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• Aleja Carmona Bermudez

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Unidad 2_Paso 2_Metodos Analíticos

Angela María Hidalgo Diaz

Tutora Sindy Johana Escobar Química Analítica e Instrumental (301102_764)

Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD Escuela De Ciencias Básicas, Tecnología E Ingeniería Pasto

Actividad Individual

Descripción de la Actividad (Individual): Etapa 2. Ejercicios numéricos (individual) Y para el desarrollo de los ejercicios aplicando el concepto de parámetros estadísticos de manera individual cada estudiante debe realizar los siguientes ejercicios de acuerdo con el orden de ingreso al Foro:

Estudiante N° 4 1.1 Construya la curva de valoración que resulta de la titulación de 50 ml de HCl 0,1 M con NaOH 0.01 M. Respuesta: ml de HCl

ml de NaOH 0,0

50

H+ 0,1

M HCl M NaOH

0,1 0,01

OH-

PH 1

KW

1,00E-14

1.1 TITULACION HCL - NaOH 20 15 10 5 0 0.0 -5

5,0 10,0 15,0

5,00 10,10 15,10

-0,70 -1,00 -1,18

10.0

20.0

30.0

40.0

50.0

60.0

70.0

80.0

90.0

20,0 25,0 30,0 35,0 40,0 50,0 55,0 60,0 65,0 70,0 75,0 80,0

20,10 25,10 30,09 35,09 40,09 0,00 54,91 59,91 64,91 69,91 74,92 79,92

-1,30 -1,40 -1,48 -1,55 -1,60 7,00 15,74 15,78 15,81 15,84 15,87 15,90

1.2 Una suspensión de 5 ml de selenio elemental se trató con 25 ml de una solución amoniacal de AgNO3 0.03 M 𝟔𝑨𝒈 (𝑵𝑯𝟑) + + 𝟑 𝑺𝒆 𝒔 + 𝟑 𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑨𝒈𝟐 𝑺𝒆 𝒔 + 𝑨𝒈𝟐 𝑺𝒆𝑶𝟑 + 𝟔 𝑵𝑯𝟒 + Después de completar la reacción se añade ácido nítrico para disolver el Ag2SeO3 y no el Ag2Se. Los iones de Ag+ en Ag2SeO3 requirieron 16. 74 ml de KSCN 0.013 M en una valoración del método de Volhard. Determine la cantidad de selenio por cada ml de muestra. Respuesta: Ag+ +SCN → AgSCN AgNO3 = 0.03M

25 ml

Se PM= 78g/mol

SCN=0.0013M

mMoles de Ag= mMoles Se + mMmoles SCN mMoles de Se= mmoles de Ag – mmoles de SCN mMoles de Se= (0.03M * 25ml) -(0.0013M*16.74ml) mMoles de Se= 0.75 – 0.0022 mMoles de Se= 0.75 0.75mmoles de Se * 78g/mol = 58.5mg de Se por cada ml de muestra.

16.74ml

1.3 El yoduro de una muestra que también contiene cloruro se hizo reaccionar con un exceso bromo para dar lugar al yodato: 𝟑𝑯𝟐𝑶 + 𝟑𝑩𝒓𝟐 + 𝑰 − → 𝟔𝑩𝒓 − + 𝑰𝑶𝟑 − + 𝟔𝑯+ El bromo que no reaccionó se eliminó por ebullición y posteriormente se agregó un exceso de Bario para precipitar el yodato 𝑩𝒂 𝟐+ + 𝑰𝑶𝟑 − → 𝑩𝒂(𝑰𝑶𝟑)𝟐 De la muestra inicial 1.8 g se recuperaron 0.0512 g de yodato de bario. Calcule el porcentaje de yoduro de potasio en la muestra

1.4 ¿Cuál es el grado de hidrólisis de una solución 0.2 M de sulfuro de potasio si la constante de ionización del ión HSes 1.2x10-15 ? Est