. 1.b.Sistemática sin notación del oxígeno: Puede omitirse. 2.a.Sistemática Funcional con notación del oxígeno: Si se repite el átomo central se utiliza el prefijo de cantidad adecuada. Ácido + nombre del anión (cambiar ato por ico). 2.b. Sistemática funcional sin notación del oxígeno: Utilizar un prefijo de cantidad para el número de hidrógenos. 3.Tradicional: ácido + nombre del anhídrido del cual proviene con el prefijo adecuado respecto al número de moléculas de agua con que han reaccionado. Prefijos que se deben utilizar:

 Elementos con número de oxidación IMPAR:  1 óxido + 1 H2O  1 óxido + 2 H2O  1 óxido + 3 H2O

  

Meta Piro Orto (se puede omitir este prefijo)

 Elementos con número de oxidación PAR:  1 óxido + 1 H2O  1 óxido + 2 H2O  2 óxido + 1 H2O

  

Meta (se puede omitir) Orto Piro

EJEMPLOS: 3+ 3+ 2-

H3BO3:

4+ 4+8-

H4CO4:

B2O3(s) + 3H2O(l) ——> 2H3BO3(ac) Trioxoborato (III) de Hidrógeno Borato (III) de trihidrógeno Ácido trioxobórico (III) Ácido Bórico (III) Ácido (orto)Bórico

CO2(g) + 2H2O(l) ——> H4CO4(ac) Tetraoxocarbonato de Hidrógeno Carbonato de tetrahidrógeno Ácido Tetraoxocarbónico Ácido carbónico de tetrahidrógeno Ácido (orto)carbónico

1+ 4+ 2-

H2SiO3: Si2O3(s) + H2O(l) ——> H2SiO3(ac) Trioxosilicato de Hidrógeno Silicato de dihidrógeno Ácido Trioxosilícico Ácido silícico Ácido (meta)silícico 2+ 12+ 14-

H2S2O7: 2SO3(g) + H2O(l) ——> H2S2O7(ac) Heptaoxodisulfato (VI) de Hidrógeno Disulfato (VI) de dihidrógeno Ácido Tetraoxodisulfúrico (VI) Ácido disulfúrico (VI) Ácido pirosulfúrico

OXOÁCIDOS DE METALES Cr, V, Ge, Sn, Fe, Pt, U.., Pb, Bi, Ru, Mo, Os, Pd, Co, Sn, Mn, W, etc. con números de oxidación: 4+, 5+, 6+ 3+.

NOMENCLATURA: 1.IUPAC: 1.a.Sistemática con notación del oxígeno: Nombre del anión + de + hidrógeno. 1.b.Sistemática sin notación del oxígeno: Puede omitirse el Oxígeno. 2.a.Sistemática Funcional con notación del oxígeno: Si se repite el átomo central se utiliza el prefijo de cantidad adecuada. Ácido + nombre del anión (cambiar ato por ico). 2.b. Sistemática funcional sin notación del oxígeno: Utilizar un prefijo de cantidad para el número de hidrógenos. 2.Tradicional: polihidratados.

No aconsejables.

Idéntico de los oxácidos

EJEMPLOS: 1+ 6+ 2-

H2Cr2O7:

2CrO3(s) + H2O(l) ——> H2Cr2O7(ac) Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno Dicromato (VI) de dihidrógeno Ácido heptaoxodicrómico (VI) Ácido dicrómico (VI) Ácido pirocrómico o dicrómico

1+ 5+ 2-

H3VO4:

1+ 6+ 2-

H2FeO4:

1+ 4+ 2-

H2PtO3:

1+ 5+ 2-

HReO3:

V2O5(s) + 3H2O(l) ——> 2H3VO4(ac) Tetraoxovanadato (V) de hidrógeno Vanadato (V) de trihidrógeno Ácido tetraoxovanádico (V) Ácido vanádico (V) Ácido (orto) vanádico

2FeO3(s) + 2H2O(l) ——> 2H2FeO4(ac) Tetraoxoferrato (VI) de hidrógeno Ferrato (VI) de dihidrógeno Ácido tetraoxoférrico (VI) Ácido férrico (VI) PtO2(g) + H2O(l) ——> H2PtO3(ac) Trioxoplatinato de hidrógeno Platinato de dihidrógeno Ácido trioxoplatínico Ácido platínico Ácido (meta) platínico

Re2O5(g) + H2O(l) ——> 2HReO3(ac) Trioxorenato (V) de hidrógeno Renato (V) de hidrógeno Ácido trioxorénico (V) Ácido rénico (V) Ácido (meta) rénico

IOÁCIDOS, SELENOÁCIDOS Y TELUROÁCIDOS Provienen de reemplazar uno o más oxígenos del ácido por átomos de azufre, selenio o teluro. Sustitución o polisustitución.

NOMENCLATURA: 1.IUPAC: 1.a. Tradicional Admitida: ácido + nombre del ácido del cual proviene con el prefijo TIO S, SELENO Se, TELURO Te (2-). También se utilizará un prefijo de cantidad adecuada al número de átomos sustituídos (polisustitución). 1+3+ 2-

HITe2 Ácido diteluroyodoso

HI02

Ácido yodoso

1+ 6+2+2-

H2S2O3 Ácido tiosulfúrico

H2SO4Ácido sulfúrico

1+ 6+ 2- 2-

H2SO3S 1+ 4+ 2-

H3SbS3 Ácido tritioantimonioso

H3SbO3 Ácido antimonioso

1.b.Sistemática con notación del oxígeno: oxo + nombre del anión + de + hidrógeno. 1.c.Sistemática sin notación del oxígeno: nombre del anión + de + hidrógeno.

 Nombre del átomo central con el sufijo ATO. 1.d.Sistemática funcional con notación del oxígeno: oxo + Ácido + nombre del anión.  El nombre del átomo central ATO por ICO. 1.e.Sistemática funcional sin notación del oxígeno: ácido + nombre del anión. En el Anión se debe tener en cuenta:  Nombre del ligando OXO, luego el otro ligando, si es: Azufre

TIO

Selenio

SELENO

Teluro

TELURO .

En polisustitución, utilizar el prefijo de cantidad adecuado.  Cuando sea necesario se destacará la notación del número de oxidación del átomo central. 2. Nomenclatura tradicional: Es preferible utilizar los anteriores sistemas. Se nombran de idéntica manera que la Nomenclarura Tradicional admitida de la IUPAC. Prefijo SULFO cuando el oxígeno es totalmente sustituído.

EJEMPLOS DE TIO, SELENO Y TELURO ÁCIDOS 1+ 4+2- 2-

 H4CO2Se2 H4CO4 Ácido diselenoortocarbónico Dioxodiselenocarbonato de hidrógeno Diselenocarbonato de tetrahidrógeno Ácido dioxodiselenocarbónico Ácido diselenocarbónico

Ácido orto carbónico

Ácido diselenoortocarbónico. 1+ 4+2-

 H2CS3 H2CO3 Ácido tritiocarbónico Tritiocarbonato de hidrógeno Tritiocarbonato de tetrahidrógeno Ácido tritiocarbónico Ácido tritiocarbónico Ácido sulfocarbónico.

Ácido carbónico

 HClO3Te HClO4 Ácido teluroperclórico Trioxoteluroclorato (VII) de hidrógeno Teluroclorato (VII) de hidrógeno Ácido Trioxoteluroclórico (VII) Ácido teluroclórico (VII) Ácido teluroperclórico

Ácido perclórico

2+ 4+ 6- 2-

1+ 7+ 2- 2-

 HMnO3S HMnO4 Ácido permangánico Ácido tiopermangánico Trioxotiopermanganato (VII) de hidrógeno Tiopermanganato (VII) de hidrógeno Ácido trioxotiopermangánico (VII) Ácido tiopermangánico (VII) Ácido tiopermangánico

2O 1+ H

20

7+ Mn

2S 2-

O

2+ 3+1+2-2-

 H2PHOS2 - H3POS2 H2PHO3 - H3PO3 Ácido ditiofosforoso Ditiooxofosfato (III) de hidrógeno Ditiofosfato (III) de hidrógeno Ácido oxoditiofosfórico (III) Ácido ditiofosfórico (III) Ácido ditiofosforoso.

1+ H

20

Ácido fosforoso

2S

1+ H

2S

1+ H

3+ P

PEROXOÁCIDOS Provienen de reemplazar un oxígeno del ácido por el grupo PEROXO O22-

NOMENCLATURA: 1. IUPAC: 1.1.Tradicional admitida: Ácido + nombre del ácido normal con el prefijo OXO. 1.2.Sistemática con notación del oxígeno: Nombre del anión con las normas conocidas, luego OXO, seguido de PEROXO + de + hidrógeno. 1.3 Sistemática sin notación del oxígeno: Idem a la anterior pero sin nombrar al oxígeno (OXO). 1.4 Sistemática funcional con notación del oxígeno: Ácido, luego OXO, seguido de PEROXO y el nombre del anión que se cambia ATO por ICO. 1.5 Sistemática funcional sin notación del oxígeno: Idem a la anterior pero sin nombrar al oxígeno (OXO). 2. Tradicional: Ácido + nombre del ácido del cual proviene con el prefijo PER, siempre que el átomo central tenga un número de oxidación elevado, de 4 en adelante.

EJEMPLOS DE PEROXOÁCIDOS 2+ 6+8-

1+ 6+2-

2-

 H2SO5 - H2SO3(O2) H2SO4+ O H2SO5 - (O2) + 1 O H2SO4 Ácido peroxosulfúrico Trioxoperoxosulfato (VI) de hidrógeno Peroxosulfato (VI) de dihidrógeno Ácido trioxoperoxosulfúrico Ácido peroxosulfúrico (VI) Ácido peroxosulfúrico 2+ 6+8-

1+ 6+2-

2-

 H2S2O8 - H2SO6(O2) H2S2O7 + O H2S2O8 - (O2) + 1 O H2S2O7 Ácido peroxodisulfúrico Hexaoxoperoxodisulfato (VI) de hidrógeno Peroxodisulfato (VI) de dihidrógeno Ácido hexaoxoperoxosulfúrico (VI) Ácido peroxosulfúrico (VI) Ácido peroxosulfúrico 1+3+ 2-

2-

 HNO(O2) Ácido peroxonitroso Oxoperoxonitrato (III) de hidrógeno Peroxonitrato (III) de hidrógeno Ácido oxoperoxonítrico (III) Ácido peroxonítrico (III) Ácido peroxonitroso 1+ 6+ 6- 2-

H2MnO5: Ácido trioxoperoxomangánico (VI)

H2SO4

H2S2O7

HNO3 (ISOMERÍA)

S A L E S

DERIVAN DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Y DE LOS OXOÁCIDOS SIMPLES Y POLIHIDRATADOS.



SALES NEUTRAS (neutralización total)

 SALES ÁCIDAS (presencia de H+)  SALES BÁSICAS (presencia de OH-) 

SALES DOBLES

UN ANIÓN Y DOS CATIONES

UN CATIÓN Y DOS ANIONES

SALES DOBLES

SALES MIXTAS

SALES NEUTRAS MeXnoMeXOX

(MeX)+(noMeXOX)-

OXOÁCIDO ++ HIDRÓXIDO HIDRÓXIDO OXOÁCIDO

SALES DE OXOÁCIDOS SIMPLES

NOMENCLATURA: 1.IUPAC: 1.a.Tradicional admitida: Nombre del ácido del cual proviene cambiando la terminación OSO por ITO e ICO por ATO + de + nombre del metal O RADICAL CATIÓNICO (+). 1.b. Sistemática con notación del oxígeno: Nombre del anión con la terminación ATO + de + nombre del metal. 1.c. Sistemática sin notación del oxígeno: Igual a la anterior, pero sin la notación del oxígeno. 1.d. Prefijo multiplicativo: Para compuestos de estructura complicada se utiliza un prefijo para el metal y un multiplicativo para el anión: bis (2), tris (3), tetrakis (4), pentakis (5), etc. 2.NOMENCLATURA TRADICIONAL: No se utiliza.



Na+Cl-:

HCl(ac) + NaOH(ac)



NaCl(l) +

H2O(l)

 Al23+(SO4)32-: 3H2SO4 + 2Al(OH)3  Al2(SO4)3 + 6H2O Sulfato de aluminio Tetraoxosulfato (VI) de aluminio Sulfato (VI) de (di)aluminio Tris[-Tetraoxosulfato (VI)] de aluminio.

2O

3+ Al

2O 2O

2O 3+ Al

2O

2O

6+ S

6+ S

6+ S

2O

2O 2O

2O 2O

2O

SALES DE OXOÁCIDOS POLIHIDRATADOS HXMeXOX NOMENCLATURA: 1. IUPAC: 1.a. Tradicional admitida: Nombre del ácido del cual proviene cambiando la terminación OSO por ITO e ICO por ATO + de + nombre del metal O RADICAL CATIÓNICO (+). Si el metal tiene más de un número de oxidación se utiliza la notación STOCK. 1.b. Sistemática con notación del oxígeno: Nombre del anión con la terminación ATO para el nombre del átomo central + de + nombre del metal o radical catiónico. 1.c. Sistemática sin notación del oxígeno: Igual a la anterior, pero sin la notación del oxígeno. 1.d. Prefijo multiplicativo: Para compuestos de estructura complicada se utiliza un prefijo para el metal y un multiplicativo para el anión: bis (2), tris (3), tetrakis (4), pentakis (5), etc. 2.NOMENCLATURA TRADICIONAL: Pocos permitidos por la IUPAC y ha caido en desuso. Na31+(BO3)3-: H3BO3 + 3NaOH Borato de sodio Trioxoborato (III) de sodio Borato (III) de (tri) sodio.

nombres

 Na3BO3 + 3H2O

son

PIROSULFATO DE HIERRO (III) ANIÓN: ÁCIDO: FÓRMULA DEL ÁCIDO: FÓRMULA DEL ANIÓN: FÓRMULA PROPUESTA:

PIROSULFATO PIROSULFÚRICO H2S2O7 S2O72Fe2(S2O7)3

22-

22-

1-1- 21-1- 2-

22-

2-

O O

O O

O O

O O

O

O O

S S 6+ 6+

S S 6+ 6+

2-

2-

2-

2-

O

1-1- 2-

O

O

S

S

6+

6+

2-

O O

Fe Fe 3+ 3+

O

O

2-

2-

O O

2-

O

 FORMULACIÓN DE UNA SAL NEUTRA DERIVADA DE UN OXOÁCIDO DE METAL:

3+

5+2- 3-

Ni(VO4) tetraoxovanadato (V) de niquel (III) H3VO4(ac) + Ni(OH)3(ac)  NiVO4(l) +

2O

3+ Ni

2O

5+ V

3H2O(l)

2O

2O  ESCRITURA DE UNA SAL NEUTRA DERIVADA DE UN OXOÁCIDO DE METAL:

CROMATO DE ESTRONCIO ANIÓN: CROMATO ÁCIDO: CRÓMICO 1+ 6+ 2FÓRMULA DEL ÁCIDO: H2CrO4 FÓRMULA DEL ANIÓN: CrO422-

FÓRMULA PROPUESTA:

2-

Sr(CrO4)

2O 2+ Sr

2O 6+ Cr

2O

2O

2+

 LECTURA DE UNA SAL NEUTRA DERIVADA DE UN OXOÁCIDO DE METAL. 4+ 2-

2-

Mn(ZrO3) Mn(OH)2(ac) + H2ZrO3(ac)  Mn(ZrO3)(l) + 2H2O(l) Trioxozirconato (IV) de níquel (II) Zirconato (IV) de níquel (II) Zirconato de níquel (II) Zirconato niqueloso. 2O 2+ Ni

4+ Zr

2O

2O 4+

6+ 2- 4-

Pt(MnO4) Pt(OH)4(ac) + 2H2MnO4(ac)  Pt(MnO4)2(l) + 4H2O(l) Tetraoxomanganato (VI) de platino (IV) Manganato (VI) de platino (IV) Bis[-Tetraoxomanganato (VI)] de platino (IV) Manganato de platino (IV) Manganato platinoso O

O MN

O

O

O

O

PT MN O

O

SALES DE OXOÁCIDOS DE METALES HXMeXOX NOMENCLATURA: 1. IUPAC: 1.a. Sistemática con notación del oxígeno: Nombre del anión con la terminación ATO para el nombre del átomo central + de + nombre del metal o radical catiónico. 1.c. Sistemática sin notación del oxígeno: Igual a la anterior, pero sin la notación del oxígeno. 1.d. Prefijo multiplicativo: Para compuestos de estructura complicada se utiliza un prefijo para el metal y un multiplicativo para el anión: bis (2), tris (3), tetrakis (4), pentakis (5), etc. 2.NOMENCLATURA TRADICIONAL: Pocos permitidos por la IUPAC y ha caido en desuso.

nombres

son

 Cu31+(FeO3)3-: H3FeO3 + 3Cu(OH)  Cu3FeO3 + 3H2O Trioxoferrato (III) de cobre (I) Ferrato (III) de cobre (I) Ferrato cuproso  K21+(Cr2O7)2-: H2Cr2O7 + 2K(OH) Heptaoxodicromato (VI) de potasio Dicromato (VI) de potasio Dicromato de potasio

 K2Cr2O7 + 2H2O

SALES DE TIOÁCIDOS,SELENOÁCIDOS Y TELUROÁCIDOS NOMENCLATURA: 1.IUPAC: 1.a.Tradicional admitida: Nombre del anión + de + nombre del metal o radical catiónico sin ninguna variación. Si el metal tiene más de un estado de oxidación se utiliza la notación STOCK. 1.a. Sistemática con notación del oxígeno: Nombre del anión con la terminación ATO para el nombre del átomo central + de + nombre del metal o radical catiónico. 1.c. Sistemática sin notación del oxígeno: Igual a la anterior, pero sin la notación del oxígeno. 2.NOMENCLATURA TRADICIONAL: Pocos permitidos por la IUPAC y ha caido en desuso.

nombres

NOTA: En ambos casos se debe tomar en cuenta los prefijos: TIO (SULFO),

SELENO Y TELURO.

son

5+2-



Au3+(PS4)3-: H3PS4 + Au(OH)3  Au3+(PS4)3- + 3H2O H3PS4 + Au  Au3+(PS4)3-

Tetratiofosfato de oro (III) Tetratiofosfato (V) de oro (III) Tritiofosfato (V) de oro (III) Tetrasulfofosforoso aúrico. 2-

S 3+

2-

Au

5+

S

2-

P

O

2-

S

5+2- 2

Fe3+(ClO2Te)31-: 3HClO2Te + HClO2Te +

Fe(OH)3  Fe(ClO2Te)3 + 3H2O Fe  Fe(ClO2Te)3

Teluroclorato de hierro (III) Dioxoteluroclorato (III) de hierro (III) Teluroclorato (III) de hierro (III) Tris [-Dioxoteluroclorato (III)] de hierro (III) 25+ O CL 3+ FE

Dioxoteluroclorato férrico

2O

5+ CL

2O

5+ CL

O2TE2O2TE2O2TE2-

ESCRITURA DE UNA FÓRMULA DE SALES DE TIO, SELENO Y TELUROÁCIDOS ‫٭‬

Tiopermanganato de potasio

Trioxotiopermanganato (VII) de potasio Tiopermanganato (VII) de potasio 7+ 2- 2-

K+(MnO3S)1-: HMnO3S + K(OH)  K(MnO3S) + H2O HMnO3S + K  K(MnO3S)

‫٭‬

Tiosulfato de sodio 1+

Na2S2O3

6+2- 2-

Na2SO3S

H2SO4

+

S

H2S2O3

+

2Na(OH)



H2S2O3 

Na2S2O3

+

 LECTURA

2H2O

DE UNA FÓRMULA DE SALES DE TIO, SELENO Y TELUROÁCIDOS

2+ 3+2-2-1

Ca(NOTe)2 (NOTe)1-

ANIÓN: ÁCIDO;

HNOTe

HNO2

NOMBRE DEL ÁCIDO:

Telunitroso

NOMBRE DEL ANIÓN:

Teluronitrito

NOMBRE DEL COMPUESTO:

Teluronitrito de calcio

SALES DE PEROXOÁCIDOS NOMENCLATURA: 1.IUPAC: 1.a.Tradicional admitida: Nombre del anión + de + nombre del metal o radical catiónico sin ninguna variación. Si el metal tiene más de un estado de oxidación se utiliza la notación STOCK. 1.a. Sistemática con notación del oxígeno: Nombre del anión con la terminación ATO para el nombre del átomo central + de + nombre del metal o radical catiónico. 1.c. Sistemática sin notación del oxígeno: Igual a la anterior, pero sin la notación del oxígeno. 2.NOMENCLATURA TRADICIONAL: No están permitidos. 5+4-2-

5+2-

(NH4)1+( N O4 )1-

2-

(NH4)1+ [NO2 (O2)] 12-

O H4N

2-

O

5+

N

1-

O

1-

O

 ESCRITURA

DE UNA FÓRMULA DE SALES DE PEROXOÁCIDOS

 Dioxoperoxoclorato (V) de bario Peroxoclorato (V) de bario Peroxoclorato de bario ANIÓN:

Peroxoclorato (V)

ÁCIDO DE ORIGEN:

Clórico (V)

ÁCIDO DE ORIGEN:

HClO3

ANIÓN:

ClO2(O2)

HClO2(O2)

2+ 5+ 2-

FÓRMULA PROPUESTA:

2-1-

Ba[ClO2(O2)]2

2-

2-

O

O 5-

1-

1-

2+

1-

1-

5+

Cl

O

O

Ba

O

O

Cl

0

0

O

O

2-

2-

22-

5+

O

Cl

O O1-

2+

O1-

Ba

22-

5+

O

Cl

O O1O1-

 Peroxodisulfato de manganeso (III) ANIÓN:

Peroxodisulfato

ÁCIDO DE ORIGEN:

Peroxodisulfúrico H2S2O7

FÓRMULA DEL ÁCIDO:

H2S2O6(O2)

ANIÓN:

S2O82-

H2S2O8 3+

FÓRMULA PROPUESTA:

Mn2(S2O8)3

6+2-

2-2-

Mn2[S2O6(O2)]3

O2O

3+

Mn

O

O

2-

2-

2-

6+

6+

6+

S O

2-

O

1-

O

2-

O

1-

O

1-

S O

2-

O

2-

S O

2-

O2O

3+

Mn

O

O

2-

2-

2-

6+

6+

6+

O1-

S O

2-

O

2-

S O

2-

O

1-

O

2-

O

1-

S O

2-

 LECTURA

DE UNA FÓRMULA DE SALES DE PEROXOÁCIDOS

 BaSeO5: OXOÁCIDO DE ORIGEN:

H2SeO4

PEROXOÁCIDO DE ORIGEN: H2SeO3(O2) ANIÓN DE ORIGEN:

[SeO3(O2)]2-

HIDRÓXIDO DE ORIGEN:

Ba(OH)2

ECUACIÓN DE OBTENCIÓN: H2SeO3(O2) + Ba(OH)2

H2SeO3(O2)



2+ 6+ 6-2-

2+ 6+ 2-

2-

BaSe O5

BaSeO3(O2)

+ 2H2O

2+ 6+ 2-

2- 2-

Ba[SeO3(O2)] 2-

O O 2+

2-

O

2-

6+

Ba

Se 2-

O

O

2-

 AuSbO5: OXOÁCIDO DE ORIGEN:

H3SbO4

PEROXOÁCIDO DE ORIGEN: H3SbO3(O2) ANIÓN DE ORIGEN:

[SbO3(O2)]3-

HIDRÓXIDO DE ORIGEN:

Au(OH)3

ECUACIÓN DE OBTENCIÓN: H3SbO3(O2) +

Au(OH)3

H3SbO3(O2)



3+ 5+ 6-2-

3+ 6+ 2-

2-

AuSb O5

AuSbO3(O2)

+

3+ 5+ 2-

3H2O 2- 2-

Au[SbO3(O2)]

SALES ÁCIDAS (Me)+x (Hx Rx)-x EL

ÁCIDO DEBE TENER

2

SUSTITUIBLES O

DERIVADAS DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

HIDRÓGENOS IONIZABLES.

O MÁS

DERIVADAS DE LOS OXOÁCIDOS (ÁC. OXÁCIDOS)

1. SALES ÁCIDAS DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.(SALES ÁCIDAS HIDRÁCIDAS SALES HALÓGENAS ÁCIDAS). Me+(H1+ noMe2-)1-x NOMENCLATURA: 1.IUPAC: Nombre del anión + del metal o radical catiónico. ANIÓN: Hidrógeno + noMetal con sufijo URO. 2.Tradicional: Nombre del noMETAL con sufijo URO + ÁCIDO + nombre del METAL sin ninguna variación (notación STOCK).  Li (HS) : +

-

Li H2 S

Li(OH) 2+

+

H2S  LiHS

+ H 2O

1-

 Be(HSe)2: 4+

LiHS

Be(OH)2 + H2Se  Be(HS)2 + H2O

1-

 Pt(HTe)4:

Pt(OH)4

+ H2Te  Pt(HTe)4 + 4H2O

2. SALES ÁCIDAS DE LOS OXOÁCIDOS.(SALES ÁCIDAS OXOÁCIDAS). (Me)+x (Hx Rx)-x (Me)+x (Hx noMex Ox)-x NOMENCLATURA: 1.IUPAC: 1.a. Tradicional admitida.- Nombre del anión (ATO) + de + metal o radical catiónico (STOCK). ANIÓN: Hidrógeno con prefijo adecuado + noMetal con sufijo ATO. Se tolera la palabra ÁCIDO en pocos casos entre el catión y el anión. No se admite la palabra "BI". 1.b.Sistemático con notación del oxígeno: Nombre del anión (ATO) + de + metal o radical catiónico (STOCK). ANIÓN: Hidrógeno con prefijo adecuado + nombre sistemático. 1.b.Sistemático sin notación del oxígeno: 2.Tradicional: NO PERMITE UTILIZAR LA IUPAC.  Hg (H2PO4) : +

-

Hg

H3PO4 Hg(OH)

+

 HgHPO4:

HgH2PO4

H3PO4

HgH2PO4 + H2O



1+

2-

H

O

1+

2-

5+

2-

H

O

P

O

1+

2-

Hg

O

Hidrógenofosfato de mercurio (I) Fosfato ácido de mercurio (I) Hidrógenotetraoxofosfato (V) de mercurio (I) Hidrógenofosfato de mercurio (I) Hg H3PO4 Hg(OH)2

HgHPO4 +

H3PO4 1+

2-

H

O

1+

2-

5+

2-

Hg

O

P

O

1+

2-

Hg

O

2-

2-

O

2-

O

O

1+

1+

H

2-

O

1+

H

2-

O

1+

H

2-

O

O

5+

As

5+

As 2-

2-

O

O 4+

Pt

2-

O

de

2-

O

5+

As

(V))

2-

O

5+

H

+ 2H2O

Pt(H2AsO4)4: Tetrakis(hidrógenotetraoxoarseniato platino.



2-

HgHPO4



As 2-

O

1+

H

2-

O

1+

2- 2-

O

1+

H H

O 1+

H

SALES ÁCIDAS DE OXOANIONES ESPECIALES

1. SALES ÁCIDAS DE OXOÁCIDOS

POLIHIDRATADOS.

1+

1+3+ 2- 3-

 Na3(HB2O5): Hidrógenoborato de sodio Hidrógenopentaoxodiborato (III) de sodio Hidrógenodiborato (III) de sodio Borato ácido de sodio. 3Na(OH)

+

H4B2O5

1+

H

Na3HB2O5 + 3H2O



2-

O

3+

1+

2-

B

Na

O 2-

O

1+

2-

Na

O

3+

1+

2-

B

Na

O

2+1+ 3+ 1+ 2- 1-



Mg(HSb2H2O5)2:

H2Sb2H2O5

Hidrógenoantimonito de magnesio

Hidrógenodiantimonito de magnesio

Hidrógenopentaoxodiantimoniato (III) de magnesio Hidrógenodiantimoniato (III)) de magnesio Bis( - hidrógenopentaoxodiantimoniato (III)) de magnesio Mg(OH)2

+

H4Sb2O5

 Mg(HSb2H2O5)2 + 3H2O

1+

2-

H

O

3+

P 1+

2-

H

O

1+

2-

H

O

2-

O 3+

2-

P

O 2-

Ca

2-

O 3+ 1+

2-

H

O

P 2-

O 1+

2-

H

O

1+

2-

H

O

3+

P

2.SALES ÁCIDAS DE OXOÁCIDOS DE METALES.

2+

6+

1-

 Cd(HCrO4)2:

3.SALES ÁCIDAS DE TIO, SELENO Y TELUROÁCIDOS. 2+

1+4+2-2- 1-

 Pb(HCOSe2)2:

4.SALES ÁCIDAS DE PEROXOÁCIDOS. 1-

1+1+ 6+ 2-

2-1-

1+

(NH4)(HSeO3(O2))

NH4(HSeO5)

NH4OH + H2SeO3(O2)  NH4(HSeO3(O2)) + H2O H2SeO5 11+

1+

E.D.

H 1+

H

N

E.C.

3-

H

1+

2-

O

O

2-

6+

SE E.C.C S 1-

H

O

E.C.

H

1+

PUENTE DE HIDRÓGENO

1+

O 2-

O 1-

5.SALES ÁCIDAS OXOÁCIDOS ESTRUCTURA ESPECIAL.  DIHIDRÓGENOHEXACIANOFERRATO (II) DE DISODIO Fe2H2[(Fe(CN)6]3

OTROS EJEMPLOS: Ba(H2SiO4): H4SiO4 + Ba(OH)2 ——> Ba(H2SiO4) + 2 H2O Dihidrógenotetraoxosilicato de bario Dihidrógenosilicato de bario Dihidrógenoortosilicato de bario Pb(HCO2S)2: H2CO2S + Pb(OH)2 ——> Pb(HCO2S)2 + H2O Hidrógenodioxotiocarbonato de plomo (II) Hidrógenotiocarbonato de plomo (II) Hidrógenocarbonato de plomo (II) Fe(HTe)2:

H2Te + Fe(OH)2 ——> Fe(HTe)2 + H2O Hidrógenotelururo de hierro (II)

SALES BÁSICAS HIDRÓXISALES (Me)+x (OH)-x (Rx)-x EL HIDRÓXIDO

DEBE TENER

2O

HIDRÓXIDOS SUSTITUIBLES O

CON ANIONES DERIVADAS DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

(OH) IONIZABLES. MÁS

CON ANIONES DERIVADAS DE LOS OXOÁCIDOS (ÁC. OXÁCIDOS)

1. SALES BÁSICAS DE LOS HIDRÁCIDOS.(SALES HALÓGENAS -SALES HIDRÁCIDAS BÁSICAS).

ÁCIDOS BÁSICAS

Me+x (OH)-x (noMe-)-x.

NOMENCLATURA: 1.IUPAC: Nombre de los aniones separados por un guión + de metal o radical catiónico (STOCK). ANIÓN: noMetal con sufijo URO. ANIÓN HIDRÓXIDO: Más de uno con el prefijo adecuado. HIDROXI: Se suprime el guión. 2.Tradicional: No permite la IUPAC.

2+ 

1- 2-

Fr2(OH)2S

[Fr(OH)]2S

Dihidróxido - sulfuro de francio Dihidróxisulfuro de francio 2Fr(OH) H2S Fr(OH)2



Fr2(OH)2S +

H2S  Fr2(OH)2S 2+

2+

Fr

Fr

2-

2-

2-

O

S

O

H

H

1+

1+

+ H2O

Hidroxifluoruro de radio

Hidroxido - fluoruro de radio 2+

1-1-

Ra(OH)F Ra(OH)2 + HF

 Ra(OH)F + H2O 2-

1+

4+

O

H

Pb(OH)Cl3

1- 3-

2+

4+

Ra

Pb(OH)3Cl 1-

Cl

4+

3- 1-

2- 2-

Pb(OH)2Cl2

2.

SALES BÁSICAS DE LOS ÁCIDOS OXOÁCIDOS.(SALES OXOÁCIDAS BÁSICAS). Me+x (OH)-x (noMe-)-x.

NOMENCLATURA: 1.IUPAC: 1.a. Tradicional admitida.- Nombre de los aniones separados por un guión + de + nombre del metal (STOCK). 1.b. Sistemática con notación del oxígeno.- Nombre de los aniones separados por un guión + de + nombre del metal (STOCK). Por la estructura especial del compuesto y para dar un nombre claro, se utilizan: PREFIJOS MULTILPICATIVOS PARA EL OXOANIÓN Y NUMÉRICOS PARA EL CATIÓN. 1.b. Sistemática sin notación del oxígeno.- Ya conocida. 2.Tradicional: 2+ 

No recomendada.

1- 6+2-2-

Cu2(OH)2(SO4)

[Cu(OH)]2SO4

Dihidróxido - sulfato de cobre (II) Dihidróxido - tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) Dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II) Dihidróxido - tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) Dihidroxisulfato (VI) de cobre (II)

 

1+

2-

2+

2-

2-

H

O

Cu

O

O 6+

Dihidróxido - carbonato de zinc

S

1+

2-

2+

2-

2-

H

O

Cu

O

O

Dihidróxido - trioxocarbonato de zinc Dihidroxitrioxocarbonato de zinc Dihidróxido - carbonato de zinc Dihidroxicarbonato de zinc 2+

1- 4+2-2-

Zn4(OH)2(CO3)

[Zn2(OH)]2CO3 1+

H

2-

O

4+

2-

4+

2-

C 2+

O

2-

Zn

O

2+

2-

2-

O Zn

O

2+

2-

Zn

O

2+

2-

C

O

4+

2-

2-

O Zn

O

C 1+

H

O

2-

O

SALES BÁSICAS DE OXOANIONES Y ÁCIDOS ESPECIALES.

 SALES BÁSICAS CON ANIONES POLIHIDRATADOS. 3+



1-6+ 2-

2-

Mn(OH)(S2O7)

Mn(OH)3

+

H2S2O7  Mn(OH)S2O7 + 2H2O

Hidróxido - pirosulfato de manganeso (III) Hidroxipirosulfato de hierro (III) Hidróxido - heptaoxodisulfato (VI) de manganeso (III) Hidroxiheptaoxodisulfato (VI) de manganeso (III) Hidroxi - disulfato (VI) de manganeso (III) Hidroxidisulfato (VI) de manganeso (III)

 SALES BÁSICAS CON ANIONES DE TIO, SELENO Y TELURO ÁCIDOS. 4+ ‫٭‬

1-5+2- 2- 3-

Pb(OH)(PO2Te2)

Pb(OH)4

+

H3PO2Te2  Pb(OH)PO2Te2 + 3H2O

Hidróxido - ditelurofosfato de plomo (IV) Hidroxiditelurofosfato de plomo (IV) Hidróxido - dioxodifosfato (V) de plomo (IV) Hidroxidioxodifosfato (V) de plomo (IV) Hidróxido - difosfato (V) de plomo (IV) Hidroxidifosfato (V) de plomo (IV)

 SALES BÁSICAS CON OXOANIONES DE METALES 3+

1-6+2- 2-

 Al(OH)(MoO4) Al(OH)3

+

H2MoO4  Al(OH)MoO4 + 2H2O

Hidróxido - molibdato de aluminio Hidroximolibdato de aluminio Hidróxido - tetraoxomolibdato (VI) de aluminio Hidroxitetraoxomolibdato (VI) de aluminio Hidróxido - molibdato (VI) de aluminio Hidroximolibdato (VI) de aluminio

 SALES BÁSICAS CON PEROXOANIONES 2+

1- 4+ 2- 2-

 Co3(OH)4(Si2O5) 3Co(OH)2

+

H2Si2O

5

 Co3(OH)4(Si2O5) + 2H2O

Tetrahidróxido - pirosilicato de cobalto (II) Tetrahidroxipirosilicato de cobalto (II) Tetrahidróxido - pentaoxodisilicato de cobalto (II) Tetrahidroxipentaoxodisilicato de cobalto (II) Tetrahidróxido - disilicato de tricobalto Tetrahidroxidisilicato de tricobalto

 SALES BÁSICAS CON ANIONES DE ÁCIDOS DE ESTRUCTURA ESPECIAL ESCRITURA DE UNA FÓRMULA (INDISPENSABLE SABER ÁCIDOS Y SALES NEUTRAS)

DIRECTAMENTE  HIDRÓXIDO-TRIOXOALUMINATO DE CALCIO

HIDROXIALUMINATO DE DICALCIO 2+

1-

3-

Ca2(OH)(AlO3) 2Ca(OH)2 + H3AlO3  Ca2(OH)(AlO3) + 3H2O

 DIHIDROXIBROMURO DE COBALTO (III)

DIHIDRÓXIDO-BROMURO DE COBALTO (III) 3+

1- 1-

Co(OH)2Br Co(OH)3 + HBr  Co(OH)2Br + H2O

 DIHIDRÓXIDO-TRIS (SULFATO) DE TETRA BARIO

DIHIDROXI-TRIS (SULFATO) DE TETRA BARIO 2+

1-

2-

Ba4(OH)2 (SO4)3

4Ba(OH)2 + 3H2SO4  Ba4(OH)2 (SO4)3 + 6H2O

 Hidroxicianato de plata (II) Hidróxido-cianato de plata (II) 2+

1-

1-

Ag(OH) OCN

Ag(OH)2 + HOCN  Ag(OH) OCN + H2O

 Hidróxido-cromato (III) de platino (IV)

Hidroxicromato (III) de platino (IV) 3-

Cr O3

Anión 4+

Base

Cromato (III)

1-

Hidróxido de platino

Pt(OH)4

(IV)

Pt(OH)4 + H3CrO3  Pt(OH)Cr O3 + 3H2O

 Hidróxido-peroxodisulfato de manganeso (III)

Hidroxiperoxodisulfato de manganeso (III) 3+

1-

2-

Mn(OH)(S2O8) 2-

(S2O8)

Anión 3+

Base

Peroxodisulfato

1-

Mn(OH)3

Hidróxido de Manganeso (III)

Mn(OH)3 + H2S2O8  Mn(OH)(S2O8) + 2H2O

LECTURA DE UNA FÓRMULA  Establecer los números de oxidación  Determinar el nombre del oxoanión  Proceder con lo ya conocido.

3+ 

1-1-

Cu(OH)2I

 Dihidróxido-Ioduro de cobre (III)

DihidroxiIoduro de cobre (III) 1-

Anión

I 2+

Base

Ioduro

1-

Cu(OH)2

Hidróxido de cobre (II)

Cu(OH)2 + HI  Cu(OH)2I + 3H2O 3+

1-1-



Ni4(OH)2(SeO3)3

 Dihidróxido-tris(selenato) de tetraniquel

2+ 

1-

2-

Ni4(OH)2(SeO3)3

2-

(SeO3)

Anión

2+

Base



Selenato

1-

Ni(OH)2

Hidróxido de niquel (II)

4Ni(OH)2 + 3H2SeO3  Ni4(OH)2(SeO3)3 + 6H2O

 Un ANIÓN y Dos CATIONES 1. SALES DOBLES

 Dos ANIONES y Un CATIÓN  UN ANIÓN Y DOS CATIONES (SALES DOBLES) 11 ÁCIDO ÁCIDO ++ 22 HIDRÓXIDOS HIDRÓXIDOS DISTINTOS DISTINTOS

 SALES DERIVADAS DE LOS OXOÁCIDOS  SALES DERIVADAS DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

NOMENCLATURA: 1.IUPAC: 1a. TRADICIONAL ADMITIDA.- nombre del anión con la terminación URO, ITO O ATO según el caso + de + nombres de los metales en el orden que están en la fórmula separados por un guión (stock). Adjetivo DOBLE después del anión. Se pueden utilizar PREFIJOS DE CANTIDAD de acuerdo a la estructura de la fómula. 1b. SISTEMÁTICA.- nombre del anión con la terminación URO, ITO o ATO de acuerdo al caso + de + nombres de los metales...................................................................................................

EJEMPLOS:

NH4NaS:

Sulfuro doble de amonio-sodio Sulfuro de amonio-sodio

Na2S + (NH4)2S Na2(NH4)2S2  NH4NaS

KCa(AsO4):Tetraoxoarseniato (V) de potasio-calcio K3(AsO4) Arseniato de potasio-calcio + Ca3(AsO4)2 K3Ca3(AsO4)3  KCa(AsO4) SULFATO DOBLE DE LITIO-ALUMINIO

LiAl(SO4)2

TETRAOXOSILICATO DE NIQUEL (II)-HIERRO (II) FeNi(SiO4)

 DOS ANIONES Y UN CATIÓN (SALES MIXTAS) 22 ÁCIDOS ÁCIDOS DIFERENTES DIFERENTES ++ 11 HIDRÓXIDO HIDRÓXIDO MEZCLAS DE DOS SALES NEUTRAS DEL MISMO METAL

EXISTEN VARIAS SALES DE ACUERDO A LA NATURALEZA DE LOS ANIONES:  ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS  ANIONES DERIVADOS DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS  ANIONES DERIVADOS DE LOS NTERIORES

NOMENCLATURA: 1. IUPAC: 1a. TRADICIONAL ADMITIDA.- nombre del ANIÓN en el orden que están con la terminación URO, ITO O ATO según el caso separados por un guión + de + nombre del METAL (stock). Se pueden utilizar PREFIJOS DE CANTIDAD SIMPLES Y MULTIPLICATIVOS de acuerdo a la estructura de la fómula.

1b. SISTEMÁTICA.- nombre de los aniones con la terminación URO, ITO o ATO de acuerdo al caso + de + nombres de los metales......................................................................

EJEMPLOS:  Cloruro-sulfuro de bismuto Bi2S3 + BiCl3 Bi3Cl3S3 BiClS  Cr(IO)(SiO3):Trioxoyodato(I)-trioxosiclicato de cromo (III) Yodato (I)-Silicato de cromo (III) Hipoyodito, Silicato crómico Cr(IO)3 + Cr2(SiO3)3 Cr3(IO)3(SiO3)3 Cr(IO)(SiO3)  BROMURO-CLORATO DE COBALTO (II)  CoBr2 + Co(ClO3)2 Co2Br2(ClO3)2 CoBr(ClO3)

 Ca4S(AsO3(O2))2: Sulfuro-Trioxoperoxoarseniato (V) de calcio Sulfuro-Peroxoarseniato (V) de calcio Sulfuro, Peroxoarseniato de calcio CaS +Ca3(AsO3(O2))2

Ca4S(AsO3(O2))2

Compuesto\Nomenc. Tradicional

IUPAC

Stock

Sist

Ácido + hipoMono,di,trioxo...(no Igual, pero sin Igua oso,oso,ico,per- metal terminado en prefijos ico (para nº de ato) (nº de oxidación numéricos oxidación menor en nos romanos) de Tradicional sistemática al mayorIUPAC del no hidrógenoStock metal) Compuesto\Nomenc. Hidróxidos Hidróxido + Mono,di,tri....hidróxo Igual, sin Igua Óxido + Hipo- Mono,di,tri......óxid Óxido de Mono,di,tri,tetra,pen (metal terminado de (metal con su nº prefijos oso,-oso,o + nombre del (no metal) o...de mono,di,tri....(n en oso,ico) de oxidación numéricos ico,per-ico elemento con nº de (II,III.....) metal) I,II,IV....) Óxidos ácidos (para nº de oxidación (I,II...) oxidación del menor al mayor Sales halógenas Iguales procedimientos, pero la terminación -hídrico cambia p Igual Igual Igual (con Igual (con metales) bi al inicio del nombre si se desea o la palabra -ácido- en la m Óxidosácidas metálicos metales) Seleni-sulfoIguales procedimientos, ponemos ácido + seleni-sulfo o teluri Peróxido de..... Peróxido de..... Peróxido Dióxido de mono,di(m teluriácidos terminación del sistema). Si se repite el no metal entonces so Peróxidos de........ Sales halógenas (raíces de los 2 no metales terminados en uro) + el metal term Óxido Óxido de Mono,di,tri......óxido d mixtas y dobles no metal terminado en uro) + los metales (Metal)oso(met (se indica mono,di,tri.......(metal Igual que los sulfo-seleni-teluriácidos, pero omitimos la palab ÓxidosSulfo-selenisalinos al)ico los nº de telurisales y las terminaciones de los no metales cambian oso por ito e ic oxidación) los otros es igual) Ácido (raíz Sales oxisales En ningún sistema mantenemos la palabra ácido, las terminaci A. Hidrácidos latina del no neutras por ito e ico por ato (en tradicional), en los demás sistemas e metal)-hídrico Hidruro de.... Hidruros (metal) (no metal)-uro Mono, di, tri...(no (no metal)- Igual que Iupac Sales haloideas (hídrico cambia metal terminado uro neutras por uro) en uro) de (metal) (I,II,III...) de.. (metal) Ácidos oxácidos

NOTAS ADICIONALES:  Prefijos de 1 al 10 son: mono, di, tri, tetra (tetra si la terminación empieza con a u o) penta (pent igual que tetra) hexa, hepta, octo, nona, deca.  En radicales, los prefijos multiplicativos se dirán como este ejemplo: Al(NO3)3= tris-trioxonitrato (IV) de aluminio 2=bis, 3=tris, 4=tetraquis, 5= pentaquis.  Aleaciones y amalgamas tienen nombres propios.  En los oxoácidos del P, As y Sb, el No. de át. de H sustituibles por át. del metal o grupo de át. con No. de oxidación + es igual al No. de át. de O que poseen dichas moléculas menos 1. Por lo tanto: Cada P monovalente retiene 2 H, presentando un sólo H ionizable. Por ejemplo: H3PO2  HPH2O2 Cada P trivalente retiene 1 H, presentando dos H  ionizables. Por ejemplo: H3PO2  H2PHO3 



Cada P pentavalente tiene todos sus H, sustituibles. Por ejemplo: H3PO4.

FÓRMULAS DESARROLLADAS DE LOS ÁCIDOS FERROCIANURO FERROSO Y FÉRRICO 1+

3+

2+ 3- 1- 3+

H3[Fe(CN)6] 3-

N 1+

H

1-2+

1+

C

2+ C 1-

1+

2+

N 3-

2+

3-

N 1+

H

1-2+

1+

C

2+ C 1-

1+

2+

N 3-

2+

3-

N 1+

H

1-2+

1+

C

2+ C 1-

1+

2+

N 3-

2+

3+

Fe

1+

2+

2+3- 1- 4+

H4[Fe(CN)6]

1+

H

1-2+

C

3-

N

1+ 31+

H

2+

N

1-2+

3-

C

N

1+

1+ 1+ C 11+

2+

2+

1+

H

1-2+

C

Fe 2+ 3-

N

1+ 31+

H

2+

N

1-2+

3-

C 1+

2+

1+ 1+ C 11+

N 2+