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• JuliLopez

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1. Calcule: a. El peso en lbf de un objeto de 25 lbm 25 lbf x

0,454 kg 1 lb m = x 9.80555= 111, 31 N

111,31n x

0,22481lbf = 25,024 lbf 1N

b. Masa en kilogramos de un objeto que pesa 25 N 1 25N *

9,80555

m = 2,55 kg s

c. Peso en dinas de un objeto de 10 Toneladas (no son toneladas métricas) Toneladas largas 10 toneladas * 1 X 105 dyn 1N

907,184 kg 1 TONELADA

9 = 8,89 x 10

Toneladas cortas 1016,0469 kg 10 Toneladas x 1 ton

m s = 88964,43 N *

* 9,80665

dyn

* 9,80665 *

1 x 10 1N

2. tiene 25 lb de un gas en la siguiente expresión CH=80% C2H9= 10% C2H6=10%

a. ¿Cuál es el peso molecular medio de la mezcla? Peso molecular: CH= [(12 g/mol) + (1 g/mol)] =13 g/mol

5

= 9,96 X 109 dyn

C2H9= [(2x12) + (4x1)] = 28 g/mol C2H6= [(2X12) + (6X1)] = 30 g/mol

Peso morico de mezcla = 25 lbm *

0,454 kg 1lbm

*

1000 g 1 kg

= 11350 g

b. Cuál es la fracción en peso (masa) de cada una de las componentes de la mezcla. 658,46 mol 776,83mol = 0,899



CH=



C2H9=

40,54 mol 776,83 = 0,052



C2H6=

39,83 mol 776,83 mol = 0,049

PM mezcla= (0,899) (13g/mol) + (0,052) (28 g/mol) + (0,049) (30 g/mol) PM mezcla= (11,687 g/mol) + (1,456 g/mol) + (4,47 g/mol) PM mezcla= 14,61 g/mol 3. el análisis de un gas de desperdicio es CO2 50% molar, C2H4 10 %, H2 40 %. ¿Cuál es la masa molecular, y cuál es su composición en peso? R/ Masa molecular: (XCO2*PMCO2)+ (XC2H4*PMC2H4)+ (XH2*PMH2) PM CO2: [12 + (16*2)] = 44 g/mol PM C2H4: [(12*2)+ (1*4)]= 28 g/mol PM H2: [(1*2)] = 2 g/mol

XCO2: 0.5 XC2H4: 0.1 XH2: 0.4

Masa Molecular: [(0.5*44)+ (0.1*28)+ (0.4*2)]= 25.6 g/mol Composición en peso: Para 100g/mol de gas de desperdicio se tiene

50 mol CO2

*

10 mol C2H4 *

40 mol H2

*

44 g mol CO 2

= 2200 g

28 g mol C 2 H 4 2g mol H 2

= 280 g

= 80 g

Total: [2200g + 280g + 80g] = 2560g Composición en peso:

2200 g



CO2

( 2560 g ) * 100 = 85.94% de CO2



C2H4

( 2560 g ) * 100 = 10.94% de C2H4



H2

( 2560 g ) * 100 = 10.94% de C2H4

280 g

280 g