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• Yesid Cotrina Riscanevo

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TALLER SEMANA 8 TALLER DE ELECTROQUIMICA 1. Defina oxidación y reducción en términos de (a) transferencia de electrones y (b números de oxidación. 2. ¿Cuál elemento se oxida, y cuál se reduce, en las reacciones siguientes? a) Ni(s) + Cl2(g) NiCl2(s) b) 3Fe(NO3)2(ac) + 2Al(s) 3Fe(s) + 2Al(NO3)3(ac) c) Cl2(ac) + 2NaI(ac) I2(ac) + 2NaCl(ac) d)PbS(s) + 4H2O2(ac)

PbSO4(s) + 4H2O(l)

3. La media reacción para la formación de magnesio metálico por electrolisis de MgCl2 fundido es 3.1. Mg 2+ + 2e- ͢ Mg Calcule la masa de magnesio que se forma al pasar una corriente de 60 A, durante un periodo de 4x10 3 s. Respuesta: 30.2 g de Mg. 4. Calcule los gramos de aluminio que se produce en 1 hora por electrolisis de AlCl3 fundido si la corriente eléctrica es de 10 A. Respuesta: 3.36 g de Al 5. Una solución de Cr 3+ (ac) se electroliza empleando una corriente de 13.5 A, a)¿ Que masa de Cr(s) se habrá depositado después de 3 días?, b) Que amperaje se requerirá para depositar 1 mol de Cr de una solución de Cr 3+ en un periodo de 12 horas. 6. El magnesio metálico se puede producir por electrolisis de MgCl2 fundido. a) Que masa de Mg se forma al pasar una corriente de 1.80 A a través de MgCl2 fundido durante 16.7 hr. b) Cuantos minutos se necesitan para depositar 5.0 gr de Mg a partir de MgCl2 empleando una corriente de 2 A. 7. En la electrolisis de NaCl acuoso, a) Cuantos Litros de Cl2(g) (a TPE) genera una corriente de 7.50 A, durante un periodo de 100 min. b) Cuantos moles de NaOH (ac) se habrán formado en la solución en este periodo. 8. Si 0.500 L de una solución 0.600 M de SnSO4 (ac) se electroliza durante un periodo de 30 min usando una corriente de 4.60 A y electrodos inertes, ¿Cual es la concentración final de cada ion que queda en la solución?. Suponga que el volumen de la solución no cambia. 9. En 400 min, se obtuvieron 2.25 g de Cobre por electrolisis de una disolución de acetato de cobre (I) a) Cuantos amperes se requieren en este experimento, b) con las misma corriente y tiempo,

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POLITECNICO GRANCOLOMBIANO

¿que masa de cobre se obtendría con una solución de nitrato de cobre (II)?. Respuesta: a) 0.142 A, b) 1.12g Cu

10. Que masa de platino puede depositarse sobre un anillo por electrolisis de una sal de platino (II) con una corriente de 0.415 A durante 142 S. 11. El rodio es un elemento que tiene la apariencia de la plata, pero no se mancha como ésta y, por su gran dureza, no se desgasta ni se raya como la plata. Que masa de Rodio puede depositarse por electrolisis de una disolución de Rh(NO3)3 con una corriente de 0.752 A, durante 15 min. Respuesta: 0.242 g de Rh.

12. Suponga que 250 mL de una disolución de CuCl2 0,533 M se someten a electrolisis. Cuanto tiempo debe hacerse pasar una corriente de 0.75 A para que la concentración de Cu 2+ disminuya a 0,167 M. Que masa de Cu (s) se habrá depositado en el cátodo en ese tiempo. Respuesta: 5.2 h, 4.6 g Cu.

13. Una celda electrolítica contiene 50 mL de una disolución de FeCl3 0,152 M. Se hizo pasar una corriente de 0,620 A por la celda y en el cátodo se depositó Fe(s). Cuál es la concentración de Fe 3+ (ac) en la celda después de que esta corriente pasó por la celda durante 20 min.

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA

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